Kimia LarutanHansen Silitonga.Jessica Tanuwijaya.Muhammad Anugerah.Poety Hikmawati.Marcellino

LARUTANLARUTAN NONELEKTROLIT LARUTAN ELEKTROLIT

Pengertian Sifat Koligatif

Tergantung konsentrasi partikel terlarut

Penurunan tekanan uap larutan Kenaikan titik didih Penurunan titik beku Tekanan osmotik

SIFAT-SIFAT KOLIGATIFPenurunan tekanan uap Kenaikan titik didih Penurunan titik beku Tekanan osmotik

Kegunaan sifat koligatif larutan Membuat campuran pendingin Antibeku Pencairan salju di jalan raya Penentuan massa molekul Relatif Membuat cairan fisiologis Desalinasi air laut melalui osmosis balik

Jika dalam laboratorium, anda memiliki larutan sukrosa dengan konsentrasi 1.5 m. Tekanan uap air pada 250 C adalah 23,8 mmHg, Kb=0,512 dan Kf=1,86 serta kerapatan larutan adalah 1,34 g/mL, dapatkah anda bandingkan ke 4 sifat koligatif larutan tersebut.

Sifat koligatif pada larutan nonelektrolit

kenaikan titik didih

Tb = Kb . mDimana : Tb = kenaikan titik didih Kb = ketetapan kenaikan titik didih molal m = kemolalan larutan

penurunan titik beku

Tf = Kf . mDimana Tf = penurunan titik beku Kf = tetapan penurunan titik beku molal m = kemolalan larutan

tekanan osmotik

=M.R.TDimana: = tekanan osmotik M = kemolalan larutan R = tetapan gas (0,08205 L atm mol-1 K-1) T = suhu (kelvin)

penurunan tekanan uap (P)

PA = XA . PA0Dimana: PA = tekanan uap jenuh larutan A XA = fraksi mol pelarut (nA/nA+nB) PA0 = tekanan uap jenuh pelarut murni

sifat koligatif pada larutan elektrolit

Urea 0,01m

Nacl 0,01 m

Tf = 0,01860C

Tf = 0,03590C

Faktor vant Hoffi=1+(n1)Dimana: i = faktor vant Hoff n = jumlah ion = derajat ionisasi elektrolit

Menentukan Derajat Disosiasi1. Teknik Krioskopik 2. Teknik Ebulioskopik 3. Metode Konduktivitas

Menentukan Derajat Disosiasii = ( pengamatan ) / ( teoritis ) =(i1)/(n1)

kenaikan titik didih Tb = Kb . m . iDimana : Tb = kenaikan titik didih Kb = ketetapan kenaikan titik didih molal m = kemolalan larutan i =faktor vant Hoff

penurunan titik beku

Tf = Kf . m . iDimana Tf = penurunan titik beku Kf = tetapan penurunan titik beku molal m = kemolalan larutan i = faktor vant Hoff

penurunan tekanan uap (P)

PA = XA . PA0 . i .Dimana: PA = tekanan uap jenuh larutan A XA = fraksi mol pelarut PA0 = tekanan uap jenuh pelarut murni i = faktor vant Hoff

tekanan osmotik

=MRTxiDimana: = tekanan osmotik M = kemolalan larutan R = tetapan gas (0,08205 L atm mol-1 K-1) T = suhu (kelvin) i = faktor vant Hoff

Aplikasi BHT Butil-hidroksi-toluen

larut di dalam heksana

Kenapa????

antioksidan sintetis

mengapa?

The end

Thank you