Assalamualaikum..

Nama Kelompok :

Delima Putri M (05)

Diamas Intan (06)

Mega Putri P (15)

Tanty Olivani Sari ()

XI IPA 3

SMAN 1 JOMBANG

BILANGAN KUANTUM AZIMUT ( l )

Bilangan Kuantum Azimut

Bilangan kuantum azimut adalah bilangan postif yang

besarnya bergantung pada nilai bilangan kuantum utama dan

menggambarkan jenis subkulit elektron pada atom.

Masing-masing subkulit diberi simbol s, p, d, f. Huruf s, p,

d,dan f berasal dari spektroskopi kuno yang garis spektrumnya

disebut sharp, principal, difusse dan fundamental.

Bilangan Kuantum Azimut (l) disebut juga bilangan kuantum

orbital. Bilangan kuantum ini dapat menentukan bentuk ruang dari

orbital.

Harga Azimut (l) biasanya dinyatakan dengan huruf sebagai berikut.

a. l = 0, yaitu huruf s (sharp)

b. l = 1, yaitu huruf p (principal)

c. l = 2, yaitu huruf d (diffuse)

d. l = 3, yaitu huruf f ( fundamental)

Untuk lebih jelasnya, simaklah tabel harga bilangan kuantum

azimut berikut :

Harga n Harga l Jenis Subkulit

n = 1 l = 0 s

n = 2 l = 0, 1 s, p

n = 3 l = 0, 1, 2 s, p, d

n = 4 l = 0, 1, 2, 3 s, p, d, f

1. Tentukan nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital

berikut :

a. 4s f. 3f

b. 2f g. 4d

c. 3d h. 2p

d. 5f i. 5s

e. 4p j. 3p

Contoh Soal :

Penyelesaian :

2. Tuliskan nama orbital yang ditempati elektron yang memiliki nilai :

a. n = 4 dan l = 3.

b. n = 2 dan l = 1.

Penyelesaian :

a. l = 3, berarti elektron terletak pada subkulit f . Karena n = 4, maka nama

orbitalnya adalah 4f.

b. l = 1, berarti elektron terletak pada subkulit p. Karena n = 2, maka nama

orbitalnya adalah 2p.

Sekian..

Wassalamualaikum Wr Wb