7/25/2019 ksp_kim3_2

1/2

KIM 3

1

materi78.co.nr

KELARUTAN

Kelarutan

A. PENDAHULUAN

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang

dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu.

Kelarutan dapat dihitung:

Semakin besar nilai kelarutan suatu zat, maka

semakin mudah larut zat tersebut dalam pelarut

tertentu.

B. KONSTANTA HASIL KALI KELARUTAN

Konstanta hasil kali kelarutan (Ksp) adalah

tetapan kesetimbangan yang terdapat pada basa

dan garam yang sukar larut.

Pelarutan zat tergolong reaksi kesetimbangan

yang terjadi antara zat padat dengan ionnya.

Bentuk umumkonstanta hasil kali kelarutan:

Contoh:

Konstanta hasil kali kelarutan CaCO3adalah:

CaCO3(aq)qeCa2+(aq)+ CO32-(aq)

Konstanta hasil kali kelarutan akan berubahbila suhu diubah, dan tetap bila suhu tidak

berubah.

C. HUBUNGAN KELARUTAN DENGAN

KONSTANTA HASIL KALI KELARUTAN

Nilai konstanta hasil kali kelarutan

dipengaruhi oleh nilai kelarutan zat.

Hubungan kelarutan dengan Ksp dalam

berbagai jenis basa dan garam sukar larut:

Nilai Ksp Reaksi pelarutan

AB(s)qe A++ B-

AB(s)qe A2++ B2-

AB(s)qe A2++ B2-

A2B(s)qe 2A++ B2-

AB2(s)qe A2++ 2B-

A3B(s)qe 3A++ B3-

AB3(s)qe A3++ 3B-

A2B3(s)qe 2A3++ 3B2-

A3B2(s)qe 3A2++ 2B3-

Contoh:

Tentukan kelarutan AgCl jika diketahui Ksp AgCl

adalah 1 x 10-10!

Jawab:

Ksp AgCl = 10-10= s2 s AgCl = 10-5MContoh:

Diketahui Ksp Fe(OH)2adalah 1,08 x 10-13, maka

pH larutan jenuh Fe(OH)2adalah?

Jawab:

1,08 x 10-13= 4s3 s = 3 x 10-5 M

[OH-] = 2s = 2 x 3 x 10 -5= 6 x 10-5M

pOH = 5 log6

pH = 9 + log6 pH = 9,7

D. HUBUNGAN KELARUTAN DENGAN ION

SENAMA DAN PH

Kelarutan zat dipengaruhi oleh ion penyusun

pelarut.

Kelarutan zat pada pelarut yang mengandung

ion senama dengan zat akan memperkecil

kelarutan karena menggeser kesetimbangan.

Contoh:

Kelarutan AgCl pada NaCl dipengaruhi ion Cl-,

AgCl(s) qe Ag+(aq) + Cl(aq)

NaCl(aq) d Na+(aq) + Cl

(aq)bertambah

Kesetimbangan bergeser ke kiri karena Cl-

bertambah, sehingga lebih banyak AgCl yang

mengendap dalam NaCl dibanding dalam air.

Nilai kelarutan ion senama dari zat yang

dilarutkan diabaikan karena nilainya kecil, dan

yang digunakan adalah konsentrasi ion senama

dari pelarut.

Contoh:

Jika Ksp PbCl2= 1,7 x 10-5

, berapa kelarutan PbCl2dalam HCl 0,1 M?

PbCl2(s)qePb2+(aq)+ 2Cl-(aq)

s s 2s

HCl(aq)sd H+(aq)+ Cl-(aq)

0,1 M 0,1 M 0,1 M

[Cl-] = 2s + 0,1 0,1 (nilai s sangat kecil)

Ksp = [Pb2+][Cl-]2

1,7 x 10-5= s x (0,1)2 s = 1,7 x 10-3M

Kelarutan zatjuga dipengaruhi oleh pH larutan,

yaitu dipengaruhi oleh ion OH-

.Zat-zat yang kelarutannya dipengaruhi oleh pH:

1) Basa mudah larut dalam larutan netral dan

asam.

Ksp = s2

Ksp = 4s3

Ksp = 27s4

Ksp = 108s5

s =n

V

s = kelarutan (M)n = jumlah mol terlarut (mol)V = volume pelarut (L)

Ksp = [Kat+][An]

Ksp CaCO3= [Ca2+][CO32-]

7/25/2019 ksp_kim3_2

2/2

KIM 3

2

materi78.co.nr

KELARUTAN

2)

Garam dari asam lemah mudah larut dalam

asam kuat.

3)

Garam dari basa lemah mudah larut dalam

basa kuat.

Kelarutan basa pada pelarut basa akan

memperkecil kelarutan karena menggeser

kesetimbangan.

Contoh:

Kelarutan Fe(OH)2pada NaOH,

Fe(OH)2(s) qe Fe2+(aq) + 2OH(aq)

NaOH(aq)d Na+(aq) + OH(aq)

bertambah

Kesetimbangan bergeser ke kiri karena OH-

bertambah, sehingga lebih banyak Fe(OH)2yang

mengendap dalam NaOH dibanding dalam air.

Kelarutan garam pada pelarut basa akan

memperkecil kelarutan karena reaksi hidrolisisgaram menggeser kesetimbangan.

Contoh:

Kelarutan BaCO3pada NaOH,

CO32-(aq) + H2O(l)qeHCO3-(aq) + OH(aq)

NaOH(aq)d Na+(aq) + OH(aq)

bertambah

Kesetimbangan bergeser ke kiri karena OH-

bertambah, sehingga lebih banyak BaCO3 yang

mengendap dalam NaOH dibanding dalam air.

Nilai kelarutan OH-

dari zat yang dilarutkandiabaikan karena nilainya kecil, dan yang

digunakan adalah konsentrasi OH-dari pelarut.

Contoh:

Larutan jenuh Mg(OH)2memiliki pH 10. Tentukan

kelarutannya dalam larutan dengan pH 12.

Mg(OH)2(s)qeMg2+(aq)+ 2OH-(aq)

s s 2s

[OH-] Mg(OH)2= 10-4M

2s = 10-4 s = 5 x 10-5 (pada air)

Ksp Mg(OH)2= 4s3 = 4 x (5 x 10-5)3Ksp Mg(OH)2= 5 x 10-13

[OH-] pelarut = 0,01 M

[OH-] = 2s + 0,01 0,01 (nilai s sangat kecil)

Ksp = [Mg2+][OH-]2

5 x 10-13= s x (0,01)2 s = 5 x 10-9M (pada basa)

E. PENGENDAPAN

Pengendapan terjadi pada suatu larutan yang

telah jenuh.

Larutan yang telah jenuh oleh suatu zat masihmengalami pelarutan walau sudah ada endapan,

namun laju pelarutan zat tersebut sebanding

dengan laju pengendapan zat.

Konstanta hasil kali kelarutan juga dapat

meramalkan pengendapan.

Bila dua larutan dicampurkan, maka akan

terbentuk basa/garam yang akan

larut/mengendap yang dapat dicek dengan

kuosien reaksi (Qc).

Kuosien reaksi (Qc) adalah nilai yang bentuk

persamaannya sama dengan tetapan hasil kali

kelarutan (Ksp).

Makna nilai kuosien reaksi:

1) Jika Qc = Ksp, berarti larutan tepat jenuh

(akan mengendap).

2) Jika Qc < Ksp, berarti larutan tidak/belum

mengendap.

3)

Jika Qc > Ksp, berarti telah terjadipengendapan.

Reaksi pengendapan dari dua larutan

merupakan pengenceran, sehingga nilai

konsentrasi seluruh zat berubah.

Contoh:

Basa Mg(OH)2 mempunyai Ksp = 10-15. Apakah

terbentuk endapan Mg(OH)2 jika 50 mL MgSO4

0,01 M dicampur dengan 50 mL NH4OH 0,1 M?

(Kb NH4OH = 10-5)

Jawab:

Reaksi 1:

MgSO4(aq)dMg2+(aq)+ SO42-(aq)

n Mg2+= 50 x 0,01 = 0,5 mmol

[Mg2+] = 0,5 : (50 + 50) = 5 x 10 -3M

Reaksi 2:

NH4OH(aq)dNH4+(aq)+ OH-(aq)

n OH-= 50 x 0,1 = 5 mmol

Mb = 5 : (50 + 50) = 0,05 M

[OH-] = 510-210-5= 7 x 10-4M

Maka kuosien reaksi:

Qc = [Mg2+][OH-]2

Qc = 5 x 10-3x (7 x 10-4)2

Qc = 2,45 x 10-9

Ternyata Qc > Kc, maka telah terjadi endapan

Mg(OH)2.

Qc = [Kat+][An-] AB(s)qeA++ B-