10.kesetimbangan kimia

RSL -KIMIA DASAR KESETIMBANGAN KIMIA 1

KBI AnorganikKBI Anorganik Departemen Kimia FMIPADepartemen Kimia FMIPA Universitas IndonesiaUniversitas Indonesia


Kesetimbangan KimiaPendahuluan

Persamaan Kesetimbangan

Perhitungan

Prinsip Le Chatelier

Beberapa Kesetimbangan yangPenting


Kesetimbangan Kimia

Untuk reaksi kimia yang umum:

aA + bB cC + dDJika A dan B direaksikan bersamaan, kesetimbanganakan tercapai bila tidak lagi ada perubahan padasistemKesetimbangan kimia merupakan proses yangdinamik. Spesi-spesi yang terlibat secara konstandapat terbentuk tanpa mengalami perubahankonsentrasi

I.I. INTRODUKSIINTRODUKSI


Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Homogen

Kestimbangan yang hanya melibatkan satu fasa

Contoh:

2 NO2 NO22 NN22OO44Reaksi penipisan OzonReaksi penipisan Ozon::

22 NO + ClNO + Cl22 22 NOClNOClClCl + O+ O22 ClOClO22


I.I. INTRODUKSIINTRODUKSIHukumHukum KESETIMBANGANKESETIMBANGAN KIMIAKIMIA--PadaPada temperaturtemperatur tertentutertentu,, suatusuatu sistemsistem reaksireaksi kimiakimia akanakan

mencapaimencapai kesetimbangankesetimbangan dimanadimana rasiorasio konsentrasikonsentrasireaktanreaktan dandan produkproduk konstankonstan..

TidakTidak tergantungtergantung lajulaju reaksireaksi..

PadaPada TemperaturTemperatur yangyang samasama,, untukuntuk systemsystem tertentutertentusetiapsetiap keadaankeadaan kesetimbangankesetimbangan tetaptetap samasama,, tidaktidaktergantungtergantung padapada jumlahjumlah reaktanreaktan dandan produkproduk didi awalawalreaksireaksi..


Kesetimbangan Kimia

Tahapan-tahapan Dasar

Untuk reaksi umum

A + B C + D

1. Saat awal pencampuran

2. Daerah kinetik

3. Daerah kesetimbangan


Kesetimbangan Kimia

Daerah Kinetik

Ketika C terbentuk, reaksi sebaliknyamungkin terjadi

Secara keseluruhan kita dapat menaikkankonsentrasi C

Ketika mendekati keadaan kesetimbangan,laju reaksi ke kanan (pembentukan C) akansemakin melambat


Kesetimbangan KimiaDaerah kesetimbangan

Daerah ini tercapai apabila reaksi ke kanan danreaksi ke kiri berjalan dengan laju yang sama

Tidak ada lagi perubahan konsentrasi dari tiapspesies


KesetimbanganKesetimbangan::-- TitikTitik keadaankeadaan reaksireaksi dimanadimana tidaktidak lagilagi terjaditerjadi perubahanperubahan

konsentrasikonsentrasi produkproduk dandan ReaktanReaktan.. LajuLaju ReaksiReaksipembentukanpembentukan dandan penguraianpenguraian berlangsungberlangsung dengandengankecepatankecepatan yangyang samasama..

HH22 (g) + I(g) + I22 (g)(g) D 2 HI (g)D 2 HI (g)


II.II. Quosien Reaksi dan Konstanta KesetimbanganQuosien Reaksi dan Konstanta Kesetimbangan

Quosien Reaksi(Q)Quosien Reaksi(Q) -- Rasio produk dan reaktan untuk reaksi kimia yangRasio produk dan reaktan untuk reaksi kimia yangditentukan dari persamaan reaksi kimianyaditentukan dari persamaan reaksi kimianya

KK == KonstantaKonstanta KesetimbanganKesetimbangan kesetimbngan reaksi padakesetimbngan reaksi padatemperatur tertentu.temperatur tertentu.

Bila Sistem mencapai Kesetimbangan maka: Q = konstant =Bila Sistem mencapai Kesetimbangan maka: Q = konstant = KK..

a A + b Ba A + b B DD c C + d Dc C + d D

ba

dc

]B[]A[]D[]C[

tanakReodukPrQ

ba

dc

]B[]A[]D[]C[K



A.A. Pernyataan Konstanta KesetimbanganPernyataan Konstanta Kesetimbangan

KonsentrasiKonsentrasi ProdukProduk selaluselalu sebagaisebagai pembilangpembilang/numerator./numerator.

2 NH2 NH33 (g)(g) DD NN22 (g) + 3 H(g) + 3 H22 (g)(g)

23

222

][]][[

NHHNK

KonsentrasiKonsentrasi ReaktanReaktan selaluselalu sebagaisebagai penyebutpenyebut /denominator./denominator. SetiapSetiap KonsentrasiKonsentrasi selaluselalu dipangkatkandipangkatkan dengandengan koeffisienkoeffisien

stoichiometriknyastoichiometriknya NilaiNilai KK reaksireaksi tertentutertentu padapada temperaturtemperatur tertentutertentu.. KK taktak

mempunyaimempunyai unit.unit.




Fe(s) + 5 CO(g)Fe(s) + 5 CO(g) DD Fe(CO)Fe(CO)55(g)(g)

55

55

COCOFe

COFeCOFeK

][])([

]][[])([

Konsentrasi PADAT ditentukan oleh densitas danKonsentrasi PADAT ditentukan oleh densitas dantidak berubah , sehingga dapat dihilangkan daritidak berubah , sehingga dapat dihilangkan dariPernyataan Konstanta KesetimbanganPernyataan Konstanta Kesetimbangan

1.1. Reaksi melibatkan PADAT dan CAIRReaksi melibatkan PADAT dan CAIR

a.a. PADATPADAT




CHCH33COCO22H(aq) + HH(aq) + H22O(O(ll)) DD CHCH33COCO22--(aq) + H(aq) + H33OO++(aq)(aq)

][]][[

]][[]][[

HCOCHOHCOCH

OHHCOCHOHCOCHK

23

323

223

323

Konsentrasi CAIR sangat tinggi sehingga tidakKonsentrasi CAIR sangat tinggi sehingga tidakberubah, sehingga dapat dihilangkan dariberubah, sehingga dapat dihilangkan dariPernyataan Konstanta KesetimbanganPernyataan Konstanta Kesetimbangan..

1.1. Reaksi melibatkan PADAT dan CAIRReaksi melibatkan PADAT dan CAIR

b.b. CAIRCAIR




NN22(g) + 3 H(g) + 3 H22(g)(g) DD 2 NH2 NH33(g)(g)

3HN

2NH

p22

3

PPP

K Konstanta KesetimbanganKonstanta Kesetimbangan

dapat dinyatakan sebagaidapat dinyatakan sebagaitekanan parsialtekanan parsial gas gasgas gasdalam reaksi.dalam reaksi.

2.2. Reaksi melibatkan GASReaksi melibatkan GAS

KKpp dandan KKcc dihubungkan dengan merubah mole gas dalamdihubungkan dengan merubah mole gas dalamreaksi.reaksi.

ncp RTKK

)(DDn = # moles produkn = # moles produk -- # moles reaktan# moles reaktan




3.3. Reaksi Bersih/netReaksi Bersih/net KK atauatau QQ untuk keseluruhan (overall) reaksi sama denganuntuk keseluruhan (overall) reaksi sama dengan

hasil kalihasil kali KsKs atauatau QsQs untuk langkah elementer reaksi.untuk langkah elementer reaksi.

BrBr22(g)(g) DD 2 Br(g)2 Br(g)Br(g) + HBr(g) + H22(g)(g) DD HBrHBr(g) + H(g)(g) + H(g)

H(g) + BrH(g) + Br22(g)(g) DD HBrHBr(g) + Br(g)(g) + Br(g)

2 Br2 Br (g)(g) DD BrBr22(g)(g)

321

321

KKKKQQQQ

overall

overall

ContohContoh::



A.A. Pernyataan Konstanta KesetimbanganPernyataan Konstanta Kesetimbangan4.4. Reaksi kedepan /forward (produk) danReaksi kedepan /forward (produk) dan

sebaliknya/reverse (reaktan)sebaliknya/reverse (reaktan) Quosien reaksi untuk reaksi sebaliknya (reverse) adalahQuosien reaksi untuk reaksi sebaliknya (reverse) adalah

kebalikan dari quosien reaksi kedepan.kebalikan dari quosien reaksi kedepan.

2 SO2 SO22(g) + O(g) + O22(g)(g) DD 2 SO2 SO33(g)(g)

revfwd

revfwd K

KQ

Q 11 atau

Contoh:Contoh:

][][][

22

2

23

fwd OSOSOK

2 SO2 SO33(g)(g) DD SOSO22(g) + O(g) + O22(g)(g) 232

22

rev SOOSOK][

][][



A.A. Pernyataan Konstanta KesetimbanganPernyataan Konstanta Kesetimbangan5.5. Penggandaan dengan faktor umumPenggandaan dengan faktor umum

Quosien reaksi baru pangkatnya sama dengan awalQuosien reaksi baru pangkatnya sama dengan awalpangkat faktor persamaan kimia yang dikalikan.pangkat faktor persamaan kimia yang dikalikan.

2 SO2 SO22(g) + O(g) + O22(g)(g) DD 2 SO2 SO33(g)(g)ContohContoh::

][][][

22

2

23

1 OSOSOK

21

13

21

222

1

23

22

22 KSO

OSOSO

OSOK

][]][[

][][][

[2 SO [2 SO22(g) + O(g) + O22(g)(g) DD 2 SO2 SO33(g)](g)]

SOSO22(g) + O(g) + O22(g)(g) DD SOSO33(g)](g)]

RSL -KIMIA DASARKESETIMBANGAN KIMIA

18

Kesetimbangan heterogen

Kesetimbangan yang melibatkan lebih dari satu fasa

Ekspresi kesetimbangan dari sistem ini tidakmelibatkan konsentrasi dari padatan ataucairan murni.

Konstanta Kesetimbangan dan Ekspresinya


Konstanta Kesetimbangan dan EkspresinyaKesetimbangan HeterogenPadatan maupun cairan murni tidak dilibatkan karenakonsentrasinya dianggap tidak berubah. Nilainya tidakdiikutsertakan pada nilai K

Dengan kenaikan temperatur yang konstan dankeberadaan padatan, jumlah padatan yang ada dalamkesetimbangan tidak memberikan efek padakesetimbangan


Menulis Ekspresi Kesetimbangan

Contoh:

Bagaimana menuliskan ekspresi kesetimbanganuntuk reaksi berikut?

(NH4)2CO3 merupakan padatan murni sehingga tidakdimasukkan ke dalam persamaan K, tetapikeberadaannya menentukan kesetimbangan.



B.B. Arti dari tetapan KesetimbanganArti dari tetapan Kesetimbangan KK

KK >> 1: Reaksi cenderung ke produk>> 1: Reaksi cenderung ke produk Keadaan kesetimbangan,Keadaan kesetimbangan, Konsentrasi produk lebih besarKonsentrasi produk lebih besar

dari konsentrasi reaktandari konsentrasi reaktan2 H2 H22(g) + O(g) + O22(g)(g) DD 2 H2 H22O(g)O(g)

COH

OHK 25pada812

22

22 105,3

][][][

KK >> 1, ini berarti bahwa [H>> 1, ini berarti bahwa [H22O]O]22 >> [H>> [H22]]22[O[O22]]



B.B. Arti dari tetapan KesetimbanganArti dari tetapan Kesetimbangan KK

KK


II.II. Quosien Reaksi dan Konstanta KesetimbanganQuosien Reaksi dan Konstanta KesetimbanganC.C. Arti dari Quosien Reaksi,Arti dari Quosien Reaksi, QQ (Kemajuan Reaksi)(Kemajuan Reaksi)

1.1. QQ



2.2. QQ == KK

Reaksi dalam kesetimbangan.Reaksi dalam kesetimbangan.

KBADCQ ba

dc

][][][][

ReaktanReaktanDD ProdukProduk




C.C. Arti dari Quosien Reaksi,Arti dari Quosien Reaksi, QQ (Kemajuan Reaksi)(Kemajuan Reaksi)3.3. QQ >> KK

Konsentrasi A & B lebih kecil dan konsentrasi C & DKonsentrasi A & B lebih kecil dan konsentrasi C & Dlebih besar dari dalam keadaan kesetimbangan, makalebih besar dari dalam keadaan kesetimbangan, makamaka reaksi akan berlangsung ke arah Reaktan.maka reaksi akan berlangsung ke arah Reaktan.

KBADCQ ba

dc

][][][][

ReaktanReaktan ProdukProduk




KesimpulanKesimpulan

Besaran RelatifBesaran Relatif Arah ReaksiArah ReaksiQ < KQ < K ReaktanReaktan ProdukProduk

Q = KQ = K Reaksi pada KesetimbanganReaksi pada Kesetimbangan

Q > KQ > K ReaktanReaktan ProdukProduk


III.III. Penyelesaian Soal KesetimbanganPenyelesaian Soal KesetimbanganTerdapatTerdapat duadua JenisJenis Problem:Problem:A.A. Menggunakan konsentrasi kesetimbangan reaktan adan produkMenggunakan konsentrasi kesetimbangan reaktan adan produk

untuk menentukan nilaiuntuk menentukan nilai KK..

B.B. Menggunakan Konsentrasi awal reaktan dan produk, dan nilaiMenggunakan Konsentrasi awal reaktan dan produk, dan nilaiKK untuk menentukan konsentrasi reaktan dan produk dalamuntuk menentukan konsentrasi reaktan dan produk dalamkesetimbangan.kesetimbangan.


A.A. MenentukanMenentukan KK1.1. Diberikan Persamaan Reaksi Kimia dan konsentrasi reaktanDiberikan Persamaan Reaksi Kimia dan konsentrasi reaktan

dan produk dalam kesetimbangandan produk dalam kesetimbangan , menyelesaikan, menyelesaikan KK..

HH22(g) + I(g) + I22(g)(g) DD 2 HI(g)2 HI(g)

Konsentrasi Kesetimbangan:Konsentrasi Kesetimbangan:[H[H22] = 6,50 x 10] = 6,50 x 10--55 MM[I[I22] = 1,06 x 10] = 1,06 x 10--33 MM[HI] = 1,87 x 10[HI] = 1,87 x 10--33 MM

8,50)1006,1)(1050,6(

)1087,1(]I][H[

]HI[K 3523

22

2

III.III. Penyelesaian Soal KesetimbanganPenyelesaian Soal Kesetimbangan


A.A. MenentukanMenentukan KK2.2. Diberikan Persamaan Reaksi, konsentrasi awal reaktan danDiberikan Persamaan Reaksi, konsentrasi awal reaktan dan

produk dan konsentrasi kesetimbangan satu atau lebihproduk dan konsentrasi kesetimbangan satu atau lebihkomponen, menyelesaikankomponen, menyelesaikan KK..

2 NO(g) + O2 NO(g) + O22(g)(g) DD 2 NO2 NO22(g)(g)


Tekanan Awal :Tekanan Awal : PPNONO = P= POO = 1,00 atm= 1,00 atmTekanan Final :Tekanan Final : PPOO = 0,506 atm= 0,506 atm

22

22

Menggunakan Tabel ICE (Initial ChangeMenggunakan Tabel ICE (Initial Change--Eq) untukEq) untukmenggambarkan tekanan pada kesetimbanganmenggambarkan tekanan pada kesetimbangan NONO dandanNONO22, kemudian menyelesaikan, kemudian menyelesaikan KK..


A.A. MenentukanMenentukan KK

2 NO(g) + O2 NO(g) + O22(g)(g) DD 2 NO2 NO22(g)(g)


Tekanan Awal :Tekanan Awal : PPNONO = P= POO = 1,00 atm= 1,00 atmTekanan Final :Tekanan Final : PPOO = 0,506 atm= 0,506 atm

22

22

PersamaanPersamaan 2 NO2 NO ++ OO22 DD 2 NO2 NO22Awal (I)Awal (I) 1,001,00 1,001,00 0,000,00Perubahan (C)Perubahan (C) --2x2x --xx +2x+2xKesetimbanganKesetimbangan(E)(E)

1,001,00--2x2x 1,001,00--xx 2x2x


Menentukan Konstanta Kesetimbangan


Tekanan Uap pada Konstanta Kesetimbangan

Pada temperatur konstan, tekanan gas sebandingdengan molaritas.

Ingat, untuk gas ideal : PV = nRT

Dan molaritas adalah : M = mol / liter atau n/V

Sehingga P = RTM

R = gas konstan

T = temperatur, K


Tekanan Uap pada KonstantaKesetimbangan

Untuk kesetimbangan yang melibatkan gas,tekanan parsial dapat digunakan selainkonsentrasi

Kp digunakan ketika tekanan parsial digunakan(dengan satuan dalam atmosfer)


B.B. Menentukan Konsentrasi KesetimbanganMenentukan Konsentrasi Kesetimbangan

2 NO(g) + Cl2 NO(g) + Cl22(g)(g) DD 2 NOCl2 NOCl22(g) K(g) Kpp = 6.5 x 10= 6.5 x 1044


1.1. Menentukan konsentrasi kesetimbangansatu reagen bilaMenentukan konsentrasi kesetimbangansatu reagen biladiketahui konsentrasi kesetimbangan reagen yang lain dandiketahui konsentrasi kesetimbangan reagen yang lain dan KK..

Contoh:Contoh:

Berapa tekanan Parsial NOClBerapa tekanan Parsial NOCl22 bila system dalambila system dalamkesetimbangan dan tekanan parsial NO dan Clkesetimbangan dan tekanan parsial NO dan Cl22 masingmasingmasing 0,35 atm dan 0,10 atm?masing 0,35 atm dan 0,10 atm?

Berapa molaritas NOClBerapa molaritas NOCl22 bila sistem dalam kesetimbangan?bila sistem dalam kesetimbangan?



2 HI(g)2 HI(g) DD HH22(g) + I(g) + I22(g) K = 1.26 x 10(g) K = 1.26 x 10--33


2.2. Menentukan konsentrasi semua reagen dalamMenentukan konsentrasi semua reagen dalamkesetimbangan bila diketahui konsentrasi awal reaktankesetimbangan bila diketahui konsentrasi awal reaktandandan KK..

Contoh 1:Contoh 1:

Dalam kesetimbangan, berapa konsentrasi HI, HDalam kesetimbangan, berapa konsentrasi HI, H22, dan I, dan I22 bilabiladalam wadah 10,5 L pada awalnya terdapat 2,50 mol HI?dalam wadah 10,5 L pada awalnya terdapat 2,50 mol HI?

Menggunakan Tabel ICE untuk menentukan perubahanMenggunakan Tabel ICE untuk menentukan perubahanrelatif konsentrasi reaktan dan produk, kemudianrelatif konsentrasi reaktan dan produk, kemudianmenggunakan pernyataan Konstantan kesetimbanganmenggunakan pernyataan Konstantan kesetimbanganuntuk menentukan besarnya peerubahan.untuk menentukan besarnya peerubahan.



HH22(g) + I(g) + I22(g)(g) DD 2 HI(g)2 HI(g) K = ?K = ? (See example 1)(See example 1)


2.2. Menentukan konsentrasi semua reagen dalamMenentukan konsentrasi semua reagen dalamkesetimbangan bila diberikan konsentrasi awal reaktankesetimbangan bila diberikan konsentrasi awal reaktandandan andand KK..

Contoh 2:Contoh 2:

Dalam keadaan kesetimbangan, berapa konsentrasi HI, HDalam keadaan kesetimbangan, berapa konsentrasi HI, H22, dan, danII22 bila 1,00 mol Hbila 1,00 mol H22 dan 2,00 mol Idan 2,00 mol I22 dimasukkan dalam wadahdimasukkan dalam wadah2,50 L?2,50 L?

Kadangkala diperlukan menggunakan persamaanKadangkala diperlukan menggunakan persamaanKuadratKuadrat..

a2ac4bbx0cbxax:ntukU

22




3.3. Menentukan Konsentrasi kesetimbangan semua reagenMenentukan Konsentrasi kesetimbangan semua reagenberdasarkan konsentrasi awal reaktanberdasarkan konsentrasi awal reaktan dandan produkproduk sertasertaKK..

Contoh:Contoh:

A.A. PadaPada kondisiskondisis tertentutertentu,, konsentrasikonsentrasi NN22 dandan OO22 masingmasingmasingmasing adalahadalah 0,25 M0,25 M dandan NONO adalahadalah 0,0042 M.0,0042 M. ApakahApakahsistemsistem dalamdalam kesetimbangankesetimbangan??

Pertama: tentukan ke arah mana proses reaksi denganPertama: tentukan ke arah mana proses reaksi denganmembandingkanmembandingkan QQ terhadapterhadap KK..

NN55(g) + O(g) + O22(g)(g) DD 22 NO(g) K=1,7 x 10NO(g) K=1,7 x 10--33 @ 2300 K@ 2300 K

B.B. BerapaBerapa konsentrasikonsentrasi reagentreagent blabla sistemsistem mencapaimencapaikesetimbangankesetimbangan??



2 H2 H22S(g)S(g) DD 2 H2 H22(g) + S(g) + S22(g) K = 9,3 x 10(g) K = 9,3 x 10--88 @ 700@ 700 CC


4.4. BilaBila KK kecil dan konsetrasi awal reaksi besar, makakecil dan konsetrasi awal reaksi besar, makaperubahan konsentrasi dapat diabaikanperubahan konsentrasi dapat diabaikan

Contoh:Contoh:

Dalam keadaan kesetimbangan, berapa konsetrasi HDalam keadaan kesetimbangan, berapa konsetrasi H22 bilabila0,450 mol H0,450 mol H22S ditempatkan dalam wadah 3,00 L pada 700S ditempatkan dalam wadah 3,00 L pada 700 C?C?

AA DD B + CB + C

Bila 100K < [A]Bila 100K < [A]00 maka [A]maka [A]00--xx [A][A]00


Bila dalam keadaan kesetimbangan suatu sistem reaksi kimiaBila dalam keadaan kesetimbangan suatu sistem reaksi kimiadiganggu, maka akan sistem akan menstabilkan kembalidiganggu, maka akan sistem akan menstabilkan kembalikesetimbangan dengan mengurangi effek perubahan tersebut.kesetimbangan dengan mengurangi effek perubahan tersebut.

IV.IV. Prinsip Le ChatelierPrinsip Le Chatelier

Reaksi bersih adalah menuju nilaiReaksi bersih adalah menuju nilai KK..

Jenis Gangguan:Jenis Gangguan:A.A. Perubahan konsentrasi Produk atau Reaktan.Perubahan konsentrasi Produk atau Reaktan.B.B. Perubahan temperatur.Perubahan temperatur.C.C. Perubahan Tekanan atau volum sistem gas.Perubahan Tekanan atau volum sistem gas.


IV.IV. Prinsip Le ChatelierPrinsip Le ChatelierA.A. Perubahan Konsentrasi Reaktan atau Produk.Perubahan Konsentrasi Reaktan atau Produk.

A + BA + B DD C + DC + D

PerubahanPerubahanPergeseranPergeseran

KesetimbanganKesetimbangan[A] atau [B] bertambah[A] atau [B] bertambah Ke ProdukKe Produk

[A] atau [B] berkurang[A] atau [B] berkurang Ke ReaktanKe Reaktan

[C] atau [D] bertambah[C] atau [D] bertambah Ke ReaktanKe Reaktan

[C] atau D] berkurang[C] atau D] berkurang Ke ProdukKe Produk


IV.IV. Prinsip Le ChatelierPrinsip Le ChatelierB.B. Perubahan temperatur.Perubahan temperatur.

PClPCl33(g) + Cl(g) + Cl22(g)(g) DD PClPCl55(g)(g) DDHHrexnrexn == --111 kJ111 kJ


KesetimbanganKesetimbanganTemperatur NaikTemperatur Naik Ke ReaktanKe Reaktan

Temperatur turunTemperatur turun Ke ProdukKe Produk

Perlakukan PANAS sebagai reaktan atau produk.Perlakukan PANAS sebagai reaktan atau produk.

Reaksi ExothermisReaksi Exothermis

PClPCl33(g) + Cl(g) + Cl22(g)(g) DD PClPCl55(g) + Heat(g) + Heat

Effek yang sebaliknya bila reaksi endothermis (+Effek yang sebaliknya bila reaksi endothermis (+DDH).H).


IV.IV. PrinsipLe ChatelierPrinsipLe ChatelierB.B. Perubahan Tekanan atau volum sistem GAS.Perubahan Tekanan atau volum sistem GAS.

PClPCl33(g) + Cl(g) + Cl22(g)(g) DD PClPCl55(g)(g)


KesetimbanganKesetimbangan

Tekanan MeningkatTekanan Meningkat Ke ProdukKe Produk

Tekanan MenurunTekanan Menurun Ke ReaktanKe Reaktan

Volume MeningkatVolume Meningkat Ke ReaktanKe Reaktan

Volum MenurunVolum Menurun Ke ProdukKe Produk

Tekanan Meningkat ( (volum berkurang) akan menggeserTekanan Meningkat ( (volum berkurang) akan menggeserkesetimbangan ke arah reaksi yang jumlah mol yang lebihkesetimbangan ke arah reaksi yang jumlah mol yang lebihsedikit.sedikit.


HubunganHubungan DDGGoo dan Kesetimbangandan Kesetimbangan

DDG =G = DDGGoo + RT lnQ+ RT lnQatauatau

DDG =G = DDGGoo + 2,303 RT logQ+ 2,303 RT logQDimanaDimanaDDGG = perubahan energi bebas Gibbs sistem= perubahan energi bebas Gibbs sistemDDGGoo = perubahan energi bebas Gibbs standar= perubahan energi bebas Gibbs standarRR = konstanta gas universal= konstanta gas universalTT = temperatur (K)= temperatur (K)


K vs TK vs T

Persamaan vant HoffPersamaan vant Hoff

lnKT2KT1

DHo

R1T1

1T2

-=

atau

logKT2KT1

DHo

2.303R1T1

1T2

-=


Pada kesetimbangan,Pada kesetimbangan, DDG = 0 karena tidak adaG = 0 karena tidak adatransfer perubahan energi bebas dan nilai Q = Ktransfer perubahan energi bebas dan nilai Q = Ksehinggasehingga

DDGGoo == -- RT ln K atauRT ln K atau DDGGoo == -- 2.303 RT log K2.303 RT log K

HubunganHubungan DDGGoo dan Kesetimbangandan Kesetimbangan

DGo K Pembentukan Produk

DGo < 0

DGo = 0

DGo > 0

K > 1

K = 1

K < 1

Arah pembentukan produk di sukai

Pada kesetimbangan

Arah pembentukan reaktan disukai


K versusK versus DDGG DDH = 1.805x10H = 1.805x1055 J/mol dan K = 4,6x10J/mol dan K = 4,6x10--3131 padapada

25C.25C. Tentukan Konstanta kesetimbangan padaTentukan Konstanta kesetimbangan pada

2400K?2400K?

K2400at10X3,2K

10X6,410X1,5K

10x1,5eKK

K24001

K2981

Kmol/J314,8mol/J10x805,1

KKln

32T

31272T

2780,63

1T

2T

5

1T

2T

10.kesetimbangan kimia

Documents