lks sifat koligatif larutan.doc

Upload: nurul

Post on 04-Feb-2018

668 views

Category:

Documents


112 download

TRANSCRIPT

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    1/32

    KOLIGATIF

    LA

    RUTAN

    LEMBAR KERJA SISWA

    NAMA :

    KELAS :NO. ABSEN :

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    2/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar Teori

    Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya

    sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya glukosa

    C!1"#maka titik didih larutan lebih besar dari 100oC artinya lebih besar dari titik didih

    pelarutnya. $aiknya titik didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (%

    tb)

    tb= tb2 - tb1

    dimana& tb1 ' titik didih pelarut

    tb" ' titik didih larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    tb= m . Kb

    LKS SMA 01 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN N$N-ELEKT#$L!T

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    3/32

    tb =1000gram

    x xKbMr p

    imana* & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    b ' onstanta kenaikan titik didih

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih

    larutan

    "i'otesis & ..................................................................................................................

    (ariabe% :

    a. Manipulasi &..................................................................................................

    b. kontrol : .........................................................................................................

    ). respon &...........................................................................................................

    ALAT DAN *A"AN

    Alat &

    1. tatif 1 buah". /ermometer 1 buah

    . elas kimia (+eaker glass) "20 ml 1 buah

    3. aki tiga 1 buah

    2. asa 1 buah

    . pembakar spirtus 1 buah

    +ahan &

    1. A4uadest

    ". larutan glukosa C!1"#

    ,eren5anaan 6ksperimen & Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan

    titik beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi

    terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di ba7ah ini.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    4/32

    P#$DES#

    1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah

    9 Ambil 100 ml air.

    : ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.

    ; Amati angka yang ditun

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    Tu+as:

    ,embakar spirtus

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    5/32

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan

    larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan

    mengapa demikian

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    6/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar Teori

    Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya

    sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya glukosa

    C!1"#maka titik didih larutan lebih besar dari 100oC artinya lebih besar dari titik didih

    pelarutnya. $aiknya titik didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (%

    tb)

    tb= tb2 - tb1

    dimana& tb1 ' titik didih pelarut

    tb" ' titik didih larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    tb= m . Kb

    tb =

    1000gram

    x xKbMr p

    KN! LKS SMA 01 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN N$N-

    ELEKT#$L!T

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    7/32

    imana* & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    b ' onstanta kenaikan titik didih

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih

    larutan

    "i'otesis & emakin besar konsentrasi larutan* semaki besar kenaikan titik didihnya sehingga

    semakin besar pula titik didih larutan tersebut

    (ariabe% :

    . Manipulasi & onsentrasi larutan

    e. ontrol : ?olume larutan*

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    8/32

    1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah

    9 Ambil 100 ml air.

    : ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.

    ; Amati angka yang ditun

    tb= m . Kb0.32o = 1 m . Kb

    Kb = 0.32 o6m

    tb= m . Kb

    1.04 o = 2 m . Kb

    Kb = 0.32 o6m

    tb= m . Kb

    1.35 o = 7 m . Kb

    Kb = 0.32 o6m

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    ,embakar spirtus

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    9/32

    /itik didih larutan lebih besar daripada titik didih pelarut murninya.

    emakin tinggi konsentrasi* semakin tinggi kenaikan titik didih larutan sehingga semakin

    tinggi pula titik didihnya

    Tu+as:

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutan

    elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa

    demikian

    /itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolit lebih tinggi dari titik didih pelarut

    murninya.

    ,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan

    elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan elektrolit

    lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan elektrolit lebih

    rendah daripada larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor ?an !off yang

    mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    10/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar Teori

    Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya

    sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik

    didih larutan lebih besar dari 100 oC artinya lebih besar dari titik didih pelarutnya. $aiknya titik

    didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (% tb)

    tb= tb2 - tb1

    dimana& tb1 ' titik didih pelarut

    tb" ' titik didih larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    tb= m . Kb. i

    tb =1000gram

    x xKbMr p

    x i

    LKS SMA 02 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN ELEKT#$L!T

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    11/32

    imana & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    b ' onstanta kenaikan titik didih

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih larutan

    "i'otesis & .................................................................................................................

    (ariabe% :

    a. Manipulasi &..................................................................................................

    b. kontrol : .........................................................................................................

    ). respon &...........................................................................................................

    ALAT DAN *A"AN

    Alat &

    1. tatif 1 buah

    ". /ermometer 1 buah

    . elas kimia (+eaker glass) 1 buah

    3. aki tiga 1 buah

    2. asa 1 buah

    . pembakar spirtus 1 buah

    +ahan &

    1. A4uadest

    ". larutan $aCl

    ,eren5anaan 6ksperimen & Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan titik

    beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi terhadap

    titik didih larutan sesuai prosedur di ba7ah ini.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    12/32

    P#$DES#

    1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah

    9 Ambil 100 ml air.

    : ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.

    ; Amati angka yang ditun

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    Tu+as:

    Pembakar spirtus

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    13/32

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutan

    elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa

    demikian

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    14/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar Teori

    Air sebagai pelarut murni mendidih pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya

    sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik

    didih larutan lebih besar dari 100 oC artinya lebih besar dari titik didih pelarutnya. $aiknya titik

    didih larutan dari titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih (% tb)

    tb= tb2 - tb1

    dimana& tb1 ' titik didih pelarut

    tb" ' titik didih larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    tb= m . Kb. i

    tb =1000gram

    x xKbMr p

    x i

    KN! LKS SMA 02 : PENENTAN T!T!K D!D!" LA#TAN

    ELEKT#$L!T

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    15/32

    imana* & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    b ' onstanta kenaikan titik didih

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih larutan

    "i'otesis & emakin tinggi konsentrasi* semakin tinggi kenaikan titik didih larutan

    sehingga semakin tinggi pula titik didihnya

    (ariabe% :

    a. Manipulasi & onsentrasi larutan

    b. ontrol : ?olume larutan*

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    16/32

    P#$DES#

    1. 8angkaikan alat seperti gambar diba7ah

    9 Ambil 100 ml air.

    : ,anaskan larutan tersebut sampai mendidih.

    ; Amati angka yang ditun

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    17/32

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    /itik didih larutan lebih besar daripada titik didih pelarut murninya.

    emakin tinggi konsentrasi* semakin tinggi kenaikan titik didih larutan sehingga semakin

    tinggi pula titik didihnya

    Tu+as:

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutan

    elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa

    demikian

    /itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolt lebih tinggi dari titik didih pelarut

    murninya.

    ,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan

    elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan elektrolit

    lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan elektrolit lebih

    rendah sari larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor ?an !off yang

    mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    18/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar teori

    Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya

    sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik beku

    larutan lebih besarke5il dari 0 oC artinya lebih ke5il dari titik beku pelarutnya. /urunnya titik

    beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik beku (% tf)

    t= t1 9 t2

    dimana& tb1 ' titik beku pelarut

    tb" ' titik beku larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    t= m . Kf. i

    t =

    imana & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    f ' onstanta penurunan titik beku

    x i

    LKS SMA 07 : Titi, *e,u Larutan E%e,tro%it Dan a,tor ;an+

    Mem'en+aru&in

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    19/32

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih

    larutan

    "i'otesis & .................................................................................................................

    (ariabe% :

    a. Manipulasi &. ..................................................................................................

    b. kontrol : .........................................................................................................

    5. respon &...........................................................................................................

    A%at an *a&an

    *a&an

    @arutan $aCl 1 m

    @arutan $aCl " m

    @arutan $aCl m

    es batu se5ukupnya dan garam dapur kasar (5ampuran pendingin)

    A%at

    elas kimia 200 ml

    /abung reaksi dan raknya

    /ermometer

    ,engaduk (spatula)

    Peren)anaan E,s'erimen& Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan titik

    beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktor konsentrasi

    terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di ba7ah ini.

    P#$DES#

    1. iapkan gelas kimia ukuran 200 m@ dan masukkan butiran es batu ke dalamnya hingga

    tinggi gelas kimia tersebut.

    ". /ambahkan : sendok makan garam dapur kemudian aduk hingga ber5ampur rata.

    Campuran ini dinamakan 5ampuran pendingin.

    . Masukkan 2 m@ air suling ke dalam tabung reaksi dan letakkan tabung tersebut ke

    dalam 5ampuran pendingin.

    3. Aduklah tabung reaksi tersebut dengan gerakan naik-turun hingga membeku.

    2. etelah air suling membeku* keluarkan dari 5ampuran pendingin dan biarkan sebagian

    men5air. antilah pengaduk gelas dengan termometer dan aduklah air suling yang

    sebagian men5air tersebut dengan gerakan naik-turun menggunakan termometer.

    . +a5alah skala suhu yang ditun

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    20/32

    :. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran

    pendingin baru dengan 5ara yang sama.

    "asi% Pen+amatan

    Titi, be,u air su%in+:

    No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T

    1 $aCl 1m

    " $aCl "m

    $aCl m

    Ana%isis ata:

    1. +agaimana titik beku larutan terhadap titik beku air suling (pelarut murni)

    ". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan titik

    bekunya

    . Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin

    3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan $aCl >

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    Tu+as:

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan larutanelektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan mengapa

    demikian

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    21/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar teori

    Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap permukaannya

    sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya $aCl maka titik beku

    larutan lebih besarke5il dari 0 oC artinya lebih ke5il dari titik beku pelarutnya. /urunnya titik

    beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik beku (% tf)

    t= t1 9 t2

    dimana& tb1 ' titik beku pelarut

    tb" ' titik beku larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    t= m . Kf

    t =

    imana & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    KN! LKS SMA 07 : Titi, *e,u Larutan E%e,tro%it Dan a,tor ;an+

    Mem'en+aru&in

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    22/32

    f ' onstanta penurunan titik beku

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih

    larutan

    "i'otesis & emakin besar konsentrasi larutan* semaki besar penurunan titik bekunya sehingga

    semakin ke5il titik beku larutan tersebut

    (ariabe% :

    a. Manipulasi & onsentrasi larutan

    b. ontrol & ?olume larutan*

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    23/32

    9. =langi langkah no. "- dengan larutan yang berbeda* yaitu larutan $aCl 1 m* " m dan m

    masing-masing dengan olume yang sama.

    :. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran

    pendingin baru dengan 5ara yang sama.

    "asi% Pen+amatan

    Titi, be,u air su%in+:

    No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T

    1 $aCl 1m -7.2 7.2

    " $aCl "m -.44 .44

    $aCl m -11.15 11.15

    Ana%isis ata:

    1. +agaimana titik beku larutan terhadap titik beku air suling (pelarut murni)

    /itik beku larutan lebih rendahdari pelarut murni

    ". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan titik

    bekunya

    emakin tinggi konsentrasi* semakin besar penurunan titik didihnyasemakinsemakin

    rendah titik didih larutan.

    . Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin

    Bungsi garam dapur pada 5ampuran pendingin yaiu untuk mempertahankan pendingin (es)

    agar bertahan lama (tidak 5epat meleh)3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan lukosa >

    t= m . K . i

    7.2 o = 1 m . K . 2

    K = 1.85o6m

    t= m . K . i

    .44o = 2 m . K .2

    K = 1.85 o6m

    t= m . K . i

    11.15o = 7 m . K . 2

    K = 1.85 o6m

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    24/32

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    /itik beku larutan lebih ke5il daripada titik beku pelarut murninya. emakin tinggi konsentrasi* semakin besarpenurunan titik beku larutan sehingga

    semakin rendah titik bekunya

    Tu+as:

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan

    larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan

    mengapa demikian

    /itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolt lebih tinggi dari titik didih pelarut

    murninya.

    ,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan

    elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan

    elektrolit lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan

    elektrolit lebih rendah sari larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor

    ?an !off yang mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    25/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar teori

    Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap

    permukaannya sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya

    gula C1"!""#11maka titik beku larutan lebih besarke5il dari 0oC artinya lebih ke5il dari titik

    beku pelarutnya. /urunnya titik beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik

    beku (% tf)

    t= t1 9 t2

    dimana& tb1 ' titik beku pelarut

    tb" ' titik beku larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    t= m . Kf

    t =

    imana* & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    f ' onstanta penurunan titik beku

    LKS SMA 04: Titi, *e,u Larutan non-E%e,tro%it Dan a,tor ;an+

    Mem'en+aru&in

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    26/32

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih

    larutan

    "i'otesis & .................................................................................................................

    (ariabe% :

    a. Manipulasi &. ..................................................................................................

    b. kontrol : .........................................................................................................

    5. respon &...........................................................................................................

    A%at an *a&an

    *a&an

    @arutan gula (C1"!""#11) 1 m

    @arutan gula (C1"!""#11) " m

    @arutan gula (C1"!""#11) mes batu se5ukupnya dan garam dapur kasar (5ampuran pendingin)

    A%at

    elas kimia200 ml

    /abung reaksi dan raknya

    /ermometer

    ,engaduk (spatula)

    Peren)anaan E,s'erimen& Anda diminta melaksanakan eksperimen untuk menentukan

    titik beku larutan non-elektrolit dan pengaruh faktorkonsentrasi terhadap titik didih larutan sesuai prosedur di

    ba7ah ini.

    P#$DES#

    1. iapkan gelas kimia ukuran 200 m@ dan masukkan butiran es batu ke dalamnya

    hingga tinggi gelas kimia tersebut.

    ". /ambahkan : sendok makan garam dapur kemudian aduk hingga ber5ampur rata.

    Campuran ini dinamakan 5ampuran pendingin.

    . Masukkan 2 m@ air suling ke dalam tabung reaksi dan letakkan tabung tersebut ke

    dalam 5ampuran pendingin.

    3. Aduklah tabung reaksi tersebut dengan gerakan naik-turun hingga membeku.

    2. etelah air suling membeku* keluarkan dari 5ampuran pendingin dan biarkan

    sebagian men5air. antilah pengaduk gelas dengan termometer dan aduklah air

    suling yang sebagian men5air tersebut dengan gerakan naik-turun menggunakan

    termometer.

    . +a5alah skala suhu yang ditun

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    27/32

    :. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran

    pendingin baru dengan 5ara yang sama.

    "asi% Pen+amatan

    Titi, be,u air su%in+:

    No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T

    1 @arutan gula (C1"!""#11) 1m

    " @arutan gula (C1"!""#11) "m

    @arutan gula (C1"!""#11) m

    Ana%isis ata:

    1. +agaimana titik didih larutan terhadap titik didih air suling (pelarut murni)

    ". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan

    titik bekunya

    . Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin

    3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan lukosa >

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    Tu+as:diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan

    larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan

    mengapa demikian

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    28/32

    Tujuan

    Menentukan titik beku larutan non-elektrolit dan faktor yang mempengaruhinya.

    Dasar teori

    Air sebagai pelarut murni membeku pada suhu 100 oC dan tekanan uap

    permukaannya sebesar 1 atm (atmosfir). Jika kedalam air ditambahkan zat terlarut misalnya

    gula C1"!""#11maka titik beku larutan lebih besarke5il dari 0oC artinya lebih ke5il dari titik

    beku pelarutnya. /urunnya titik beku larutan dari titik beku pelarut disebut penurunan titik

    beku (% tf)

    t= t1 9 t2

    dimana& tb1 ' titik beku pelarut

    tb" ' titik beku larutan

    enaikan titik didih larutan sebanding dengan molalitas larutan.

    t= m . Kf

    t =

    imana* & m ' molalitas

    g ' massa zat terlarut

    Mr ' massa molekul relatif zat pelarut

    p ' massa zat pelarut (dalam gram)

    f ' onstanta penurunan titik beku

    KN! LKS SMA 04: Titi, *e,u Larutan non-E%e,tro%it Dan a,tor ;an+

    Mem'en+aru&in

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    29/32

    #umusan Masa%a& & +agaimana ,engaruh perbedaan konsentrasi terhadap titik didih

    larutan

    "i'otesis & emakin besar konsentrasi larutan* semaki besar penurunan titik bekunya

    sehingga semakin ke5il titik beku larutan tersebut

    (ariabe% :

    a. Manipulasi & onsentrasi larutan

    b. ontrol & ?olume larutan*

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    30/32

    :. +ila es batu dalam 5ampuran pendingin telah banyak yang men5air* buatlah 5ampuran

    pendingin baru dengan 5ara yang sama.

    "asi% Pen+amatan

    Titi, be,u air su%in+:

    No at ter%arut Kemo%a%an Titi, *e,u /T T

    1 @arutan gula (C1"!""#11) 1m -1.85 1.85

    " @arutan gula (C1"!""#11) "m -7.2 7.2

    @arutan gula (C1"!""#11) m -3.38 3.38

    Ana%isis ata:

    1. +agaimana titik didih larutan terhadap titik didih air suling (pelarut murni)

    /itik beku larutan lebih rendahdari pelarut murni

    ". +agaimana pengaruh konsentrasi larutan terhadap titik beku larutan dan penurunan

    titik bekunya

    emakin tinggi konsentrasi* semakin besar penurunan titik didihnya sehinggasemakin

    rendah titik didih larutan.

    . Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam 5ampuran pendingin

    Bungsi garam dapur pada 5ampuran pendingin yaiu untuk mempertahankan pendingin

    (es) agar bertahan lama (tidak 5epat meleh)

    3. ari data hasil per5obaanmu* hitung harga f dari larutan lukosa >

    t= m . K . i1.85 o = 1 m . K . 2

    K = 1.85 o6m

    t= m . K . i7.2 o = 2 m . K .2

    K = 1.85 o6m

    t= m . K . i3.38 o = 7 m . K . 2

    K = 1.85 o6m

    Kesim'u%an

    +erilah kesimpulan hasil per5obaan tersebut>

    /itik beku larutan lebih ke5il daripada titik beku pelarut murninya.

    emakin tinggi konsentrasi* semakin besarpenurunan titik beku larutan sehingga

    semakin rendah titik bekunya

    Tu+as:

    diskusikan dengan kelompok asalmu& ,ada konsentrasi yang sama* bagaimana hubungan

    larutan elektrolit dan non elektrolit terhadap titik didih dan titik beku pelarut murni Jelaskan

    mengapa demikian

    /itik didih larutan elektrolit maupun non-elektrolt lebih tinggi dari titik didih pelarut

    murninya.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    31/32

    ,ada konsentrasi yang sama* kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan

    elektrolit lebih besar daripada larutan non elektrolit. ehingga* titik didih larutan

    elektrolit lebih besar dari pada titik larutan non elektrolit namun titik beku larutan

    elektrolit lebih rendah sari larutan non elektrolit. !al ini dikarenakan adanya faktor?an !off yang mempengaruhi besarnya titik didih larutan elektrolit.

  • 7/21/2019 LKS SIFAT KOLIGATIF LARUTAN.doc

    32/32