KIMIA DASAR

LARUTAN

KELO

MP

OK

1

NUR DINIYAH ABDI K1111330FADHILAH ULFAH

K11113347SERTY ADA K11113320SUPRIADI K11113314 KESMAS

D

YA

NG

AK

AN

DIB

AH

AS

Pengertian

Larutan

Satuan Konsentrasi

Larutan

Jenis Larutan

Sifat Koligatif Larutan

Hubungan Kes dgn materiThe End

LAR

UTA

N

Larutan adalah campuran

yang bersifat homogen

antara molekul, atom

ataupun ion dari dua zat

atau lebih.

Zat yang jumlahnya banyak

disebut pelarut dan zat

yang jumlahnya sedikit

disebut zat terlarut.

Larutan = pelarut + zat

terlarut

SATU

AN

K

ON

SEN

TR

ASI

1.Persentase (%) : jumlah gram zat terlarut dalam tiap 100 gram larutan.2.Fraksi mol (X) : perbandingan jumlah mol suatu zat dalam larutan terhadap jumlah mol seluruh zat dalam larutan.

3.Kemolaran (M) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan.4.Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut.

rum

us % = gram zat terlarut x 100

%

gram larutan

X = na / na + nb

M = n : V atau

M = g : Mr x 1000 : V

m = n : p atau

m = n x 1000 : p

CO

NTO

H S

OA

L Contoh 1:Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zat terlarut B.

Contoh 2 :Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air !

Contoh 3:Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ?

JEN

IS L

AR

UTA

N

1. Larutan Elektrolit Definisi : zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan terurai menjadi ion-ion (terionisasi), sehingga dapat menghantarkan listrik.

Elektrolit kuat : zat yang dalam air akan terurai seluruhnya menjadi ion-ion (terionisasi sempurna)

Elektrolit lemah : zat yang dalam air tidak seluruhnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sebagian)

JEN

IS L

AR

UTA

N

2. Larutan Non-Elektrolit

Larutan non- elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik,

karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion). misalnya: Larutan urea, sukrosa, glukosa, alkohol dll.

SIF

AT K

OLEG

ATIF

LA

RU

TA

N

sifat yang ditentukan oleh konsentrasi.

Ada 4 hal yaitu :1. Kenaikan titik didih ( ΔTd)

2. Penurunan titik beku ( ΔTb)

3. Tekanan osmotik ( π )

4. Penurunan tekanan uap (Δp)

Keempatnya ditentukan oleh konsentrasi

atau banyaknya partikel zat terlarut. Makin besar konsentrasi makin besar pula sifat koligatifnya.

PEN

UR

UN

AN

TEKA

NA

N U

AP

Penurunan tekanan uap

tidak bergantung

pada jenis zat terlarut, tetapi

hanya pada konsentrasi (fraksi mol).

ΔPA = P0.XA

 

KEN

AIK

AN

TIT

IK D

IDIH

Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ).

ΔTb = m x Kb

PENURUNANTITIK BEKU

Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan dinamakan penurunan titik beku larutan ( ΔTf = freezing point).

ΔTf = m x Kf

TEKANAN OSMOTIK

Peristiwa lewatnya molekul pelarut menembus membran semipermeabel dan masuk ke dalam larutan disebut osmotik.

Tekanan osmotik larutan adalah tekanan yang harus diberikan pada larutan untuk mencegah terjadinya osmosis (pada tekanan 1 atm) ke dalam larutan tersebut

π = M. R. T

RU

MU

S K

OLI

GATIF

LA

RU

TAN

- ELE

KTR

OLI

T

Penurunan tekanan uap

 ΔP = i.P0.XA

Kenaikan titik didih

 Δtb = i.kb.m

Penurunan titik beku

Δtf = i.kf.m

Tekanan osmosis

π = i. M. R. T

HU

BU

NG

AN

KESEH

ATA

N

DEN

GA

N M

ATER

I

Tekanan Osmotik dalam cairan infus

harus sesuai dengan tekanan osmotik darah

Sekian dan

Terima Kasih