Kim_2a_mid Semester Ganjil 0910 (a)

Download Kim_2a_mid Semester Ganjil 0910 (a)

Post on 21-Aug-2014

107 views

Category:

Documents

5 download

TRANSCRIPT

SMA NEGERI 8 JAKARTAMID SEMESTER GANJILMata Pelajaran Kelas Hari, tanggal Jumlah soal Waktu : : : : : KIMIA XI IPA Senin, 12 Oktober 2009 32 120 menitPilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan benar!Indikator 1 : Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi dan membedakan sistem dan lingkungan serta membedakan reaksi yang melepas kalor dan menerima kalor1. Hukum a. b. c. kekekalan energi adalah ... . energi dapat dimusnahkan energi dapat diciptakan energi tidak dapat diciptakan hanya dapat dimusnahkan d. energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan e. energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, energi hanya dapat diubah dari satu bentuk energi ke bentuk energ lain5.a system that the heat exchange are possible to occur e. a system that the transfer of matter are possible to occur Sebuah NaOH direaksikan dengan air dalam tabung reaksi sehingga tabung reaksi terasa panas. Reaksi tersebut dapat digolongkan dalam reaksi .... a. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan b. endoterm, energi berpidnah dari lingkungan ke sistem c. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem d. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan e. eksoterm, tidak ada perpindahan panas A chemical reaction absorbed heat, from the environment. It makes the environment temperatures decrease. The situation called ... a. enthalpy exchange b. enthalpy c. redoks reaction d. exothermal reaction e. endothermal reaction Diketahui diagram tingkat energi berikut! H 2 H2 + Cl2 H < 0d.Pa gi6.2.System are divided into ... kinds. a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e. 6 Lingkungan adalah ... . a. tempat kita melakukan kegiatan b. tempat terjadinya pertukaran materi dan energi c. segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian d. segala sesuatu yang berada di sekitar sistem e. segala sesuatu yang menjadi objek pengamatan An isolated system is ... a. a system that the heat exchange and the transfer of matter between system and environment which are not possible to occur b. a system that the heat exchange between system and environment are possible to occur, but the transfer of matter does not occur c. a system that the heat exchange and the transfer of matter between system and envronment are possible to occur 7.3.2 HCl Pernyataan berikut yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah ... a. reaksi eksoterm, karena H negatif b. terjadi penurunan entalpi c. perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan d. reaksi tersebut menyerap kalor e. reaksi melepas kalor4.MID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A-1 -SMA NEGERI 8 JAKARTA8.Given that reaction : CaC2(s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g) H = 411 kJ the reaction is belong to ... a. formation b. combustion c. dissociation d. exothermal e. endothermalreaksi : NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (g) adalah ... (kalor jenis air : 4,2 J/gC) a. 57,75 kJ b. 577,5 kJ c. 5775 kJ d. 693 kJ e. 69,3 kJ 14. 12 grams of NaOH is placed in 88 grams of water when it is stirred, the temperature change from 25C to 65C. The change of enthalpy for 1 mole NaOH solution is ... (Ar Na = 23, O = 16, H = 1; C = 4,2 J/gC) a. 16,8 kJ b. 168 kJ c. 1,68 kJ d. 56 kJ e. 560 kJ 15. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 735 gram air dari 30C menjadi 76C adalah ... (kalor jenis air = 4,2 J/gK) a. 142 kJ b. 14,2 kJ c. 1,42 kJ d. 355 kJ e. 35,5 kJ 16. In a calorimeter 50 cm3 of CuSO4 solution 0,1 M and zinc powder the mass of which can be neglected, are reacted, so the thermometer scale shows a rise of temperature as much as 9C. The change in enthalpy for the following reaction is ... ( c = 4,2 J/gC), = 1 g/cm3) CuSO4 (aq) + Zn (s) Cu (s) + ZnSO4 (aq) a. b. c. d. e. 378 kJ 37,8 kJ 3,78 kJ 189 kJ 1,89 kJIndikator 2 : Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi9. H2O (s) H2O (g) H = + x kJ adalah entalpi ... . a. penguraian H2O b. pembentukan H2O c. pelarutan H2O d. penguapan H2O e. sublimasi H2O10. Given reaction : NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl3 (aq) + H2O (l) H = kJ x the reaction is enthalpy of ... a. neutralisation b. combustion c. dissociation d. formation e. sublimation 11. Diketahui reaksi : 1. 2. 3. 4. 2C(s) + 3 H2 (g) + 2 O2 (g) C2H6O (l) NH3 (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)1 CO (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) 15. H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) reaksi pembentukan terdapat pada nomor ... . a. 1 dan 2 d. 3 dan 5 b. 2 dan 3 e. 1 dan 5 c. 4 dan 5 12. The symbol for the change in standard enthalpy of dissociation is ... a. Hn d. Hd b. Hf e. Hvap c. HcIndikator 3 : Menghitung perubahan entalpi reaksi berdasarkan kalorimetri, diagram siklus, entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan13. Pada kalorimeter direaksikan 60 mL NaOH 0,2 M dengan 40 mL larutan HCl 0,3 M. Jika suhu mula-mula 27C dan suhu setelah akhir reaksi menjadi 28,65C maka kalor netralisasi untukMID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A17. Diketahui S(s) + O2 (g) 2 SO3 (g) H = kJ SO2 z (g) H = kJ x 2 S(s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) H = kJ y 2 SO2(s) + O2 (g) diagram siklus yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ... . ax y 2x y .z zbx . zy2x yz-2-SMA NEGERI 8 JAKARTAcx .zyMID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A-3 -SMA NEGERI 8 JAKARTA18. Look for the following diagram21. Diketahui reaksi berikut C (s) + 2 O2 (g) CO (g) H = kJ p 2 CO (s) + O2 (g) 2 CO2 (g) H = kJ q C (s) + O2 (g) CO2 (g) H = kJ r hubungan p, q, r menurut Hukum Hess adalah ... a. b. c. d. e. p= 2q+r 2p = r q1 q = 2p + r 2 1 r = 2p + 2 q 1 1H1 CO(g) + 1 O2(g)2H3 H2CO2(g) Based on the diagram, the right pattern for H1, H2, and H3 is ... . a. H2 = H1 H3 b. H2 = H3 + H1 c. H3 = H1 H2 d. H3 = H1 + H2 e. H3 = H2 H1 19. Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di bawah ini H1 = ..... A B2r = 2p + q22. Given thermochemical equation : 2 NO (g) + O2 (g) N2O4 (g) H = a kJ NO (g) + 2 O2 (g) NO2 (g) H = b kJ H reaction for : 2 NO2 (g) N2O4 (g) is ... a. (a + b) kJ b. (a + 2b) kJ c. ( + 2b) kJ a d. (a 2b) kJ e. (2a + b) kJ 23. Diketahui (i) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) H = + 63 kJ (ii) 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) H = 117 kJ H pembakaran 5,6 liter gas N2 pada keadaan standar adalah ... . a. 13,5 kJ b. +13,5 kJ c. kJ 54 d. +54 kJ e. 108 kJ 24. Given the reaction : 2 Fe (g) + O2 (g) 2 FeO (s) H = 544 kJ 4 Fe (g) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) H = 1648,4 kJ Fe3O4 (s) 3 Fe (s) + 2 O2 (g) H = + 1118,4 kJ H reaction for : FeO (s) + Fe 2O3 (s) Fe3O4 (s) is ... a. 1074 kJ b. +1074 kJ c. 22,2 kJ d. +22,2 kJ e. +249,8 kJ1H2 = 120 kJH4 = 60 kJC H3 = 45 kJ dari siklus di atas, harga H1 adalah ... . a. 225 kJ b. 135 kJ c. 105 kJ d. +105 kJ e. +225 kJ 20. Look for the following diagram 2 S(s) + 3 O2(g) H = 594 kJ 594 2 SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)D790The change of enthalpy dissociation for 32 grams SO3 (Ar S = 32, O = 16) is ... a. 158 kJ b. +158 kJ c. 594 kJ d. 790 kJ e. +790 kJMID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A-4-SMA NEGERI 8 JAKARTA25. Diketahui Hf H2O (g) = 242 kJ/mol, Hf CO2 (g) = 394 kJ/mol, Hf C2H2 (g) = 52 kJ/mol. Jika 52 gram etuna (C2H2, Mr = 26) dibakar sempurna menurut reaksi : 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O (g) kalor yang dihasilkan sebesar ... . a. 1196 kJ b. 2392 kJ c. 119,6 kJ d. 239,2 kJ e. 598 kJ 26. Given the data : Hf NH4NO3 (g) = 365,5 kJ/mol Hf NO2 (g) = 81,6 kJ/mol Hf H2O (g) = 242 kJ/mol H for the reaction : NH4NO3 (g) NO2 (g) + 2 H2O (g) is ... a. 200 kJ b. +200 kJ c. 364 kJ d. 36,4 kJ e. 364 kJ 27. Diketahui : HC NH3 (g) = 227 kJ Hf NO (g) = +90 kJ Hf H2O (g) = 242 kJ Pada reaksi : 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g) harga Hf NH3 (g) adalah ... . a. kJ/mol 23 b. +23 kJ/mol c. 216,25 kJ/mol d. +216,25 kJ/mol e. 226,25 kJ/mol 28. Given the data : Hf C2H5OH (l) = 278 kJ Hf CO2 (g) = 393,5 kJ Hf H2O (l) = 286 kJ Combustion of 9,2 grams C2H5OH will release heat ... a. 2734 kJ b. 273,4 kJ c. 1367 kJ d. 136,7 kJ e. 1376 kJ29. Diketahui reaksi : CH3OH (l) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) = 246 kJ Jika energi ikatan : C H = 414 kJ/mol O H = 464 kJ/mol O = O = 498 kJ/mol C O = 356 kJ/mol maka energi ikatan C = O adalah ... a. 1448 kJ b. 362 kJ c. 724 kJ d. 181 kJ e. 90,5 kJH30. Given the data of the bonded energy : N N = 941 kJ/mol N H = 418 kJ/mol N N = 159 kJ/mol H H = 436 kJ/mol H N = 389 kJ/mol The change in enthalpy for the reaction below is ... . N2 (g) + 2 H2 (g) N2H4 (g) a. 711 kJ b. +711 kJ c. +98 kJ d. kJ 98 e. +196 kJ 31. Diketahui reaksi : 2 NH3 (g) N2 (g) + 2 H2 (g) Jika energi ikatan N H = 418 kJ/mol N N = 941 kJ/mol H H = 436 kJ/mol maka kalor yang diperlukan untuk menguraikan 6,8 gram NH3 pada reaksi di atas adalah ... . a. 103,6 kJ b. 51,8 kJ c. 259 kJ d. 129,5 kJ e. 36,8 kJ 32. Given the reaction : CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) H 109 kJ data of the bonded energy : C = O = 243 kJ/mol H O = 432 kJ/mol O = O = 335 kJ/mol so the bonded energy for C H is ... a. 194,75 kJ/mol b. 358,75 kJ/mol c. 553,5 kJ/mol d. 595 kJ/mol e. 599,5 kJ/mol =MID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A-5-RALAT KIMIA PAGINO. TERTULIS S(s) + O2 (g) 2 SO3 (g) (g) 2 S(s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) 2 SO2(s) + O2 (g) Hf NO2 (g) = 81,6 kJ/mol a. b. c. d. e. a. b. c. d. e. kJ/mol 23 +23 kJ/mol 216,25 kJ/mol +216,25 kJ/mol 226,25 kJ/mol 103,6 kJ 51,8 kJ 259 kJ 129,5 kJ 36,8 kJ H = kJ SO2 z H = kJ x H = kJ y SEHARUSNYA S(s) + O2 (g) 2 SO3 (g) 2 S(s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) 2 SO2(s) + O2 (g) Hf NO2 (g) = 81,5 kJ/mol a. b. c. d. e. a. b. c. d. e. kJ/mol 62 +62 kJ/mol 216,25 kJ/mol +216,25 kJ/mol 248 kJ/mol 34,75 kJ 69,5 kJ 129 kJ 139 kJ 278 kJ H = Kj z H = kJ x H = kJ y17 26 2731