Reaksi oksidasi - reduksi1. OKSIDASI Reaksi pelepasan elektronPelepasan elektronPeningkatan muatan positipPeningkatan bilok (bilangan oksidasi) Contoh : Al Al 3+ + 3e Reaksi oksidasi Alumunium : Al Al 3+ + 3e ) x4 (oksidasi)O2 + 4e 2O2- ) x 3 (reduksi)4 Al + 3 O2 4Al3+ + 6O2-2Al2O3

REAKSI OKSIDASI REDUKSI2. REAKSI REDUKSIReaksi penangkapan elektronPenambahan muatan negatifPenurunan bilangan oksidasiContoh :o2

O2- + 2eReaksi oksidasi selalu disertai reduksi dan disebut reaksi redoksReaksi oksidasi atau reduksi saja secara terpisah disebut reaksi setengah (Half reaction)

OKSIDATOR DAN REDUKTOROKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zatTersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan bilok) Ciri-ciri oksidator:Memiliki bilok tinggiDalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elek tronDalam sistim periodik unsur ada di sebelah kananContoh :KMNO4

Mn bervalensi +7 K2Cr2O7Cr bervalensi +6KClO3Cl bervalensi +5

OKSIDATOR DAN REDUKTORReduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain,tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (peningkatan bilok)

Ciri-ciri reduktor :Memiliki bilok rendahDalam bentuk molekul maupun ion mudah melepaskan elektronDalam sistim periodik unsur, terletak di golongan : I, II, III,VI dan VII

OKSIDATOR DAN REDUKTORTabel Oksidator

OKSIDATOR DAN REDUKTOR Tabel Reduktor

BILANGAN OKSIDASISyarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilokBILANGAN OKSIDASI :Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu persenyawaanPeraturan-peraturan bilok :Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali selalu +1 dan alkali tanah selalu +2Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0

BILANGAN OKSIDASIContoh :1. SO2Bilangan oksidasi SO2 = 0Bilangan oksidasi 2 atom O = -4Bilangan oksidasi S = +42. K2Cr2O7Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0Bilangan oksidasi 2 atom K = +2Bilangan oksidasi 7 atom O = -14Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSPengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor harussama dengan banyaknya elektron yang ditangkap oleh okSidator.1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2

KclLangkah-langkah : Cari perubahan bilok unsur-unsur Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisahKalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan elektron yang dilepas dan yang ditangkap

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSd. Jumlahkan kedua reaksi tersebutPenyelesaian contoh : KK+ + 1e Cl2 + 2e2Cl-) x2) x12K2K + 2eCl2 + 2e2 Cl-++2K + Cl22K + 2 Cl-2 KCl

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAMSyarat : harus diketahui perubahan biloknya. Contoh :Cu + HNO3 ?

Cu Cu2+ (oksidasi)NO3- NO (reduksi)

LANGKAH-LANGKAH :Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektronPihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+. Sempurnakan masing masing reaksiKalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSJumlahkan kedua reaksi tersebutTulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang bereaksi

PENYELESAIAN CONTOH :CuCu2+ + 2eNO3- + 3e NO

CuCu2+ + 2e ) x 3NO3- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2

+

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS 3Cu3Cu2+ + 6e 2NO3- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3-8HNO33Cu +3Cu (NO3)2+ 2NO + 2H2O

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah langkah :Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektronPihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksiKalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSJumlahkan kedua reaksi tersebutTulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksiContoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH?Diketahui : CrO2- CrO42- Br2 Br-Penyelesaian :CrO2- CrO42- + 3eBr2 + 2e 2Br -

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSCrO2- + 4OH - CrO42- + 3eBr2 + 2e 2Br - ) x3

+ 2H2O ) x 22CrO2- + 8OH - 2 CrO42- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br -++ 2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO42- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ + 8 Na++ 4Na+ + 6Na+ 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)Langkah-langkah :Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok. Sertakan perubahan elektronnya.

Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.

Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.

Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri dan kanan.

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2OPenyelesaian :Cu Cu2+ + 2e ) x3N5+ + 3e N2+ ) x2

3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

+

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)LATIHAN SOAL :Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Catatan : pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2dan H2O. Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4. Bilok C adalah +3