perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015

PERANGKAT PEMBELAJARAN

Oleh:Adi Prihandono,S.Pd.

MAPEL : KIMIAKELAS : X SEMESTER : 2

MA BANI RUSNI JAKENAN

2014/2015

SILABUS

Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/1Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimiaAlokasi waktu : 16 JP (UH 2 JP)

Kompetensi Dasar Materi Pembelajaran Kegiatan pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi waktu

Sumber/Bahan/alat

1.1.Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

o Perkembangan teori atom, mulai dari teori Dalton sampai dengan teori atom modern

o Mengkaji atom sebagai partikel dasar penyusun materi (teori atom Dalton) dalam diskusi kelompok.

o Mengkaji literatur tentang perkembangan teori atom (di rumah setelah ditugaskan pada pertemuan sebelumnya)

o Mempresentasikan dan diskusi hasil kajiano Menyimpulkan hasil pembelajarano Mengidentifikasi unsur ke dalam isotop, isoton

dan isoton melalui kerja kelompok.o Mengkaji massa atom dan massa atom relatif

dalam diskusi kelompok.o Mengkaji konfigurasi elektron dan cara

penulisannya dalam diskusi kelas.

o Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelemahan dan kelebihan masing-masing teori atom berdasarkan fakta eksperimen

o Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar dan isoton.

o Menentukan massa atom relatif berdasarkan kelimpahan isotopnya

o Menentukan massa molekul relatif. o Menentukan konfigurasi elektron dan

elektron valensi.

Jenis tagihan:Tugas kelompokKuisUlanganBentuk instrumen:Laporan tertulisPerformans (Kinerja dan sikap)Tes tertulis

6 JP Sumber:Buku kimia,Tabel periodikLKS

o Perkembangan tabel periodik unsur

o Mengkaji sistem periodik untuk memahami makna daftar tersebut melalui diskusi kelas.

o Mengkaji literatur tentang perkembangan tabel periodik unsur dalam kerja kelompok

o Presentasi hasil kajian untuk menyimpulkan dasar pengelompokan unsur-unsur.

o Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur.

o Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.

2 JP

o Sifat kepriodikan unsur

o Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok.

o Menghubungkan keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan.

o Menentukan letak unsur sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, atau sebaliknya.

o Menganalisis tabel, grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan.

o Mengklasifikasikan unsur ke dalam

4 JP

o Mengamati beberapa unsur untuk membedakan sifat logam, non logam dan metaloid

logam, non logam dan metaloid.

1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinat dan ikatan logam, serta hubungannnya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

Ikatan kimiao Kestabilan

unsuro Struktur lewiso Ikatan ion dan

ikatan kovaleno Ikatan kovalen

koordinat

o Mengkaji beberapa senyawa untuk menentukan mengapa atom-atom membentuk ikatan kimia.

o Menentukan unsur yang dapat melepas elektron atau menerima elektron untuk mencapai kestabilan dalam diskusi kelompok.

o Menggambarkan lambang Lewis melalui diskusi kelas

o Membandingkan proses pembentukan ikatan ion dan ikatan kovalen dalam diskusi kelas.

o Mendiskusikan proses terjadinya ikatan kovalen koordinat dari beberapa contoh sederhana

o Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.

o Menggambarkan lambang Lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia.

o Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion

o Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal, rangkap dan rangkap tiga.

o Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen koordinasi

Jenis tagihan:KuisTugas individuTugas kelompokUlanganBentuk instrumen:Laporan tertulisPerformans (Kinerja dan sikap)Tes tertulis

4 JP Sumber:Buku kimia

Bahan/AlatLKS

o Senyawa kovalen polar dan non polar

o ikatan logam

o Merancang dan melakukan percobaan untuk menyelidiki kepolaran senyawa di laboratorium

o Mengidentifikasi sifat fisik logam dan menghubungkannnya dengan proses pembentukan ikatan logam dalam diskusi kelompok di laboratorium.

o Menyelidiki kepolaran dari beberapa senyawa dan menghubungkannya dengan kelektronegatifan unsur-unsur melalui percobaan

o Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannnya dengan sifat fisik logam

o Menghubungkan sifat fisis materi dan hubungannnya dengan jenis ikatan kimianya.

2 JP

mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/1Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (Stoikiometri)Alokasi waktu : 20 JP (UH 4 JP)


Sumber/Bahan/alat

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan senyawa organik sederhana serta persamaan reaksinya.

o Tata nama senyawa

o Menentukan nama senyawa kovalen biner

o Menentukan nama senyawa ionik biner

o Menentukan nama senyawa ion poliatomik yang terbentukdari tabel kation (golongan utama dan NH4

+) dan anion poliatomik serta memberi namanya dalam diskusi kelompok.

o Menyimpulkan aturan pemberian nama senyawa biner dan poliatomik.

o Menginformasikan nama beberapa senyawa organik sederhana

o Menuliskan nama senyawa biner

o Menuliskan nama senyawa poliatomik

o Menuliskan nama senyawa organik sederhana

Jenis Tagihan:

Tugas individu

Kuis

Bentuk Instrukmen:

Tes tertulis

2 JP Sumber:Buku KimiaLKS

o Persamaan reaksi sederhana

o Mendiskusikan cara menyetarakan reaksi

o Latihan cara menyetarakan persamaan reaksi

o Menyetarakan persamaan reaksi sedewrhanadengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

3 JP

2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam

Hukum Dasar Kimiao Hukum

Lavoisiero Hukum

Prousto Hukum

Daltono Hukum gay

o Merancang dan melakukan percobaan untuk membuktikakn hukum Lavoisier dan hukum Proust di laboratorium

o Menarik kesimpulan dari data hasilpercobaan

o Membuktikan hukum Lavoisier melalui percobaan

o Membuktikan hukum Proust melalui percobaan

Jenis Tagihan:Tugas individuTugas kelompokUlangan

2 JP Sumber:Buku KimiaBahan:LKS dan bahan untuk percobaan.

o Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan hukum Dalton, Hukum Gay

o Menganalsis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (Hukum

2 JP

menyelesaikan perhitungan kimia

Lussaco Hukum

Avogadro

Lussac, dan hukum Avogadro dalam diskusi kelompok di kelas

o Menghitung volume gas pereaksi dan atau hasil reaksiberdasarkan hukum Gay Lussac.

o Menemukan hubungan antara volum gas dengan jumlah molekulnya yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama (HUkum Avogadro)

Dalton)

o Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volum (Hukum gay Lussac)

o Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum Avogadro.

Bentuk Instrumen:Tes tertulisPerformansLaporan tertulis

o Perhitungan kimia

o Diskusi informasi konsep mol

o Menghitung jumlah mol, jumlah partikel, massa dan volum gas, menulis rumus empiris, rumus molekul, air kristal, kadar zat dalam senyawa dan pereaksi pembatas.

o Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat

o Menentukan kadar zat dalam senyawa

o Menentukan rumus empiris dan rumus molekul

o Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi

o Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi

o Menentukan rumus hidrat

6 JP

Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/2Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksiAlokasi waktu : 14 JP (UH 2 JP)


Sumber/Bahan/alat

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan

o Larutan elektrolit dan non elektrolit

o Jenis larutan berdasarkan dayahantar listrik

o Jenis larutan elektrolit berdasarkan jenis ikatan

o Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam diskusi kelompok di laboratorium

o Menyimpulkan perbedaan sifat dan jenis larutan elektrolit dan non elektrolit.

o Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

o Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya

o Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

o Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyaw akovalen polar

Jenis tagihan:Tugas individuTugas kelompokUlanganKuisResponsi (ujian praktek)

Bentuk instrumen:Tes tertulisPerformans (kinerja dan sikap)Laporan tertulis

3 JP Sumber:Buku kimiaBahan:LKS dan alat serta bahan untuk percobaan

3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannnya dengan tatanama senyawa serta penerapannya

o Konsep oksidasi-reduksi

o Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa atau ion

o Demonstrasi reaksi pembakaran dan serah terima elektron (misal reaksi antara paku besi dengan air aki)

o Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion dalam diskusi di kelas

o Berlatih menentukan bilangan oksidasi, oksidator, reduktor, hasiloksidasi, hasil reduksi

o Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

o Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

o Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

8 JP

o Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC.

o Aplikasi redoks dalam memecahkan masalah linhkungan

o Menemukan konsep redoks untuk memecahkan masalah lingkungan dalam diskusi kelompok di kelas

o Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan.

2 JP

Mata Pelajaran : KIMIAKelas/Semester : X/2Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulAlokasi waktu : 16 JP (UH 2 JP)


Sumber/Bahan/alat

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

o Mengidentifikasi atom C, H dan O

o Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon dalam diskusi kelompok di laboratorium

o Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.

Jenis tagihan:Tuga skelompokUlangan

Bentuk tagihan:Tes tertulisPerformansLaporan tertulis

2 JP Sumber:Buku KimiaBahan:LKSAlat dan bahan untuk percobaanMolymod

o Kekhasan atom karbon

o Dengan menggunakan molymod mendiskusikan ke khasan atom karbon dalam diskusi kelompok di kelas

o Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.

o Atom C primer, sekunderm, tertier dan kuarterner

o Menentukan atom C primer, sekunder, tertier, dan kuarterner dalam diskusi kelompok di kelas

o Membedakan atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner.

4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa

o Alkana, alkena dan alkuna

o Dengan menggunakan molymod (dapat diganti dengan molymod buatan sendiri) mendiskusikan jenis ikatan pada atom karbon pada senyawa alkana, alkena dan alkuna.

o latihan tata nama

o Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan

o Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna

Jenis tagihan:Tuga skelompokKuisUlanganBentuk tagihan:Tes tertulis

7 JP Sumber:Buku KimiaBahan:LKSMolymod

o Sifat fisik alkana, alkena dan alkuna

o Isomer

o Reaksi senyawa karbon

o Menganalisa data titik didih dan titik leleh senyawa karbon dalam diskusi kelompok

o Dengan menggunakan molymod menentukan isomer senyawa hidrokarbon melalui diskusi kelompok

o Merumuskan reaksi sederhana senyawa alkana, alkena dan alkuna dalam diskusi kelas.

o Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.

o Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-trans)

o Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)

4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknilk pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya

o Minyak bumio Fraksi

minyak bumio Mutu bensino Dampak

pembakaran bahan bakar

o Dalam keja kelompok membahas tentang eksplorasi minyak bumi, fraksi minyak bumi, mutu bensin, petrokimia, dan dampak hasil pembakaran nahan bakar

o Presentasi hasil kerja kelompok.

o Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam

o Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi

o Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.

o Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.

o Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan.

Jenis tagihan:Tuga skelompokKuisUlanganBentuk tagihan:Tes tertulisLaporan tertulis (makalah)

4 jP Sumber:Buku KimiaInternetBahan:LKSLCD/komp.

4.4 Menjelaskan kegunaan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, perdagangan, seni dan estetika.

o Senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari

o Diskusi dalam kerja kelompok untuk mengidentifikasi kegunaan senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan, sandang, papan dan dalam seni dan estetika (untuk daerah penghasil minyak bumi atau yang memiliki industri petokimia bisa diangkat sebagai bahan diskusi)

o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan

o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan

o Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan estetika

Jenis tagihan:Tuga skelompokKuisUlanganBentuk tagihan:Tes tertulis

Laporan tertulis (makalah)

2 JP Sumber:Buku KimiaInternetBahan:LKSLCD/komp

P R O G R A M T A H U N A NNAMA SEKOLAH : MA Bani Rusni Jakenan

MATA PELAJARAN : KIMIA

KELAS : X

TAHUN PELAJARAN : 2014/2015

JUMLAH MINGGU EFEKTIF : 31 MINGGU (31 x 2 jam pelajaran)

SEMESTERSTANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR MATERI POKOK ALOKASI

WAKTUKETERANGAN

1 1. Memahami struktur atom,

sifat-sifat periodik unsur,

dan ikatan kimia

1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori

atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom

relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam

tabel periodik serta menyadari keteraturannya,

melalui pemahaman konfigurasi elektron

1. Struktur atom dan system

periodic unsure

2. Ikatan kimia

10 jam

1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan

ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan

ikatan logam serta hubungannya dengan sifat

fisika senyawa yang terbentuk

6 jam

2. Memahami hukum-hukum

dasar kimia dan

penerapannya dalam

perhitungan kimia

(stoikiometri)

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa

anorganik dan organik sederhana serta

persamaan reaksinya.

1. Tata nama senyawa

2. Hukum dasar kimia

3. Perhitungan kimia

6 jam

2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan

berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui

percobaan serta menerapkan konsep mol

dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

10 jam

2

3. Memahami sifat-sifat

larutan non-elektrolit dan

elektrolit, serta reaksi

oksidasi-redukasi

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit

dan elektrolit berdasarkan data hasil

percobaan.

1. Larutan elektrolit dan

non elektrolit

2. Reaksi oksidasi dan

reduksi

6 jam

3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi

oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan

tata nama senyawa serta penerapannya.

6 jam

4. Memahami sifat-sifat

senyawa organik atas dasar

gugus fungsi dan senyawa

makromolekul.

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon

dalam membentuk senyawa hidrokarbon

1. Hidrokarbon

2. Minyak bumi2 jam

4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon

berdasarkan strukturnya dan hubungannya

dengan sifat senyawa.

10 jam

4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik

pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta

2 jam

kegunaannya4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi

senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-

hari dalam bidang pangan, sandang, papan,

perdagangan, seni, dan estetika

4 jam

Mengetahui,

Kepala Sekolah MA Bani Rusni

Jakenan

Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.

NIP.

Pati, Januari 2015

Guru Mata Pelajaran

Adi Prihandono, S.Pd

PROGRAM SEMESTER

Sekolah :MA Bani Rusni Jakenan Mata Pelajaran : KimiaKelas : XSemester : 2Tahun Akademik :2014./2015

No Kompetensi Dasar/Materi

Alokasi Waktu

BulanJanuari Februari Maret April Mei Juni

1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 3 4 1 2 3 43.1 Mengidentifikasi sifat

larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

3 √

Ulangan Harian 2 √3.2 Menjelaskan

perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

9 √ √ √

Ulangan Harian 2 √4.1 Mendeskripsikan

kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon.

2 √

Ulangan Harian 2 √4.2 Menggolongkan

senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.

10 √ √ √ √

Ulangan Harian 2 √4.3 Menjelaskan proses

pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.

4 √ √

Ulangan Harian 2 √4.4 Menjelaskan kegunaan

dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika.

4 √ √

Ulangan Harian 1 √Ulangan Mid Semester 2 √Ujian Semester 2 √Cadangan 2 √Ulangan Remidial 2 √Jumlah jam per bulan 11 9 11 9 6 6Jumlah jam 1 semester 53

Mengetahui:Kepala MA Bani Rusni Jakenan,

Pati, Januari 2015Guru Mata Pelajaran

Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H.

NIP.

Adi Prihandono, S.Pd.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

( RPP)

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : X /2

Tahun Pelajaran : 2014 / 2015

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )

Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –

hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep

mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator : ● Menganalisa data percobaan pada senyawa untuk membuktikan

berlakunya hukum kelipatan perbandingan ( Hukum Dalton )

● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

perbandingan volume ( Hukum Gay Lussac ).

● Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum

Avogadro.

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menyebutkan bunyi Hukum Dalton.

2. Siswa dapat membuktikan berlakunya hukum kelipatan

perbandingan ( Hukum Dalton ) melalui soal – soal data

percobaan.

3. Siswa dapat menjelaskan bunyi Hukum Gasylussac.

4. Siswa dapat menyelesaikan soal – soal perhitungan dalam

pembuktian hukumAvogadro.

B. Materi Pembelajaran :

● Hukum Dalton

● Hukum Gasylussac.

● Hukum Avogadro

C. Metode Pembelajaran :

● Tatap Muka

~ Diskusi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan

D. Langkah – langkah Pembelajaran :

a. Kegiata awal ( 5 menit )

~ Apersepsi

~ Prasyarat : Penyetaraan reaksi sederhana.

b. Kegiatan inti ( 75 menit )

~ Mendiskusikan data percobaan untuk membuktikan Hukum Dalton, Hukum

Gasylussac dan Hukum Avogadro dalam diskusi kelompok dikelas. (kerja keras, rasa

ingin tahu, bersahabat, tanggung jawab)

~ Siswa mengerjakan latihan soal tiap – tiap hukum yang telah di diskusikan. (mandiri,

kerja keras)

c. Kegiatan akhir (10 menit )

~ Guru memberi tugas rumah.

~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan selanjutnya.

Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai

Penilaian

A. Jenis Penilaian : Ulangan harian.

B. Bentuk Penilaian : Uraian

C. Tindak Lanjut : Bagi siswa yang telah mencapai KKM diberikan pengayaan dan bagi

siswa yang belum mencapai KKM diberikan remidial.

D. Alat Penilaian

No Soal

1. Unsur A dan B membentuk dua senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram A dan 80 gram B

Senyawa II mengandung 45 gram A dan 120 gram B. Berapa perbandingan massa unsur

sesuai hukum Dalton. ( Skor 10 )

2. Diresksikan 6 liter ( T, P ) gas hidrogen dengan gas oksigen membentuk uap air.

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) (Skor 10)

a.) Berapa liter (T,P) gas oksigen yang dibutuhkan

b.) Berapa liter (T,P) uap air yang dihasilkan.

Mengetahui : Pati, Januari 2015Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. H. Abdul Wahid, SY, S.H Adi Prihandono, S.Pd


( RPP)




Alokasi Waktu : 6 x 45 menit

Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum – hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia ( Stoikiometri )

Kompetensi Dasar : 2.1 Membuktikan dan mengkomunikasikann berlakunya hukum –

hukum dasar kimia melalui percobaan serta penerapan konsep

mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

Indikator : ● Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel,massa dan

volume zat.

● Menentukan rumus empiris dan rumus molekul.

● Menentukan rumus air kristal.

● Menentukan kadar zat dalam suatu senyawa.

● Menentukan banyak zat pereaksi atau hasil reaksi.

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah

zat.

2. Siswa dapat mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah

partikel, massa, dan vulume zat.

3. Siswa dapat menghitung jumlah mol, partikel, massa dan

volume gas.


● Konsep Mol

● Massa Molar.

● Volume Molar Gas


● Tatap Muka

~ Diskusi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi

~ Prasyarat : Tata nama senyawa.


~ Diskusi informasi tentang konsep mol. (rasa ingin tahu)

~ Siswa latihan menghitung jumlah mol, jumlah partikel. Massa dan volume gas dari

suatu persamaan reaksi (rasa ingin tahu, mandiri)



~ Guru menginformasikan materi untuk pertemuan berikutnya.

Pertemuan Ke – 2

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan rumus empiris dan rumus molekul

suatu senyawa.

2. Siswa dapat menentukan air kristal dalam suatu senyawa.


● Rumus Empiris dan Rumus Molekul

● Air Kristal dalam suatu Senyawa.


● Tatap Muka

~ Diskusi informasi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi

~ Prasyarat : Tata nama senyawa.


~ Guru menjelaskan tentang Rumus Empiris (RE) dan Rumus Molekul (RM). (rasa

ingin tahu)

~ Siswa mengerjakan latihan soal tentang rumus empiris dan rumus molekul (rasa

ingin tahu, kerja keras)

~ Guru menjelaskan contoh menghitung air kristal. (rasa ingin tahu/

~ Siswa mengerjakan latihan soal. (kerja keras, rasa ingin tahu)




Pertemuan Ke – 3

A. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat menetukan kadar zat dalam suatu senyawa.

2. Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

3. Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil

reaksi.


● Pereaksi Pembatas


● Tatap Muka

~ Diskusi informasi

~ Latihan Soal

● Non Tatap Muka

~ Penugasan



~ Apersepsi

~ Prasyarat : Mol dan Persamaan reaksi.


~ Guru menjelaskan tentang kadar zat dan pereaksi pembatas. (rasa ingin tahu)

~ Siswa menentukan kadar zat dalam suatu senyawa. (kerja keras)

~ Siswa dapat menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi. (mandiri)

~ Siswa dapat menentukan banyaknya zat pereaksi atau hasil reaksi. (mandiri)




Alat/Bahan dan Sumber Belajar : Buku kimia yang sesuai

Penilaian





D. Alat Penilaian

No Soal

1. Tentukan mol zat berikut : ( Skor 15 )

a) 3,01 x 1023 molekul gas NO

b) 5,6 liter gas NH3 (STP)

c) 0,56 gram gas CO

2. a. Udara di kota B tercatat mempunyai kandungan 0,0002 % volume gas CO. Berapa bpj

kadar CO dalam udara di kota B tersebut (Skor 5)

b. Sebanyak 3 gram suatu senyawa karbon terdiri atas 1,2 gram karbon, 0,2 gram

hidrogen, dan sisanya oksigen. Dikeetahui Mr. Senyawa itu = 60. Tentukan rumus

empirisnya dan rumus molekulnya. ( Skor 5)

3. Logam Magnesium sebanyak 7,2 gramdi reaksikan dengan 5,6 gram gas Nitrogen pada

suhu tinggi, reaksinya sebagai berikut : (Skor 10)

Mg(S) + N2(g) Mg3 N2(S) (belum setara )

a) Pereaksi manakah yang merupakan pembatas dan pereaksi manakah yang tersisa?

b) Berapa gram massa zat yang tidakbereak




( RPP)




Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolit,serta reaksi oksidasi

– reduksi.

Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit

berdasarkan hasil percobaan.

Indikator : ● Mengidentifikasi sifat – sifat larutan non – elektrolit dan

elektrolit melalui percobaan.

● Mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan

elektrolit berdasarkan sifat hantaran listrik.

● Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit

menghantarkan arus listrik.

● Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa

ion dan senyawa kovalen polar.

Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran

Pertemuan Ke – 1

A. Tujuan Pembelajaran :

Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :

1. Siswa dapat menjelaskan pengertian larutan non-elektrolit dan elektrolit

2. Siswa dapat mengelompokkan larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan literatur.

3. Siswa dapat mengindentifikasi sifat – sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit melalui

percobaan.

Tujuan Pengiring ( nurturant efeects )

1. Menumbuhkan kerjasama di antara siswa

2. Menumbuhkan rasa percaya diri.

3. Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.

4. Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.


● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit


● Ceramah

● Diskusi informasi

● Pemberian tugas



~ Menanyakan kepada siswa tentang larutan dan komponen penyusun larutan.


~ Guru menjelaskan bahwa ada larutan yang dapat menghantar arus listrik dan ada pula

yang tidak dapat menghantarkan arus listrik serta pemamfaatannya dalam kehidupan

sehari - hari (rasa ingin tahu, kerja keras)

~ Siswa dibimbing oleh guru merancang sendiri kegiatan praktikum menentukan

larutan non-elektrolit dan elektrolit. (kreatif, disiplin,mandiri)


~ Siswa di berikan tugas untuk membuat tabel hasil pengamatan uji elektrolit.


Pertemuan Ke – 2


Tujuan Instruksional ( inastructional effect ) :

1. Siswa dapat mengelompokkan larutan kedalam larutan non-elektrolit dan elektrolit

berdasarkan sifat hantaran listrik

2. Siswa dapat menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan listrik.

3. Siswa dapat mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan

senyawa kovalen polar.


1. Bekerjasama dalam kelompok prektek.

2. Teliti dalam bekerja.

3. Bertanggung jawab.

4. Jujur dalam mengungkapkan hasil percobaan.


● Larutan Elektrolit dan Non- Elektrolit


● Praktikum

● Diskusi


d. Kegiata awal ( 5 menit )

~ Responsif.

e. Kegiatan inti ( 75 menit )

~ Melakukan praktikum uji elektrolit. (kreatif, mandiri)

~ Melakukan diskusi tentang hasil praktikum (bersahabat)

f. Kegiatan akhir (10 menit )

~ Siswa menyimpulkan hasil diskusi yang dipandu oleh guru.

~ Guru memberikan beberapa pertanyaan lisan kepada siswa berdasarkan materi yang

sudah diberikan.

Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang

relevan.

Penilaian





D. Alat Penilaian

No Soal

1. Jelaskan pengertian larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan larutan non-elekrolit !

2. Kelompokkan larutan berikut kedalam larutan elektrolit dan non- elektrolit.

a. Asam klorida b. Alkohol c. Air d. Asam cuka

e. Air kapur f. Air sabun g. Garam dapur

3. Jelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

4. Tuliskan masing – masing 3 ( tiga) sifat – sifat larutan elektrolit dan non- elektrolit

5. kelompokkan larutan elektrolit berikut yang termasuk senyawa ion dan senyawa kovalen.

a. Asam cuka b. Air kapur c. Natrium hidroksida

b. Garam dapur e. Asam klorida.

Kunci dan pedoman penskoran

No. Kunci. Skor

1. a. Elektrolit kuat adalah larutan yang menghasilkan banyak ion yang 2

ditandai dengan lampu menyala terang dan ada gelembung gas pada

elektroda.

b. Elektrolit lemah adalah larutan yang menghasilkan sedikit ion yang di 2

tandai dengan lampu tidak menyala dan ada gelembung gas pada elektroda.

c. Non-elektrolitutan yang tidak menghasilkan ion yang ditandai dengan 2

lampu tidak menyala dan tidak dan tidak ada gelembung pada elektroda.

Jumlah 6

2. a. Elektrolit kuat : a. Asam klorida ; e. Air kapur ; g. Garam dapur 3

b. Elektrolit lemah : d. Asam cuka ; f. Air sabun 3

c. Non- elektrolit : b. Alkohol ; c. Air 3

Jumlah 9

3. Larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik karena dapat menghasilkan 2

ion-ion.

Jumlah 2

4. 1. Sifat larutan elektrolit adalah dapat menghantarkan arus listrik, dapat 3

Terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 1

2. Sifat larutan non-elektrolit adalah tidak dapat menghantarkan arus listrik, 3

Tidak dapat terionisasi dan mempunyai derajat ionisasi (α) = 0

Jumlah 6

5. a. Senyawa ion : b. Air kapur ; c. Natrium hidroksida ; d. Garam dapur 3

b. Senyawa kovalen : a. Asam cuka ; e. Asam klorida 3

Jumlah 6

Jumlah Skor Maksimun 29




( RPP)




Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat – sifat larutan non elektrolitdan elketrolit serta

reaksi oksidasi – oksidasi.

Kompetensi Dasar : 3.1 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan

hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

Indikator : ● Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari

penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan

penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan

oksidasi.

● Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau

ion.

● Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

● Memberi nama senyawa menurut IUPAC.

● mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks

dalam memecahkan masalah lingkungan.

Alokasi Waktu : 6 jam pelajaran

Pertemuan Ke – 1


Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :

1. Siswa dapat membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari peningkatan dan

penurunan bilangan oksigen.

2. Siswa dapat menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

3. Siswa dapat menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks


- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa

- Menumbuhkan rasa percaya diri.

- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.

- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.


● Reaksi reduksi Oksidasi

● Perkembangan Konsep Reaksi Reduksi Oksidasi


● Ceramah

● Diskusi informasi

● Pemberian tugas



~ Guru menanyakan kepada siswa tentang bilangan oksidasi.


~ Guru menjelaskan konsep reaksi peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi (kerja

keras, mandiiri,rasa ingin tahu)

~ Siswa ditugaskan untuk mengerjakan soal-soal latihan yang berhubungan dengan

bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion (kerja keras, rasa ingin tahu)

~ Siswa dibimbing oleh guru mengetahui oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

(kerja keras,rasa ingin tahu)


~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

~ Guru memberikan tugas rumah


Pertemuan ke – 2

A. Tujuan pembelajaran

Tujuan Instruksional ( instructional effect ) :

• Siswa dapat memberi nama senyawa menurut IUPAC.

• Siswa dapat mendeskripsikan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam

memecahkan masalah lingkungan.


- Menumbuhkan kerjasama di antara siswa

- Menumbuhkan rasa percaya diri.

- Memberikan kesempatan pada siswa untuk berani mengemukakan pendapat.

- Membangun rasa tanggung jawab atas pendapat yang dikemukakan.

B. Materi pembelajaran

- Reaksi reduksi oksidasi

- Tata nama senyawa

- Aplikasi konsep redoks

C. Metode pembelajaran : - ceramah

- Diskusi kelompok

- Kajian pustaka

- Pemberian tugas

D. Langkah – langkah pembelajaran


~ Guru menanyakan kepada siswa tentang senyawa.

c. Kegiatan inti ( 75 menit )

~ Guru membimbing siswa menentukan penamaan senyawa biner (senyawa ion) serta

pemberian nama dalam diskusi kelas (kerja keras, mandiiri,rasa ingin tahu)

~ Siswa mengkaji dan mengetahui konsep redoks dalam memecahkan masalah

lingkungan (kerja keras, mandiri, rasa ingin tahu)


~ Guru membimbing siswa membuat kesimpulan.

~ Guru memberikan tugas rumah


Alat/bahan dan Sumber Belajar : Alat dan bahan praktikum dan buku – buku kimia yang

relevan.

Penilaian





Alat penilaian

1. Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawahi pada zat berikut:

a. C H4

b. Fe 2O3

c. Cr 2O72-

2. Tentukan reduktor, oksidator, hasil oksidasi dan hasil reduksi pada

reaksi redoks berikut :

a. CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

Kunci dan pedoman penskoran


No Kunci Skor 1

2

a. C H4 bilangan oksidasi (b.o) H = +1

b.o C + (4 x b.o H) = 0

b.o C + 4 x (+1) = 0

b.o C + 4 = 0

maka b.o C = -4

b. Fe 2O3 bilangan oksidasi O = -2

(2 x b.o Fe) + ( 3 x b.o O) = 0

(2 x b.o Fe) + ( 3 x ( -2) = 0

(2 x b.o Fe) + (-6) = 0

2 x b.o Fe = +6

b.o Fe = +6/2

b.o Fe = +3

c. Cr 2O72- bilangan oksidasi O = -2

(2 x b.o Cr) + (7 x b.o O) = -2

(2 x b.o Cr) + (7 x (-2)) = -2

(2 x b.o Cr) + (-14) = -2

2 x b.o Cr = +14 - 2

b.o Cr = +12/2

b.o Cr = +6

+2 0 0 +1

CuO(s) + H2(g) Cu(s) + H2O(g)

reduksi

oksidasi

reduktor : H2 hasil oksidasi : H2O

oksidator : CuO hasil reduksi : Cu

5

5

5

4

4Jumlah skor maksimum 23


STANDAR KOMPETENSI (SK) DAN KOMPETENSI DASAR (KD)

Satuan Pendidikan : MA BANI RUSNI JAKENANMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X(1) / 2Tahun Pelajaran : 2014. -2015.

Kelas X, Semester 2

Standar Kompetensi

Kompetensi DasarNilai Budaya Dan Karakter

Bangsa

Kewirausahaan/Ekonomi Kreatif

3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi

3.1 Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

3.2 Menjelaskan perkembangan

Jujur

Kerja keras

Toleransi

Rasa ingin tahu

Komunikatif

Menghargai

Percaya diri

Berorientasi tugas dan hasil

Standar Kompetensi

Kompetensi DasarNilai Budaya Dan Karakter

Bangsa

Kewirausahaan/Ekonomi Kreatif

konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya

prestasi

Tanggung Jawab

Peduli lingkungan

4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul

4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa

4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya

4.4 Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan, perdagangan, seni, dan estetika

Jujur

Kerja keras

Toleransi

Rasa ingin tahu

Komunikatif

Menghargai prestasi

Tanggung Jawab

Peduli lingkungan

Percaya diri

Berorientasi tugas dan hasil

KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)

PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARANPEMETAAN SK, KD DAN ASPEK PEMETAAN SK, KD DAN ASPEK


Program : IPA

Satuan Pendidikan : SMA / MA

Kelas/Semester : X / 2

Nama Guru : Adi Prihandono, S.Pd.

NIP/NIK : ______________________

Sekolah :MA BANI RUSNI JAKENAN

PEMETAAN STANDAR KOMPETENSI (SK) DAN KOMPETENSI DASAR (KD)

Satuan Pendidikan : MA BANI RUSNI JAKENANMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X(1) / 2Tahun Pelajaran : 2014. -2015.

Standar Kompetensi

Kompetensi Dasar KKMIndikator Pencapaian

KompetensiAlokasi Waktu

1. Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi

1.1. Mengidentifi-kasi sifat larutan non elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan

76 Menidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan hantaran listriknya

Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.

Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyaw akovalen polar

6 jp

1.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi dan hubungannnya dengan tatanama senyawa serta penerapannya

76 Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi

Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.

Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks

Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC.

Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam memecahkan masalah lingkungan

6jp

Standar Kompetensi



2. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul

2.1. Mendeskrips-ikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

76 Mengidentifikasi unsur C, H dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.

Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.

Membedakan atom karbon primer, sekunder, tertier dan kuarterner

2jp

2.2. Menggolon-gkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa

76 Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan

Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna

Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.

Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer geormtri (cis-trans)

Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna (reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)

10jp

2.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknilk pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya

76 Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam

Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi

Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.

Membedakan

2jp

Standar Kompetensi



kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya.

Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan.

2.4. Menjelaskan kegunaan senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, perdagangan, seni dan estetika.

76 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan

Mendeskripsik-an kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang sandang dan papan

Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang seni dan esteti

4jp

Jumlah

Mengetahui,Kepala MA BANI RUSNI

JAKENAN

( Drs. H. Abdul Wahid SY, S.H. )

NIP/MA : ……………………..

Pati, Januari 2015Guru Mapel Kimia.

( Adi Prihandono, S.Pd )NIP/MA : ………………

KURIKULUM TINGKAT SATUAN PENDIDIKAN (KTSP)

PERANGKAT PEMBELAJARANPERANGKAT PEMBELAJARANANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM) KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM)


Program : IPA

Satuan Pendidikan : SMA / MA

Kelas/Semester : X / 2

Nama Guru :Adi Prihandono, S.Pd

NIP/NIK : _______________________

Sekolah : MA BANI RUSNI JAKENAN

ANALISIS INDIKATOR UNTUK PENENTUAN KRITERIA KETUNTASAN MINIMAL (KKM) TAHUN PELAJARAN 2014/2015

Mata pelajaran : Ilmu Kimia Kelas /Semester : X

Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi.Kompetensi dasar : 3.1. Mengidentifikasi sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan.

No. Uraian Indikator Kompleksitas Pendukung Intake Jumlah Rata-rata(SKBM)

1 Menidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non elektrolit melalui percobaan

70 Alat peraga 80 78 228 76Perpustakaan 80Laboratorium 75Kompetensi guru

85

Rata-rata 802 Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non elektrolit

berdasarkan hantaran listriknya


89

Rata-rata 853 Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus

listrik.


85

Rata-rata 844 Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan 73 Alat peraga 83 73 228 76

senyaw akovalen polar Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru

86

Rata-rata 82KKM KD 76

Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan non-elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-redukasi Kompetensi dasar : 3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta

penerapannya.


1 Membedakan konsep oksidasi-reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi


86

Rata-rata 822 Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion. 70 Alat peraga 82 74 228 76

Perpustakaan 86Laboratorium 83Kompetensi guru

85

Rata-rata 843 Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks 71 Alat peraga 82 73 228 76


85

Rata-rata 844 Memberi nama senyawa menurut aturan IUPAC. 70 Alat peraga 82 74 228 76


85

Rata-rata 84

5 Mendeskripskan konsep larutan elektrolit dan konsep redoks dalam

memecahkan masalah lingkungan.

70 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 88Laboratorium 81

Kompetensi guru

89


Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi dasar : 4.2. Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa.


1 Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan 73 Alat peraga 83 73 228 76Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru

86

Rata-rata 822 Memberi nama senyawa alkana, alkena dan alkuna 70 Alat peraga 82 74 228 76


85

Rata-rata 843 Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan

massa molekul relatifnya dan strutur molekullnya.


85

Rata-rata 844 Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, dan fungsi atau isomer

geormtri (cis-trans)


85

Rata-rata 84

5 Menuliskan reaksi sederhana pada senyawa alkana, alkena dan alkuna

(reaksi oksidasi, adisi, substitusi dan reaksi eleiminasi)

70 Alat peraga 82 73 228 76Perpustakaan 88Laboratorium 81Kompetensi 89

guruRata-rata 85

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi dasar : 4.3. Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya.


1 Mendeskripsikan proses pembentukan minyak bumi dan gas alam 73 Alat peraga 83 73 228 76Perpustakaan 81Laboratorium 78Kompetensi guru

86

Rata-rata 822 Menjelaskan komponan-komponen utama penyusun minyak bumi 70 Alat peraga 82 74 228 76


85

Rata-rata 843 Menafsirkan bagan penyulingan bertingkat untuk menjelaskan dasar

dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi.


85

Rata-rata 844 Membedakan kualitas bensin berdasarkan bilangan oktannya. 70 Alat peraga 82 74 228 76


85

Rata-rata 84

5 Menganalisis dampak pembakaran bahan bakar terhjadap lingkungan 70 Alat peraga 82 73 228 76

Perpustakaan 88Laboratorium 81Kompetensi 89

guruRata-rata 85

KKM KD 76

Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekulKompetensi dasar : 4.4. Menjelaskan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari-hari dalam bidang pangan, sandang, papan,

perdagangan, seni, dan estetika


1 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon dalam bidang pangan


86

Rata-rata 822 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon

dalam bidang sandang dan papan


85

Rata-rata 843 Mendeskripsikan kegunaan dan komposisi senyawa hidrokarbon

dalam bidang seni dan estetika


85


perangkat kimia x smt 2 sma & ma 2015

Education