Fenol Fenol adalah molekul yang memiliki gugus hidroksil terikat pada atom karbon dari cincin aromatik. Tata nama Menurut definisi, fenol adalah hidroksibenzena. Fenol adalah nama umum untuk senyawa. Its nama IUPAC akan benzenol, diturunkan dalam cara yang sama seperti nama-nama IUPAC untuk alkohol alifatik. Ketika molekul fenol digantikan dengan kelompok-kelompok tambahan, baik orto, meta, para sistem atau sistem penomoran dapat digunakan. Dalam kedua kasus, jika orangtua molekul disebut sebagai fenol, maka nomenklatur yang digunakan adalah sistem umum. Dalam tata nama IUPAC, molekul induk disebut benzenol, dan substituen selalu nomor dengan gugus OH diberi posisi pertama dipahami. Untuk senyawa di bawah ini, nama pertama yang tercantum adalah nama umum dan yang kedua adalah nama IUPAC.

fenol tertentu disebut dengan nama-nama umum. Sebagai contoh, fenol metil disebut Kresol. Dalam ilustrasi di bawah ini, nama pertama di bawah masing-masing senyawa adalah nama umum, dan nama bawah nama IUPAC-nya.

Demikian pula, hydroxyphenols memiliki nama yang sama, yang terdaftar pertama di bawah masingmasing ilustrasi berikut, sedangkan nama-nama IUPAC terdaftar terakhir.

Sifat-sifat fisik fenol berat molekul rendah biasanya cairan atau padatan leleh rendah. Karena ikatan hidrogen, paling rendah fenol berat molekul yang larut dalam air. Fenol cenderung memiliki titik didih lebih tinggi dari alkohol berat molekul yang sama karena mereka memiliki ikatan hidrogen antarmolekul kuat. Keasaman Fenol menunjukkan keasaman yang cukup (p K a = 8 -10). Sebagai contoh, fenol bereaksi dengan NaOH air sebagai berikut.

Ini adalah reaksi netralisasi khas. Karena keasaman tinggi, fenol sering disebut asam karbol stabil. Fenol Molekul sangat asam karena memiliki muatan parsial positif pada atom oksigen akibat resonansi, dan anion yang dibentuk oleh hilangnya ion hidrogen juga resonansi .

Resonansi struktur fenol Perhatikan bahwa tiga dari empat struktur berkontribusi memiliki muatan positif pada atom oksigen dari molekul. Dengan demikian, struktur hibrida yang benar harus memiliki muatan positif parsial. Karena oksigen adalah unsur elektronegatif, elektron di orbital ikatan oksigen-hidrogen tertarik pada atom oksigen, menghasilkan hidrogen sebagian positif. Hilangnya ion hidrogen untuk dasar menciptakan ion phenoxide yang distabilkan resonansi.

Perhatikan bahwa setelah pemindahan hidrogen hidroksi oleh basis, hasil phenoxide anion. resonansi anion ini distabilkan oleh delokalisasi dari pasangan elektron seluruh molekul, seperti yang ditunjukkan oleh struktur berkontribusi.