Download - FISIKA STATISTIK
TERMODINAMIKA STATISTIK
KELOMPOK 1
NAMA NIM
NURLAELA DANAYANTI 10241048
RUDI PURWANTO 10241069
THABRANI 10241070
NINIK ARYANI 10241076
MARKUS 10241084
SADAM HUSEIN 10241088
ARSI PRATIWI 10241090
PENGERTIAN TERMODINAMIKA
Termodinamika secara sedehana dapat diartikan sebagai ilmu pengetahuan yang membahas dinamika panas suatu sistem
SISTEM TERMODINAMIKA
SISTEM TERISOLASI: jika sistem tidak dapat mengalami pertukaran energi dengan lingkungan, sistem dikatakan. SISTEM TERTUTUP: jika sistem dapat mengalami pertukaran bahan kandungannya,. SISTEM TERBUKA: Jika sistem dapat mengalami pertukaran materi dengan lingkungannya,
PERSAMAAN KEADAAN
f ( P,V,T ) = 0……………………..( 1.1 )
Sifat-sifat temperature, tekanan dan volume ini terikat oleh satu hubungan tertentu yang secara umum dapat di tuliskan
Gas ideal
PV =nRT…………………………….( 1.2 )
Gas Van der Waals
HUKUM-HUKUM TERMODINAMIKA
• Hukum Termodinamika Ke-0Dua system yang berada dalam
kesetimbangan termal dengan system ketiga system tersebut berada dalam kesetimbangan satu dengan yang lainnyaT’1=T’2, =T’3
• Hukum Termodinamika Ke-1Perubahan energy internal system dalam
suatu proses sama dengan aliran panas total dalam system dikurangi kerja yang dilakukan oleh system.
• Hukum Termodinamika Ke-2Tidak ada proses yang dapat berlangsung
terus menerus dengan menyerap kalor dan mengkonversikan seluruh kalor yang diserap tersebut menjadi kerja tanpa hasil samping (kalor dilepas).
• Hukum Termodinamika Ke-3temperatur Nol mutlak tidak dapat dicapai
dengan langkah berhingga.
ENERGY BEBAS
Entalpi didefenisikan sebagai:
PENGANTAR METODE STATISTIK
Nilai Rata-Rata
Random Walk dan Distribusi Binomial
Sifat Fungsi
Faktorial
Random Walk dan Distribusi Binomial
Tekanan
Pada suhu tetap, perubahan tekanan pada kesetimbangan gas akan menggeser kesetimbangan untuk mempertahankan harga K.
Tekanan
Pada reaksi 2 NO2(g) N2O4(g)
Bila tekanan dinaikkan, kesetimbagan akan bergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebih sedikit. Kesetimbangan akan bergeser ke ruas kanan, karena reaksi ke kanan menghasilkan jumlah partikel yang lebih sedikit
Tekanan
Bila tekanan diturunkan, reaksi akan bergeser ke ruas dengan jumlah partikel lebih banyak.
Kesetimbangan akan bergeser ke kiri, karena reaksi ke kiri menghasilkan jumlah partikel yang lebih banyak.
Animasi
Tekanan
Pada reaksi H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Perubahan tekanan tidak mempengaruhi kesetimbangan; harga K tidak berubah; karena kedua ruas memiliki jumlah partikel yang sama.
Animasi
Volume
Pada suhu tetap, perubahan volume menyebabkan perubahan tekanan. Bila volume diperkecil berarti tekanan diperbesar, sedangkan bila volume diperbesar maka tekanan diperkecil. Perubahan volume menggeser kesetimbangan, berlawanan dengan perubahan tekanan
Suhu
Perubahan suhu berpengaruh pada kesetimbangan, dan menyebabkan harga K berubah.Akibat perubahan suhu, kesetimbangan bergeser menyebabkan konsentrasi koponen reaksi berubah, sehingga harga K berubah.
Suhu
Pada reaksi :CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH=41,2 Kj
Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah endoterm; ke kanan; sehingga konsentrasi CO2 dan H2 berkurang, harga K naik.
Penurunan suhu akan berdampak sebaliknya.
Katalis
Katalis tidak mempengaruhi keadaan setimbang, katalis berpengaruh pada kecepatan tercapainya keadaan setimbang.
Evaluasi
Tuliskan persamaan tetapan keseimbangan untuk reaksi-reaksi berikut:1. N2O4(g) 2 NO2(g)
2. 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)
3. 3 Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4 H2(g)
4. 2 NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)
Evaluasi
Untuk reaksi setimbang berikut:2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l); ΔH=+a Kj
apa yang tejadi jikaa. Konsentrasi CO2 ditambah
b. Tekanan dinaikkanc. Volume diperbesard. Suhu dinaikkane. Ditambahkan katalis
Referensi
• Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta: Erlangga
• Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons, Inc.
• Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kelas XI Semester I, Jakarta: Yudistira
SelesaiSelamat belajar
Keluar