LABORATORIUM SATUAN PROSES

SEMESTER GANJILTAHUN AJARAN 2013/2014

Pembimbing : Rintis Manfaati, ST.,MT

Praktikum: 20 Maret 2014

Penyerahan Laporan : 03 April 2014

Oleh

Kelompok : 1

Nama : 1. Ambrianto Ghenatya ( 13142402003)

2. Anindya Dwi Kusuma Marista (131424004)

3. Annisa Novita Nurisma (131424005)

Kelas : 1 A TKPB

PROGRAM STUDI D IV TEKNIK KIMIA PRODUKSI BERSIH

JURUSAN TEKNIK KIMIA

POLITEKNIK NEGERI BANDUNG

2014

Judul Praktikum : PEMBUATAN LARUTAN HCl

Dosen Pembimbing : Rintis Manfaati, ST.,MT

Nama Praktikan : 1. Ambrianto Ghenatya(131424003)

2. Anindya Dwi Kusuma Marista(131424004)

3. Annisa Novita Nurisma(131424005)

Tanggal Praktikum : Kamis, 20 Maret 2014

Tanggal Laporan : Kamis, 27 Maret 2014

Tujuan Percobaan : 1. Mampu memahami persamaan reaksi, fasa reaksi, jenis reaksi dan kondisi operasi pembentukan Asam Klorida dengan bahan baku yang tersedia di Laboratorium

2. Mampu merangkai reaktor sederhana untuk pembentukksan Asam Klorida

3. Mampu menghitung konsentrasi, massa, mol dan efisiensi proses pembentukan Asam Klorida

1. Landasan Teori

Asam klorida (HCl) mempunyai sifat yang sangat korosif dan berbahaya bagi kesehatan manusia bila terkontak atau terserap ke dalam tubuh manusia. Asam klorida (HCl) mempunyai sifat sebagai berikut :

HCl adalah gas tak berwarna, berbau merangsang menyerang hidung dan tenggorokan

HCl sangat larut terhadap air

Mempunyai densitas 1,181 g/mL. bersuhu kritis 51,45oC dan tekanan kritis 81,51 atm

Bila gas HCl dilakukan dalam udara cair, gas Hcl menjadi beku pada -111,4oC

Gas HCl mudah larut dalam air

Asam HCl teknis mengandung 39% berat dan kerapatannya 1,2 gr/mL

Pada skala besar, HCl diproduksi dengan pembakaran klor dalam hidrogen

H2+Cl22HCl + 184 kJ

Proses ini sangat isotermis (suhu nyala > 2000oC) dengan konstruksi reactor quartz atau grafit. Dan HCl yang dihasilkan dari pembakaran tersebut adalah HCl yang berstandar foof grade, yang biasanya digunalan pada industri makanan untuk menghidrolisis polisakarida menjadi monosakarida yang digunakan sebagai gula / pemanis.

HCl dapat dihasilkan sebagai produk samping dari reaksi antara natrium klorida dengan asam sulfat dan membentuk Natrium Sulfat + HCL gas, sehinga proses ini dapat dibuat pada skala laboratorium. pembuatan HCl di laboratorium, dengan mereaksikan asam sulfat pekat dengan natrium klorida.

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2 HCl

Garam dapur atau natrium klorida (NaCl) dengan asam sulfat 98% dimasukan dalam lemari asam yang dilengkapi dengan hotplate dan magnetic strirer.

Pada suhu kamar terjadi reaksi:NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl Pada suhu panas terjadi reaksi:2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

Garam natrium sulfat (Na2SO4) ditampung di bawah dapur dan gas hidrogen klorida didinginkan dan direaksikan dengan air, maka terjadilah asam klorida cair Sejumlah pendapat mengemukakan bahwa HCl merupakan hasil samping proses klorinasi senyawa organik. Di Industri, asam klorida dibuat berdasarkan bahan baku garam dapur, asam sulfat pekat, dan batubara sebagai bahan bakar. Pada industry alifatik dan aromatic klorohidrokarbon. HCl yang dihasilkan sebagai produk samping proses ini memenuhi sekitar 90% kebutuhan HCl untuk industri.

Pada industri HCl sering digunakan sebagai :

1. Asam klorida digunakan pada industri logam untuk menghilangkan karat atau kerak besi oksida dari besi atau baja.

2. sebagai reaktan pada industri metal klorida,

3. dan juga sebagai treatment asam pada sumur minyak

4. Sebagai bahan baku pembuatan vinyl klorida, yaitu monomer untuk pembuatan plastik polyvinyl chloride atau PVC.

5. HCl merupakan bahan baku pembuatan besi (III) klorida (FeCl3) dan polyalumunium chloride (PAC), yaitu bahan kimia yang digunakan sebagai bahan baku koagulan dan flokulan. Koagulan dan flokulan digunakan pada pengolahan air.

6. Asam klorida dimanfaatkan pula untuk mengatur pH (keasaman) air limbah cair industri, sebelum dibuang ke badan air penerima.

7. HCl digunakan pula dalam proses regenerasi resin penukar kation (cation exchange resin).

8. Di laboratorium, asam klorida biasa digunakan untuk titrasi penentuan kadar basa dalam sebuah larutan.

9. Asam klorida juga berguna sebagai bahan pembuatan cairan pembersih porselen.

10. HCl digunakan pada proses produksi gelatin dan bahan aditif pada makanan.

Pada percobaan ini akan dilakukan pembentukan HCl sebagai produk samping dari reaksi NaCl (Natrium Klorida) dan H2SO4 (Asam Sulfat)

Tabel Pengamatan

Dari hasil praktikum diperoleh data sebagai berikut:

No

Komponen

Keterangan

1

NaCl

Berat = 50,05 g

2

H2SO4 pekat

Volume = 30 mL

Konsentrasi = 37 %

Berat jenis = 1,84 gr/ml

Dari hasil pengamatan diperoleh tabel data titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M

Scrubber 1

Scrubber 2

Titasi ke-1

Titrasi ke-2

Titrasi ke-1

Titrasi ke-2

Skala akhir (mL)

3,20

3,10

0,30

0,30

Skala awal (mL)

0,00

0,00

0,00

0,00

Volume pemakaian (mL)

3,20

3,10

0,30

0,30

Rata-rata

3,15

0,30

Dari hasil pengamatan diperoleh data titrasi larutan Na2SO4 dengan larutan NaOH 0,1M

Titasi ke-1

Titrasi ke-2

Skala akhir (mL)

9,50

9,50

Skala awal (mL)

0,00

0,00

Volume pemakaian (mL)

9,50

9,50

Rata-rata

9,50

Pengolahan data

A. HCl yang terbentuk secara teoritis

2 NaCl (s) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (s) + 2 HCl (aq)

Mol NaCl =

=

= 0,863247863 mol

Mol HCl = x 0,863247863 mol

= 0,863247863 mol

HCl yang terbentuk = mol HCl x BM HCl

= 0,86325 mol x 36,5 g/mol

= 31,5085 g

B. HCl yang terbentuk pada Scrubber 1 (pengenceran 100x)

2 NaCl (s) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (s) + 2 HCl (aq)

Mol HCl = Mol NaOH

[HCl] = x V pengenceran

= x 100

= 3,2382 M

Berat HCl yang terbentuk = [HCl] x V pipet x BM HCl

= 3,2382 M x 0,05 L x 36,5 g/mol

= 5,9097 g

C. HCl yang terbentuk pada Scrubber 2

2 NaCl (s) + H2SO4 (aq) Na2SO4 (s) + 2 HCl (aq)

Mol HCl = Mol NaOH

[HCl] =

=

= 0,003084 M

Berat HCl yang terbentuk = [HCl] x V pipet x BM HCl

= 0,003084 M x 0,05 L x 36,5 g/mol

= 0,00563 g

Berat HCl total = 5,9097 g + 0,00563 g

= 5,9153 g

Yield HCl = x 100%

= x 100%

= 18,77 %

D. Perhitungan H2SO4 sisa

Mol H2SO4 = Mol NaOH

Mol H2SO4= mol NaOH

= 0,1 M x 0,0095

= 0,00095 mol

Masaa H2SO4 sisa = mol H2SO4 x BM H2SO4

0,00095 mol x 98 g/mol

= 0,0931 g

Pembahasan (Annisa Novita Nurisma 131424005)

Pembuatan HCl pada praktikum kali ini dihasilkan dari produk samping dari reaksi antara natrium klorida dengan asam sulfat dan membentuk Natrium Sulfat + HCL gas, sehinga proses ini dapat dibuat pada skala laboratorium. pembuatan HCl di laboratorium, dengan mereaksikan asam sulfat pekat dengan natrium klorida.

2NaCl + H2SO4 Na2SO4 +2 HCl

Garam dapur atau natrium klorida (NaCl) dengan asam sulfat 98% dimasukan dalam lemari asam yang dilengkapi dengan hotplate dan magnetic strirer.

Pada suhu kamar terjadi reaksi:NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl Pada suhu panas terjadi reaksi:2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan diperoleh massa HCl sebanyak 5,9153 gram lebih rendah dibandingkan dengan massa HCl teoritis, yaitu sebanyak 31,5085 gram. Hal ini dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya adalah :

Suhu pemanasan yang kurang tepat dapat memperlambat proses terbentuknya gas klorin.

Pengadukan yang dibantu oleh magnetic stirrer sehingga pengadukan tidak berlangsung secara homogen. Akibatnya gas klorin yang dihasilkan sangat sedikit.

Kesimpulan

Dari hasil percobaan yang dilakukan pada tanggal 20 Maret 2014 diperoleh data sebagai berikut :

Massa HCl yang di dapat = 5,9153 gram

Yield HCl = 18,77 %

Masaa H2SO4 sisa = 0,0931 g

Dafar Pustaka

Ghozali, Mukhtar.2013. Bahan Ajar Satuan Proses-1: Bandung.

Manfaati, Rintis, dkk. 2012. Buku Bahan Ajar Praktikum Satuan Proses I : Bandung.

Suminar Achmadi,PhD(Perucci,Ralph), (1987), Kimia dasar Prinsip dan Terapan Modern, jilid 3, Jakarta : Penerbit Erlangga