TUGAS PAPPER LARUTAN STANDAR

Hari , Tanggal : Selasa, 09 April 2013

Nama : Bobby Putra H

Kelas : X KAB

No. Presensi : 11

A. Titrasi Permanganometri

Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium

permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi

antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Titrasi dengan KMnO4 sudah dikenal lebih dari

seratus tahun. Kebanyakan titrasi dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi

seperti Fe+, asam atau garam oksalat yang dapat larut dan sebagainya. Beberapa ion logam yang

tidak dioksidasi dapat dititrasi secara tidak langsung dengan permanganometri seperti:

1. Ion-ion Ca, Ba, Sr, Pb, Zn, dan Hg (I) yang dapat diendapkan sebagai oksalat. Setelah

endapan disaring dan dicuci, dilarutkan dalam H2SO4 berlebih sehingga terbentuk asam oksalat

secara kuantitatif. Asam oksalat inilah yang akhirnya dititrasi dan hasil titrasi dapat dihitung

banyaknya ion logam yang bersangkutan.

2. Ion-ion Ba dan Pb dapat pula diendapkan sebagai garam khromat. Setelah disaring,

dicuci, dan dilarutkan dengan asam, ditambahkan pula larutan baku FeSO4 berlebih. Sebagian

Fe2+ dioksidasi oleh khromat tersebutdan sisanya dapat ditentukan banyaknya dengan

menitrasinya dengan KMnO4.

Prinsip dari titrasi permanganometri adalah berdasarkan reaksi oksidasi dan reduksi.

Permanganometri adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi redoks. Dalam reaksi ini, ion MnO4-

bertindak sebagai oksidator. Ion MnO4- akan berubah menjadi ion Mn2+ dalam suasana asam.

Teknik titrasi ini biasa digunakan untuk menentukan kadar oksalat atau besi dalam suatu sample.

Pada permanganometri, titran yang digunakan adalah kalium permanganat. Kalium

permanganat mudah diperoleh dan tidak memerlukan indikator kecuali digunakan larutan yang

sangat encer serta telah digunakan secara luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun

lebih. Setetes permanganat memberikan suatu warna merah muda yang jelas kepada volume

larutan dalam suatu titrasi. Warna ini digunakan untuk menunjukkan kelebihan pereaksi.

Kalium Permanganat distandarisasikan dengan menggunakan natrium oksalat atau

sebagai arsen (III) oksida standar-standar primer. Reaksi yang terjadi pada proses pembakuan

kalium permanganat menggunakan natrium oksalat adalah:

5C2O4- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O

Akhir titrasi ditandai dengan timbulnya warna merah muda yang disebabkan kelebihan

permanganat.

B. Titrasi Iododimetri

Iodimetri merupakan metoda titrasi atau volumetri yang pada  penentuan atau penetapan

berdasar pada jumlah I2 (iodium)  yang bereaksi dengan sampel atau terbentuk dari hasil reaksi

antara sampel dengan. Pada iodometri, sampel bersifat oksidator direduksi dengan kalium iodida

berlebih dan akan menghasilkan iodium yang selanjutnya dititrasi dengan larutan baku tiosulfat.

Banyaknya volume tiosulfat yang digunakan sebagai titran setara dengan iod yang dihasilkan dan

setara dengan banyaknya sampel.

Melalui titrasi tak langsung ini, semua oksidator yang akan ditetapkan kadarnya direaksikan

terlebih dahulu dengan ion iodide berlebih (I-) sehingga I2 dapat dibebaskan. Selanjutnya I2 yang

dibebaskan ini  dititrasi dengan larutan baku sekunder Na2S2O3 dengan indikator amilum.

Pada metode iodimetri dan iodometri larutan harus dijaga supaya pH < 8, karena dalam

larutan alkali iodium bereaksi dengan hidroksida (OH-) menghasilkan ion hipoiodit yang

akhirnya menghasilkan ion iodat menurut, reaksi :

            I2 + OH- → HI + IO-

            3IO- → IO3- + 2I-

Sehingga apabila ini terjadi maka potensial oksidasinya lebih besar daripada iodium

akibatnya akan mengoksidasi tiosulfat (S2O32-) yang tidak hanya menghasilkan ion tetrationat

(S4O62-) tapi juga menghasilkan sulfat (SO4

2-) sehingga menyulitkan perhitungan stokiometri.

Oleh karena itu, pada metode iodometri tidak pernah dilakukan dalam larutan basa kuat.

Larutan natrium tiosulfat biasanya digunakan sebagai larutan standar dalam reaksi

iodometri. Larutan ini tidak stabil dalam jangka waktu lama disebabkan oleh hal-hal sebagai

berikut :

1.     Keasaman, larutan ini mudah terurai menjadi ion hydrogen sulfit (HSO3-) dan secara

perlahan-lahan terurai membentuk pentationat (S5O6-).

2.     Oksidasi oleh udara, larutan ini mudah teroksidasi membentuk sulfur.

3.     Mikroorganisme, terdapat bakteri dari udara yang menggunakan larutan natrium

tiosulfat sebagai sumber sulfur dalam metabolismenya dan mengoksidasinya menjadi sulfat.

Pada pembakuan larutan natrium tiosulfat dengan standar primer KIO3 terjadi reaksi, sbb :

            KIO3 + 5KI + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

            I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

Indikator kanji / amilum yang dipergunakan harus ditambahkan mendekati titik akhir

titrasi. Penambahan amilum di awal titrasi akan menyebabkan terbentuknya iod-amilum akan

membentuk kompleks warna biru yang tidak larut dalam air dingin, sehingga akan menyebabkan

titran semakin bertambah untuk memutuskan ikatan kuat senyawa kompleks tersebut dan akan

menganggu penetapan kadar sampel.

Pada penetapan kadar CuSO4.5H2O terjadi reaksi, sbb :

            2CuSO4.5H2O + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4 + 10H2O

            I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

Pada reaksi di atas 2 mol CuSO4.5H2O setara dengan 1 mol I2 yang berarti setara dengan

2 elektron, sehingga 2 mol CuSO4.5H2O setara dengan 2 elektron atau disederhanakan 1 mol

CuSO4.5H2O setara dengan 1 elektron, akibatnya BE tembaga sulfat sama dengan BM-nya.