1. Berapakah pH campuran :100 mL 0.1 M NaOH + 100 mL 0.3 M CH3COOH + 100 mL 0.1 M KOHDiketahui : 100 mL NaOH 0.1 M = 10 mmol 100 mL CH3COOH 0.3 M = 30 mmol 100 mL KOH 0.1 M = 10 mmol Ka CH3COOH = 1 x 10-5Ditanyakan : pH campuran ... ?Dijawab :NaOH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l)m 10 30 0 0r 10 10 10 10s 0 20 10 10

CH3COONa(aq) + KOH(aq) CH3COOK(aq) + NaOH(aq)m 10 10 0 0r 10 10 10 10s 0 0 10 10

[H+] = Ka x pH = - log [H+] = 1x10-5 x = - log (5 x 10-6) = 5 x 10-6 M= 6 log 5= 5.301

2. Berapakah pH campuran :100 mL 0.1 M CH3COONa + 100 mL 0.1 M CH3COOH + 100 mL 0.02M NaOHDiketahui : 100 mL CH3COONa 0.1 M = 10 mmol 100 mL CH3COOH 0.1 = 10 mmol 100 mL NaOH 0.02M = 2 mmolDitanyakan : pH campuran ... ?Dijawab :CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq) + H2O(l) m 1020 0r 222 2s 802 2

[H+] = Ka x pH = - log [H+] = Ka x = - log (6.67 x 10-6) = 1x10-5 x = 6 log 6.67 = 1x10-5 x = 5.176 = 6.67 x 10-6

3. 100 mL 0.1 M AgNO3 + 100 mL 0.2 M NaOHa. Endapan apa yang mungkin terbentuk ?b. Terbentukkah endapannya ? c. Berapa endapan yang terbentuk ? Diketahui : 100 mL AgNO3 0.1 M = 10 mmol100 mL NaOH 0.2 M = 20 mmolDitanyakan : a. Endapan yang terbentuk ... ?b. terbentrukkah endapan ... ?c. berapa endapan yang terbentuk ... ?Dijawab : AgNO3(aq) +NaOH(aq) AgOH(s) + NaNO3(aq) a. Endapan yang mungkin terbentuk = AgOH(s). (Ksp = 2 x 10-8)

b. Syarat terbentuk endapan AgOH(s) adalah Qc > Ksp AgOH(aq) [Ag+](aq) + [OH-](aq)10 mmol10 mmol [Ag+] = = = 5 x 10-2 MNaOH(aq) Na+(aq) +[OH-](aq)20 mmol20 mmol[OH-] = == 1 x 10-1 MQc = [Ag+] . [OH-] = (5 x 10-2).( 1 x 10-1)= 5 x 10-3Ksp = 2 x 10-8Qc > Ksp, maka terbentuk endapan AgOH(s).

c. Endapan yang terbentuk sebanyak :AgNO3(aq) +NaOH(aq) AgOH(s) + NaNO3(aq) m 10 20 0 0r 10 10 10 10s 0 10 10 10massa AgOH(s) = n x Mr= 10 mmol x 125 gram/mol= 1250 mgramAgOH(aq) [Ag+](aq) + [OH-](aq)s s sKsp = [Ag+].[OH-] = s2s = = = 1.414 x 10-4 mol/LMol = 1.414 x 10-4 mol/L x 0.2 L = 0.283 x 10-4 molMassa = 0.283 x 10-4 mol x 125 gram / mol= 35.375 x 10-4 gram= 3.5375 mgramEndapan yang terbentuk = 1250 mgram 3.5375 mgram = 1246.46 mgram4. 100 mL 0.1 M AgNO3 + 100 mL 0.2 M NH4OHa. Endapan apa yang mungkin terbentuk ?b. Terbentukkah endapannya ?c. Berapa endapan yang terbentuk ?Diketahui : 100 mL AgNO3 0.1 M = 10 mmol100 mL NH4OH 0.2 M = 20 mmolDitanyakan : a. Endapan yang terbentuk ... ?b. terbentrukkah endapan ... ?c. berapa endapan yang terbentuk ... ?Dijawab : AgNO3(aq) + NH4OH(aq) AgOH(s) + NH4NO3(aq) Ag+ (aq) + 2NH4OH(aq) Ag(NH3)2(aq) + 2 H2O(l)a. Endapan yang mungkin terbentuk = AgOH(s). (Ksp = 2 x 10-8)

b. Syarat terbentuk endapan AgOH(s) adalah Qc > Ksp AgOH(aq) [Ag+](aq) + [OH-](aq) 10 10 10 [Ag+] = = = 5 x 10-2 MNH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) 0.2M0.2M 0.2 M[OH-] = == 0.447 x 10-3 MMol = 0.447 x 10-3 x 100 mL = 44.7 x10-3 mmol[OH-]= = 2.236 x 10-4 MQc = [Ag+] . [OH-] = (5 x 10-2).( 2.236 x 10-4)= 11.18 x 10-6Ksp = 2 x 10-8Qc > Ksp, maka terbentuk endapan AgOH(s).

c. Endapan yang terbentuk sebanyak :AgNO3(aq) + NH4OH(aq) Ag(NH)2NO3(aq) + H2O(l) m 10 44.7 x10-3 0 0r 10 44.7 x10-3 44.7 x10-3 44.7 x10-3 s 00 44.7 x10-3 44.7 x10-3

n Ag(NH)2NO3 = 44.7 x10-3 mmolmassa Ag(NH)2NO3= 44.7 x10-3 mmol x 142 gram/mol= 6.35 mgram5. 100 mL 0.1 M Zn(NO3)2 + 100 mL 0.4 M NaOHa. Endapan apa yang mungkin terbentuk ?b. Terbentukkah endapannya ?c. Berapa endapan yang terbentuk ?Diketahui : 100 mL Zn(NO3)2 0.1 M = 10 mmol100 mL NaOH 0.4 M = 40 mmolDitanyakan : a. Endapan yang terbentuk ... ?b. terbentrukkah endapan ... ?c. berapa endapan yang terbentuk ... ?Dijawab :Zn(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Zn(OH)2(s) + 2NaNH3(aq)a. Endapan yang mungkin terbentuk = Zn(OH)2(s). (Ksp = 4.5 x 10-17)

b. Syarat terbentuk endapan Zn(OH)2(s) adalah Qc > KspZn(NO3)2(aq) Zn2+ (aq) + 2NO3-(aq) 10 mmol 10 mmol20 mmol[Zn2+] = = = 5 x 10-2 MNaOH(aq) Na+(aq) +[OH-](aq)40 mmol40 mmol[OH-] = == 2 x 10-1 M

Zn(OH)2(aq) Zn+ + 2 OH-Qc = [Zn+] . [OH-]2 = (5 x 10-2).( 2 x 10-1)2= 2 x 10-3Ksp = 4.5 x 10-17Qc > Ksp, maka terbentuk endapan Zn(OH)2(s).

c. Endapan yang terbentuk sebanyak :Zn(NO3)2(aq) + 2NaOH(aq) Zn(OH)2(s) + 2NaNH3(aq)m1040 0 0r1020 1020s020 1020

Zn(OH)2(s) + 2NaOH(aq) Na2ZnO2(aq) + 2H2O(l)m 10 10 0 0r 5 10 5 10s 5 0 5 10

n Zn(OH)2(s) = 5 mmolmassa Zn(OH)2(s) = 5 mmol x 99 gram/mol = 495 mgramZn(OH)2(aq) Zn+(aq) + 2 OH-(aq)s s sKsp = [Zn+].[2OH-]2 = 4s3s = = = = 2.241 x 10-6 MMol = 2.241 x 10-6 M x 0.2L = 0.448 x 10-6 molMassa = mol x Mr = 0.448 x 10-6 mol x 125 gram/mol = 56.0174 x 10-6 gram = 56.0174 x 10-3 mgramMassa endapan yang terbentuk = 495 mgram - 56.0174 x 10-3 mgram= 494.944 mgram

6. 100 mL 0.1 M Zn(NH3)2 + 100 mL 0.4 M NH4OHa. Endapan apa yang mungkin terbentuk ?b. Terbentukkah endapannya ?c. Berapa endapan yang terbentuk ?Diketahui : 100 mL Zn(NH3)2 0.1 M = 10 mmol100 mL NH4OH 0.4 M = 40 mmolDitanyakan : a. Endapan yang terbentuk ... ?b. terbentrukkah endapan ... ?c. berapa endapan yang terbentuk ... ?Dijawab :Zn(NO3)2(aq) + NH4OH(aq) Zn(OH)2(s) + NH4NO3(l)a. Endapan yang mungkin terbentuk = Zn(OH)2(s). (Ksp = 4.5 x 10-17)

b. Syarat terbentuk endapan Zn(OH)2(s) adalah Qc > Ksp Zn(OH)2(aq) Zn+ + 2 OH-[Zn+] = = = 5 x 10-2 MNH4OH(aq) NH4+(aq) + OH-(aq) 0.4M0.4M 0.4 M[OH-] = == 0.632 x 10-3 MMol = 0.632 x 10-3 x 100 mL = 0.632 x10-1 mmol[OH-]= = 3.16 x 10-4 MZn(OH)2(aq) Zn+ + 2 OH-Qc = [Zn+] . [OH-]2 = (5 x 10-2).( 3.16 x 10-4)2= 49.928 x 10-10Ksp = 4.5 x 10-17Qc > Ksp, maka terbentuk endapan Zn(OH)2(s).

c. Endapan yang terbentuk sebanyak :Zn(NO3)2(aq) + 4 NH4OH(aq) [Zn(NH3)4(NO3)2 ](aq) + 4H2O(l)m 10 0.632 x10-1 0 0r 0.158 x 10-1 0.632 x10-10.158 x 10-1 0.632 x10-1s 9.9842 00.158 x 10-1 0.632x10-1

n [Zn(NH3)4(NO3)2 ] = 0.158 x 10-1 mmolmassa [Zn(NH3)4(NO3)2 ]= 0.158 x 10-1 mmol x 275 gram / mol= 16.25 mgram