laporan pembuatan larutan buffer

LABORATORIUM

ANALISA INSTRUMEN

Percobaan: LARUTAN BUFFER

Kelompok : I B

Anggota Kelompok :

1. Bun Yan Marshush Al Wathon NRP. 2313 030 077

2. Rahmad Andrias Sugiarto NRP. 2313 030 088

3. Eva Setyaningrum NRP. 2313 030 090

4. Eriska Wahyu Kusuma NRP. 2313 030 099

Tanggal Percobaan : 3 Maret 2014

Tanggal Selesai : 3 Maret 2014

Dosen Pembimbing : Ir. Agus Surono, M.T.

Asisten Laboratorium : Dicky Mahardhika

PROGRAM STUDI D3 TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI INSTITUT TEKNOLOGI SEPULUH NOPEMBER

SURABAYA 2014

i

ABSTRAK

Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya apabila ditambah sedikit asam, sedikit basa, dan diencerkan. Pada percobaan ini bertujuan untuk mengetahui cara membuat larutan buffer pH 5 dan pH 7 sebanyak 250ml dari larutan CH3COOH 0,2N dan NaOH serta mengetahui cara membuktikan bahwa larutan buffer dapat mempertahankan pHnya dengan penambahan sedikit asam, sedikit basa, dan pengenceran. Tujuan dari percobaan ini adalah mempelajari cara pembuatan larutan buffer serta mempelajari cara kerja larutan buffer dalam mempertahankan pH-nya. Prosedur percobaan ini pertama membuat larutan buffer pH 5 dan 7 sebanyak 250ml dengan cara membuat larutan CH3COOH 0,2N sebanyak 150ml. Lalu membuat larutan NaOH 0,1928N untuk pH 5 dan 0,2983N untuk pH 7 masing-masing sebanyak 100ml. Selanjutnya, memasukkan larutan CH3COOH 0,2N sebanyak 150ml ke dalam labu ukur. Kemudian mencampurkan larutan NaOH 0,1928N sebanyak 100ml dengan CH3COOH 0,2N sebanyak 150ml tersebut ke dalam labu ukur untuk mendapatkan larutan buffer pH 5 dan mengocoknya agar homogen. Lalu yang kedua, mencampurkan larutan NaOH 0,2983N sebanyak 100ml dengan CH3COOH 0,2N sebanyak 150ml tersebut ke dalam labu ukur untuk mendapatkan larutan buffer pH 7 dan mengocoknya agar homogen. Lalu menguji larutan buffer dengan cara meneteskan satu dan dua larutan NaOH 4N, memeteskan satu dan dua HCl pekat, dan mengencerkan dengan perbandingan 1:4 dan 1:8 ke masing-masing larutan buffer. Lalu mengecek pH larutan tersebut dengan kertas indikator pH. Pada saat larutan buffer belum ditambahkan apa-apa, ditambahkan dengan NaOH 4N sebanyak satu dan dua tetes, dan ditambah dengan HCl pekat satu dan dua tetes, pH larutan buffer tidak mengalami perubahan. Hal yang sama terjadi pada saat larutan buffer diencerkan dengan perbandingan 1:4 dan 1:8, pH larutan buffer juga tidak mengalami perubahan.

ii

DAFTAR ISI

......................................................................................................................................i

..................................................................................................................................ii

......................................................................................................................iii

...........................................................................................................................iv

................................................................................................................I-1

..........................................................................................................I-1

...........................................................................................................I-1

...................................................................................................................II-1

.....................................................................................................III-1

........................III-1

..................................III-1

..............................................................................................III-3

..........................III-6

.........................................................................................................IV-1

..............................................................................................................IV-1

................................................................................................................V-1

.......................................................................................................................v

.........................................................................................................................vi

................................................................................................................................vii

ABSTRAK

DAFTAR ISI

DAFTAR GAMBAR

DAFTAR TABEL

BAB I PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

I.2 Rumusan Masalah

I.3 Tujuan Percobaan

BAB II TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori

BAB III METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan

III.2 Alat dan Bahan yang Digunakan

III.3 Prosedur Percobaan

III.4 Diagram Alir Percobaan

III.5 Gambar Alat Percobaan

BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

IV.2 Pembahasan

BAB V KESIMPULAN

DAFTAR PUSTAKA

DAFTAR NOTASI

APPENDIKS

LAMPIRAN:

- Laporan Sementara

- Lembar Revisi

- Fotokopi Literatur

iii

DAFTAR TABEL

Tabel II.1 Tabel Cara Menghitung Larutan Buffer...II-7

Tabel IV.1 Pengujian Larutan Buffer pH 5 dan pH 7..IV-1

iv

DAFTAR GAMBAR

.II-3

II-3

.II-4

II-5

.II-5

..II-6

Gambar II.1 Reaksi Larutan Penyangga Asam HNO2 Saat Penambahan Asam Kuat

Gambar II.2 Reaksi Larutan Penyangga Asam HNO2 Saat Penambahan Basa Kuat

Gambar II.3 Larutan Penyangga Asam HNO2 Saat Pengenceran

Gambar II.4 Reaksi Larutan Penyangga Basa NH3 Saat Penambahan Asam Kuat

Gambar II.5 Reaksi Larutan Penyangga Basa NH3 Saat Penambahan Basa Kuat

Gambar II.6 Larutan Penyangga Basa NH3 Saat Pengenceran

I-1

BAB I

PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal yang namanya larutan. Dalam

masyarakat umum pengertian larutan adalah campuran antara cairan dan zat lain yang

dicampurkan ke dalam cairan tersebut. Dalam kimia, hal tersebut juga disebut larutan,

namun dalam pengertian yang lebih khusus. Pengertian larutan dalam kimia adalah

campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat yang terlarut dalam sebuah

pelarut. Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut zat terlarut atau solute, sedangkan zat

yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut atau

solvent. Peran larutan dalam proses kimia sangatlah banyak, karena ada banyak jenis

larutan dalam kimia yang memiliki fungsinya sendiri.

Buffer merupakan larutan penyangga yang fungsinya mempertahankan pH-nya.

Larutan buffer sangat penting sebagai media yang membantu dalam proses kimia.

Dalam praktikum ini, dilakukan pembuatan larutan buffer dari larutan CH3COOH

dan larutan NaOH, mengingat sangat penting sebagai media yang membantu dalam

proses kimia terutama di industri. Selain itu, larutan buffer digunakan untuk menjaga pH

yang dianalisa agar kondisi tetap stabil dan akan digunakan dalam potensiometri untuk

kalibrasi pH meter.

I.2 Rumusan Masalah

1. Bagaimana cara membuat larutan buffer pH 5 dan pH 7 sebanyak 250ml dari larutan

CH3COOH 0,2N dan larutan NaOH 0,1928N dan 0,2983N?

2. Bagaimana pengaruh penambahan asam, basa, dan pengeneran terhadap pH larutan

buffer?

I.3 Tujuan Percobaan

1. Mengetahui cara membuat larutan buffer pH 5 dan pH 7 sebanyak 250ml dari larutan

CH3COOH 0,2N dan larutan NaOH 0,1928N dan 0,2983N.

2. Mengetahui pengaruh penambahan asam, basa, dan pengeneran terhadap pH

larutan buffer.

II-1

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Dasar Teori

II.1.1 Larutan

Menurut (Widodo, 2013), larutan didefinisikan sebagai campuran homogen

antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion

yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan.

Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative

terhadap jumlah solvent. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung

sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah

medium dalam mana solute terlarut.

Pada umumnya, zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air (H2O), selain air

yang berfungsi sebagai pelarut adalah alkohol, amoniak, kloroform, benzena, minyak,

asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan.

Menurut (Anonim, 2013), contoh larutan yang umum dijumpai adalah padatan

yang dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga

dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen dalam air.

Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas larut dalam gas

lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloy (campuran logam) dan mineral

tertentu.

Konsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan

pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan dalam perbandingan

jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam larutan, atau dalam perbandingan

jumlah zat terlarut dengan jumlah pelarut. Contoh beberapa satuan konsentrasi

adalah molar, molal, dan bagian per juta (part per million, ppm). Sementara itu,

secara kualitatif, komposisi larutan dapat dinyatakan sebagai encer (berkonsentrasi

rendah) atau pekat (berkonsentrasi tinggi).

Molekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam keadaan

tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antar partikel komponen murni terpecah

dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Terutama jika

II-2

BAB II Tinjauan Pustaka

Laboratorium Analisa Instrumentasi Program Studi D-3 Teknik Kimia

FTI-ITS

pelarut dan zat terlarut sama-sama polar, akan terbentuk suatu struktur zat pelarut

mengelilingi zat terlarut, hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan

pelarut tetap stabil.

Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada

suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Misalnya, jika zat

terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya berupa cairan, pada suatu titik padatan

tersebut tidak dapat larut lagi dan terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam

larutan tersebut adalah maksimal dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh. Titik

tercapainya keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor

lingkungan, seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi. Secara umum, kelarutan suatu

zat (yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu) sebanding

terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat, walaupun ada perkecualian.

Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya secara umum kurang peka terhadap suhu

daripada kelarutan padatan atau gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air

umumnya berbanding terbalik terhadap suhu.

II.1.2 Buffer

Menurut (Anonim, 2013), ada larutan yang jika ditambah sedikit asam atau

basa, bahkan diencerkan, tidak mengalami perubahan pH secara berarti. Larutan ini

disebut larutan penyangga atau biasa disebut larutan buffer. Ada dua macam larutan

buffer, yaitu larutan buffer asam dan larutan buffer basa.

1. Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH

II-3



FTI-ITS

a. Apabila ditambahkan sedikit asam kuat (Misal: HCl)

Larutan penyangga HNO2/NO2- dapat dibuat dari campuran HNO2

dan NaNO2. Berarti dalam larutan ini terkandung molekul HNO2, ion H+,

Na+ dan NO2-. Penambahan sedikit asam kuat akan menambah

konsentrasi H+ dalam larutan (b), namun kelebihan ini dinetralisasi oleh

NO2-, membentuk HNO2 sehingga kesetimbangan bergeser ke arah HNO2.

Hal ini membuat jumlah H+ dalam larutan menjadi tetap. Akibatnya (c)

nilai pH tetap.

b. Apabila ditambahkan sedikit basa kuat (Misal: NaOH)

Penambahan sedikit basa kuat akan memunculkan ion baru dalam

larutan penyangga HNO2/NO2- yaitu OH-, namun ion tersebut dinetralisasi

oleh HNO2, membentuk NO2- sehingga kesetimbangan bergeser ke arah

NO2-. Hal ini membuat OH- tidak mengganggu H+ dalam larutan. Akibatnya

(c) nilai pH tetap.

Gambar II.1 Reaksi Larutan Penyangga Asam HNO2 Saat

Penambahan Asam Kuat

Gambar II.2 Reaksi Larutan Penyangga Asam HNO2 Saat

Penambahan Basa Kuat

II-4



FTI-ITS

c. Apabila dilakukan pengenceran dengan H2O

Berdasarkan Gambar 8, jika dilakukan pengenceran dengan H2O

maka derajat ionisasi () asam lemah akan naik (Hukum Pengenceran

Ostwald) yang berarti menambah jumlah ion H+ dan NO2- dari ionisasi

asam lemah (b). Akan tetapi karena volume larutan juga bertambah maka

penambahan konsentrasi H+ menjadi tidak berarti. Akibatnya (c) nilai pH

tetap.

Berdasarkan keterangan di atas, dapat disimpulkan prinsip kerja

larutan penyangga asam dalam mempertahankan pH adalah sebagai

berikut:

1. Setiap penambahan H+ akan dinetralisasi oleh basa konjugasi.

2. Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh asam lemah.

3. Setiap pengenceran dengan H2O berarti memperbesar jumlah

ion H+ dan basa konjugasi dari ionisasi asam lemah namun

penambahan konsentrasi H+ menjadi tidak berarti karena

volume larutan juga bertambah.

2. Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH>7). Untuk

mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang

garamnya berasal dari asam kuat. Adapun cara lainnya yaitu dengan

mencampurkan suatu basa lemah dengan suatu asam kuat di mana basa

lemahnya dicampurkan berlebih.

Prinsip Kerja Larutan Penyangga Basa

(Misal: NH3/NH4+ yang dibuat dari campuran NH4OH dengan NH4Cl)

Gambar II.3 Reaksi Larutan Penyangga Asam HNO2 Saat Pengenceran

II-5



FTI-ITS

a. Apabila ditambahkan sedikit asam kuat (Misal: HCl)

Larutan penyangga NH3/NH4+ dapat dibuat dari campuran NH4OH

(bentuk NH3 dalam air) dan NH4Cl. Berarti dalam larutan ini terkandung

molekul NH4OH, ion NH4+, ion OH- dan Cl-. Penambahan sedikit asam kuat

akan memunculkan ion baru dalam larutan (b) yaitu H+, namun ion

tersebut dinetralisasi oleh NH4OH, membentuk NH4+ sehingga

kesetimbangan bergeser ke arah NH4+. Hal ini membuat H+ tidak

mengganggu OH- dalam larutan. Akibatnya (c) nilai pH tetap.

b. Apabila ditambahkan sedikit basa kuat (Misal: NaOH)

Penambahan sedikit basa kuat akan menambah konsentrasi OH-

dalam larutan, namun kelebihan ini dinetralisasi oleh NH4+, membentuk

NH4OH sehingga kesetimbangan bergeser ke arah NH4OH. Hal ini

membuat jumlah OH- dalam larutan menjadi tetap. Akibatnya (c) nilai pH

tetap.

Gambar II.4 Reaksi Larutan Penyangga basa NH3 Saat Penambahan Asam

Kuat

Gambar II.5 Reaksi Larutan Penyangga basa NH3 Saat Penambahan Basa

Kuat

II-6



FTI-ITS

c. Apabila dilakukan pengenceran dengan H2O

Jikandilakukan pengenceran dengan H2O maka derajat ionisasi ()

basa lemah akan naik atau turun (Hukum Pengenceran Ostwald) yang

berarti menambah jumlah ion OH- dan NH4+ dari ionisasi basa lemah

(11b). Akan tetapi karena volume larutan juga bertambah maka

penambahan konsentrasi OH- menjadi tidak berarti. Hal ini (c) membuat

nilai pH tetap.

Berdasarkan keterangan di atas, dapat disimpulkan prinsip kerja

larutan penyangga basa dalam mempertahankan pH adalah sebagai

berikut:

1. Setiap penambahan H+ akan dinetralisasi oleh basa lemah.

2. Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh asam konjugasi.

3. Setiap pengenceran dengan H2O berarti memperbesar jumlah

ion OH- dan asam konjugasi dari ionisasi basa lemah, namun

penambahan konsentrasi OH- menjadi tidak berarti karena

volume larutan juga bertambah.

(Anonim, 2013).

Gambar II.6 Reaksi Larutan Penyangga basa NH3 Saat Pengenceran

II-7



FTI-ITS

Tabel II.1 Tabel Cara Menghitung Larutan Buffer

Larutan Penyangga

Asam Basa

HZ H + + Z-

Ka [H+][Z-]

[HZ]

H+ Ka [HZ]

[Z-]

[H+] Ka mol asam lemah

mol basa konjugasi

pH -log[H+]

L + H2O OH- + LH-

LHX X- + LH+

Kb [LH+][OH-]

[L][H2O]

[OH-] Kb [L][OH-]

[LH+]

[OH-] Kbmol basa lemah

mol asam konjugasi

pOH -log[OH-]

pH 14 pOH

II.1.3 Aplikasi Larutan Buffer pada Kehidupan

1. Darah Sebagai Larutan Penyangga

Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah,

diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga

fosfat.

a. Penyangga Karbonat

Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H2CO3)

dengan basa konjugasi bikarbonat (HCO3).

H2CO3 (aq) > HCO3(aq) + H+ (aq)

Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH

darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan

pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga

meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat

mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula)

dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat

menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit

di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas

karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO2 dapat larut dalam

=

=

=

=

=

=

=

=

=

II-8



FTI-ITS

air menghasilkan H2CO3 . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi

alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan,

kadang-kadang karena cemas dan histeris).

b. Penyangga Hemoglobin

Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen

untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari

larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:

HHb + O2 (g) HbO2- + H+

Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin

Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi

konsentrasi ion H +, sehingga pH darah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi

di atas O2 bersifat basa. Hemoglobin yang telah melepaskan O2 dapat

mengikat H+ dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H+ yang

dilepaskan pada peruraian H2CO3 merupakan asam yang diproduksi oleh CO2

yang terlarut dalam air saat metabolisme.

c. Penyangga Fosfat

Menurut (Anonim, 2013), pada cairan intra sel, kehadiran penyangga

fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyangga ini berasal dari

campuran dihidrogen fosfat (H2PO4-) dengan monohidrogen fosfat (HPO32-).

HPO42- (aq) + H+ (aq) > H2PO4- (aq)

H2PO4- (aq) + OH- (aq) > HPO42- (aq) + H2O (aq)

Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga

di luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan

penyangga urin.

2. Air Ludah sebagai Larutan Penyangga

Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi

yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat

mempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan

penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi

sisa-sisa makanan.

II-9



FTI-ITS

3. Menjaga keseimbangan pH tanaman.

Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan

dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara,

disebut dengan hidroponik . Setiap tanaman memiliki pH tertentu agar dapat

tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar pH

dapat dijaga.

4. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan

Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin,

merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat

menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan

pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat;

sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin

ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam.

III-1

BAB III

METODOLOGI PERCOBAAN

III.1 Variabel Percobaan

1. Larutan buffer asam dari CH3COOH 0,2N dan NaOH pH 5 dan pH 7 sebanyak 250 mL

2. Penambahan asam : NaOH 4 N sebanyak satu dan dua tetes

3. Penambahan basa : HCl pekat sebanyak satu dan dua tetes

4. Pengenceran : perbandingan larutan buffer dengan air 1:4 dan 1:8

III.2 Alat dan Bahan yang Digunakan

III.2.1 Alat

1. Batang pengaduk

2. Corong kaca

3. Gelas beaker

4. Gelas ukur

5. Kaca arloji

6. Labu ukur

7. Pipet tetes

8. Timbangan elektrik

III.2.2 Bahan

1. Aquadest

2. CH3COOH

3. HCl pekat

4. NaOH

III.3 Prosedur Percobaan

III.3.1 Membuat Larutan Buffer CH3COOH 0,2N dan NaOH pH 5 dan pH 7

1. Menyiapkan alat dan bahan.

2. Membuat larutan CH3COOH 300ml dengan konsentrasi 0,2N.

3. Membuat larutan NaOH 100ml dengan konsentrasi masing-masing 0,1928N

dan 0,2983N.

III-2

BAB III Metodologi Percobaan


FTI-ITS

4. Memasukkan larutan CH3COOH 0,2N sebanyak masing-masing 150ml ke dalam

labu ukur 1 dan labu ukur 2.

5. Menambahkan larutan NaOH 0,1928N dan 0,2983N sebanyak masing-masing

100ml ke dalam labu ukur 1 dan 2.

6. Mengukur pH masing-masing larutan buffer

III.3.2 Membuat Larutan Penguji NaOH 4N

1. Menimbang padatan NaOH sebanyak 4gram.

2. Melarutkan 4gram padatan NaOH ke dalam gelas beaker dengan 5 ml

aquadest.

3. Memindahkan padatan NaOH yang telah larut ke dalam labu ukur.

4. Menambahkan 5ml aquadest ke dalam labu ukur dan mengocoknya hingga

homogen.

III.3.3 Menguji Larutan Buffer

1. Membuat larutan NaOH 4N sebanyak 10ml.

2. Memipet larutan HCl pekat.

3. Meneteskan larutan NaOH 4N ke dalam larutan buffer sebanyak 1 tetes ke

dalam masing-masing larutan buffer pH 5 dan pH 7.

4. Mengulangi prosedur 3 tetapi larutan NaOH yang diteteskan sebanyak 2 tetes.

5. Mengulangi prosedur 3-4 tetapi menggunakan HCl pekat.

6. Mengambil 50ml dari masing-masing larutan buffer pH 5 dan pH 7.

7. Menambahkan 200ml aquadest ke dalam masing-masing 50ml larutan buffer

pH 5 dan pH 7.

8. Mengulangi prosedur 6-7 tetapi aquadest yang ditambahkan ke dalam masing-

masing larutan buffer sebesar 400ml.

III-3



FTI-ITS

III.4 Diagram Alir Percobaan

III.4.1 Membuat Larutan Buffer CH3COOH 0,2N dan NaOH pH 5 dan pH 7

Mulai

Menyiapkan alat dan bahan

Membuat larutan CH3COOH 300ml dengan konsentrasi 0,2N.

Membuat larutan NaOH 100ml dengan konsentrasi masing-masing

0,1928N dan 0,2983N.

Memasukkan larutan CH3COOH 0,2N sebanyak masing-masing 150ml ke

dalam labu ukur 1 dan labu ukur 2.

Menambahkan larutan NaOH 0,1928N dan 0,2983N sebanyak masing-

masing 100ml ke dalam labu ukur 1 dan 2.

Selesai

Menambahkan larutan NaOH 0,1928N dan 0,2983N sebanyak masing-

masing 100ml ke dalam labu ukur 1 dan 2.

III-4



FTI-ITS

III.4.2 Membuat Larutan Penguji NaOH 4N

Mulai

Menimbang padatan NaOH sebanyak 4gram.

Melarutkan 4gram padatan NaOH ke dalam gelas beaker dengan 5 ml

aquadest.

.

Memindahkan padatan NaOH yang telah larut ke dalam labu ukur.

Menambahkan 5ml aquadest ke dalam labu ukur dan mengocoknya

hingga homogen.

A

III-5



FTI-ITS

III.4.3 Menguji Larutan Buffer

A

Meneteskan larutan NaOH 4N ke dalam larutan buffer sebanyak 1 tetes

ke dalam masing-masing larutan buffer pH 5 dan pH 7.

Mengulangi prosedur 3 tetapi larutan NaOH yang diteteskan sebanyak 2

tetes.

Mengulangi prosedur 3-4 tetapi menggunakan HCl pekat.

Mengambil 50ml dari masing-masing larutan buffer pH 5 dan pH 7.

Menambahkan 200ml aquadest ke dalam masing-masing 50ml larutan

buffer pH 5 dan pH 7.

Selesai

Mengulangi prosedur 6-7 tetapi aquadest yang ditambahkan ke dalam

masing-masing larutan buffer sebesar 400ml.

III-6



FTI-ITS

III.5 Gambar Alat Percobaan

Batang Pengaduk

Pipet Tetes

Corong Kaca

Erlenmeyer

Labu Ukur

Gelas Ukur

Beaker Glass

Neraca Analitik

IV-1

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

IV.1 Hasil Percobaan

Dari percobaan pembuatan dan pengujian larutan buffer yaitu larutan buffer asam

dari larutan CH3COOH 0,2N dan larutan NaOH 0,1928N untuk pH 5 dan larutan CH3COOH

0,2N dan larutan NaOH 0,2983N untuk pH 7, didapatkan hasil sebagai berikut:

Tabel IV.1 Pengujuan Larutan Buffer pH 5 dan pH 7

Perlakuan Perubahan pH pada larutan buffer

Larutan buffer pH 5 Larutan buffer pH 7

Sebelum penambahan 5 7

Penambahan larutan NaOH 4N 1 tetes 5 7

Penambahan larutan NaOH 4N 2 tetes 5 7

Penambahan HCl pekat 1 tetes 5 7

Penambahan HCl pekat 2 tetes 5 7

Pengenceran dengan perbandingan 1:4 5 7

Pengenceran dengan perbandingan 1:8 5 7

IV.2 Pembahasan

Percobaan ini dilakukan dengan menggunakan metode buffer, yaitu menguji

ketahanan larutan buffer untuk mempertahankan pH nya dengan cara menambahkan

larutan buffer dengan sedikit asam (HCl pekat), sedikit basa (NaOH 4N), dan

pengenceran (1:4 dan 1:8). Larutan buffer mengandung zat terlarut yang bersifat

sebagai penyangga. Penyangga memiliki komponen asam dan basa. Komponen asam

mengatasi kenaikan nilai pH sedangkan komponen basa mengatasi penurunan nilai pH.

Asam dan basa ini merupakan suatu pasangan konjugasi yang biasa disebut asam basa

Bronsted Lowry.

Pada tabel IV.1 dapat dilihat bahwa pada saat larutan buffer belum ditambahkan

apa-apa memiliki pH sebesar 5 dan 7. Setelah ditambahkan dengan NaOH 4N sebanyak

IV-2

BAB IV Hasil dan Pembahasan


FTI-ITS

satu, pH larutan buffer tidak mengalami perubahan. Sama halnya dengan penambahan

dua tetes NaOH 4N, pH larutan buffer tersebut juga tidak mengalami perubahan. Hal ini

dikarenakan ketika larutan buffer ditambahkan dengan basa NaOH, maka ion OH- dari

larutan NaOH akan bereaksi dengan H+ yang terdapat dalam CH3COOH membentuk H2O,

sehingga pH larutan tidak naik.

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

CH3COONa CH3COO- + Na+ + CH3COOH (sisa)

CH3COOH (sisa) + NaOH CH3COONa + H2O

(Underwood, 1988)

Pada penambahan dengan HCl pekat satu tetes, pH larutan buffer tidak mengalami

perubahan. Begitu pula dengan penambahan HCl pekat dua tetes, pH larutan buffer juga

tidak mengalami perubahan. Hal ini sesuai dengan literatur yang menyatakan bahwa

larutan penyangga atau buffer adalah larutan yang pH-nya hanya berubah sedikit

bahkan tidak berubah dengan pemberian sedikit asam kuat atau basa kuat. Hal tersebut

dapat terjadi dikarenakan ketika larutan buffer ditambahkan dengan asam HCl, maka

ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan basa konjugasi CH3COO- membentuk CH3COOH,

sehingga pH larutan tidak turun.

2 CH3COO- + 2 HCl 2 CH3COOH + Cl2

(Underwood, 1988)

Pada tabel IV.1 dapat dilihat juga bahwa pada saat larutan buffer dilakukan

pengenceran dengan perbandingan 1:4 dan 1:8, pH larutan buffer juga tidak mengalami

perubahan. Hal ini sesuai dengan literatur yang menyebutkan bahwa penambahan

aquadest ke dalam larutan buffer atau pengenceran nyaris tidak mengubah nilai pH.

Karena air yang ditambahkan dan yang terbentuk dari reaksi ini, hampir tidak berdiosasi

sama sekali (Underwood, 1988).

V-1

BAB V

KESIMPULAN

Dari percobaan ini dapat disimpulkan bahwa:

1. Penambahan satu dan dua tetes NaOH 0,4N pada larutan buffer tidak menyebabkan

perubahan pH.

2. Penambahan satu dan dua tetes HCl pekat pada larutan buffer tidak menyebabkan

perubahan pH.

3. Pengenceran larutan buffer oleh aquadest 1:4 dan 1:8 tidak menyebabkan perubahan

pH.

4. Tujuan dibuat larutan buffer pada praktikum ini adalah untuk mempelajari bagaimana

cara membuat larutan buffer serta untuk mengetahui bagaimana cara larutan buffer

dalam mempertahankan pH-nya.

v

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2013. Contoh Larutan Penyangga, Buffer, Sifat, Fungsi, Jenis, Macam-macam,

Praktikum, Pengertian, Asam dan Basa Konjugasi, Soal, Pembahasan, Kimia. [Online]

Available at: http://perpustakaancyber.blogspot.com/2013/07/contoh-larutan-

penyangga-buffer-sifat-fungsi-jenis.html#ixzz2uJOgg61m [Accessed 25 Februari 2014].

Anonim. 2013. Larutan Penyangga. [Online] Available at: http://id.wikipedia.

org/wiki/Larutan_penyangga [Accessed 25 Februari 2014].

Anonim. 2013. Larutan Penyangga. [Online] Available at: http://nuriaaoon.wordpress.com/

[Accessed 25 Februari 2014].

Underwood, A. L. 1988. Analisa Kimia Kuantitatif. Jakarta: Erlangga

Widodo, A. 2013. Larutan Penyangga. [Online] Available at: http://agungwidodo95.

blogspot.com/2013/11/laporan-pembuatan-larutan.html

vi

DAFTAR NOTASI

SIMBOL KETERANGAN SATUAN

N Normalitas N

V Volume ml

M Molaritas M

mol Jumlah zat mmol

m Massa gram

e Ekuivalen -

BM Berat Molekul gram/mol

Ka Ketetapan ionisasi asam -

% Kadar -

vii

APPENDIKS

1. Membuat larutan penyangga pH 5 sebanyak 250 mL

Diketahui:

NaOH x N = 100 mL

CH3COOH 0,2 N = 150 mL

Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5

(Underwood, 1988)

- Menghitung mmol NaOH

NaOH Na+ + OH- e = 1

N = M x e

x N NaOH = M NaOH x e

M NaOH = x M

M = n

V

x = n

100

n NaOH = 100x mmol

- Menghitung mmol CH3COOH

CH3COOH CH3COO- + H+ e = 1

N = M x e

x N CH3COOH = M CH3COOH x e

M CH3COOH = x M

M = n

V

0,2 = n

150

n CH3COOH = 30 mmol

viii


Mula-mula 30 mmol 100x mmol - -

Reaksi 30 mmol 100x mmol 100x mmol 100x mmol

-

Sisa 30-100x mmol 100x mmol 100x mmol

Karena pH larutan penyangga yang akan dibuat adalah 5 maka [H+] = 10-5 sehingga

konsentrasi CH3COOH dapat dihitung

[H+] = Ka . n CH3COOH sisa

n CH3COONa

10-5 = 1,8 x 10-5 30-100x mmol

100x mmol

100x = 54-180x

280x = 54

X = 0,1928 M

Jadi, konsentrasi larutan NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan buffer pH 5

dari CH3COOH 0,2 N adalah 0,1928 N sebanyak 100 mL.

2. Membuat larutan NaOH 0,1928N sebanyak 100 mL (BM NaOH = 40 g/mol)

M NaOH = n

V

0,1928 = n

100

n NaOH = 19,28 mmol

n NaOH = m

BM

m NaOH = 19,28 mmol x BM

m NaOH = 19,28 mmol x 40 g/mol

m NaOH = 0,77 gram

Cara Membuat Larutan NaOH 0,1928 N sebanyak 100 mL

1. Menimbang 0,77 gram NaOH dan melarutkannya dalam 100 mL aquadest.

3. Membuat larutan penyangga pH 7 sebanyak 250 mL

Diketahui:

NaOH x N = 100 mL

CH3COOH 0,2 N = 150 mL

ix

Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5

- Menghitung mmol NaOH

NaOH Na+ + OH- e = 1

N = M x e

x N NaOH = M NaOH x e

M NaOH = x M

M = n

V

x = n

100

n NaOH = 100x mmol

- Menghitung mmol CH3COOH


N = M x e

x N CH3COOH = M CH3COOH x e

M CH3COOH = x M

M = n

V

0,2 = n

150

n CH3COOH = 30 mmol


Mula-mula 30 mmol 100x mmol - -

Reaksi 30 mmol 100x mmol 100x mmol 100x mmol

-

Sisa 30-100x mmol 100x mmol 100x mmol

Karena pH larutan penyangga yang akan dibuat adalah 5 maka [H+] = 10-5 sehingga

konsentrasi CH3COOH dapat dihitung

[H+] = Ka . n CH3COOH sisa

n CH3COONa

10-7 = 1,8 x 10-5 30-100x mmol

100x mmol

x

x = 54-180x

181x = 54

x = 0,2983 M

Jadi, konsentrasi larutan NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan buffer pH 7

dari CH3COOH 0,2 N adalah 0,2983 N sebanyak 100 mL

4. Membuat larutan NaOH 0,2983N sebanyak 100 mL (BM NaOH = 40 g/mol)

M NaOH = n

V

0,2983 = n

100

n NaOH = 29,83 mmol

n NaOH = m

BM

m NaOH = 29,83 mmol x BM

m NaOH = 29,83 mmol x 40 g/mol

m NaOH = 1,19 gram

Cara Membuat Larutan NaOH 0,2983 N sebanyak 100 mL


5. Membuat larutan CH3COOH 0,2N sebanyak 150 mL


BM CH3COOH = 60 g/mol

CH3COOH = 1,06 kg/L

% CH3COOH = 99,5%

M1 = 10 x % x

BM

= 10 x 99,5 x 1,06

60

= 17,5783 M

N = M x e

N = 17,5783 M x 1

N = 17,5783 M

xi

Perhitungan volume CH3COOH 99,5% yang dibutuhkan untuk membuat larutan

CH3COOH 0,4476 N sebanyak 150 mL

N1 x V1 = N2 x V2

17,5783 x V1 = 0,2 x 150

V1 = 30

17,5783

V1 = 1,7066mL

Cara Membuat Larutan CH3COOH 0,2N sebanyak 150mL

1. Mengambil 1,7066mL CH3COOH 99,5% kemudian menambahkan aquades

hingga volumenya 150 mL.

Cara Membuat Larutan penyangga pH 5

1. Memasukkan larutan NaOH 0,1928 N sebanyak 100 mL dan larutan CH3COOH

0,2N sebanyak 150 mL ke dalam labu takar 250 mL .

2. Mengocok labu takar.

6. Membuat larutan NaOH 4 N sebanyak 10 mL (BM NaOH = 40 g/mol)

M NaOH = n

V

4 = n

10

n NaOH = 40 mmol

n NaOH = m

BM

m NaOH = n NaOH x BM

m NaOH = 40mmol x 40 g/mol

m NaOH = 1,6 gram

Cara Membuat Larutan NaOH 4N sebanyak 10 mL


laporan pembuatan larutan buffer

Documents