rpp ujian mikro

7/16/2019 RPP UJIAN MIKRO

http://slidepdf.com/reader/full/rpp-ujian-mikro 1/15

1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 1 Purwokerto

Mata Pelajaran : KimiaKelas/ Program : XI / IPA

Semester : 2

Pokok Materi : Berbagai Jenis Reaksi Larutan Elektrolit

Sub Pokok Materi : Reaksi – Reaksi Redoks

Pertemuan ke - : 7

Alokasi Waktu : 1 x 45menit

I. Standar Kompetensi

Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya

II. Kompetensi Dasar

Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil

titrasi asam basa.

III. Indikator

1. Menentukan logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan garam

2. Menganalisis berlangsung tidaknya reaksi logam dengan lasam kuat encer dan

garam.

3. Menentukan reaksi rumus, reaksi ion lengkap, reaksi ion bersih antara logamdengan asam kuat encer dan garam.

4. Menjelaskan terjadinya reaksi logam dengan asam kuat encer dan garam.

IV. Tujuan

Tanpa membuka buku, siswa dapat,

1. Menentukan logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan garam

2. Menganalisis berlangsung tidaknya reaksi logam dengan lasam kuat encer dan

garam.

3.

Menentukan reaksi rumus, reaksi ion lengkap, reaksi ion bersih antara logamdengan asam kuat encer.

4. Menjelaskan terjadinya reaksi logam dengan asam kuat encer dan garam

V. Materi Ajar

Reaksi redoks adalah reaski yang disertai perubahan bilangan oksidasi. Pada bagian ini akan

dibahas dua jenis reaksi redoks, yaitu reaksi loogam dengan asam kuat encer dan reaksi

logam dengan garam.

a. Reaksi Logam dengan Asam Kuat Encer

Reaksi logam dengan asam kuat (HCl dan H2SO4) encer menghasilkan garam dan

gas hidrogen.



2

LOGAM + ASAM KUAT ENCER → GARAM + GAS H2

Reaksi terjadi karena ion H+ dari asam menyerap elektron dari logam. Dalam hal

ini, logam mereduksi ion H+. Akan tetapi, tidak semua logam dapat memberi

elektron (mereduksi) ion H+. Logam – logam yang dapat mereduksi ion H+ terletak

di sebelah kiri unsur Hidrogen (H) dalam deret kereaktifan logam. b. Reaksi Logam dengan Garam

Reaksi logam L dengan garam MA menghasilkan logam M dan garam LA.

LOGAM L + GARAM MA → GARAM LA+ GAS H2

Reaksi logam dengan garam merupakan reaksi pendesakan (logam L mendesak

logam M). Reaksi hanya akan berlangsung jika logam L terletak disebelah kiri

logam M dalam deret kereaktifan logam (logam L lebih reaktif daripada logam M).

VI. Metode Pembelajaran

Metode Demonstrasi dan Metode Cooperative Think Pair Share

VII. Kegiatan Pembelajaran

No Kegiatan Waktu Karakter

A. Kegiatan Awal

1. Apersepsi

Guru bertanya kepada siswa tentang materi yang

diberikan pada pertemuan sebelumnya.

Guru memberikan pertanyaan kepada siswa tentang

Reaksi – Reaksi Redoks yang terjadi dalam kehidupan

sehari – hari.Guru : “Anak-anak, mengapa reaksi perkaratan pada

besi lebih cepat terjadi jika terkena asam

kuat?”

Guru : “ Nah, hal – hal tersebut erat kaitannya dengan

materi Berbagai Jenis Reaksi Larutan

Elektrolit.”

3

menit

Kritis dan Rasa

ingin tahu

2. Orientasi

Guru menyampaikan tujuan pembelajaran hari ini

yaitu Reaksi – Reaksi Redoks dengan menggunakan Metode Demonstrasi dan Metode Cooperative Think

Pair Share.

Guru membagikan angket afektif kepada siswa

1

menit

Rasa ingin tahu

3. Motivasi

Guru memberikan motivasi kepada siswa tentang

manfaat setelah mengetahui Reaksi – Reaksi Redoks

dalam kehidupan sehari-hari.

1

menit

Rasa ingin tahu

B Kegiatan Inti

1. Eksplorasi

Guru memberikan pokok – pokok materi tentang

5

menit

Rasa ingin tahu,

kritis, teliti



3

Reaksi – Reaksi Redoks menggunakan media Power

Point

2. Elaborasi

Siswa berpasangan dengan temannya

Guru mendemonstrasikan reaksi antara logamdengan asam kuat encer dan logam dengan garam.

Siswa memperhatikan guru sambil mendiskusikan

secara berpasangan soal diskusi yang diberikan.

Salah satupasangan siswa mempresentasikan hasil

diskusi

20

menit

Kritis, teliti,

tanggung jawab

3. Konfirmasi

Siswa menjawab hasil diskusi dengan bimbingan

guru.

Guru memberikan penguatan atas jawaban siswa.

Guru memberikan poin untuk setiap jawaban yang

benar.

Guru membantu siswa jika ada pertanyaan yang

belum bisa dijawab oleh siswa.

5

menit

Kritis, tanggung

jawab

C Kegiatan Akhir

Guru memberikan penghargaan kepada pasangan

yang menjawab soal benar.

Guru memberikan post test dan angket afektif kepada

siswa

Siswa bersama guru mencocokkan soal post test.

Siswa untuk menyimpulkan materi yang dipelajari

dengan bimbingan guru.

Guru memberitahu materi pada kegiatan belajar

selanjutnya.

Guru menutup kegiatan pembelajaran.

10

menit

Kritis, teliti,

tanggung jawab

VIII. Penilaian Hasil Belajar

1. Penilaian Diskusi dengan Aspek Kognitif – Lampiran 1

Instrumen Penilaian Diskusi Dengan Aspek Kognitif – Lampiran 1A

Kunci Jawaban Diskusi – Lampiran 1B

Pedoman Penskoran Diskusi dengan Aspek Kognitif – Lampiran 1B

2. Penilaian Diskusi Kelompok – Lampiran 2

Lembar Penilaian Diskusi Kelompok- Lampiran 2

Pedoman Penskoran Diskusi Kelompok- Lampiran 2

3. Penilaian Kognitif – Lampiran 3

Kisi – Kisi Soal Post Test – Lampiran 3A

Soal Post Test – Lampiran 3B

Kunci Jawaban Post Test – Lampiran 3C



4

Pedoman Penskoran Penilaian Kognitif – Lampiran 3C

4. Penilaian Afektif – Lampiran 4

Kisi – Kisi Penilaian Afektif – Lampiran 4A

Lembar Penilaian Afektif – Lampiran 4B

Pedoman Penskoran Penilaian Afektif – Lampiran 4C

IX. Sumber Belajar

Harnanto, Ari dan Ruminten. 2009. Kimia SMA/MA kelas XI,Buku Sekolah Elektronik

(BSE) . Jakarta : Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.

Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XI Semester 2.Jakarta : Erlangga

Mengetahui,

Kepala SMA Negeri 1 Purwokerto

Nur Fadhillah

NIP/NIK : 2103 456

Surakarta, 27 Mei 2013

Guru Mapel Kimia

Istiqomah Addiin

NIP/NIK :K331044



5

Lampiran 1A

INSTRUMEN PENILAIAN DISKUSI dengan ASPEK KOGNITIF

MATERI BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT

Petunjuk :

Diskusikan tiap soal di bawah ini dengan pasanganmu.

1. Urutkan gambar berikut sesuai dengan demonstrasi yang dilakukan oleh guru!

2. Isilah tabel reaksi antara logam dengan asam kuat encer di bawah ini sesuai dengan

demonstrasi guru!Logam Reaksi dengan Air Reaksi dengan Asam Kuat Encer (HCl)

Mg

Cu

Zn

a. Tuliskan reaksi rumus dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.

b. Tuliskan reaksi ion lengkap dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil

demonstrasi.c. Tuliskan reaksi ion bersih dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.

3. Isilah tabel reaksi antara logam dengan garam di bawah ini sesuai dengan demonstrasi

guru!

Logam Reaksi dengan Garam Fe(NO3)3

Mg

Cu

Zn

a. Tuliskan reaksi rumus dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.

b. Tuliskan reaksi ion lengkap dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil

demonstrasi.

c.

Tuliskan reaksi ion bersih dari reaksi yang dapat berlangsung dari hasil demonstrasi.



6

Lampiran 1B

KUNCI JAWABAN DISKUSI DAN PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN DISKUSI


I. KUNCI JAWABAN DISKUSI

1. Urutan yang benar adalah sebagai berikut.

1 2

3 4

2. Logam Reaksi dengan Air Reaksi dengan Asam Kuat Encer (HCl)

Mg Bereaksi Bereaksi

Cu Tidak Bereaksi Tidak Bereaksi

Zn Tidak Bereaksi Bereaksi

a. Mg(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) ; Zn(s) + HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

b. Mg(s) + 2H+(aq) + 2Cl-

(aq) → Mg2+(aq) + 2Cl-

(aq) + H2(g)

Zn(s) + 2H+(aq) + 2Cl-

(aq) → Zn2+(aq) + 2Cl-

(aq) + H2(g)

c.

Mg(s) + 2H

+

(aq) → Mg

2+

(aq) + H2(g) ; Zn(s) + 2H

+

(aq) → Zn

2+

(aq) + H2(g) 3. Logam Reaksi dengan Garam Fe(NO3)3

Mg Bereaksi

Cu Tidak Bereaksi

Zn Bereaksi

a. 3Mg(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Mg(NO3)2(aq) + 2Fe(s) ;

3Zn(s) + 2Fe(NO3)3(aq) → 3Zn(NO3)2 (aq) + 2Fe(g)

b. 3 Mg(s) + 2Fe3+(aq) + 6NO3

-(aq) → 3Mg2+

(aq) + 6NO3-(aq) + Fe(s)

3 Zn(s) + 2Fe3+(aq) + 6NO3

-(aq) → 3Zn2+

(aq) + 6NO3-(aq) + Fe(s)

c.

3 Mg(s) + 2Fe

3+

(aq) → 3Mg

2+

(aq) + Fe(s) 3 Zn(s) + 2Fe3+(aq) → 3Zn2+

(aq) + Fe(s)



7

II. PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN DISKUSI

1. Jumlah soal ada 3 buah dengan skor :

- nomor 1 yaitu 20 jika urutan benar ; 10 jika setengah dari urutan benar (1-2-3-4,2-

1-3-4)

- nomor 2 yaitu 40 dengan skor 10 untuk tabel dan masing – masing poin a,b, dan c.- nomor 3 yaitu 40 dengan skor 10 untuk tabel dan masing – masing poin a,b, dan c

2. Nilai maksimum untuk kelompok = 100

3. Jumlah nilai masing – masing kelompok = jumlah skor pada semua soal

= 100



8

Lampiran 2

LEMBAR PENILAIAN DAN PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN

DISKUSI KELOMPOK

I. LEMBAR PENILAIAN DISKUSI KELOMPOK

Rubrik Penilaian Diskusi

Nilai 5 : Bila Siswa berperan aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab,

mampu mengajukan pertanyaan tingkat C4, C5, dan C6 dan ide-ide baru.

Nilai 4 : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab mampu mengajukan

pertanyaan tingkat C4, C5, dan C6 tapi tidak ada ide baru.

Nilai 3 : Siswa aktif dalam diskusi baik bertanya maupun menjawab, mampu mengajukan

pertanyaan tingkat C1, C2, dan C3

Nilai 2 : Siswa kurang aktif dalam diskusi hanya sesekali bertanya

Nilai 1 : Siswa pasif dan tidak mengajukan pertanyaan maupun memberikan jawaban

Lembar Penilaian Diskusi dan Presentasi

No NIS Nama SiswaDiskusi

1 2 3 4 5

1

2

3

4

5

67

8

9

10

11

12

II. PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN DISKUSI KELOMPOK

Jika siswa mendapatkan skor 5, maka siswa dinilai Sangat Aktif Jika siswa mendapatkan skor 4, maka siswa dinilai Aktif

Jika siswa mendapatkan skor 3, maka siswa dinilai Cukup Aktif

Jika siswa mendapatkan skor 2, maka siswa dinilai Kurang Aktif

Jika siswa mendapatkan skor 1, maka siswa dinilai Tidak Aktif



9

Lampiran 3A

KISI – KISI SOAL POST TEST


No. Indikator Soal Jenjang

1. Diberikan suatu pernyataan, siswa dapat menentukan logam yang dapat

bereaksi dengan asam kuat encer.

C2

2. Diberikan beberapa jenis campuran logam dengan asam kuat encer,

siswa dapat memilih reaksi yang dapat berlangsung.

C3

3. Siswa dapat menentukan logam yang dapat bereaksi dengan garam. C2

4. Siswa dapat memilih reaksi logam dengan garam yang tidak dapat

berlangsung.

C3

5. Siswa dapat menjelaskan terjadinya reaksi logam dengan asam kuat

encer.

C4

6. Siswa dapat menentukan reaksi rumus antara logam dengan asam kuat

encer yang benar.

C3

7. Diberikan beberapa reaksi, siswa dapat memilih reaksi ion bersih yang

benar dari reaksi antara logam dengan asam kuat encer.

C3

8. Siswa dapat menentukan reaksi ion lengkap yang benar dari reaksi

antara logam dengan garam yang terjadi.

C3



10

Lampiran 3B

INSTRUMEN PENILAIAN KOGNITIF

MATERI POKOK BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTAN ELEKTROLIT

SOAL POST TEST

Mata pelajaran : KimiaKelas : XI IPA

Waktu : 8 menit

Nama :

Kelas :

No. Absen :

Petunjuk :

Pilihlah jawaban yang benar dengan memberi tanda silang ( X ) pada pilihan jawaban!

1. Di antara logam berikut yang tidak larut dalam larutan asam sulfat encer adalah...

a. Tembaga d. Besi

b. Aluminium e. Zink

c. Magnesium

2. Perhatikan beberapa campuran di bawah ini.

(1) Cu(s) + HCl(aq) →

(2) Cu(s) + H2SO4(aq) →

(3) Mg(s) + HCl(aq) →

(4) Zn(s) + CuSO4(aq) →

(5) Pb(s) + Pb(CH3COO)2(aq) →

Reaksi yang dapat terjadi di antara reaksi yang berlangsung di atas adalah...a. (1) dan (2) d. (3) dan (4)

b. (1) dan (3) e. (4) dan (5)

c. (2) dan (3)

3. Logam berikut dapat bereaksi dengan larutan magnesium sulfat ,kecuali...

a. Natrium d. Kalium

b. Kalsium e. Barium

c. Besi

4. Reaksi di bawah ini dapat berlangsung,kecuali...

a. Cu(s) + MgSO4(aq) →

b. Al(s) + CuSO4(aq) →

c. Fe(s) + PbCl2(aq) →

d. Mg(s) + Pb(NO3)2(aq) →

e. Ca(s) + Na2SO4(aq) →

5. Suatu logam dapat bereaksi dengan asam kuat encer, karena...

a. Asam kuat encer mengandung H+

b. Logam mudah dioksidasi

c. Logam mudah direduksi

d. Ion H+ dari asam menyerap elektron dari logam, logam mengoksidasi H+

e. Ion H+ dari asam menyerap elektron dari logam, logam mereduksi ion H+



11

6. Reaksi rumus antara logam kalsium dan larutan asam klorida yang benar adalah...

a. Ca(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2(g)

b. Ca(s) + 2HCl(aq) → 2CaH2(aq) + Cl2(g)

c. Ca(s) + HCl(aq) → Ca2+(aq) + 2Cl-

(aq) + H2(g)

d.

Ca(s) + H

+

(aq) + Cl

-

(aq) → Ca

2+

(aq) + 2Cl

-

(aq) + H2(g) e. Ca(s) + HCl (aq) → CaCl(aq) + H2(g)

7. Perhatikan beberapa reaksi di bawah ini.

(1) Zn(s) + H+(aq) → Zn2+

(aq) + H2(g)

(2) Cu(s) + H2SO4(aq) → Cu2+(aq) + H2(g)

(3) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+

(aq) + H2(g)

(4) Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

(5) Pb(s) + 2H+ + 2Cl-(aq) → Pb2+

(aq) + 2Cl-

(aq) + H2(g)

Persamaan ion bersih yang benar adalah...

a. (1) dan (2)

b. (1) dan (3)

c. (1) dan (3)

d. (2) dan (4)

e. (4) dan (5)

8. Di antara reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi ion lengkap antara logam besi

dengan larutan perak nitrat adalah...

a. Fe(s) + 2AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + 2Ag(s)

b. Fe(s) + Ag+(aq) + NO3

-(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ag(s)

c. Fe(s) + AgNO3(aq) → Fe(NO3)2(aq) + Ag(s)

d. Fe(s) + 2Ag+

(aq) + 2NO3

-

(aq) → Fe2+

(aq) + 2NO3

-

(aq) + 2Ag(s) e. Fe(s) + AgNO3(aq) → Fe2+

(aq) + 2NO3-(aq) + 2Ag(s)

------ SELAMAT MENGERJAKAN -----



12

Lampiran 3C

KUNCI JAWABAN DAN PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN SOAL POST TEST


I. KUNCI JAWABAN

1. A

2. D

3. C

4. A

5. E

6. A

7. B

8. D

II. PEDOMAN PENSKORAN

Jumlah soal ada 8

Masing – masing soal mempunyai skor 1,25

Nilai maksimum masing masing siswa adalah 100

Nilai maksimal masing – masing siswa = jumlah seluruh skor tiap soal x 10

= 10 x 10

= 100



13

Lampiran 4A

KISI – KISI PENILAIAN AFEKTIF

No. Instrumen Indikator No. Soal+ -

1. Sikap Berinteraksi dengan guru kimia 1 2

2. Minat Usaha memahami materi berbagai jenis reaksi larutan

elektrolit

3 5

4. Nilai Keyakinan atas kemampuan guru dalam menyampaikan

materi berbagai jenis reaksi larutan elektrolit

6 4

Jumlah 3 3



14

Lampiran 4B

LEMBAR PENILAIAN AFEKTIF


Nama :Kelas :

No. Absen :

Petunjuk Pengisisan

1. Berilah tanda sentang () pada pendapat yang kalian anggap paling tepat

2. Isilah angket ini sesuai dengan keadaan kalian sebenarnya

Keterangan

SS = Sangat Setuju

S = Setuju

TS = Tidak SetujuSTS = Sangat Tidak Setuju

N

oPernyataan

Pilihan jawaban

SS S TS STS

1 Saya berusaha bertanya kepada guru tentang materi Berbagai

Jenis Reaksi Larutan Elektrolit yang belum saya mengerti

2 Saya malu dan sungkan bertanya kepada guru apabila ada

penjelasan yang belum saya mengerti

3 Saya ragu bahwa guru telah berusaha dengan sebaik –

baiknya dalam menjelaskan materi Berbagai Jenis Reaksi

Larutan Elektrolit

4 Saya tidak melakukan aktivitas lain seperti melamun,

mengobrol, bermain-main sendiri, dll ketika guru

menjelaskan materi pelajaran atau percobaan berlangsung

5 Saya malas memecahkan soal Berbagai Jenis Reaksi Larutan

Elektrolit

6 Saya yakin bahwa guru telah berusaha dengan sebaik –

baiknya dalam menjelaskan materi Berbagai Jenis Reaksi

Larutan ElektrolitJumlah



15

Lampiran 4C

PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN AFEKTIF

Jawaban Pertanyaan Skor + -

SS : Sangat Setuju 4 1

S : Setuju 3 2

TS : Tidak Setuju 2 3

STS : Sangat Tidak Setuju 1 4

Penafsiran Hasil Pengukuran Instrumen Penilaian Afektif

Instrumen untuk mengukur prestasi afektif siswa terdiri dari 6 butir. Skor paling tinggi yaitu

4 untuk peryataan positif adalah apabila peserta didik memilih sangat setuju dan untuk

pernyataan negatif jika peserta didik memilih sangat tidak setuju. Skor terendah yaitu 1 untuk

pernyataan positif jika peserta didik memilih sangat tidak setuju dan untuk pernyataan negatif

jika peserta didik memilih sangat setuju. Jadi, skor tertinggi adalah 6 butir x 4 = 24.

Ragkuman penentuan kategori hasil pengukuran instrumen penilaian afektif dapat dijelaskan

tabel di bawah ini.

No Skor Peserta Didik Kategori

1 19 - 24 Sangat aktif

2 14 –

18 Aktif

3 10 – 14 Kurang aktif

4 <10 Tidak aktif

Keterangan :

1. Skor batas bawah kategori sangat baik adalah 0,8 x 24 = 19, dan batas atasnya 40

2. Skor batas bawah kategori baik adalah 0,6 x 24 = 14, dan batas atasnya 18

3. Skor batas bawah kategori kurang baik adalah 0,4 x 24 = 10, dan batas atasnya adalah 13

4. Skor batas bawah kategori tidak aktif adalah <16

rpp ujian mikro

Documents