acara 3, lemak

8/11/2019 Acara 3, Lemak

1/15

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ORGANIK

Acara : III

Sifat-sifat lemak I dan II..

..

Disusun oleh :

Nama : Leonardo

No. Mhs : 120801267

Hari/Tanggal : Jumat, 5 April 2013

Asisten : Pascalis Danny K W

LABORATORIUM TEKNBIO PANGAN

FAKULTAS TEKNOBIOLOGI

UNIVERSITAS ATMA JAYA YOGYAKARTA

2013


2/15


3/15


4/15

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Lemak disebut juga lipida. Lemak tidak larut dalam air dan baru bisa larut

dalam pelarut lemak seperti eter, dan benzen. Seperti hanya karbohidrat, bahan ini

terdiri atas tiga unsur, yaitu C (karbon, zat arang), H (Hidrogen, zat air), dan O

(Oksige, zat asam). Lemak adalah gebungan asam lemak dan gliserol. Lemak

membangun rangka membran sel dan membran banyak organel dalam sel (Oman,

2006).

Jenis lipid yang paling banyak adalah lemak atau triasilgliserol, yang

merupakan bahan bakar utama bagi hampir semua organisme. Golongan ini

adalah bentuk energi kimia simpanan yang paling penting (Thenawijaya, 1982).

Lemak dan minyak dapat ditemui dalam kehidupan sehari-hari. Minyak pada

umumnya berasal dari tumbuhan seperti minyak jagung, minyak zaitun dan lain-

lain. Sedangkan lemak berasal dari hewan. Lemak dan minyak merupakan triester

dari gliserol sehingga disebut trigliserida. Meskipun keduanya mempunyai bentuk

yang berbeda namun strukturnya sama (Suminar, 1987).

Jenis asam lemak yang terkandung dalam minyak kelapa, 92% adalah asam

lemak golongan rantai karbon sedang (medium) (medium chain fatty

acids=MCFA), yang terdiri dari hanya 12 atom karbon yang diikat jenuh (tidak

ada ikatan ganda). Minyak kelapa adalah satu2nya minyak goreng di muka bumi

yang mengandung asam laurat (lauric acid) dengan kadar yang paling tinggi setara

seperti pada air susu ibu (kurang lebih 50%). Asam laurat ini mempunyai khasiat

sebagai antibiotik alami yang ampuh yang dapat membunuh berbagai jenis

kuman, virus dan parasit, termasuk HIV dan Hepatitis virus C (Budiarso, 2004).

Asam lemak, bersama-sama dengan gliserol, merupakan penyusun utama

minyak nabati atau lemak dan merupakan bahan baku untuk semua lipida pada

makhluk hidup. Secara alami, asam lemak bias berbentuk bebas (karena lemak

yang terhidrolisis) maupun terikat sebagaigliserida.Asam lemak merupakan asam

lemah, dan dalam air terdisosiasi sebagian. Umumnya berfase cair atau padat pada
http://id.wikipedia.org/wiki/Gliseridahttp://id.wikipedia.org/wiki/Gliserida


5/15

suhu ruang (27 Celsius). Semakin panjang rantai C penyusunnya, semakin

mudah membeku dan juga semakin sukar larut.

Asam lemak yang umum dijumpai bersifat tidak larut dalam air, tetapi dapat

terdispersi menjadi misel didalam NaOH dan KOH encer yang mengubah asam

lemak menjadi sabun, nama ini diberikan bagi garam asam lemak. Sabun mandi

terutama adalah suatu campuran garam potasium asam lemak. Sabun K+dan Na+

bersifat ampifatik. Ekor sabun yang bersifat hidrofobik memanjang kedalam tetes

lemak, sedangkan kepala molekul sabun yang bersifat polar menghadap ke air

(Thenawijaya, 1892).

Sabunmerupakangaramlogam alkali (biasanyanatriumataukalium)

dariasamlemak.SabundibuatdengancaramencampurkanlarutanNaOH / KOH

denganminyakataulemak. Melaluireaksikimia, NaOH / KOH mengubahMinyak /

LemakmenjadiSabun. Proses

inidisebutSaponifikasi. Sabuntermasuksalahsatujenissurfaktan yang

terbuatdariminyakataulemakalami.Surfaktanmempunyaistruktur

bipolar.Bagiankepalabersifathidrofilikdanbagianekorbersifathidrofobik.Karenasifa

tinilahsabunmampumengangkatkotoran (biasanyalemak)

daribadandanpakaian.Selainitu, padalarutan,

surfaktanakanmenggerombolmembentukmiselsetelahmelewatikonsentrasitertentu

yang disebutKonsentrasiKritikMisel (KKM).


6/15

BAB III

METODE

A. Alat dan Bahan

a. Alat :

1. Pipet ukur

2. Pipet tetes

3. Pengaduk

4.

Gelas beker

5. Tabung reaksi

6. Rak tabung reaksi

7.

Propipet

8. Vorteks

b. Bahan :

1.

Larutan sabun

2. CaCl210%

3.

MgSo41%

4. Pb asetat 1%

5. Aquades

6.

Minyak 2 ml

7. Cloroform 5 ml (CHCl3)

8.

KMnO43 tetes

9.

HCl pekat

10.Kertas lakmus

B. Cara kerja

a. Pembuatan Garam

Larutan sabun sebanyak 30 ml dimasukan kedalam gelas beker, jika

konsentrasi pH 7, maka larutan ditambahkan dengan CH3COOH 5% hingga pH


7/15

= 7. Kemudian larutan dimasukan dalam 3 tabung berbeda, masing-masing 10 ml.

Tabung pertama ditambahkan CaCl 1%, tabung kedua ditambahkan MgSo4 1%,

dan Pb asetat 1%. Masing-masing penambahan sebanyak 7 tetes, kemudian

divortex dan diamati perubahannya.

b. Hidrolisa Sabun

Larutan sabun 10 ml dimasukan kedalam tabung reaksi, dan ditambahkan 5

ml aquades. 3 tetes indikator pp ditambahkan kedalam tabung reaksi, kemudian

larutan di vortex dan diamati.

c. Sifat Ketidakjenuhan Lemak

Minyak 2 ml ditambahkan cloroform 5 ml dimasukan kedalam tabung reaksi,

dan divortex. Kemudian ditambahkan KMnO4 3 tetes, dan diamati perubahan

yang terjadi.

d. Sifat Emulsi Lemak

Minyak sebanyak 5 tetes dan 2 ml aquades dimasukan kedalam tebung reaksi.

Kemudian diamati apakah ada emulsi atau tidak.

e. Pembuatan Asam Minyak

Larutan sabun 5 ml dimasukan kedalam tabung reaksi, dan ditambahkan 2 ml

HCl pekat. Larutan divortex kemusian diamati apakah terjadi endapan atau tidak.


8/15

BAB IV

HASILdan PEBAHASAAN

Tabel hasil percobaan

a. Pembuatan Garam

Larutan Warna Endapan Garam

Awal Akhir

CaCl2 Putih keruh Putih susu ++

MgSO4 Putih keruh Putih susu +++

Pb Asetat Putih keruh Putih susu +

Keterangan : + banyaknya endapa garam

+ : Sangat keruh

++ : Keruh

+++ : Agak keruh

Gambar percobaan pembuatan garam :

b. Hidrolisa Sabun

Larutan Sabun Warna


9/15

Awal Akhir

Ditambah

Phenolpthalein

Putih susu Ungu

Gambar percobaan hidrolisa sabun

c. Ketidakjenuhan Lemak

Larutan Sabun Warna

Awal Akhir

Ditambah KMnO4 Bening Kekuningan (terdapat

cincin cokelat diatas)

Gambar percobaan ketidakjenuhan lemak :

d. Emulsi Lemak

Minyak Warna Emulsi Keterangan

Ditambah larutan

sabun

Putih susu -

Tanpa larutan Bening


10/15

sabun

Gambar percobaan emulsi lemak:

e. Pembuatan Asam Minyak

Larutan Warna awal Warna setelah

vortex

Keterangan

Sabun + HCl

pekat

Putih susu Bening Awalnya keruh

+++, setelah

divortex terdapat

gumpalan.

Gambar pembuatan asam minyak :


11/15

Pembahasaan

Percobaan lemak yang dilakukan pada kali ini melingkupi 5 macam

percobaan. Percobaan yang pertama pembuatan garam, percobaan pertama ini

tentang pembentukan garam pada larutan sabun diketahui berkaitan dengan sifat

kesadahan air. Kesadahan air maksudnya ialah kemampuan air itu sendiri untuk

mengendapkan sabun dengan adanya ion-ion Ca2+, Mg2+ atau ion-ion dari

polyvalent metal sekaligus berpengaruh dalam pembentukan garam.

Pada percobaan pembuatan garam ini, fungsi larutan CH3COOH 5% adalah

untuk menetralkan sifat basa larutan sabun hingga menjadi asam. Tabung pertama

yang ditambahkan MgSO4 1% menunjukan jika larutan memiliki endapan lebih

keruh dibandingkan larutan yang ditambahkan CaCl21% ataupun Pb asetat 1%.

Tetapi seharusnya jika sesuai dengan teori yang ada endapan dari MgSO 4 lebih

keruh dibandingkan CaCl2. Endapan yang terbentuk dari penambahan CaCl2dan

MgSo4, adalah garam-garam dari kalsium dan magnesium.

Terbentuknya endapan pada reaksi penambahan tersebut dikarenakan sifat

sabun yang menguspensi bahan organik dalam air. Garam berupa padatan

(endapan) yang paling banyak terbentuk adalah garak dari kalsium. Warna larutan

dari hasil penambahan CaCl2dan MgSO4adalah putih keruh, warna larutan dari

hasil penambahan Pb asetat adalah bening putih bening dengan sedikit keruh.

Reaksi kimia yang terjadi antara sabun dan CaCl2sebagai berikut:

2C17H35COONa + CaCl2 Ca(C17H35COO)2(s) + 2NaCl

Menurut teori yang ada, reaksi diatas menghasilkan endapan yang paling

banyak karena gugus karbonil. Sabun mudah lepas dalam reaksinya dengan Ca2+

membentuk endapan (Ca(C17H35COO)2). Sedangkan reaksi kimia yang terjadi

antara sabun dengan MgSO4sebagai berikut :

2C17H35COONa + MgSO4Mg(C17H35COO)2(s) + 2Na2SO4

Reaksi diatas menghasilkan endapan yang lebih sedikit karena gugus karbonil

sabun cukup mudah lepas dalam reaksi dengan Mg2+ membentuk endapan

Mg(C17H35COO)2. Sedangkan reaksi kimia yang terjadi antara sabun dan Pb

Asetat sebagai berikut :


12/15

2C17H35COONa + Pb(CH3COO)2 Pb(C17H35COO)2(s) + 2NaCH3COO

Reaksi diatas tidak menghasilkan endapan karena gugus karbonil sabun sukar

lepas dalam reaksi dengan Pb2+membentk Pb(C17H35COO)2.

Percobaan kedua yang dilakukan adalah percobaan hidrolisa sabun, dengan

menggunakan larutan sabun, air, dan idikator pp. Hidrolisa atau hidrolisis sabun

adalah suatu proses kimia yang menggunakan H2O (air) sebagai pemecah protein

dan penambahan aquades adalah untuk memecahkan protein tersebut. Larutan

campuran sabun dan air ditambahkan dengan indikator pp berfungsi sebagai

indikator asam-basa yang dapat menunjukan sifat larutan. Setelah ditambahkan

indikator pp, dan divortex, warna larutan berubah dari awalnya putih susu mejadi

berwarna ungu. Hal ini menunjukan bahwa larutan tersebut basa, karena indikator

pp jika suasana basa akan berwarna merah muda atau ungu, dan tidak berwarna

atau bening dalam suasana asam.

Sifat basa ini dipengaruhi oleh sabun bersifat basa yang bereakssi dengan air

membentuk basa kuat (NaOH) sehingga larutan bersifat basa dan larutan berwarna

ungu. Pada percobaan ini, reaksi yang terjadi antara sabun dan air menghasilkan

asam streat dan basanya NaOH. Reaksi kimia yang terjadi yaitu :

C17H35COONa + H2OC17H35COOH + NaOH

Percobaan yang ketiga yang dilakukan adalah percobaan sifat ketidakjenuhan

lemak. Pada percobaan ini, digunakan minyak, eter/cloroform, dan KMnO4yang

dicampurkan. Penambahan eter berfungsi sebagai plarut organik nonpolar yang

dapat melarutkan minyak karena bersifat nonpolar dan eter dapat bereakssi

dengan asam lemak jenuh atau tidak merusak warna laruta (warna akhir tetap

bening). Dilakukan vortex agar larutan tercampur secara merata dan menjadi

homogen, sedangkan penambahan KMnO4 berfungsi sebagai oksidator kuat

sehingga dapat mengksidasi asam lemk tidak jenih dalam minyak dan memecah

ikatan rangkap tak jenuh dari minyak menyebabkan endapan coklat pada dasar

tabung. Warna akhir yang terbentuk adalah bening kekuningan dengan terdapat

cincin cokelat dibagian atas tabung, dan reaksi yang terjadi adalah :

CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH + COOH CH3(CH2)7CH-CH(CH2)7+

MnO2(endapan)


13/15

Percobaan keempat yang dilakukan adalah percobaan sifat emulsi lemak.

Pada percobaan ini, membuktikan jika larutan sabun dapat menjadi emulsifair,

dimana larutan air sabun dapat membuat air yang bersifat polar, dapat menyatu

dengan minyak yang bersifat nonpolar. Air dan minyak tidak dapat menyatu

dikarenakan air merupaka senyawa polar dan minyak merupakan senyawa

nonpolar yang bersifat hidrofobik atau tidak suka air. Hal ini berhubungan dengan

prinsip like dissolve like yang berarti senyawa polar akan mudah larut dalam

pelarut polar, begitu pula dengan senyawa nonpolar.

Pada tabung pertama yang tidak menggunakan larutan sabun, antara minyak

dan air terbentuk emulsi antara keduanya. Emulsi adalah suatu sistem koloid yang

fase terdispersinya kebanyakan berupa zat cair (contohnya campuran air, minyak,

dan sabun). Sedangkan untuk tabung reaksi yang kedua, dengan menambahkan

larutan sabun emulsi tidak terjadi. Campuran antara air, minyak, dan larutan sabun

dapat menyatu karena molekul sabun tersusun dari ekor alkil yang nonpolar

dapat berinteraksi dengan minyak atau mengelilingi partikel minyak dan kepala

ion karboksilat yang polar berinteraksi kuat dengan air.

Percobaan terakhir yang dilakukan adalah percobaan asam minyak, dimana

dalam percobaan ini campuran antara sabun dan HCl pekat meghasilkan

perubahan warna larutan putih keruh menjadi dua lapisan dimana lapisan atas

berwarna putih keruh dan lapisan bawah bening. Penggunaan HCl berfungsi untuk

memutuskan gugus fungsi pada sabun, HCl merupakan asam kuat sedangkan

sabun merupakan asam lemah dan jika keduanya bercampur akan menghasilkan

garam dengan rumus reaksi :

H35COONa + HClNaCl + C17H35COOH

Proses vortex dilakukan agar campuran larutan tercampur secara merata atau

homogen. Setelah divortex, larutan didiamkan, maka akan didapat 2 lapisan pada

larutan. Lapisan atas merupakan asam lemak dan lapisan bawah merupakan garam

yang larut didalam air sabun.


14/15

BAB V

KESIMPULAN

Dalam percobaan kali ini yaitu percobaan sifat-sifat lemak I dan II yang

bertujuan untuk mengenal beberapa sifat lemak dapat ditarik beberapa kesimpulan

yaitu:

1. Larutan sabun netral bila direaksikan dengan CaCl2, MgSO4, dan Pb Asetat

akan menghasilkan sadahan yang merupakan garamnya.

2. Air dan minyak tidak dapat saling bercampur karena perbedaan sifat polar

dan nonpolar, kecuali diberikan larutan sabun dimana larutan sabun dapat

menjadi emulsator.

3. Lemak mempunya sifat kimia dapat terhidrolisis serta dapat mengalami

hidrogenesis dan oksidasi

4.

Larutan sabun bila dicampur dengan HCl pekat akan membentuk gumpalan

putih diatas larutan yang berupa asam lemaknya

5. Garam dapat mengendapkan sabun

6.

Larutan sabun bersifat basa karena bereaksi positif dengan indikator pp dan

membentuk warna ungu

7. Fungsi sabun dapat menjadi pengikat minyak agar larut dalam air


15/15

BAB IV

DAFTAR PUSTAKA

Karmana, O. 2006. BIOLOGI. Grafindo. Jakarta

Thenawijaya, M. 1982. Dasar-Dasar Biokimia. UI-Press Erlangga. Jakarta

Suminar, H. 1987. Kimia Organik. Erlangga. Jakarta

Budiarso, I. 2004. Minyak Kelapa, Minyak Goreng yang Paling Aman dan Paling

Sehat.http://www.mail-

archive.com/[email protected]/msg00214.html. 29 Maret 2009.

acara 3, lemak

Documents