Besaran Dan Angka Penting

Thermodynamics : ReviewMuhammad Joshua YB (1406563866) - 36Muhammad Al-Wafiy (1406563866) - 35PendahuluanTermodinamika merupakan bidang ilmu yang mempelajari kesetimbangan yang terjadi terhadap system dan akibat-akibat dari pengaruh luar (energy).Enta Koordinat SistemKoordinat system merupakan variable-variable yang mempengaruhi keadaan dari system.Variabel-variable ini terbagi menjadi dua :Intensive VariableAdalah variable yang tidak tergantung pada ukuran system : P,TExtensive Variable Adalah variable yang tergantung pada ukuran system : V, massa, energy, mol.Harga Jenis dan Harga Jenis MolarInteraksiThermalMekanikKimiaMateriEnergiTerbukaTertutupTerisolasiEnergi Dalam

Kapasitas panas dan kalor spesifikFungsi ProsesReversible = terjadi sangat lambat, keadaan setiap prosesnya dapat dianggap setimbang.Irreversible = terjadi sangat cepat, kesetimbanga hanya terjadi pada kondisi-kondisi tertentu.

Irreversible : Pex < Pgas (ekspansi) Pex > Pgas (kompresi)Fungsi Proses

Persamaan Gas IdealPV = nRTP = pressure (atm)V = Volume (Litre)n = molR = konstanta, 8.314 joule/mol K atau 0.08206 L.atm/mol KT = temperature (K)Constant Volume Process (isokhorik)

Karena volume konstan, maka w = 0Sehingga, Constant Pressure Process (isobaric)

Hint : Jika dan hanya jika prosesnya reversibleKeteranganH = entalpiU = energy dalamP = tekananV = VolumeReversible Adiabatic Process

Reversible Isothermal ProcessKarena perubahan suhu sama dengan nol, maka perubahan energy dalam juga nol, sehhingga :

Soal 1Suatu gas ideal pada 300 K memiliki volume 15 liter pada tekanan 15 atm. Hitung (1) volume akhir system, (2) kerja yang dilakukan system. Jika system mengalami ekspansi isothermal ke tekanan 10 atmJawabanSoal 2Suatu gas ideal pada 25 0C memiliki volume 10 liter pada tekanan 10 atm. Hitung (1) volume akhir system, (2) kerja yang dilakukan system. Jika (a) system mengalami ekspansi isothermal ke tekanan 15 atm dan (b) system mengalami proses adiabatic reversible ke tekanan 15 atm. Cv = 1.5 R

JawabanSoal 310 liter gas ideal monoatomic pada 25C dan tekanan 10 atm, mengalami keadaan adiabatic sampai dengan tekanan 2 atm. Kemudian mengalami keadaan isobaric sampai dengan volume awal. Dan mengalami isokhorik sampai kembali ketekanan semula. Hitunglah total kerja yang dilakukan system ! Cv = 1.5 RJawabanJawabanw2 = P (V1-V2) = 2 x ( 10 26.3) = -32.6 = -33 jouleW-total = w1 + w2 = -7300 + (-33) = -7333 jouleThe End

ReferensiGaskell, David R. 2003. Introduction To The Thermodynamics Of Materials, 4th edition . Taylor francis.