reaksi reduksi ddd

8/18/2019 REAKSI REDUKSI ddd

1/8

REAKSI REDUKSI - OKSIDASI

Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi reduksi dipergunakan secara

luas oleh analisis titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir dalam

kondisi oksidasi yang berbeda-beda menghasilkan kemungkinan banyak

reaksi redoks. !anyak dari reaksi-reaksi ini memenuhi syarat untuk

dipergunakan dalam analisi titrimetrik dan penerapan-penerapannya cukup

banyak.

Iodometri adalah analisa titrimetrik yang secara tidak langsung untuk "at

yang bersi#at oksidator seperti besi III tembaga II dimana "at ini akan

mengoksidasi iodida yang ditambahkan membentuk iodin. Iodin yang

terbentuk akan ditentukn dengan menggunakan larutan baku tiosul#at .

Oksidator $ KI % I& $ &e

I& $ 'a& S&O( % 'aI $ 'a&S)O*

Sedangkan iodimetri adalah merupakan analisis titrimetri yang secara

langsung digunakan untuk "at reduktor atau natrium tiosul#at dengan

menggunakan larutan iodin atau dengan penambahan larutan baku

berlebihan. Kelebihan iodine dititrasi kembali dengan larutan tiosul#at.

Reduktor $ I& % &I-

'a&S& O( $ I& % 'aI $'a&S) O*

Untuk senya+a yang mempunyai potensial reduksi yang rendah dapat

direksikan secara sempurna dalam suasana asam. Adapun indikator yang

digunakan dalam metode ini adalah indikator kan,i.

Sedangkan bromometri merupakan metode oksidasi reduksi dengan dasar

reaksi aksidasi dari ion bromat .

!rO(- $ *$ $ *e % !r- $ (&O

Adanya kelebihan K!rO( dalam larutan akan menyebabkan ion bromida

bereaksi dengan ion bromat


2/8

!rO( $ !r- $ $ % !r& $&O

!romine yang dibebaskan akan merubah +arna larutan men,adi kuning pucat

+arna merah / ,ika reaksi antara "at dan bromine dalam lingkungan asam

ber,alan cepat maka titrasi dapat secara langsung dilakukan. 'amun bila

lambat maka dapat dilakukan titrasi tidak langsung yaitu larutan bromine

ditambah berlebih dan kelebihan bromine ditentukan secar iodometri. !romin

dapat diperoleh dari penambahan asam kedalam larutan yang mengandung

kalium bromat dan kalium bromide.

Substansi-substansi penting yang cukup kuat sebagai unsur-unsur reduksi

untuk dititrasi langsung dengan iodin adalah tiosul#at arseni dan entimon

sul0da dan #erosianida. Kekuatan reduksi yang dimiliki oleh dari beberapa

substansi ini adalah tergantung dari pada konsentrasi ion hydrogen dan

reaksi dengan iodin baru dapat dianalisis secara kuantitati# hanya bila kita

melakukan penyesuaian ph yang sulit.

Dalam menggunakan metode iodometrik kita menggunakan indikator kan,i

dimana +arna dari sebuah larutan iodin 12 ' cukup intens sehingga iodin

dapat bertindak sebagai indikator bagi dirinya sendiri. Iodin ,uga memberikan

+arna ungu atau 3iolet yang intens untuk "at-"at pelarut seperti karbon tetra

korida dan kloro#orm. 'amun demikan larutan dari kan,i lebih umum

dipergunakan karena +arna biru gelap dari kompleks iodin4kan,i bertindak

sebagai suatu tes yang amat sensiti3 untuk iodin.

Dalam beberapa proses tak langsung banyak agen pengoksid yang kuat

dapat dianalisis dengan menambahkan kalium iodida berlebih dan mentitrasi

iodin yang dibebaskan. Karena banyak agen pengoksid yang membutuhkan

larutan asam untuk bereaksi dengan iodin 'atrium tiosul#at biasanya

digunakan sebagai titrannya. 5itrasi dengan arsenik membutuhakn larutan

yang sedikit alkalin.

Dalam larutan yang sedikit alkalin atau netral oksidasi men,adi sul#at tidak

muncul terutama ,ika iodin dipergunakan sebagai titran. !anyak agen

pengoksid kuat seperti garam permanganat garam dikromat yang

mengoksid tiosul#at men,adi sul#at namun reaksinya tidak kuantitati#.

6ada penentuan iodometrik ada banyak aplikasi proses iodometrik seperti


3/8

tembaga banyak digunakan baik untuk bi,i maupun paduannya metode ini

memberikan hasil yang lebih sempurna dan cepat daripada penentuan

elektrolit tembaga.

6ada metode bromometri kalium bromat merupakan agen pengoksid yang

kuat dengan potensial standar dari reaksinya

!rO( $ *$ $ *e % !r- $ (&O

Adalah $2)) 7. Reagen dapat digunakan dalam dua cara yaitu sebagai

sebuah oksdasi langsung untuk agen-agen pereduksi tertentu dan untuk

membangkitkan se,umlah bromin yang kuantitasnya diketahui.

Se,umlah agen pereduksi pada titrasi langsung metode bromometri sepertyi

arsenik besi II/ dan sul0da serta disul0da organik tertentu dapat dititrasi

secara langsung dengan sebuah larutan kalium bromat .

Kehadiran bromin terkadang cocok untuk menentukan titik akhir titrasi

beberapa indikator organik yang bereaksi dengan bromin untuk memberikan

perubahan +arna. 6erubahan +arna ini biasanya tidak re3ersibel dan kita

harus hati-hati agar kita mendapatkan hasil yang lebih baik .

Reaksi brominasi senya+a-senya+a organik larutan standar seperti kalium

bromat dapat dipergunakan untuk menghasilkan se,umlah bromin dengan

kuantitas yang diketahui. !romin tersebut kemudian dapat digunakan untuk

membrominasi secara kuantitati# berbagai senya+a organik. !romide

berlebih hadir dalam kasus-kasus semacam ini sehingga ,umlah bromin yang

dihasilkan dapat dihitung dari ,umlah K!rO( yang diambil. !iasanya bromin

yang dihasilkan apabila terdapat kelebihan pada kuantitas yang dibutuhkan

untuk membrominasi senya+a organik tersebut untuk membantu memaksa

reaksi ini agar selesai sepenuhnya.

Reaksi bromin dengan senya+a organiknya dapat berupa subtitusi atau bisa

,uga reaksi adisi.

Dalam menganalisa suatu senya+a dalam hal ini adalah obat dapat

digunakan analisis secara kuantitati# penetapan banyak suatu "at tertentu

yang ada dalam sampel/ dan analisis secara kualitati# identi0kasi "at-"at

dalam suatu sampel/. Intinya tu,uan analisis secara kualitati# adalah


4/8


5/8


6/8

Kalium permanganat mudah diperoleh dan tidak memerlukan indikator

kecuali digunakan larutan yang sangat encer serta telah digunakan secara

luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih. Setetes

permanganat memberikan suatu +arna merah muda yang ,elas kepada

3olume larutan dalam suatu titrasi. arna ini digunakan untuk menun,ukkan

kelebihan pereaksi.

Kalium 6ermanganat distandarisasikan dengan menggunakan natrium oksalat

atau sebagai arsen III/ oksida standar-standar primer. Reaksi yang ter,adi

pada proses pembakuan kalium permanganat menggunakan natrium oksalat

adalahJ

=&O)- $ &


7/8

kecuali digunakan larutan yang sangat encer serta telah digunakan secara

luas sebagai pereaksi oksidasi selama seratus tahun lebih.. Setetes

permanganat memberikan suatu +arna merah muda yang ,elas kepada

3olume larutan dalam suatu titrasi. arna ini digunakan untuk menun,ukkan

kelebihan pereaksi Day 29:1/.

Kalium permangatat sukar diperoleh secara sempurna murni dan bebas sama

sekali dari mangan oksida. ;agipula air suling yang biasa mungkin

mengandung "at-"at pereduksi yang akan bereaksi dengan kalium

permanganat dengan membentuk mangan dioksida serta bukanlah suatu

larutan standar primer !asset 299)/.

Kalium permangatat merupakan oksidator kuat dalam larutan yang bersi#at

asam lemah netral atau basa lemah. Dalam larutan yang bersi#at basa kuat

ion permanganat dapat tereduksi men,adi ion manganat yang ber+arna hi,au

Ri3ai 299/.

5itrasi harus dilakukan dalam larutan yang bersi#at asam kuat karena reaksi

tersebut tidak ter,adi bolak balik sedangakan potensial elektroda sangat

tergantung pada p Ri3ai 299/.

Kalium 6ermanganat distandarisasikan dengan menggunakan natrium oksalat

atau sebagai arsen III/ oksida standar-standar primer !asset 299)/.

6rinsip 5itrasi Redoks

Reaksi oksidasi reduksi atau reaksi redoks adalah reaksi yang melibatkan

penangkapan dan pelepasan elektron. Dalam setiap reaksi redoks ,umlah

elektron yang dilepaskan oleh reduktor harus sama dengan ,umlah elektron

yang ditangkap oleh oksidator. Ada dua cara untuk menyetarakan persamaan

reaksi redoks yaitu metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi

metode ion elektron/.

ubungan reaksi redoks dan perubahan energi adalah sebagai berikutJ Reaksi

redoks melibatkan perpindahan elektron Arus listrik adalah perpindahan

elektron Reaksi redoks dapat menghasilkan arus listrik contohJ sel gal3ani

Arus listrik dapat menghasilkan reaksi redoks contoh sel elektrolisis. Sel

http://um.ac.id/http://ksupointer.com/http://ksupointer.com/http://um.ac.id/


8/8

reaksi reduksi ddd

Documents