sifat koligatif unisa
TRANSCRIPT
![Page 1: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/1.jpg)
Larutan bagian II
![Page 2: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/2.jpg)
Standar Kompetensi
Kompetensi Dasar
Indikator
Materi Pembelajaran
Evaluasi
![Page 3: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/3.jpg)
Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit
![Page 4: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/4.jpg)
Membandingkan sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data
![Page 5: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/5.jpg)
Indikator/tujuan pembelajaran:
Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non-elektrolit dan larutan elekrolit
Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut
Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap dengan fraksi mol zat terlarut
Mengamati penurunan titik beku dan kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut
![Page 6: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/6.jpg)
Materi Pembelajaran
![Page 7: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/7.jpg)
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
P= X2 PO
DAN
P= I X2 PO
Tb= kb . m
DAN
Tb= ikb . m
Tf= kf . m
DAN
Tf= i.kf . m
= C.R.T
DAN
=i. C.R.T
(Sifat yang tergantung pada banyaknya partikel zat terlarut)Tdk bergantung pada jenis partikel zat terlarut
Terdiri dari
i(faktor van”tHoff) ={1+(n-1)α} untuk elektrolit
![Page 8: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/8.jpg)
![Page 9: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/9.jpg)
Apa yang dimaksud
sifat koligatif
larutan ???
![Page 10: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/10.jpg)
Sifat Koligatif Larutan adalah sifat larutan yang hanya tergantung pada jumlah partikel zat terlarut dan tidak tergantung dari jenis zat terlarut.
![Page 11: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/11.jpg)
1. Penurunan Tekanan Uap2. Kenaikan Titik Didih3. Penurunan Titik Beku4. Tekanan Osmotik
![Page 12: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/12.jpg)
◦ Konsentrasi larutan menyatakan banyak- nya zat terlarut dalam satu larutan.
◦ Cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, diantaranya :
1. Molaritas2. Molalitas3. Fraksi Mol
![Page 13: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/13.jpg)
Menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan
Satuan molaritas ( M ) adalah mol/L atau M
Molaritas untuk menghitung tekanan osmosis
![Page 14: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/14.jpg)
Atau dapat dijabarkan dengan rumus :M = 1.000 x g
V Mrdengan:
M = Molaritas g = massa zat terlarut (gram) Mr = massa molekul relatif zat terlarut. V = volume larutan (mL)
LarutanLiter Jumlah
Terlarut Zat MolJumlah (M)Kemolaran
![Page 15: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/15.jpg)
Contoh soal:Dalam 700 mL larutan terlarut 54 g NaOH. Hitung kemolaran larutan (Mr NaOH = 40)Penyelasaian:Hitung jumlah NaOH dalam satuan mol, kemudian menetukan kemolaran larutan.Jumlah NaOH = 54 g = 1,36 mol
40 gKemolaran = 1,36 mol 0,700 LJadi, kemolaran larutan adalah 1,94 M.
![Page 16: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/16.jpg)
Menyatakan banyaknya jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gr ( 1 kg ) pelarut
Satuan molalitas ( m ) adalah mol / kg atau m
Molalitas digunakan untuk perhitungan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku
![Page 17: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/17.jpg)
m = g x 1.000 Mr w
g = massa zat terlarut (gram)
m = kemolalan larutan (m)
w = massa pelarut (gram)
Mr = massa molekul relatif zat terlarut.
![Page 18: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/18.jpg)
Contoh soal : Hitung kemolalan larutan metil alcohol (Mr = 32), dengan melarutkan 37 g metil alcohol (CH3OH) dalam 1750 g air.
Penyelesaian:Langkah pertama dengan menghitung jumlah mol zat terlarut, kemudian menghitung kemolalan larutan.Mol zat terlarut = 37 g = 1,156 mol
32 g/molKemolalan = 1,156 mol = 0,680 m 1,750 kgJadi, kemolalan larutan metil alcohol adalah 0,680 m.
![Page 19: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/19.jpg)
Fraksi mol ( X ) zat terlarut atau zat pelarut menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau pelarut dengan mol total larutan
( terlarut + pelarut ) Fraksi mol ( X ) untuk perhitungan tekanan uap
![Page 20: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/20.jpg)
Fraksi mol A (XA) = nA nA+nB
Fraksi mol B (XB) = nB nA+nB
Jumlah fraksi mol pelarut dengan zat terlarut (fraksi mol total) adalah 1.XA + XB = 1
![Page 21: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/21.jpg)
Contoh soal:
Berapakah fraksi mol benzen (C6H6) dan toluene (C7H8) dalam larutan yang dibuat dengan komposisi 500 g benzen dan 500 g toluene? (Diketahui C6H6 Mr =78; C7H8 Mr = 92).
Penyelesaian:Pertama, menghitung jumlah mol setiap zat, kemudian fraksi mol setiap zat ditentukan.Jumlah mol setiap zat dalam larutan sebagai berikut:C6H6 = 500 g = 6,41 mol 78 g mol –1
C7H8 = 500 g = 5,43 mol 92 g mol –1
dengan demikian,X C6H6 = 6,41 mol = 0,541 6,41 mol + 5,43 mol
![Page 22: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/22.jpg)
X C7H8 = 5,43 mol = 0,459
6,41 mol + 5,43 molJumlah fraksi mol semua komponen harus sama dengan satu, X benzen + X toluene = 1. Jadi, fraksi mol benzen adalah 0,541 dan fraksi mol toluene adalah 0,459.
![Page 23: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/23.jpg)
![Page 24: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/24.jpg)
Apa itu tekanan uap???
![Page 25: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/25.jpg)
Pengertian : Tekanan uap adalah ukuran kecen- drungan molekul-molekul cairan di- sekitarnya dan berubah menjadi uap, umumnya molekul cairan yang berubah jadi uap adalah yang berada di permukaan
![Page 26: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/26.jpg)
Pengertian :Selisih antara tekanan uap pelarut murni dengan tekanan uap pelarut, dalam larutan disebut tekanan uap jenuh larutan yang disimbolkan dengan P
![Page 27: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/27.jpg)
APA YANG DIMAKSUD DENGAN MENDIDIH ???
![Page 28: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/28.jpg)
ΔTb = titik didih larutan – titik didih pelarut
Keterangan:
ΔTb = kenaikan titik didih
Tºb = titik didih pelarut Tb = titik didih larutan
ΔTb = Tb- Tºb
![Page 29: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/29.jpg)
. Kenaikan titik didih larutan dirumuskan oleh Raoult sebagai berikut :
m = Kb. g x 1000 Mr w
Dengan, ΔTb = kenaikkan titik didihKb = tetapan kenaikkan titik didih
molalm = kemolalan larutang = massa zat terlarut dalam gramw = massa pelarut dalam gramMr = massa molekul relatif zat
terlarut
ΔTb = Kb . mΔTb = Kb . m
11 ni
![Page 30: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/30.jpg)
Contoh : Tentukan massa glukosa yang harus dilarutkan ke
dalam 200 gram air agar titik didih larutan 0,02 ºC lebih tinggi daripada titik didih air ! ( Mr = 180, Kb air = 0,52 ºC )Jawab : p = 200 gram Mr = 180ΔTb = 0,02 ºC Kb air = 0,52 ºCΔTb = Kb. g x 1000 Mr w0,02 = 0,52 . g x 1000 180 200g = 1,38 gram
![Page 31: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/31.jpg)
![Page 32: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/32.jpg)
Apa yang dimaksud dengan titik beku???
![Page 33: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/33.jpg)
Dengan, ΔTf = penurunan titik bekuKf = tetapan penurunan titik beku
molalm = kemolalan larutang = massa zat terlarut dalam gramw = massa pelarut dalam gramMr = massa molekul relatif zat
terlarut
ΔTf = Kf . mΔTf = Kf . mw
xMr
gm
1000
![Page 34: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/34.jpg)
Proses berpindahnya pelarut dari larutan yang memiliki konsentrasi lebih rendah ( encer ) ke larutan yang konsentrasinya lebih tinggi ( pekat ) melalui membran semi permeabel yang dapat ditembus oleh molekul-molekul pelarut
![Page 35: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/35.jpg)
i=1+ (n- 1)αSIFAT KOLIGATIF ELEKTROLIT
![Page 36: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/36.jpg)
1. Diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 100o C sebesar 760 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan jika terdapat glukosa sebesar 64 % pada suhu tersebut ( Mr glukosa = 180 )
2. Apa fungsi penambahan garam pada percobaan penurunan titik beku larutan
3. Sebanyak 4 gr lilin ( C22H46 ) dilarutkan dalam 50 gr karbon tetra klorida ( CCl4 ) pada suhu 23oC .Hitung besarnya penurunan tekanan uap larutan jika diketahui Po CCl4 pada suhu tersebut 0,311 atm, Mr C22H46 = 31, Mr CCl4 =154
![Page 37: sifat koligatif unisa](https://reader033.vdokumen.com/reader033/viewer/2022061402/5572136a497959fc0b924359/html5/thumbnails/37.jpg)