lks sifat koligatif larutan.doc
TRANSCRIPT
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
1/32
KOLIGATIF
LA
RUTAN
LEMBAR KERJA SISWA
NAMA :
KELAS :NO. ABSEN :
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
2/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar Teori
Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya glukosa
C!1"#maka titik didih larutan lebih besar dari 100oC artinya lebih besar dari titik didih
pelarutnya. $aiknya titik didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (%
tb)
tb= tb2 - tb1
dimana& tb1 ' titik didih pelarut
tb" ' titik didih larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
tb= m . Kb
LKS SMA 01 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN N$N-ELEKT#$L!T
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
3/32
tb =1000gram
x xKbMr p
imana* & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
b ' onstanta kenaikan titik didih
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih
larutan
"i'otesis & ..................................................................................................................
(ariabe% :
a. Manipulasi &..................................................................................................
b. kontrol : .........................................................................................................
). respon &...........................................................................................................
ALAT DAN *A"AN
Alat &
1. tatif 1 buah". /ermometer 1 buah
. elas kimia (+eaker glass) "20 ml 1 buah
3. aki tiga 1 buah
2. asa 1 buah
. pembakar spirtus 1 buah
+ahan &
1. A4uadest
". larutan glukosa C!1"#
,eren5anaan 6ksperimen & Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan
titik beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi
terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di ba7ah ini.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
4/32
P#$DES#
1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah
9 Ambil 100 ml air.
: ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.
; Amati angka yang ditun
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
Tu+as:
,embakar spirtus
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
5/32
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan
larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan
mengapa demikian
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
6/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar Teori
Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya glukosa
C!1"#maka titik didih larutan lebih besar dari 100oC artinya lebih besar dari titik didih
pelarutnya. $aiknya titik didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (%
tb)
tb= tb2 - tb1
dimana& tb1 ' titik didih pelarut
tb" ' titik didih larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
tb= m . Kb
tb =
1000gram
x xKbMr p
KN! LKS SMA 01 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN N$N-
ELEKT#$L!T
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
7/32
imana* & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
b ' onstanta kenaikan titik didih
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih
larutan
"i'otesis & emakin besar konsentrasi larutan* semaki besar kenaikan titik didihnya sehingga
semakin besar pula titik didih larutan tersebut
(ariabe% :
. Manipulasi & onsentrasi larutan
e. ontrol : ?olume larutan*
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
8/32
1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah
9 Ambil 100 ml air.
: ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.
; Amati angka yang ditun
tb= m . Kb0.32o = 1 m . Kb
Kb = 0.32 o6m
tb= m . Kb
1.04 o = 2 m . Kb
Kb = 0.32 o6m
tb= m . Kb
1.35 o = 7 m . Kb
Kb = 0.32 o6m
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
,embakar spirtus
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
9/32
/itik didih larutan lebih besar daripada titik didih pelarut murninya.
emakin tinggi konsentrasi* semakin tinggi kenaikan titik didih larutan sehingga semakin
tinggi pula titik didihnya
Tu+as:
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutan
elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa
demikian
/itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolit lebih tinggi dari titik didih pelarut
murninya.
,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan
elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan elektrolit
lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan elektrolit lebih
rendah daripada larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor ?an !off yang
mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
10/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar Teori
Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik
didih larutan lebih besar dari 100 oC artinya lebih besar dari titik didih pelarutnya. $aiknya titik
didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (% tb)
tb= tb2 - tb1
dimana& tb1 ' titik didih pelarut
tb" ' titik didih larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
tb= m . Kb. i
tb =1000gram
x xKbMr p
x i
LKS SMA 02 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN ELEKT#$L!T
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
11/32
imana & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
b ' onstanta kenaikan titik didih
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih larutan
"i'otesis & .................................................................................................................
(ariabe% :
a. Manipulasi &..................................................................................................
b. kontrol : .........................................................................................................
). respon &...........................................................................................................
ALAT DAN *A"AN
Alat &
1. tatif 1 buah
". /ermometer 1 buah
. elas kimia (+eaker glass) 1 buah
3. aki tiga 1 buah
2. asa 1 buah
. pembakar spirtus 1 buah
+ahan &
1. A4uadest
". larutan $aCl
,eren5anaan 6ksperimen & Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan titik
beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi terhadap
titik didih larutan sesuai prosedur di ba7ah ini.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
12/32
P#$DES#
1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah
9 Ambil 100 ml air.
: ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.
; Amati angka yang ditun
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
Tu+as:
Pembakar spirtus
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
13/32
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutan
elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa
demikian
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
14/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar Teori
Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik
didih larutan lebih besar dari 100 oC artinya lebih besar dari titik didih pelarutnya. $aiknya titik
didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (% tb)
tb= tb2 - tb1
dimana& tb1 ' titik didih pelarut
tb" ' titik didih larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
tb= m . Kb. i
tb =1000gram
x xKbMr p
x i
KN! LKS SMA 02 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN
ELEKT#$L!T
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
15/32
imana* & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
b ' onstanta kenaikan titik didih
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih larutan
"i'otesis & emakin tinggi konsentrasi* semakin tinggi kenaikan titik didih larutan
sehingga semakin tinggi pula titik didihnya
(ariabe% :
a. Manipulasi & onsentrasi larutan
b. ontrol : ?olume larutan*
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
16/32
P#$DES#
1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah
9 Ambil 100 ml air.
: ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.
; Amati angka yang ditun
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
17/32
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
/itik didih larutan lebih besar daripada titik didih pelarut murninya.
emakin tinggi konsentrasi* semakin tinggi kenaikan titik didih larutan sehingga semakin
tinggi pula titik didihnya
Tu+as:
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutan
elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa
demikian
/itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolt lebih tinggi dari titik didih pelarut
murninya.
,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan
elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan elektrolit
lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan elektrolit lebih
rendah sari larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor ?an !off yang
mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
18/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar teori
Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik beku
larutan lebih besarke5il dari 0 oC artinya lebih ke5il dari titik beku pelarutnya. /urunnya titik
beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik beku (% tf)
t= t1 9 t2
dimana& tb1 ' titik beku pelarut
tb" ' titik beku larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
t= m . Kf. i
t =
imana & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
f ' onstanta penurunan titik beku
x i
LKS SMA 07 : Titi, *e,u Larutan E%e,tro%it Dan a,tor ;an+
Mem'en+aru&in
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
19/32
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih
larutan
"i'otesis & .................................................................................................................
(ariabe% :
a. Manipulasi &. ..................................................................................................
b. kontrol : .........................................................................................................
5. respon &...........................................................................................................
A%at an *a&an
*a&an
@arutan $aCl 1 m
@arutan $aCl " m
@arutan $aCl m
es batu se5ukupnya dan garam dapur kasar (5ampuran pendingin)
A%at
elas kimia 200 ml
/abung reaksi dan raknya
/ermometer
,engaduk (spatula)
Peren)anaan E,s'erimen& Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan titik
beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi
terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di ba7ah ini.
P#$DES#
1. iapkan gelas kimia ukuran 200 m@ dan masukkan butiran es batu ke dalamnya hingga
tinggi gelas kimia tersebut.
". /ambahkan : sendok makan garam dapur kemudian aduk hingga ber5ampur rata.
Campuran ini dinamakan 5ampuran pendingin.
. Masukkan 2 m@ air suling ke dalam tabung reaksi dan letakkan tabung tersebut ke
dalam 5ampuran pendingin.
3. Aduklah tabung reaksi tersebut dengan gerakan naik-turun hingga membeku.
2. etelah air suling membeku* keluarkan dari 5ampuran pendingin dan biarkan sebagian
men5air. antilah pengaduk gelas dengan termometer dan aduklah air suling yang
sebagian men5air tersebut dengan gerakan naik-turun menggunakan termometer.
. +a5alah skala suhu yang ditun
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
20/32
:. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran
pendingin baru dengan 5ara yang sama.
"asi% Pen+amatan
Titi, be,u air su%in+:
No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T
1 $aCl 1m
" $aCl "m
$aCl m
Ana%isis ata:
1. +agaimana titik beku larutan terhadap titik beku air suling (pelarut murni)
". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan titik
bekunya
. Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin
3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan $aCl >
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
Tu+as:
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutanelektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa
demikian
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
21/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar teori
Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya
sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik beku
larutan lebih besarke5il dari 0 oC artinya lebih ke5il dari titik beku pelarutnya. /urunnya titik
beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik beku (% tf)
t= t1 9 t2
dimana& tb1 ' titik beku pelarut
tb" ' titik beku larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
t= m . Kf
t =
imana & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
KN! LKS SMA 07 : Titi, *e,u Larutan E%e,tro%it Dan a,tor ;an+
Mem'en+aru&in
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
22/32
f ' onstanta penurunan titik beku
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih
larutan
"i'otesis & emakin besar konsentrasi larutan* semaki besar penurunan titik bekunya sehingga
semakin ke5il titik beku larutan tersebut
(ariabe% :
a. Manipulasi & onsentrasi larutan
b. ontrol & ?olume larutan*
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
23/32
9. =langi langkah no. "- dengan larutan yang berbeda* yaitu larutan $aCl 1 m* " m dan m
masing-masing dengan olume yang sama.
:. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran
pendingin baru dengan 5ara yang sama.
"asi% Pen+amatan
Titi, be,u air su%in+:
No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T
1 $aCl 1m -7.2 7.2
" $aCl "m -.44 .44
$aCl m -11.15 11.15
Ana%isis ata:
1. +agaimana titik beku larutan terhadap titik beku air suling (pelarut murni)
/itik beku larutan lebih rendahdari pelarut murni
". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan titik
bekunya
emakin tinggi konsentrasi* semakin besar penurunan titik didihnyasemakinsemakin
rendah titik didih larutan.
. Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin
Bungsi garam dapur pada 5ampuran pendingin yaiu untuk mempertahankan pendingin (es)
agar bertahan lama (tidak 5epat meleh)3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan lukosa >
t= m . K . i
7.2 o = 1 m . K . 2
K = 1.85o6m
t= m . K . i
.44o = 2 m . K .2
K = 1.85 o6m
t= m . K . i
11.15o = 7 m . K . 2
K = 1.85 o6m
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
24/32
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
/itik beku larutan lebih ke5il daripada titik beku pelarut murninya. emakin tinggi konsentrasi* semakin besarpenurunan titik beku larutan sehingga
semakin rendah titik bekunya
Tu+as:
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan
larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan
mengapa demikian
/itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolt lebih tinggi dari titik didih pelarut
murninya.
,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan
elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan
elektrolit lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan
elektrolit lebih rendah sari larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor
?an !off yang mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
25/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar teori
Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap
permukaannya sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya
gula C1"!""#11maka titik beku larutan lebih besarke5il dari 0oC artinya lebih ke5il dari titik
beku pelarutnya. /urunnya titik beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik
beku (% tf)
t= t1 9 t2
dimana& tb1 ' titik beku pelarut
tb" ' titik beku larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
t= m . Kf
t =
imana* & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
f ' onstanta penurunan titik beku
LKS SMA 04: Titi, *e,u Larutan non-E%e,tro%it Dan a,tor ;an+
Mem'en+aru&in
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
26/32
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih
larutan
"i'otesis & .................................................................................................................
(ariabe% :
a. Manipulasi &. ..................................................................................................
b. kontrol : .........................................................................................................
5. respon &...........................................................................................................
A%at an *a&an
*a&an
@arutan gula (C1"!""#11) 1 m
@arutan gula (C1"!""#11) " m
@arutan gula (C1"!""#11) mes batu se5ukupnya dan garam dapur kasar (5ampuran pendingin)
A%at
elas kimia200 ml
/abung reaksi dan raknya
/ermometer
,engaduk (spatula)
Peren)anaan E,s'erimen& Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan
titik beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktorkonsentrasi terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di
ba7ah ini.
P#$DES#
1. iapkan gelas kimia ukuran 200 m@ dan masukkan butiran es batu ke dalamnya
hingga tinggi gelas kimia tersebut.
". /ambahkan : sendok makan garam dapur kemudian aduk hingga ber5ampur rata.
Campuran ini dinamakan 5ampuran pendingin.
. Masukkan 2 m@ air suling ke dalam tabung reaksi dan letakkan tabung tersebut ke
dalam 5ampuran pendingin.
3. Aduklah tabung reaksi tersebut dengan gerakan naik-turun hingga membeku.
2. etelah air suling membeku* keluarkan dari 5ampuran pendingin dan biarkan
sebagian men5air. antilah pengaduk gelas dengan termometer dan aduklah air
suling yang sebagian men5air tersebut dengan gerakan naik-turun menggunakan
termometer.
. +a5alah skala suhu yang ditun
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
27/32
:. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran
pendingin baru dengan 5ara yang sama.
"asi% Pen+amatan
Titi, be,u air su%in+:
No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T
1 @arutan gula (C1"!""#11) 1m
" @arutan gula (C1"!""#11) "m
@arutan gula (C1"!""#11) m
Ana%isis ata:
1. +agaimana titik didih larutan terhadap titik didih air suling (pelarut murni)
". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan
titik bekunya
. Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin
3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan lukosa >
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
Tu+as:diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan
larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan
mengapa demikian
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
28/32
Tujuan
Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.
Dasar teori
Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap
permukaannya sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya
gula C1"!""#11maka titik beku larutan lebih besarke5il dari 0oC artinya lebih ke5il dari titik
beku pelarutnya. /urunnya titik beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik
beku (% tf)
t= t1 9 t2
dimana& tb1 ' titik beku pelarut
tb" ' titik beku larutan
enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.
t= m . Kf
t =
imana* & m ' molalitas
g ' massa zat terlarut
Mr ' massa molekul relatif zat pelarut
p ' massa zat pelarut (dalam gram)
f ' onstanta penurunan titik beku
KN! LKS SMA 04: Titi, *e,u Larutan non-E%e,tro%it Dan a,tor ;an+
Mem'en+aru&in
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
29/32
#umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih
larutan
"i'otesis & emakin besar konsentrasi larutan* semaki besar penurunan titik bekunya
sehingga semakin ke5il titik beku larutan tersebut
(ariabe% :
a. Manipulasi & onsentrasi larutan
b. ontrol & ?olume larutan*
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
30/32
:. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran
pendingin baru dengan 5ara yang sama.
"asi% Pen+amatan
Titi, be,u air su%in+:
No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T
1 @arutan gula (C1"!""#11) 1m -1.85 1.85
" @arutan gula (C1"!""#11) "m -7.2 7.2
@arutan gula (C1"!""#11) m -3.38 3.38
Ana%isis ata:
1. +agaimana titik didih larutan terhadap titik didih air suling (pelarut murni)
/itik beku larutan lebih rendahdari pelarut murni
". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan
titik bekunya
emakin tinggi konsentrasi* semakin besar penurunan titik didihnya sehinggasemakin
rendah titik didih larutan.
. Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin
Bungsi garam dapur pada 5ampuran pendingin yaiu untuk mempertahankan pendingin
(es) agar bertahan lama (tidak 5epat meleh)
3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan lukosa >
t= m . K . i1.85 o = 1 m . K . 2
K = 1.85 o6m
t= m . K . i7.2 o = 2 m . K .2
K = 1.85 o6m
t= m . K . i3.38 o = 7 m . K . 2
K = 1.85 o6m
Kesim'u%an
+erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>
/itik beku larutan lebih ke5il daripada titik beku pelarut murninya.
emakin tinggi konsentrasi* semakin besarpenurunan titik beku larutan sehingga
semakin rendah titik bekunya
Tu+as:
diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan
larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan
mengapa demikian
/itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolt lebih tinggi dari titik didih pelarut
murninya.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
31/32
,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan
elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan
elektrolit lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan
elektrolit lebih rendah sari larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor?an !off yang mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.
-
7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc
32/32