print.ph2
DESCRIPTION
phTRANSCRIPT
pH Meter 632(pH meter 2)
Laporan TetapPraktikum Kimia Analisis Dasar
Disusun Oleh:Kelompok III
Kelas 1 KC
Guruh Dwiky Prasetyo 0611 3040 0344
Isromiarti Konni Astuti 0611 3040 0346
M. Denni 0611 3040 0349
Mustikasari 0611 3040 0351
Radityo Ardi Nugraha 0611 3040
Ratih Mandasari 0611 3040 0355
Shely Septiana Lestari 0611 3040 0357
Instuktur:Yuniar,S.T., M.Si.
Jurusan D III Teknik KimiaPoliteknik Negeri Sriwijaya
2011
pH METER – 2
1. Tujuan Percobaan
Mengkalibarsi ph Meter 632
Mengukur pH sampel
Titrasi penetralan dan titrasi asam basa
2. Alat dan Bahan yang Digunakan
a. Alat yang digunakan
Gelas kimia 100 ml 5 buah, 250 ml dan 300 ml
Termometer
pH meter 632
Elektroda kaca kombinasi
Pipet ukur 10 ml
Pipet volume 10 ml
Pengaduk magnet
Labu ukur 100 ml dan 250 ml (2 buah)
Kaca arloji
Spatula
Bola Karet
Pipet tetes
b. Bahan yang digunakan
Larutan buffer pH 4 dan pH 7
Sampel
HCl 0,1 N
NaOH 0,1 N
H2SO4 0,1 N
KCl 3 M
3. Dasar Teori
pH didefinisikan sebagai keaktifan ion hidrogen, untuk larutan encer
keaktifan ion hidrogen merupakan konsentrasi dari ion hidrogen. pH juga
didefinisikan sebagai derajat keasaman yang digunakan untuk
menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh
suatu larutan. pH meter pada dasarnya merupakan voltmeter yang dapat
digunakan bersama elektroda kaca kombinasi yang diukur pada pH meter
adalah potensial sel bukan pH larutan. Sel lektroda kaca adalah Ag, AgCl,
Cl-, H+, dan membran kaca.
Batas pengukuran pH elektroda gelas antara 2 - 12, hal ini
disebabkan karena bila lebih dari 12, ion hidroksida dengan konsentrasi
tinggi mampu meningkatkan ion Na+, sedangkan dibawah 1 semua ion
Natrium pada lapisan gelas ditukar oleh ion hidrogen, akibat tidak
terjadinya pertukaran ion dengan larutan yang akan diukur. Bila elektroda
kaca sering digunakan terlalu lama direndam dalam air konsentrasi KCl
akan berkurang karena terjadi perembesan dari ion Cl.
Untuk menghindari hal ini, maka elektroda tidak direndam dalam
air, tetapi direndam dalam larutan KCl jenuh 3 M.
4. Gambar Alat (Terlampir)
5. Prosedur Kerja
a) Titrasi Asam Basa
Memipet 10 ml HCl 0,1 N secara teliti, memasukkan ke dalam
gelas kimia 100 ml dan menambahkan aquadest hingga
volume menjadi 50 ml
Meletakkan larutan HCl diatas “hot plate” (jangan dihidupkan
pemanas), diaduk dengan menggunakan magnetic stirrer
Mencelupkan elektroda, menekan tombol “meas” dan
membaca pH (merupakan pH awal larutan)
Menambahkan NaOH 1 ml sampai dengan 20 ml (dengan
range kenaikan volume 1 ml), selama penambahan penitran
larutan diaduk dan dicek harga pH pada display
Membuat kurva titrasi antara pH Vs penitran dan menetukan
titik ekuivalen
Menentukan konsentrasi HCl pada titik ekuivalen
b) Catatan
Pada saat memasang elektroda kaca kombinasi, alat pH meter
dalam keadaan mati/off
Setelah selesai praktikum elektroda kaca kombinasi dicuci
dengan aquadest dan direndam dengan larutan KCl dan
ditutup
6. Data Pengamatan
Tabel Penambahan NaOH 0,1 N pada HCl 0,1 N
No . ml NaOH pH Campuran
1 0 1,57
2 1 1,60
3 2 1,63
4 3 1,54
5 4 1,60
6 5 1,65
7 6 1,71
8 7 1,75
9 8 1,82
10 9 1,90
11 10 1,99
12 11 2,09
13 12 2,25
14 13 2,47
15 14 2,90
16 15 5,36
17 16 9,83
18 17 10,68
19 18 11,06
20 19 11,28
21 20 11,43
Tabel pH Secara Teori
No . ml NaOH pH Campuran 1 0 12 1 1,093 2 1,184 3 1,285 4 1,376 5 1,497 6 1,618 7 1,769 8 1,959
10 9 2,2911 10 712 11 11,6713 12 11,9514 13 12,1115 14 12,2216 15 12,317 16 12,3618 17 12,4119 18 12,4520 19 12,4921 20 12,51
7.Perhitungan HCI 0,1N = 0,1M[H+] = a.M
= 1 x 10-1 M= 0,1 M
pH = -log [H+]= 1 – log 1 = 1
NaOH 0,1N = 0,1M
NaOH = [OH-] = b x M = 1 x 10-1M= 0,1M
POH = -log [OH-]= -log ( 10-1)
= 1
pH = 14 – pOH= 14 – 1=13
1. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 1 ml
= 0,0001 mol
2. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 2 ml
= 0,0002 mol
3. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 3 ml
= 0,0003 mol
4. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 4 ml
= 0,0004 mol
5. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 5 ml
= 0,0005 mol
6. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 6 ml
= 0,0006 mol
7. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 7 ml
= 0,0007 mol
8. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 8 ml
= 0,0008 mol
9. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 9 ml
= 0,0009 mol
10. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 10 ml
= 0,0010 mol
11. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 11 ml
= 0,0011 mol
12. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 12 m
= 0,0012 mol
13. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 13 ml
= 0,0013 mol
14. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 14 ml
= 0,0014 mol
15. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 15 ml
= 0,0015 mol
16. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 16 ml
= 0,0016 mol
17. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 17 ml
= 0,0017 mol
18. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 18 ml
= 0,0018 mol
19. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 19 ml
= 0,0019 mol
20. 0,1N = mol = M x V
=
0,1mol1000ml x 20 ml
= 0,0020 mol
Menentukan : Konsentrasi HCl 10ml + NaOH 1ml – 20ml
1. M1 =
molHCl 10ml−molNaOH 1mlVtot =
(0 ,001−0 ,0001 )mol(0 ,01+0 ,001)L =
0 ,0009mol0 ,011 liter = 0,0818M
2. M2 =
molHCl 10ml−molNaOH 2mlVtot =
(0 ,001−0 ,0002 )mol(0 ,01+0 ,002)L =
0 ,0008mol0 ,012 liter = 0,067M
3. M3 =
molHCl10ml−molNaOH 3mlVtot =
(0 ,001−0 ,0003 )mol(0 ,01+0 ,003 )L =
0 ,0007mol0 ,013 liter = 0,053M
4. M4 =
molHCl 10ml−molNaOH 4mlVtot =
(0 ,001−0 ,0004 )mol(0 ,01+0 ,004 )L =
0 ,0006mol0 ,014 liter
=0,0428M
5. M5 =
molHCl10ml−molNaOH 5mlVtot =
(0 ,001−0 ,0005 )mol(0 ,01+0 ,005 )L =
0 ,0005mol0 ,015 liter =0,0333M
6. M6 =
molHCl 10ml−molNaOH 6mlVtot =
(0 ,001−0 ,0006 )mol(0 ,01+0 ,006)L =
0 ,0004mol0 ,016 liter =0,025 M
7. M7 =
molHCl10ml−molNaOH 7mlVtot =
(0 ,001−0 ,0007 )mol(0 ,01+0 ,007)L =
0 ,0003mol0 ,017 liter =0,017M
8. M8 =
molHCl 10ml−molNaOH 8mlVtot =
(0 ,001−0 ,0008 )mol(0 ,01+0 ,008 )L =
0 ,0002mol0 ,018 liter = 0,011 M
9. M9 =
molHCl 10ml−molNaOH 9mlVtot =
(0 ,001−0 ,0009 )mol(0 ,01+0 ,009)L =
0 ,0001mol0 ,019 liter =0,005M
10. M10 =
molHCl 10ml−molNaOH 10mlVtot =
(0 ,001−0 ,001 )mol(0 ,01+0 ,010 )L =
00 ,020liter = 0 M
11. M11 =
molNaOH 11ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0011−0 ,001)mol(0 ,01+0 ,01 )L =
0.00010 ,020liter =0,004M
12. M12 =
molNaOH 12ml−molHCl10mlVtot =
(0 ,0012−0 ,001 )mol(0 ,012+0 ,01)L =
0 .00020 ,022liter = 0,001 M
13. M13 =
molNaOH 13ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0013−0 ,001)mol(0 ,013+0 ,01)L =
0 .00030 ,023liter = 0,013 M
14. M14 =
molNaOH 14ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0014−0 ,001)mol(0 ,014+0 ,01 )L =
0 .00040 ,024 liter = 0,016 M
15. M15 =
molNaOH 15ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0015−0 ,001)mol(0 ,015+0 ,01)L =
0 .00050 ,025liter = 0,02 M
16. M16 =
molNaOH 16ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0016−0 ,001)mol(0 ,016+0 ,01)L =
0 .00060 ,026 liter = 0,023 M
17. M17 =
molNaOH 17ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0017−0 ,001)mol(0 ,017+0 ,01)L =
0 .00070 ,027 liter = 0,025M
18. M18 =
molNaOH 18ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0018−0 ,001)mol(0 ,018+0 ,01)L =
0 .00080 ,028liter = 0,028 M
19. M19 =
molNaOH 19ml−molHCl10mlVtot =
(0 ,0019−0 ,001 )mol(0 ,19+0 ,01)L =
0.00090 ,029liter = 0,031 M
20. M20 =
molNaOH 20ml−molHCl 10mlVtot =
(0 ,0020−0 ,001)mol(0 ,02+0 ,01)L =
0.0010 ,03liter = 0,033 M
Menentukan pH secara teori :1. 10 ml HCl 0,1N + 1ml NaOH 0,1N
pH = -log [H+]= -log [0,0818]= 1,09
2. 10 ml HCl 0,1N + 2ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,067]= 1,18
3. 10 ml HCl 0,1N + 3ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,053]= 1,28
4. 10 ml HCl 0,1N + 4ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,0428]=1,37
5. 10 ml HCl 0,1N + 5ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,0333]= 1,49
6. 10 ml HCl 0,1N + 6ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,025]=1,61
7. 10 ml HCl 0,1N + 7ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,0176]= 1,76
8. 10 ml HCl 0,1N + 8ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,011]= 1,76
9. 10 ml HCl 0,1N + 9ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0,0052]=2,29
10. 10 ml HCl 0,1N + 10ml NaOH 0,1NpH = -log [H+]
= -log [0]= 0
11. 10 ml HCl + 11ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,0047]= 2,3279
pH = 14 – pOH =14 – 2,3279= 11,67
12. 10 ml HCl + 12ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,009]= 2,04
pH = 14 – pOH =14 – 2,04= 11,95
13. 10 ml HCl + 13ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,013]= 1,88
pH = 14 – pOH = 14 – 1,88= 12,22
14. 10 ml HCl + 14ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,016]= 1,79
pH = 14 – pOH = 14 – 1,79= 12,22
15. 10 ml HCl + 15ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,02]= 1,69
pH = 14 – pOH = 14 – 1,69= 12,3
16. 10 ml HCl + 16ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,023]= 1,638
pH = 14 – pOH = 14 – 1,683
= 12,36
17. 10 ml HCl + 17ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,025]= 1,602
pH = 14 – pOH
= 14 – 1,602= 12,39
18. 10 ml HCl + 18ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,028]= 1,552
pH = 14 – pOH = 14 – 1,552= 12,447
19. 10 ml HCl + 19ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,031]= 1,5
pH = 14 – pOH = 14 – 1,5=12,49
20. 10 ml HCl + 20ml NaOH 0,1N pOH = -log [OH-]
= -log [0,033]= 1,48
pH = 14 – pOH = 14 – 1,48= 12,51
% Kesalahan
% Kesalahan =
praktet−teoripraktet x 100%
1. 10ml HCl 0,1N + 1ml NaOH 0,1N
% Kesalahan =
1,60−1 ,091 ,60 x100%
=
0 ,511,60 x 100%
= 31,875%
2. 10ml HCl 0,1N + 2ml NaOH 0,1N
% Kesalahan =
1,63−1 ,181 ,63 x 100%
=
0 ,451 ,63 x 100%
= 27,6%
3. 10ml HCl 0,1N + 3ml NaOH 0,1N
% Kesalahan =
1,54−1 ,281 ,54 x100%
=
0 ,261 ,54 x 100%
= 16,88%
4. 10ml HCl 0,1N + 4ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
1,60−1 ,371 ,60 x 100%
=
0 ,231 ,60 x 100%
= 14,375%
5. 10ml HCl 0,1N + 5ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
1,65−1 ,491 ,65 x 100%
=
0 ,161 ,65 x 100%
= 9,69%
6. 10ml HCl 0,1N + 6ml NaOH 0,1N
% Kesalahan =
1,71−1 ,611 ,71 x 100%
=
0 ,101 ,70 x 100%
= 5,84%
7. 10ml HCl 0,1N + 7ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
1,75−1,761 ,75 x 100%
=
0 ,011 ,75 x 100%
= 0,57%
8. 10ml HCl 0,1N + 8ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
1,82−1,9561 ,82 x100%
=
0 ,1361 ,82 x 100%
= 7,47%
9. 10ml HCl 0,1N + 9ml NaOH 0,1N
% Kesalahan =
1,90−2 ,291 ,90
x100%
=
0 ,391,90 x 100%
= 20,52%
10. 10ml HCl 0,1N + 10ml NaOH 0,1N
% Kesalahan =
1,99−01 ,99 x 100%
= 1%
11. 10ml HCl 0,1N + 11ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
11 ,95−2 ,251 ,95 x100 %
=
9 ,5811,95 x 100%
= 82,29%
12. 10ml HCl 0,1N + 12ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
11 ,95−2 ,2511 ,95 x100%
=
9,711,95 x 100%
= 81,17%
13. 10ml HCl 0,1N + 13ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,11−2 ,4712 ,11 x
100%
=
9 ,6412 ,11 x 100%
= 79,6%
14. 10ml HCl 0,1N + 14ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,22−2 ,4712 ,11 x100%
=
9 ,6412 ,11 x 100%
= 76,26%
15. 10ml HCl 0,1N + 15ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,3−5 ,3612 ,3 x 100%
=
6 ,9412 ,3 x 100%
= 56,42%
16. 10ml HCl 0,1N + 16ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,36−9 ,8312 ,36 x100%
=
2 ,5312 ,36 x 100%
= 2,046 x 100%
17. 10ml HCl 0,1N + 17ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,39−10 ,6812 ,39
x100%
=
1 ,7112 ,39 x 100%
= 13,8%
18. 10ml HCl 0,1N + 18ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,447−11 ,0612 ,447 x100%
=
1, 41712 ,447 x 100%
= 11,384%
19. 10ml HCl 0,1N + 19ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,49−11 ,2812 ,49 x 100%
=
1 ,2112 ,49 x 100%
= 9,68%
20. 10ml HCl 0,1N + 20ml NaOH 0,1N
% Kesalahan=
12 ,51−11,4312 ,51 x 100%
=
1 ,0812 ,51 x 100%
= 8,63%
8.Analisis PercobaanSetelah melakukan praktikum dapat dianalisis bahwa sebelum melakukan percobaan
titrasi asam basa pH meter 632 terlebih dahulu harus dikalibrasi. Kalibrasi adalah memeriksa instrument atau alat terhadap standar yang diketahui untuk mengurangi kesalahan pada saat pemakaian. Terlebih dahulu melakukan pembuatan larutan HCl, NaOH dan Na2CO3 untuk mengaduk larutan digunakan hotplate dan magnetic stirrer. Setelah menambahkan titran, pH larutan diukur dan dibuat kurva titrasi agar diperoleh titik ekivalen. Pada titrasi penetralan diperoleh pHawal 10,16 dan pH akhir 4,55, sedangkan titrasi asam basa diperoleh pH awal 2,90 dan pH akhir 13,8.
9.KesimpulanTitrasi adalah pengukuran suatu larutan reaktan dengan digunakan untuk reaksi yang
sempurna. Dan dengan jumlah reaktan tertentu lainnya. Titrasi asam basa menggunakan reaksi pengenceran. Titrasi ekivalen adalah titik tengah suatu reaksi pada kurva. Titik ekivalen adalah titik tengah suatu reaksi pada kurva. Titik ekivalen pada asam kuat adalah basa kuat yang terletak pada pH 7.
Daftar Pustaka
Jobsheet.2011.”Instrumen dan Teknik Pengukuran.Palembang: Teknik Kimia POLSRI.