MATERI

MATERI

Tuliskan rumus kimia zat-zat berikut

1. Perak iodida:

2. Kalium sulfida:

3. Seng bromida:

4. Amonium fosfat:

5. Besi (II) klorida:

6. Natrium perklorat:

7. Alumunium karbonat:

8. Barium hidroksida:

9. Hidrogen sianida:

10. Kalium permanganate:

11. Kalium sulfat:

12. Tembaga (II) oksida:

13. Magnesium silikat:

14. Natrium boraks:

15. Amonium nitrat:

16. Alumunium sulfat:

17. Natrium tiosulfat:

18. Seng asetat:

19. Hidrogen karbonat:

20. Besi (III) sulfide:

Tulis nama Zat-zat berikut

1. SO3:

2. N2O:

3. Cl2O7:

4. PCl3:

5. NO2:

6. ZnO:

7. FeBr2:

8. AlCl3:

9. Cu2S:

10. NaF:

11. Mg(NO3)2:

12. Al2(CO3)3:

13. Ba(OH)2:

14. CaSiO3:

15. Fe(CH3COO)3:

Setarakan persamaan reaksi berikut dengan cara langsung

1. S8 + O2 SO3

2. P4 + Cl2 PCl33. Fe + O2 Fe2O34. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H25. SO2 + O2 SO36. CH4 + O2 CO2 + H2O

7. KClO3 KCl + O28. NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O

9. FeS + HCl FeCl2 + H2S

10. (NH4)2SO4 + KOH K2SO4 + NH3 + H2O

11. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O

12. K2O + H3PO4 K3PO4 + H2O

13. NaCN + H2SO4 Na2SO4 + HCN

14. K2CO3 + HNO3 KNO3 + H2O + CO215. Pb(CH3COO)2 + H2SO4 PbSO4 + CH3COOH

16. (NH4)2CO3 + NaOH Na2CO3 + NH3 + H2O

17. Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + Na2SO4 + CO218. C3H8 + O2 CO2 + H2O

19. CuSO4 + NaI CuI + I2 + Na2SO420. Hg(NO3)2 + KOH KNO3 + HgO + H2O

Tuliskan persamaan reaksi berikut dengan cara matematika

1. MnO2 + HCl MnCl2 + H2O + Cl22. Na2S2O3 + I2 NaI + Na2S4O63. KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl24. K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + Cl25. FeCl3 + K2CO3 + H2O Fe(OH)3 + KCl + CO26. ClO2 + NaOH NaClO2 + NaClO3 + H2OTulis persamaan reaksinya dengan benar

1. Perak nitrat direaksikan dengan magnesium klorida menghasilkan perak kklorida dan magnesium nitrat.

2. Natrium oksida bereaksi dengan hydrogen bromide menghasilkan natruim bromide dan air

3. Besi (III) nitrat bereaksi dengan natrium karbonat membentuk besi (III) karbonat dan natrium nitrat

4. Pembakaran gas etana (C2H6) menghasilkan karbon dioksida dan air

5. Reaksi antara gas nitrogen dan gas hydrogen membentuk gas ammonia (NH3)

6. Pemanasan tembaga (II) nitrat menghasilkan tembaga (II) oksida, gas nitrogen dioksida dan gas oksigen

LARUTAN

1. Apa bedanya larutan elektrolit dan non elektrolit ? Masing-masing berikan 3 contoh !

2. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik ?

3. Tuliskan rumus kimia asam-asam berikut ini :

a. Asam sulfat :

c. Asam sianida :

e. asam jawa :b. Asam iodida :

d. Asam silikat :

f. Asam fosfit:4. Tuliskan reaksi ionisasi dari asam-asam yang disebutkan pada soal no. 3 !

5. Tuliskan rumus basa berikut ini :

a. Barium hidrosikda :

c. Besi (III) Hidroksida :

b. Ammonium hidroksida :

d. Litium hidroksida :

6. Tuliskan reaksi ionisasi dari basa-basa yang disebutkan pada soal no. 5!

7. Lengkapilah tabel di bawah ini dengan rumus kimia garam yang terbentuk dari kation dan anion yang tersedia, kemudian beri nama garam-garam tersebut (tulis di bawah rumus kimianya!)Kation/

AnionSO42-PO43-CN-CH4COOHCO3-NO3-

Fe2+

Zn2+

NH4+(NH4)3 PO4 Amonium fosfat

Li+

Cu2+

Al3+

Pb2+

8. Tuliskan reaksi ionnya dari reaksi molekul berikut !a. Reaksi molekul: NaCN(aq) + H2SO4(aq) Na2SO4(aq) + HCN(g)Reaksi ion

: b. Reaksi molekul: MgSO4(aq) + KOH(aq) Mg(OH)2(q) + K2SO4(aq)Reaksi ion

: c. Reaksi molekul: (NH4) 2CO3(aq) + NaOH(aq) Na2CO3(aq) + NH3(q) + H2O(l)Reaksi ion

:

9. Buatlah garam-gamar di bawah ini dengan 5 cara !a. Kalsium nitrat

c. Aluminium fosfatCara 1:

Cara 1:

Cara 2:

Cara 2:Cara 3:

Cara 3:Cara 4:

Cara 4:Cara 5:

Cara 5:b. Magnesium klorida

d. Amonium karbonatCara 1:

Cara 1:

Cara 2:

Cara 2:Cara 3:

Cara 3:Cara 4:

Cara 4:Cara 5:

Cara 5:10. Tuliskan reaksi molekul dari reaksi zat-zat berikut !a. Kalium hidroksida dengan asam sulfat

:b. Magnesiumoksida dengan asam nitrat

:c. Difosforpentoksida dengan natrium hidroksida:d. Seng oksida dengan kaliumhidroksida

:e. Gas karbondioksida dengan bariumhidroksida:f. Gas ammonia dengan asam nitrat

:11. Tuliskan reaksi molekul dari reaksi zat-zat berikut !a. Mg + HClb. K + CH3COOHc. Cu + H2SO3 encerd. Ba + HNO3 encere. Co + H2SO4 pekatf. P4 + H2SO4 pekatg. Al + aqua regiah. Pt + Aquaregia berlebih12. Tuliskan reaksi molekul dari reaksi-reaksi berikut !a. Mg + AgNO3b. Ag + NaClc. K + BaSO4d. MgSO4 + BaCl2e. NaCl + Al2 (SO4)3f. ZnSO4 + NaOHg. FeCl4 + Klh. Cr2(SO4)3 + Na2Si. CaCO2 + HClj. AgNO3 + NaOHk. CuSO4 + NH4OHl. Pb(CH3COO)2 +K2Sm. Na2PbO2 + HNO3 berlebihn. (NH4)2CO3 + KOHo. ZnCl2 + NaOH berlebih13. Tentukan kation, anion, atom pusat, muatan atom pusat, bilangan koordinasi dan nama dari garam-garam kompleks berikut!a. K4[Fe(CN)6]

d. [Fe(H2O)6]SO4b. Na2[PtF6]

e. Na[Cr(NH3)2 Br4]c. [Co(NH3)6]Cl314. Tulis rumu kimia asam asam !a. Asam karbonat

d. Asam oksalatb. Asam silikat

e. Asam asetatc. Asam arsenat

f. Asam fosfit15. Tulis reaksi ionisasi dari asam-asam pada soal no. 14!16. Tulis rumus kimia basa-basa !a. Barium hidroksida

d. Tembaga (I) hidroksida cupihidratb. Besi (III) hidroksida

e. Seng hidroksida timbale (II) hidroksidac. Nikel hidroksida

f. Kalium hidroksida17. Tulis reaksi ionisasi dari basa-basa pada soal no.16!18. Tulis reaksi antara asam-asam pada soal no.14 dengan basa-basa pada soal no.16, kemudian beri nama garam-garam yang terbentuk! (mis : asam a + basa a, asam b + basa b, dst)STOIKIOMETRI

1. Hitung massa molekul relative (Mr) senyawa-senyawa berikut ini ! (Harga Ar unsure lihat system periodic)

a. Mr Ba(OH)2=

f. Mr C2H5OH

=

b. Mr H2SO4

=

g. Mr CuSO4.5H2O=

c. Mr K3PO4

=

h. Mr K2CrO4

=

d. Mr CHCOOH=

i. Mr FeSO4

=

e. Mr PbCO3

=

j. Mr Na2S2O3

=

2. Berapa % Nitrogen terdapat dalam :

a. KNO3

=

b. CO(NH2)2

=

c. (NH4)2SO4

=

3. Berapa gram besi terdapat dalam :

a. 4g Fe2(SO4)3

=

b. 30,4g FeSO4

=

c. 2,4 g FeS2

=

4. Berapa gram;

a. CaCO3 yang mengandung 4 g Ca

b. K3PO4 yang mengandung 15 g P

c. Fe2(SO4)3 yang mengandung 24 g S

5. Berapa % kadar kemurnian :

a. CO (NH2)2 yang mengandung 20%N

b. KC yang mengandung 16%K

c. CaCO3 yang mengandung 6%C

6. Berapa gram :

a. Mn dalam 250 g batu kawi (MnO2) yang kadarnya 85%

b. Fe dalam 50 g FeCl2 yang kadarnya 90%

c. P dalam 75 g K3PO4 yang kadarnya 80%

7. a. Berapa gram besi dan belerang masing-masing dibutuhkan untuk membentuk 4,4 g Fes

b. Berapa gram Fe yang direaksikan dengan 20 g S

c. Berapa gram S yang direaksikan dengan 10 g Fe

d. Berapa gram besi dan oksgen masing-masing dibutuhkan untuk membentuk 40 g

Fe2O3

e Jika diketahui perbandingan massa Fe dan S dalam senyawa FeS adalah 7:4 maka

tentukan berapa FeS yang terbentuk dan zat yang sisa jika direaksikan :

1) 7 g Fe dan 10 g S

2) 10 g Fe dan 10 g S

3) 14 g Fe dan 10 g S

4) 15 g Fe dab 8 g S

8. Perbandingan massa Mg dan O dalam MgO adalah 3:2

Massa MgMassa OMassa MgOSisa

3 g2 g5 g

6 g5 g g

7 g g10 g

g10 g25 g

18 g12 g g

g g20 g

9. Buktikan bahwa senyawa-senyawa yang terbentuk di bawah ini berlaku Hukum Dalton!

a. Dua unsure X dan Y dapat membentuk dua buah senyawa, pada senyawa pertama terdapat 14 g X yang bersenyawa dengan 4 g Y. Pada senyawa kedua 28 g X bersenyawa dengan 12 g Y

b. Dua unsur A dan B dapat membentuk dua senyawa. Pada senyawa pertama terdapat 25 % A sisanya B dan senyawa kedua 20 % A sisanya B

c. Unsur nitrogen dan oksigen dapat membentuk 5 macam senyawa, pada senyawa I, II dan seterusnya masing-masing mengandung masa oksigen sebanyak 4/11 bagian, 5/14, 12/19, 16/23 bagian dan 20/27 bagian

10. Berapa liter gas H2 dan gas O2 dihasilkan jika 8 liter uap air diuraikan dengan jalan dipanaskan sampai temperature tinggi menurut reaksi H2O(g) H2(g) + O2(g) ?

Jawab :

11. Berapa liter gas H2 dan N2 dihasilkan jika 12 liter gas NH3 diuraikan dengan pemanasan menurut reaksi NH3(g) H2(g) + N2(g)Jawab :

12. Berapa ml gas SO2 dan O2 harus direakskan pada p.t yang sama supaya diperoleh 40 ml gas SO3 ?

Jawab :

13. Pada suhu dan tekanan tertentu 4 g gas CH4 volumenya 5 liter, tentukan volume 8,5 g gas NH3 pada suhu dan tekanan tersebut !

14. Pada suhu dan tekanan tertentu 32 g gas SO2 volumenya 15 liter, hitung massa 8 liter gas CO2 pada suhu dan tekanan tersebut !

15. 4 liter gas CH4 dibakar dengan 6 liter gas oksigen menghasilkan gas CO2 dan uap air, tentukan :

a. Pereaksi pembatasnya

b. Berapa volume CO2 yang dihasilkan

16. 5 ml gas H2 direaksikan dengan 10 ml gas I2. tentukan berapa ml uap HI yang terjadi selama gas diukur pada p.t yang sama !

Jawab :

17. Jika pada p.t tertentu dalam tabung gas yang volumenya 15 liter terdapat 3X10 molekul gas SO3 tentukan berapa molekul gas N2 terdapat dalam tabung lain yang volumenya 3 liter diisi dengan gas N yang suhu dan tekanannya sama !

Jawab :

18. Tabung A volumenya 6 liter diisi dengan gas NH3 yang suhunya toC hingga tekanan P cmHg. Ternyata dalam tabung ini terdapat 3 X 1022 molekul gas NH3. Tabung B volumenya 8 liter diisi dengan gas O2 pada p.t yang sama dengan tabung A. berapa molekul O2 pada tabung B ?

Jawab :

19. Hitung berapa gram berat dari :

a. 0,2 mol Cu SO4

d. 0,6 mol Co (NH2)2

b. 1,25 mol Ca

e. 0,1 mol Zn (NO3)2c. 0,5 mol S

f. 0,2 mol A

20. Berapa mol zat berikut :

a. 19,2 g Mg

d. 3,16 Ca(NO3)2b. 26 g Zn

e. 5,28 g (NH4)2SO4c. 9,85 Au

f. 0,8 g NaOH

21. Berapa banyak partikel terdapat dalam :

a. 0,4 mol Ni

d. 8,5 g H2S

b. 5 mol Ag

e. 3,6 g C6H12O6c. 0,2 mol KOH

f. 50,5 g KNO322. Berapa liter volume :

a. 0,25 mol gas CH4 (00 C, 1 atm)

d. 0,5 mol gas N2 (270 C, 38 CmHg)

b. 16 g gas SO2 (00 C, 1 atm)

e. 11 g gas CO2 (500 C, 95 CmHg)

c. 1,92 g gas N2O4 (00 C, 1 atm)

a. Berapa gram berat :

b. 5,6 gas H2 (00 C, 1 atm)

e. 15,05 x 1022 molekul CaCO3c. 14 gas C3H8 (00 C, 760 MmHg)

f. 1,2 x 1021 atom Cu

d. 10 gas NO (410 C, 3 atm)

g. 2,4 x 1023 molekul MgS

e. 4 gas SO3 (270 C, 90 CmHg)

23. Pada suhu dan tekanan tertentu 2,4 g gas CH4 volumenya 1 l. Pada suhu dan tekanan tersebut tentukan :

a. Volume 1 mol gas N2

d. Massa 20 gas SO3b. Volume 1 gas CO2

e. Jumlah molekul 4 gas NO

c. Massa 12 gas NH3

f. Jumlah molekul 10 gas H2S

24. 5 l gas O2 pada p.t adalah 6,4 g. Berapa berat 1 l gas C4H10 pada p.t tersebut ?

25. Berapa liter gas H2 yang terjadi jika diukur pada kondisi yang sama dengan gas O2. 32,5 g Zn dilarutkan dalam larutan asam sulfat yang tepat banyaknya. Diketahui : 1 l gas O2 beratnya 1,28 g.

26. Jika diketahui pada p.t tertentu berat 1 l gas N2 = 1,4 g, berapa liter volume 2,14 g uap NH4Cl pada p.t tersebut ?

27. Berapa molekul gas NH3 terdapat dalam 5 l gas jika diukur pada keadaan di mana 1 l gas CO beratnya 1,12 g ?

28. Suatu senyawa mengandung 40 % belerang dan sisanya oksigen. Mr senyawa 80, tentukan :

a. Rumus empiris

b. Rumus molekul

Jawab :

29. Suatu senyawa hidrokarbon dianilisis, ternyata dalam 12 g senyawa ini terdapat 9,6 g karbon. Tentukan rumus molekul senyawa jika Mr senyawa = 30!

Jawab :

30. Pada pembakaran 27 g senyawa karbon dihasilkan 39,6 gas CO2 dan 16,2 g uap air. Jika Mr senyawa 60, tentukan rumus molekul senyawa itu !

Jawab :

31. Pada pembakaran 6 l gas hidrokarbon diperlukan 15 liter gas O2 dan dihasilkan 12 liter CO2. tentukan rumus kimia gas hydrogen tersebut!

Jawab :

32. Suatu senyawa mengandung 30,4% nitrogen dan sisanya oksigen. Jika Mr senyawa = 92, tentukan rumus molekul senyawa tersebut!

33. Pembakaran 8 l gas hidrokarbon diperlukan 28 l gas oksigen, dan menghasilkan gas CO2 serta 24 l uap air. Tentukan rumus kimi senyawa hidrokarbon tersebut!

34. Sanyawa karbon mengandung 64,9% C, 13,5%H dan sisanya O. Mr senyawa 74, tentukan rumus molekul senyawa tersebut !

35. 100 ml gas oksida nitrogen terurai sempurna menjadi 100 ml gas NO dan 50 ml gas O2 pada suhu dan tekanan tetap. Tentukan rumus kimi oksida nitrogen tersebut !

36. 560 mg suatu gas mempunyai volume 224 ml pada keadaan STP. Jika rumus empiris CH2. Tentukan rumus molekul gas itu !

37. 23 gas senyawa karbon mengandung 3 x 1023 molekul dibakar sempurna dengan gas O2 menghasilkan 44 g CO2 dan 27 g H2O. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut !

38. Suatu senyawa tersusun 40%C, 6,6%H dan sisanya oksigen. Mr senyawa 90. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut !

39. 0,32 g kalsiumkarbida (CaC2) dilarutkan dalam air menghasilkan gas asetilen (C2H2) CaC2 + H2O Ca(OH)2 + C2H2Hitung volume gas asetilen yang terbentuk jika diukur pada :

a. Suhu 00 C, 76 CmHg

b. Suhu 400 C, 2 atm

40. 87 gram HgO dipanaskan pada suhu 2270 C tekanan 1 atm menurut reaks HgO(s) Hg(s) = O2(g).Jika volume oksigen yang dihasilkan adalah 8,2 liter, berapa % HgO yang terurai ?

41. Sebanyak 100 liter udara dari suatu ruang pertemuan (270 C, 1 atm) dialirkan ke dalam air kapur (Ca(OH2), sehingga CO2 bereaksi membentuk endapan CaCO3CO2(g) + Ca(OH)2(ag) CaCO3 + H2O()Jika massa endapan yang terjadi 2 gram, hitung % kadar CO dalam udara tersebut !

42. Pembakaran tak sempurna oktana : C8H18(g) + 11O2(g) 3CO(g) + 5CO2(g) + 9H2O(g)Hitung jumlah molekul CO yang terbentuk pada pembakaran tak sempurna 1 g oktana !

43. Sebanyak 4 g cuplikan belerang dibakar dengan gas oksigen berlebihan menghasilkan 8 g belerang trioksida (SO3) hitung 5 kadar belerang dalam cuplikan tersebut !

44. 5,1 g A2O3 direaksikan dengan larutan H2SO4 yang tepat menurut banyknya reaksi :

A2O3 + H2SO4 A2 (SO4)3 + H2O. Berapa gram A2 (SO4)3 yang terbentuk ?

Jawab :

45. 4 g CaCO3 dilarutkan dalam larutan HCL yang cukup banyaknya. Tentukan berapa ml gas CO2 yang terjadi (00 C, 1 atm) ! Reaksi CaCO3 + HC CaC2 + H2O + CO2Jawab :

46. Pada pemanasan KCO3 menurut reaksi KCO3 KC + O2, diperoleh 1,12 liter gas oksigen (00 C, 1 atm). Berapa gram KCO3 yang terurai ?

Jawab :

47. 19,5 g Zn direaksikan dengan larutan HCL yang tepat banyaknya menurut reaksi :

Zn + HC ZnC2 + H2. Berapa liter gas H yang terjadi jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas O beratnya 1,28 g?

Jawab :

48. Berapa gram FeS2 harus direaksikan dengan gas O2 agar diperoleh gas 4 l gas SO2 jika diukur pada keaadaan dimana 1 liter gas N beratnya 1,12 g?

Reaksi : FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

Jawab :

49. 16,2 logam A dilarutkan ke dalam asam sulfat encer sehingga semua bereaksi.

a. Berapa gram A2 (SO4)3 yang terjadi ?

b. Berapa volume gas H yang terjadi jika diukur pada :

i. Suhu 00 C, tekanan 1 atm

ii. Suhu 250 C, tekanan 52 CmHg

iii. Keadaan dimana 1 liter gas NO beratnya 1 gram

Jawab :

50. Karbon terbakar menurut reaksi : C + O2 CO2Jika 6 g C dibakar dengan 32 g O2, berapa gram gas CO2 sebanyak-banyaknya dapat dihasilkan ?

Jawab :

51. Pembakaran 6,2 g alkohol menjadi gas CO2 dan air.

Hitung :

a. Massa CO2 yang dihasilkan

b. Volume O2 yang diperlukan (STP)

52. A dapat bereaksi dengan larutan CuSO4 menurut reaksi:

A(s) + CuSO4(ag) A2 (SO4)3(ag) + Cu(s)Jika A yang bereaksi 5,4 g, hitung massa tembaga yang diendapkan!

Jawab :

53. 5 g Ca(OH) direaksikan dengan 20 g Na2 SO4. Tentukan berat zat-zat sesudah reaksi!

Reaksi : Ca (OH)2 + Na2 SO4 CaSO4 + NaOH

Jawab :

STRUKTUR ATOM

1. Tuliskan sifat sifat sinar katoda (Elektron)

Jawab :

2. Jelaskan percobaan yang dilakukan oleh Thomson dalam hal menemukan electron !

Jawab :

3. Tuliskan sifat-sifat sinar anoda (Proton)!

Jawab :

4. Jelaksn percobaan yang dilakukan Goldstein dalam hal menemukan Proton!

Jawab :

5. Siapa yang menemukan Neutron dan berdasarkan proses apa ?

Jawab :

6. Bagaimana model atom menurut Thomson ?

Jawab :

7. Apakah yang mendasari atom Rutherfod ? Jelaskan !

Jawab :

8. Bagaimana model atom Rutherford dan apa kelemahannya ?

Jawab :

9. Apa yang dilakukan Bohr untuk menyempurnakan model atom Rutherford dan bagaimana model atom Bohr ?

Jawab :

10. Apa yang mendasari model atom mekanika gelombang ?

Jawab :

11. Sebutkan bilangan kuantum apa saja yang menyatakan keadaan electron dalam atom!

Jawab :

12. Jelaskan hubungan bilangan kuantum yang satu dengan bilangan kuantum yang lain! (gambarkan skema kuantum grup)

Jawab :

13. Berapa banyak sub tingkat energi (sub kulit) terdapat pada tingkat energi utama ke 1, 2, 3, dan 4?

Jawab :

14. Berapa banyak orbital terdapat pada sub tingkat energi s, p, dan f ?

Jawab :

15. Berapa banyak orbital terdapat pada tingkat energi utama ketiga dan keempat?

Jawab :

16. Tentukan jumlah electron, proton dan neutron dari unsur unsur :

a. 1124 Na :

b. 83209 Bi:

c. 47108Ag

d. 1224Mg

e. 1634S

f. 2759Cu

g. 79197Au

h. 94242Pu

i. 1123Na

j. 1632S

k. 2453Cr

l. 87223Fr

m. 1532P

n. 88227Ra

o. 79196Au

17. Dari unsur unsur yang terdapat pada soal nomor 6, tentukan unsur unsur yang :

a. Isoton: ..

..

..

..

..

b. Isobar: ..

..

..

..

..

c. Isotop: ..

..

..

..

..

18. Tuliskan konfigurasi electron (lengkap/konfigurasi per sub kulit) untuk unsur unsur berikut ini :

a. 9F

: ..

b. 16S

: ..

c. 38Br: ..

d. 50Sn: ..

e. 14Si: ..

f. 38Sr: ..

g. 13Al: ..

h. 53I

: ..

i. 36Kr: ..

j. 82Pb: ..

19. Dari unsur unsur pada soal no. 18, tuliskan konfigurasi electron per kulit !

a. ..

b. ..

c. ..

d. ..

e. ..

f. ..

g. ..

h. ..

i. ..

j. ..

20. Dari unsur unsur pada soal no. 18, tentukan electron valensinya!

Jawab :

21. Dari unsur unsur pada soal no. 18, tentukan harga n, l, m dan s untuk electron terakhir!

Jawab :

22. Dalam konfigurasi electron 32Ge :

a. Electron yang ke berapa berapasangan dengan electron ke 22?

b. Tentukan harga n, l, m dan s untuk electron yang ke 7, 14, 25 dan 32!

Jawab :

23. Jika dalam konfigurasi electron unsur X, electron yang terakhir mempunyai harga n, l, m dan s berturut-turut :

a. 2,1,0, -

c. 4, 1, 0, +

b. 3, 2, -1, -

d. 5, 1, +1, +

Tentukan nomor atom unsur X tersebut !

Jawab :

24. Untuk unsur 18Ar dan 33As tentukan :

a. Konfigurasi electron persubkulit

b. Diagram orbital

c. Konfigurasi electron per kulit

d. Electron valensi

e. Harga n, l, m, dan s electron terakhir

Jawab :

SOAL SOAL SISTEM PERIODIK UNSUR

1. Tentukan golongan dan periode berapakah unsur-unsur di bawah ini :

a. 11Na

b. 13Al

c. 19K

d. 17Cl

e. 12Mg

f. 20Ca

g. 8O

h. 38Sr

i. 53I

j. 37Rb

k. 35Br

l. 14Si

m. 26Fe

n. 31Ga

o. 47Ag

p. 21Sc

2. Diketahui konfigurasi beberapa electron dari atom sebagai berikut :

a. X= 2 8 8 2

b. Y= 2 8 18 3

c. Z= 2 8 18 7

Terletak pada golongan dan periode berapakah unsur-unsur tersebut?

3. Tentukan electron valensi jika

a. Unsur P terletak pada periode 5 golongan IA

b. Unsur Q terletak pada periode 4 golongan VIB

c. Unsur R terletak pada periode 4 golongan VIA

d. Unsur S terletak pada periode 6 golongan IB

4. Unsur A B C D dan E berturut-turut nomor atomnya 7 12 15 33 dan 38. Sebutkan unsure yang mempunyai jari-jari atom terpanjang!

5. Konfigurasi electron dari unsur X dalam orbital sebagai berikut :

Terletak golongan dan periode berapakah unsur tersebut

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5b. (Ar) 4s2 3d10 4p6 5s2 4d7c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s16. Unsur manakah yang terletak dalam 1 golongan?

18V24W4X11Y2Z

7. Manakah unsur yang paling stabil?

4X7Y10Z23S30T

8. Tentukan golongan dan periode :

a. 8A

b. B+= 1s2 2s2 2p6c. C2+= 1s2 2s2 2p6d. D3-= 1s2 2s2 2p6e. A+= 1s2 2s2 2p6f. B-= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6g. D3+= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6h. D2-= 1s2 2s2 2p69. Sebutkan unsur golongan berapa saja yang termasuk dalam :

a. Blok s

b. Blok p

c. Blok d

d. Blok f

10. Tentukan golongan, periode dan blok dari unsur dengan nomor atom

a. 100

b. 87

c. 77

d. 61

e. 54

f. 48

g. 42

h. 46

i. 32

j. 40

k. 29

l. 26

m. 21

n. 20

o. 15

p. 34

q. 19

r. 25

s. 47

11. Suatu unsur pada golongan IIB periode dalam SPU maka tentukan nomor atomnya

12. Konfigurasi X adalah Xe 6s2 4f2 maka terletak pada golongan dan periode berapa?

13. Tentukan blok dari unsure yang nomor atomnya 80!

14. Electron terakhir dari atom A mempunyai harga n = 3, l = 2, m = -1, s = - , tentukan golongan dan perodenya?

15. Suatu atom electron terakhirnya menempati orbital tertentu, jika diketahui jumlah neutronnya tentukan massa atomnya!

a. 3p5 n = 18

b. 5p4 n = 75

c. 4f12 n = 99

16. Tentukan periode dan golongan dari unsur X dengan nomor massa 56 dengan jumlah neutron 30?

17. Tentukan periode dan golongan atom X jika electron terakhir mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 0, m = 0, s = -

18. Diketahui berapa unsure :

17P, 20Q, 25R, 29S dan 35T

Manakah pasangan unsure yang terletak dalam blok d ?

19. Diketahui: P= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Q= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 R= 1s2 2s2

S= 1s2 2s2 2p5 T= 1s2

U= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Pertanyaan :

a. Unsur yang paling mudah menjadi ion positif adalah ?

b. Unsur yang paling elektronegatif adalah ?

c. Unsur yang tergolong logam adalah ?

20. Mengapa :

a. Keelektronegatifan unsure yang seperiode makin kekanan makin besar ?

b. Sifat logam dalam unsur segolongan makin ke atas makin lemah ?

c. Afinitas electron unsur yang seperiode makin ke kiri makin kecil ?

21. Jelaskan jari-jari atom unsure yang mana yang lebih besar antara unsur :

a. 12Mg dengan 16S

b. 11Na dengan 37Rb

22. Dari unsur-unsur 19K, 32Ge dan 37Rb dengan menggunakan sifat keperiodikan, jelaskan unsur mana yang mempunyai jari-jari atom yang paling kecil ?

23. Di antara unsur-unsur 3Li, 7N, 19K dan 33As jelaskan dengan menggunakan sifat keperiodikan unsure mana yang paling elektronegatif dan unsure mana yang paling elektropositif ?

24. Diketahui unsure-unsur 6C, 9F, 14Si dan 17Cl dengan menggunakan sifat keperiodikan jelaskan unsure manakah yang paling bersifat non logam?

SOAL-SOAL IKATAN KIMIA DAN BENTUK GEOMETRI UNSUR

1. Tuliskan rumus kimia serta jenis ikatan yang terbentuk dari

a. 9Z dan 17Y

b. 19G dan 16E

c. 14S dan 8M

d. 15R dan 17Y

e. 11T dan 9Z

f. 14X dan 17Y

g. 13A dan 8M

h. 6L dan 8M

i. 12Q dan 15R

j. 20D dan 16E

2. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut menjadi senyawa ionic dan kovalen

a. CS2b. HF

c. NaF

d. MgS

e. Al2O3f. BrCl

g. SiCl4h. N2O3i. CaCl2j. KCl

k. CCl4l. NH3m. NaH

n. HCl

o. CO2p. Al2S3q. K3O

r. H3PO43. Beri contoh senyawa kovalen yang tidak memenuhi kaidah octet

4. Unsure A mempunyai massa atom 32 dan inti atomnya mengandung 16 neutron. Inti atom unsure unsure B mengandung 13 proton dan 14 neutron

a. Tentukan konfigurasi unsure A dan B

b. Tentukan golongan dan periodenya

c. Tuliskan rumus struktur dan jenis ikatan yang terbentuk antar A dan B

d. Tentukan Mr senyawa tersebut

e. Hitung gram massa dari 1022 molekul senyawa tersebut

5. Di antara senyawa-senyawa di bawah ini, senyawa manakah yang bersifat polar dan nonpolar?

a. H2b. NO

c. H2O

d. BeF2e. Br2f. N2g. CH4h. HCl

i. CO

j. HBr

6. Nyatakan apakah ikatan hydrogen terdapat atau tidak terdapat dalam masing-masing zat berikut

a. Metana

b. Hydrogen

c. Air

d. Etanol

e. Ammonia

f. Metal amina

g. Asam asetat

h. Aseton

7. Metana mempunyai Mr 16 titik didihnya -161,5 0C sedangkan ammonia Mr 17 mempunyai titik didih -33,44 0C. Jelaskan perbedaan titik didih yang begitu besar antara kedua senyawa tersebut!

8. HF mempunyai Mr 20 dan titik didihnya 20 0C sedangkan HBr mempunyai Mr 81 dengan titik didihnya -70 0C. Jelaskan mengapa titik didih HF lebih besar dari HBr padahal Mr HF lebih kecil dari HBr?

9. Gaya tarik menarik apa saja yang terdapat antar molekul dalam masing-masing zat beriktu :

a. Metana

b. CO2c. Air

d. HCl

10. Gambarkan ikatan hydrogen yang terjadi pada :

a. H2O

d. Campuran H2O dan HF

b. NH3

e. Campuran HF dan NH3c. HF

f. Campuran H2O dan NH311. Tentukan bentuk molekul senyawa berikut dengan 2 cara, yaitu :

1. Berdasarkan jumlah pasangan electron yang terdapat di sekeliling atom pusat

2. Hibridisasi

a. Cl2O

f. X2F2b. PCl3

g. CCl4c. PCl5

h. IF5d. SCl6

i. BF3e. XeF4

j. H2S

12. Mengapa titik didih alcohol R-OH lebih besar daripada eter R-O-R walaupun rumus molekulnya sama.

13. Tuliskan rumus struktur lewis rumus bangun, dan tentukan jumlah ikatan Cl2O dan struktur molekul dari senyawa berikut :

a. N2

f. CS2b. Cl2

g. OF2c. CHCl3

h. SCl4d. PCl3

i. N2O

e. BF3

j. XeF414. Gambarkan geometri molekul, tentukan besarnya sudut dan nyatakan senyawa tersebut polar atau nonpolar

a. Cl2O

b. PCl3c. PCl5d. CCl4e. BeCl2f. SCl6g. XeF4h. CH4i. SF6j. NH3k. SF4l. XeF2m. SCl6n. IF3PELPEBGEOMETRI

22

41

42

51

30

32

23

31

15. Tentukan tipe hibridisasi dalam masing-masing molekul beriktu :

a. H2O

b. ClF3c. XeF4d. SF4e. IF5f. BF3