Apakah bakteri Xenorhabdus luminescens , kunang-kunang , dan banyak ikan laut memiliki kesamaan? Organisme ini dan organisme lain memancarkan cahaya . Bioluminescence adalah konversi energi potensial dalam ikatan kimia menjadi cahaya selama reaksi redoks . Cahaya bioluminescent adalah cahaya dingin yang mengeluarkan sedikit panas. Tergantung pada spesies, bioluminescence dihasilkan oleh bahan kimia yang berbeda dan dengan cara yang berbeda. Dalam kunang-kunang , misalnya , hasil cahaya dari oksidasi molekul luciferin.Para ilmuwan masih mengungkap misteri bioluminescence . Beberapa organisme luminescent memancarkan cahaya sepanjang waktu , sedangkan yang lain hanya memancarkan cahaya ketika mereka terganggu ,seperti ketika bergejolak oleh gelombang laut . Ikan laut dan beberapa ubur-ubur muncul untuk dapat mengontrol cahaya, dan satu spesies jamur yang dikenal untuk memancarkan cahaya dari dua warna yang berbeda . Para ahli zoologi juga telah menentukan bahwa beberapa organisme light-emitting tidak menghasilkan cahaya sendiri, tetapi menghasilkan cahaya dengan menyimpan bakteri bioluminescent .Organisme muncul untuk menggunakan bioluminescence untuk tujuan yang berbeda . Pada laut yang dalam membantu penglihatan dan pengenalan bioluminescence. Tujuan lainnya mungkin termasuk kawin dan mempertahankan diri dari mangsa .Bagaimanakah cara membedakan oksidasi dan reduksi? Awalnya, kata oksidasi disebut hanya untuk reaksi di mana zat bereaksi dengan oksigen, seperti pembakaran magnesium di udara atau pembakaran gas alam (metana, CH4) di udara. Hari ini, oksidasi didefinisikan sebagai hilangnya elektron dari atom pada suatu zat. Lihat kembali persamaan ion untuk reaksi natrium dan klorin. Natrium teroksidasi karena kehilangan elektron. Berikut ini reaksi yang terjadi : Na Na+ + e-Selama oksidasi berlangsung, elektron yang dilepaskan oleh suatu zat yang teroksidasi harus diterima oleh atom atau ion dari zat lain. Dengan kata lain, harus ada proses yang menyertainya yang melibatkan serah terima elektron. Reduksi didefinisikan sebagai kenaikan elektron oleh atom suatu zat. Sebagai contoh natrium klorida yaitu reaksi reduksi yang menyertai oksidasi natrium adalah pengurangan klorin.Cl + 2e- 2Cl-Dapatkah oksidasi terjadi tanpa reduksi? Dengan definisi kami, oksidasi dan reduksi adalah proses yang saling melengkapi; oksidasi tidak dapat terjadi kecuali reduksi juga terjadi. Penting untuk mengenali dan membedakan antara oksidasi dan reduksi. Bantuan menggunakan memori di bawah ini mungkin dapat membantu.LEO kata singa GER atau disingkat LEO GERUngkapan ini akan membantu Anda ingat bahwa Kehilangan Elektron adalah Oksidasi, dan Kenaikan dari Elektron adalah Reduksi.Perubahan bilangan oksidasi Anda mungkin ingat dari bab-bab sebelumnya bahwa jumlah oksidasi sebuah atom dalam suatu senyawa ion adalah jumlah elektron yang hilang atau diperoleh oleh atom ketika membentuk ion. Misalnya, lihat persamaan berikut untuk reaksi redoks antara logam kalium dengan uap bromin.Persamaan reaksi : 2K(s) + Br2(g) 2KBr(s)Persamaan ion : 2K(s) + Br2(g) 2K+ (s) + 2Br-(s)Kalium, unsur golongan 1A yang cenderung kehilangan satu elektron dalam reaksi karena elektronegativitas yang rendah, memberikan bilangan oksidasi +1. Di sisi lain, brom, unsur golongan 7A yang cenderung untuk memperoleh satu elektron dalam reaksi karena elektronegativitas tinggi, memberikan bilangan oksidasi -1. Dalam reaksi redoks, Anda akan mengatakan bahwa atom kalium teroksidasi dari bilangan oksidasi 0 sampai +1 karena kehilangan elektron, dan atom brom berkurang dari bilangan oksidasi 0 sampai -1 karena memperoleh satu elektron. Dapatkah Anda melihat mengapa istilah reduksi digunakan? Ketika sebuah atom atau ion berkurang, nilai dari bilangan oksidasi menurun.Bilangan oksidasi adalah alat yang digunakan para ilmuwan dalam persamaan kimia untuk membantu mereka melacak pergerakan elektron dalam reaksi redoks. Seperti beberapa alat-alat lain yang telah Anda pelajari tentang kimia, bilangan oksidasi memiliki notasi tertentu. Bilangan oksidasi ditulis dengan tanda positif atau negatif sebelum angka (+ 3,+ 2), sedangkan muatan ionik ditulis dengan tanda setelah angka (3+, 2+). Bilangan oksidasi: +3Muatan ion: 3+

Mini LabPembersihan dengan reaksi Redoks Menerapkan Konsep Noda pada perak adalah sulfida perak, yang terbentuk ketika perak bereaksi dengan senyawa sulfida di lingkungan. Dalam minilab ini Anda akan menggunakan reaksi oksidasi-reduksi untuk menghilangkan noda dari perak atau benda perak yang berlapis. Bahan Aluminium foil, wol baja, benda yang ternodai oleh perak, gelas kimia 400mL (atau ukuran yang cukup besar untuk menampung benda yang ternoda), baking soda, garam meja, hot plate, penjepit gelas.Prosedur 1. Kilapkan sepotong aluminium foil dengan wol baja untuk menghilangkan lapisan oksida. 2. Bungkus benda yang ternoda dengan aluminium foil, pastikan bahwa area ternoda kontak dengan foil. 3. Tempatkan benda yang terbungkus ke dalam gelas dan tambahkan air keran secukupnya hingga bungkusan terendam.4. Tambahkan 1 sendok makan baking soda dan 1 sendok garam meja. 5. Letakkan gelas dan isinya di atas hot plate dan panaskan hingga air hampir mendidih. Jaga panas tersebut hingga sekitar 15 menit sampai noda menghilang. Analisa 1. Tuliskan persamaan reaksi perak dengan hidrogen sulfida, menghasilkan perak sulfida dan hidrogen. 2. Tuliskan persamaan reaksi perak sulfida dengan aluminium foil, menghasilkan aluminium sulfida dan perak. 3. Manakah logam yang lebih reaktif, aluminium atau perak? Jelaskan jawaban Anda !4. Mengapa Anda tidak menggunakan panci aluminium untuk membersihkan benda perak dengan metode ini? Gambar 20.3 Reaksi redoks melibatkan perak dan lingkungan sulfida yang menumpuk hingga menodai cangkir hingga berubah warna. Reaksi redoks lainnya, pada dasarnya kebalikan dari yang pertama, yaitu mengurangi ion perak yang menodai perak hingga hilang dan cangkir perak menjadi mengkilap.Agen Pengoksidasi dan PereduksiKimiawan menggambarkan reaksi-kalium bromida dengan cara lain dengan mengatakan bahwa "kalium teroksidasi oleh bromin." Deskripsi ini berguna karena jelas mengidentifikasi kedua zat yang teroksidasi dan zat yang melakukan oksidasi tersebut. Zat yang mengoksidasi zat lain dengan menerima elektron disebut oksidator. Istilah ini adalah satu lagi cara untuk mengatakan "zat yang tereduksi". Zat yang mereduksi zat lain dengan kehilangan elektron disebut reduktor. Agen pereduksi memasok elektron untuk zat yang mengalami reduksi (memperoleh elektron), dan ia sendiri teroksidasi karena kehilangan elektron. Dengan definisi ini, agen pereduksi dalam reaksi kalium-bromida adalah kalium yaitu zat yang teroksidasi.Aplikasi kimia redoks yang umum dilakukan adalah untuk menghilangkan noda dari benda logam , seperti cangkir perak pada Gambar 20.3. Minilab di bawah ini menjelaskan teknik penghilangan noda ini. Oksidator dan pereduksi lainnya seperti yang ditunjukkan pada Gambar 20.4 memainkan peran penting dalam kehidupan sehari-hari Anda. Sebagai contoh, ketika Anda menambahkan pemutih klorin untuk cucian Anda untuk memutihkan pakaian, Anda menggunakan larutan natrium hipoklorit (NaClO), yang merupakan contoh dari agen pengoksidasi. Zat ini mengoksidasi pewarna, noda, dan bahan lainnya yang menghitamkan pakaian. Hidrogen peroksida (H2O2) dapat digunakan sebagai antiseptik karena mengoksidasi beberapa biomolekul yang penting atau sebagai agen untuk mengkilaukan rambut karena mengoksidasi pigmen rambut yang gelap.