Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Program : X / Umum

Semester : Ganjil

Jawablah dengan jelas ! 1. Dibawah ini merupakan teori atom Dalton

a. Materi ( zat ) tersusun atas partikel – partikel yang tidak dapat dibagi lagi dan disebut atom.

b. Setiap atom unsur disusun oleh atom-atom yang memiliki massa dan sifat yang sama. c. Unsur – unsur yang berbeda memiliki atom yang massa dan sifatnya bebeda. d. Gabungan dari dua atau lebih unsur yang berbeda disebut senyawa e. Atom tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan , reaksi kimia hanyalah penataan

ulang dari atom – atom yang berbeda. Tulislah teori atom Dalton diatas yang relevan hingga sekarang ?

2. Dengan menggunakan tabung sinar katoda ………… . , menemukan partikel elektron . 3. Experimen penembakan sinar alfa pada lempeng logam emas tipis dilakukan oleh

……………… 4. Dalam atom terdapat lintasan dengan tinkat energi tertentu ,tempat elektron beredar

mengeliling inti atom tanpa disertai pemancaran maupun penyerapan energi .Elektron bisa berpindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain dengan disertai pemancaran atau penyerapan energi.. Teori atom tersebut dikemukakan oleh ………

5. Teori Fisika Klasik dari ………………. Menjelaskan jika elektron yang bergerak

mengelilingi inti , elektron – elektron tersebut akan mengalami percepatan sambil

memancarkan energi, dalam bentuk gelombang elektromagnetik dan elektron akan

kehabisan energi , pada akhirnya elektron – elektron tersebut akan jatuh ke inti atom.

6. Atom – atom dari unsur yang sama , tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda serta

jumlah netron berbeda pula , disebut………...

7. Kelompokan atom – atom dibawah ini kedalam : isotop , isobar , isoton

31 23 32 24 24 15 P ; 11 Na ; 16 S ; 11 Na ; 12 Mg

8. Lengkapilah tabel dibawah ini

Lambang Unsur

Nomor Atom

Nomor Massa

Jumlah Proton

Jumlah Elektron

Jumlah Netron

56 26 Fe …. 13 Al

……… ………

……… ………

……… 13

……… ………

……… 14

9. Magnesium dialam terdiri dari 90 % isotop Mg – 24 dan 25 % isotop Mg – 23 . Jika massa atom isotop Mg – 24 dan isotop Mg – 23 masing – masing secara berturut - turut 24 sma dan 23 sma.Tentukanlah massa rata – rata 1 atom Mg ?

10. Jika massa atom rata – rata 1 atom N = 14 sma berapa massa 2 atom N ? 11. Diketahui Massa atom relatife( Ar) untuk H = 1 ; O = 16 ; P =31 . Berapa Massa molekul

relatif ( Mr ) untuk senyawa H3PO4 12. Jika Konfigurasi elektron atom Si K= 2 , L = 8 , M = 6 , Berapakah nomor atom Si

? 13. Tuliskan Konfigurasi elektron untuk ion S2− , jika diketahui nomor atom S = 16 14. Bagaimanakah konfigurasin elektron atom Na ,jika konfigurasi elektron ion Na+ adalah K

= 2 , L = 8

15. Berapa elektron Valensi untuk : 31 15 P

HUKUM HUKUM DASAR A. HUKUM LAVOISIER “Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat sesudah reaksi “ Jika massa zat sebelum reaksi dan sesudah reaksi sama , maka jumlah atom dan jenis atom sebelum reaksi dan sesudah reaksi harus sama.Hukum kekekalan massa ini diterapkan dalam persamaan reaksi sebagai Harga koefisien reaksi ( perbandingan mol zat dalam persamaan reaksi Contoh: ingat ! Reaksi antara Logam Mg yang dimasukkan ke dalam larutan HCl Reaksinya sebagai berikut: Reaksi belum setara Mg(s) + HCl(aq) MgCl 2 + H2(g)

Awal reaksi Sesudah reaksi Setelah reaksi disetarakan diperoleh persamaan reaksi yang sesuai dengan hukum kekekalan

massa,sebagai berikut ini :

Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g) Perbd koefisien : 1 : 2 : 1 : 1 1 mol Mg : 2 mol HCl : 1 mol MgCl2 : 1 mol H2 Keterangan:

Setiap 1 mol Logam Mg yang bereaksi memerlukan sebanyak 2 mol HCl dan dapat

menghsilkan 1 mol MgCl2 dan 1 mol gas H2 Contoh 2 : Reaksi belum setara Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s) Reaksi setelah di setarakan : 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) Perb koefisien 4 : 3 : 2 4 mol Fe : 3 mol O2 { 2 mol Fe2O3 Kerjakan ! Setarakan reaksi di bawah ini

1…. N2(g) +…. H2(g) …. NH3(g)

2…. Hg(s) +….. Cl2(G) … HgCl2(S)

3… CH4(g) +…. O2(g) ….. CO2(g) + …. H2O(g)

4…..Fe(s) +…. Cl2(g) … FeCl2(s) 5…. Al(s) +…. HCl(aq) ….. AlCl3(aq) +…… H2(g)

Langkah – Langkah Pengerjaan Penyetaraan Persamaan Reaksi

Langkah Mg(s) + HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g) Jumlah atom 1 Mg 1H , 1Cl 1Mg , 2Cl 2H Samakan jumlah atom salah satu unsur, missal Mg

1Mg

1 Mg

Samakan jumlah atom H di kiri dan kanan tanda panah

1H Atom H yang ini hrs di x 2 supaya jadi 2H

2H

Samakan jumlah atom Cl diruas kiri dan ruas kanan

1Cl Atom Cl harus di x 2 Supaya jadi 2Cl

2Cl

Hasilnya 1Mg (2H + 2Cl) (1Mg +2Cl) 2H Penulisan molekul semula

Mg

2HCl

MgCl2

H2