makalah kimia analitik kelomok 10

8/10/2019 Makalah Kimia Analitik Kelomok 10

1/26

1 | P a g e

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kehadirat Tuhan Yang Maha Esa atas kehendak-Nya

laporan yang berjudul Kandungan Fluor dalam Air Minum ini dapat terselesaikan tepat pada

waktunya. Penulisan laporan ini bertujuan untuk pembuatan tugas penulisan laporan pemicu

1 mata kuliah Kimia Analitik. Selain itu, tujuan penulis dalam penulisan makalah ini adalah

untuk mengetahui konsep metode penentuan kandungan zat beserta aplikasinya dalam

kehidupan sehari-hari.

Dalam penyelesaian laporan ini, penulis banyak mengalami kesulitan, terutama

disebabkan oleh kurangnya ilmu pengetahuan. Namun, berkat bimbingan dari berbagai pihak,

laporan ini dapat terselesaikan walaupun masih banyak kekurangannya. Karena itu,sepantasnya jika penulis mengucapkan terima kasih kepada Ibu Dianursanti yang telah

memberikan kepercayaan dan kesempatan untuk membuat laporan, juga memberikan

pengarahan dan bimbingannya kepada penulis, dan kepada semua pihak yang telah

membantu, baik secara langsung maupun tidak langsung, yang tidak dapat disebutkan satu

per satu.

Sebagai mahasiswa yang pengetahuannya belum seberapa dan masih perlu banyak

belajar dalam penulisan laporan, penulis menyadari bahwa makalah ini masih banyak

terdapat kekurangan. Oleh karena itu, penulis sangat mengharapkan adanya kritik dan saran

yang positif agar laporan ini dapat menjadi lebih baik dan berdaya guna di masa yang akan

datang. Penulis berharap laporan yang sederhana ini dapat menambah pengetahuan pembaca

mengenai metode dalam menentukan kandungan zat beserta penerapannya dalam kehidupan

sehari-hari, serta bermanfaat bagi rekan mahasiswa dan semua kalangan masyarakat.

Depok, Oktober 2014

Tim Penulis


2/26

2 | P a g e

BAB I

Pendahuluan

Terdapat beberapa metode untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu zat (titrasi)

dalam campuran. Diantara metode-metode tersebut, volumetri, gravimetri, dan potensiometri

merupakan metode konvensional.

Volumetri merupakan cara penentuan kadar berdasarkan volume zat yang terukur.

Metode ini menggunakan istilah titran, sampel, dan indikator. Titran merupakan zat yang

telah diketahui kadarnya, sampel merupakan zat yang akan ditentukan kadarnya, sedangkan

indikator merupakan petunjuk kapan kegiatan titrasi harus dihentikan. Peralatan yang

digunakan meliputi labu Buret sebagai tempat titran yang disanggah oleh stattif dan klem,

serta labu Erlemeyer sebagai tempat sampel yang diteliti. Berdasarkan jenis reaksinya,

metode volumetri dibedakan atas titrasi redoks, pengendapan, dan asam basa (Muchtaridi,

Justiana,2007).

Titrasi asam basa yang disebut juga netralisasi, dibedakan atas asidimetri dan

alkalimetri berdasarkan jenis zat yang akan ditentukan kadarnya. Asidimetri untuk

menentukan kadar asam oleh basa, sedangkan alkalimetri untuk menentukan kadar basa oleh

asam (Esdi, 2011).

Titrasi pengendapan atau Argentometri adalah penetapan kadar zat yang didasarkan

atas reaksi pembentukan endapan dari komponen zat uji dengan titran larutan titer perak

nitrat.

Titrasi redoks adalah metode penentuan kuantitatif yang reaksi utamanya adalah

reaksi redoks, reaksi ini hanya dapat berlangsung kalau terjadi interaksi dari

senyawa/unsure/ion yang bersifat oksidator dengan unsure/senyawa/ion bersifat reduktor.

Jadi kalau larutan bakunya oksidator, maka analit harus bersifat reduktor atau sebaliknya

(Hamdani, S: 2011).

Gravimetri adalah salah satu metode analisis secara kuantitatif dalam ilmu kimia pada

suatu zat/komponen yang telah diketahui. Cara yang digunakan adalah dengan mengukur

berat komponen dalam keadaan murni setelah proses pemisahan. Porses paling penting dalam

gravimetri adalah penimbangan. Terdapat 3 metode yang dalam gravimetri ini, yaitu

pengendapan, penguapan, dan elektrolisis.

Tahap awal dari analisis gravimetri adalah pemisahan komponen yang ingin diketahui

dari komponen-komponen lain yang terdapat dalam suatu sampel kemudian dilakukan

pengendapan yaitu transformasi konstituen ke dalam bentuk senyawa stabil dan murni yang


3/26

3 | P a g e

dapat diukur. Pengukuran dalam metode gravimetri adalah dengan penimbangan. Banyaknya

komponen yang dianalisis ditentukan dari hubungan antara berat sampel yang hendak

dianalisis, massa atom relatif, massa molekul relatif dan berat endapan hasil reaksi.

Potensiometri adalah salah satu metode analisis berdasarkan pengukuran beda

potensial sel elektrokimia. Potensiometri menguji suatu sampel larutan untuk menentukan

titik akhir titrasi, pH larutan, dan konsentrasi iondalam suatu larutan yang dianaliss.

Komponen alat yang digunakan potensiometri adalah:

1. elektroda pembanding

2. elektroda indikator

3. alat pengukur potensial (potensiometer)

4. Jembatan garam

5. Larutan yang dianalisis (analit)

Jadi, komponen sel potensiometri bersifat sederhana yaitu terdiri dari sebuah

elektroda acuan, elektroda indikator, rangkaian jembatan garam, dan pengukur tegangan

(voltmeter). Elektroda acuanmerupakan elektroda yang telah diketahui potensialnya secara

pasti dan potensialnya bernilai konstan pada temperatur konstan selama pengukuran

berlangsung. Nilai potensial dari elektroda ini juga tidak tergantung pada komposisi dari

larutan uji. Elektroda acuan dapat berupa elektroda hidrogen standar (standard hydrogen

electrode), elektroda kalomel jenuh (saturated calomel electrode), dan elektroda perak-perak

klorida. Sementara itu, elektroda indikator merupakan elektroda yang potensialnya

merespons perubahan aktivitas dalam larutan uji. Elektroda indikator dapat berupa elektroda

membran, elektroda inert, maupun elektroda logam. Rangkaian jembatan garam yang

terdapat dalam sel potensiometri berfungsi mencegah tercampurnya komponen dari larutan

uji dengan elektroda acuan. Jembatan garam ini juga berperan dalam meminimalisasi

besarnya nilai potensial sambungan cair yang terukur di voltmeter.

Cara menggunakan potensiometri ini digunakan persamaan:

= + Metode gravimetri, volumetri, dan potensiometri tersebut digunakan untuk

menentukan kadar suatu zat dalam campuran. Dalam makalah ini metode tersebut akan

digunakan untuk menentukan kadar zat fluorida yang terdapat dalam air minum kemasan.

.


4/26

4 | P a g e

BAB II

ISI

1. Menanggapi masalah diatas, sikap apa yang harus dikembangkan sebagai seorang

sarjana lulusan Teknik Kimia UI yang paham mengenai sifat-sifat bahan kimia, agar

dapat meredakan keresahan masyarakat sekitar terhadap isu yang berkembang.

Sebagai sarjana Teknik Kimia UI, ketika kita mendengar isu mengenai kandungan

fluor dalam air minum, maka sebaiknya kita tidak mudah terpancing oleh isu tersebut. Kita

sebagai orang yang ahli dan mengetahui mengenai sifat dari fluor, seharusnya menjelaskan

dahulu kepada masyarakat agar tidak panik karena fluor tersebut sebenarnya tidak akan

berbahaya bila kandungannya didalam air minum tidak melebihi ambang batas (1,5mg/L).

Lalu, sebagai seoarang sarjana Teknik Kimia, kita seharusnya meneliti kandungan

fluor dalam air minum agar kita dapat mengetahui apakah kandungan fluor tersebut masih

aman atau sudah berbahaya. Jika kandungan fluor melebihi ambang batas, barulah kita

memberi tahu masyarakat kalau air minum tersebut tidak baik untuk masyarakat. Jika

kandungan fluor tersebut masih dibawah ambang batas, maka kita juga perlu memberi

tahu kepada masyarakat kalau sebenernya air minum ini tidak berbahaya untuk

dikonsumsi. Karena fluor tersebut juga akan memberikan dampak positif bagi tubuh

manusia bila kandungannya dibawah ambang batas.

2. Dapatkah Anda menjelaskan apakah fluorida itu dari aspek kimianya dan

bagaimana dampaknya terhadap kesehatan jika terkandung dalam suatu produk

minuman?

Fluor (F) merupakan salah satu unsur yang melimpah pada kerak bumi. Fluor adalah halogen

yang sangat reaktif sehingga selalu terdapat dalam bentuk senyawa. Unsur ini ditemukan dalam

bentuk ion fluorida (F-). Fluor yang berikatan dengan kation monovalen, misalnya NaF, AgF, dan

KF bersifat mudah larut; sedangkan fluor yang berikatan dengan kation divalen, misalnya CaF2dan PbF2bersifat tidak larut dalam air.

Sumber fluorida di alam adalah fluorospar (CaF2), cryolite (Na3AlF6), dan fluorapatite.

Keberadaan fluorida juga dapat berasal dari pembakaran batu bara. Fluorida banyak digunakan

dalam industri besi baja, gelas, pelapisan logam, aluminium, dan pestisida (Eckenfelder, 1989)

Sejumlah kecil fluorida menguntungkan bagi pencegahan kerusakan gigi, akan tetapi

konsentrasi yang melebihi kisaran 1,7 mg/liter dapat mengakibatkan pewarnaan pada enamel gigi,

yang dikenal dengan istilah mottling (Sawyer dan McCarty, 1978). Kadar yang berlebihan juga

dapat berimplikasi terhadap kerusakan pada tulang.


5/26

5 | P a g e

Fluorida anorganik bersifat lebih toksik dan lebih iritan daripada yang organik.

Keracunan kronis menyebabkan orang menjadi kurus, pertumbuhan tubuh terganggu,

terjadi fluorisasi gigi serta kerangka, dan gangguan pencernaan yang disertai dengan

dehidrasi. Pada kasus keracunan berat akan terjadi cacat tulang, kelumpuhan, dan

kematian.

3. Setujukah anda jika kandungan fluorida ada dalam produk minuman kemasan?

Adakah batasan maksimum asupan fluorida ke dalam tubuh manusia? Apa yang

terjadi bila melebihi batas maksimum tersebut?

Setuju, apabila zat fluorida yang terkandung dalam air minum kemasan sesuai dengan

ambang batas yang disesuaikan oleh kebutuhan tubuh manusia. Fluorida merupakan salah

satu senyawa kimia yang terbukti dapat menyebabkan efek terhadap kesehatan melalui air

minum. Oleh karena itu, pemerintah Indonesia telah menetapkan kadar fluorida yang

diperbolehkan terkandung dalam air minum atau makanan tertentu sesuai dengan

Peraturan Menteri Kesehatan Republik Indonesia No.492/MENKES/PER/IV/2010 tentang

persyaratan kualitas air minum dimana air minum tersebut dikatakan aman apabila

memenuhi persyaratan fisika, mikrobiologis, kimiawi, dan radioaktif. Menurut Peraturan

Menteri Kesehatan Republik Indonesia No.492/MENKES/PER/IV/2010 pada tanggal 19

April 2010, diberitahukan bahwa kadar fluorida dalam air minum maksimum yang

diperbolehkan adalah 1,5 mg/L. Dosis yang diperbolehkan adalah 0,05 mg/kg berat badan

per hari. Sedangkan dosis bahayanya adalah 2-8 mg/kg berat badan per hari.

Fluorida memiliki efek yang bermanfaat terhadap pencegahan karies gigi pada

konsentrasi tertentu. Namun pada keterpaparan yang berlebihan akan menimbulkan efek

yang buruk bagi kesehatan, seperti terjadinya dental fluorosis, yaitu fluorosis pada gigi

dimana keadaan gigi menjadi kekuningan atau kecoklatan dan terdapat bintik-bintik pada

enamel gigi, kemudian dapat pula menyebabkan skeletal fluorosis, yaitu fluorosis pada

tulang yang terjadi karena paparan fluorida yang tinggi sehingga dapat mengakibatkan

kalsifikasi ligamen dan tendon, serta kelainan bentuk tulang yang parah.

4. Dalam kegiatan analisis suatu komponen kimia, dahulu dikenal sebagai metode

klasik seperti gravimetri dan volumetri. Apa yang Anda ketahui dari keduanya?

Dapatkah Anda menentukan kandungan fluor dalam air secara instrumental, apa

yang dapat Anda jelaskan mengenai metode tersebut?

A. Gravimetri

Gravimetri adalah salah satu metode analisis secara kuantitatif dalam ilmu kimia

pada suatu zat/komponen yang telah diketahui. Cara yang digunakan adalah dengan


6/26

6 | P a g e

mengukur berat komponen dalam keadaan murni setelah proses pemisahan. Porses

paling penting dalam gravimetri adalah penimbangan. Terdapat 3 metode yang dalam

gravimetri ini, yaitu pengendapan, penguapan, dan elektrolisis.

Alat yang paling dibutuhkan dalam metode gravimetri adalah timbangan yang

memiliki akurasi yang tingggi. Hal tersebut dikarenakan dalam reaksi kimia pada

umumnya tidak dalam ukuran yang besar seperti kg, namun dengan ukuran kecil

seperti mg dan dr. Timbangan tersebut dinamakan analytical balance atau neraca

analitik.

Metode dalam Gravimetri

a. Pengendapan

Pada metode pengendapan, suatu sampel yang akan ditentukan awalnya

ditimbang. Setelah penimbangan, senyawa tersebut dilarutkan dalam pelarut

tertentu. Lalu senyawa tersebut diendapkan melalui reagen tertentu. Senyawa yang

diendapkan harus memiliki kelarutan yang kecil agar dapat mengendap kembali

secara cepat dan dapat dianalisis dengan menimbang.

Endapan yang terbentuk harus memiliki ukuran yang lebih besar dari pori-pori

penyaring. Endapan tersebut lalu dicuci dengan elektrolit yang mengandung ion

endapan sejenis. Hal tersebut untuk mengalirkan kotoran yang berada pada

permukaan endapan untuk dilarutkan dan memaksimalkan jumalh ednapan yang

muncul. Endapan tersebut lalu dikeringkan 100 -1500C atau dipisahkan dengan

suhu 8000C.

Contohnya adalah analisis kadar kalsium, dengan diendapkan nebhadi oksalat

dan pemanggangan oksalat menjadi kalsium oksida.

Ca2+

(aq) + C2O42-

(aq)CaC2O4(s)

CaC2O4(s)CaO (s) + CO2 (g) + CO (g)

b. Penguapan

Metode penguapan digunakan untuk menetapkan komponen-komponen

senyawa yang mudah menguap. Caranya dengan pemanasan dalam gas tertentu,

atau dengan penambahan pereaksi yang dapat menguapkan komponen yang tidak

diinginkan atau menguapkan komponen yang diinginkan.

Metode ini dapat digubnakan untuk menentukan kadar air (hidrat) suatu

senyawa. Pemanasan dilakukan dengan suhu 110 -1300

C. Contoh reaksi:

AB.xH20AB + xH2O


7/26

7 | P a g e

c. Elektrolisis

Metode ini dilakukan dengan mereduksi ion logam terlarut menjadi endapan

logam dengan cara dialiri arus listrik dalam besar arus dan waktu tertentu agar

mengendap. Endapan yang teerbentuk dapat ditimbang untuk mengetahui beratnya.

Cara ini sering digunakan pada sampel air limbah yang memiliki kadar logam

terlarut cukup besar. Contoh reaksi:

Cu2+

+ 2e-Cu

B. Volumetri

Volumetri atau titrimetri merupakan metode analisis kuantitatif yang didasarkan

pada pengukuran volume titran yang bereaksi sempurn dengan analit. Titrasi

merupakan salah satu teknik analisis kimia kuantitatif yang dipergunakan untuk

menentukan konsentrasi suatu larutan tertentu, dimana penentuannya menggunakan

suatu larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya secara tepat. Larutan yang

dipergunakan untuk penentuan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan

didalam buret dan larutan ini disebut sebagai larutan standar atau titran atau titrator,

sedangkan larutan yang tidak diketahui konsentrasinya diletakkan di erlenmeyer dan

larutan ini disebut sebagai analit.

Titran ditambahkan sedikit demi sedikit pada analit sampai diperoleh keadaan

dimana titran bereaksi secara equivalen dengan analit. Titik equivalen tercapai ditandai

dengan adanya perubahan zat indikator. Titik equivalen adalah keadaan disaat

terjadinya kesetaraan mol antara zat yang dititrasi dan zat pentitrasi. Titik akhir titrasi

adalah keadaan waktu menghentikan titrasi, jika menggunakan indikator yaitu pada

saat indikator berubah warna. Idelanya, titik equivalen dan titik akhir titrasi adalah

sama. Titrasi yang bagus memiliki titik equivalen yang berdekatan dengan titik akhir

titrasi dan kalau bisa sama. Perhitungan titrasi didasarkan pada rumus :

V1.N1= V2.N2

Kita tidak menggunakan molaritas (M) disebabkan dalam keadaan reaksi yang

telah berjalan sempurna(reagen sama-sama habis bereaksi) yang sama adalah mol-

equivalen bukan mol. Mol-equvalen dihasilkan dari perkalian normalitas dengan

volume.

Volumetri ini dibagi menjadi 2, yaitu gasometri dan titrimetri/titrasi. Sedangkan

titrimetri dibagi menjadi 4, yaitu titrasi asam basa, titrasi pengendapan, titrasi

kompleksometri, dan titrasi oksidasi reduksi.


8/26

8 | P a g e

Jadi, kita dapat menentukan kandungan fluor dalam air dengan menggunakan

teknik volumetri, yaitu titrasi pengendapan. Larutan baku yang dapat kita gunakan

AgNO3dengan indikatornya adalah K2CrO4. Cara kerjanya adalah, ion fluor dalam air

akan bereaksi dengan Ag membentuk AgF. Setelah ion fluor tersebut telah habis

bereaksi dengan Ag, maka ion Ag akan bereaksi dengan ion CrO4 membentuk

Ag2CrO4 yang berwarna merah bata. Sehingga titik akhir titrasi terjadi saat larutan

mulai terbentuk warna merah bata yang menandakan bahwa ion fluor telah habis

bereaksi dengan Ag. Selanjutnya dilakukan perhitungan dengan menggunakan volume

AgNO3 yang digunakan untuk titrasi, volume air mula-mula, dan konsentrasi dari

larutan AgNO3sehingga dapat ditentukan konsentrasi flour dalam air tersebut.

5. Jika dalam suatu tim riset ilmiah anda diputuskan untuk menggunakan

potensiometri untuk mengukur kandungan fluor dalam air secara instrumental, apa

yang anda dapat jelaskan mengenai metode tersebut?

Potensiometri adalah salah satu metode analisis berdasarkan pengukuran beda

potensial sel elektrokimia. Potensiometri menguji suatu sampel larutan untuk menentukan

titik akhir titrasi, pH larutan, dan konsentrasi iondalam suatu larutan yang dianalisis.

Komponen alat yang digunakan potensiometri adalah:

1. elektroda pembanding

2.

elektroda indikator

3. alat pengukur potensial (potensiometer)

4. Jembatan garam

5. Larutan yang dianalisis (analit)

Elektroda yang digunakan dalam poteniometri ini adalah elektroda pembanding, dan

elektroda indikator. Elektroda pembanding adalah elektroda yang nilai potensialnya sudah

diketahui sebagai acuan (). Elektroda ini memiliki dua macam yaitu elektrodakalomel (SCE) dan elektroda perak. Yang kedua adalah elektroda indikator, yaitu

elektroda yang bereaksi langsung dengan analit, dan tegangan yang dihasilkan ()bergantung pada konsentrasi analit. Elektroda ini memiliki 2 macam yaitu elektoda logam

(elektroda jenis pertama, elektroda jenis kedua, dan elektroda jenis ketiga)

Cara menggunakan potensiometri ini adalah dengann percobaan, lalu menghitungnya

dengan persamaan Nernst. Langkah yang dilakukan adalah:

1. Menyusun alat seperti gambar berikut:


9/26

9 | P a g e

2. Memasukan data yang didapat dalam persamaan Nernst:

= + .(1) = beda potensial sel

= beda potensial elektroda indikator

=beda potensial elektroda reference =beda potensial pada jembatan garam

a. Nilai diketahui dari potensiometerb. Nilai sudah diketahui, karena elektroda pembandingc. biasanya diabaikan karena nilainya sangat kecild. didapat dari rumus

= | +ln

Jika 25oC maka

= | +0.0592

l! " " " " " . . # 2 )

Keterangan:

| = potensial standar elektroda indikator = ion analit yang dicari

3. Maka konsentrasi yang didapat dari persamaan 1 dan 2 adalah

= +

= | +0.0592

l! +

l!= $ | + %

0.0592

= &0'(*,(-/|- (1*3 4.467


10/26

10 | P a g e

6. Dalam teknik potensiometri, digunakan berbagai jenis elektroda. Dapatkah

menjelaskan tentang penggunaan berbagai jenis elektroda tersebut?

Dalam metode potensiometri ini, elemen-elemen yang digunakan adalah dua jenis

elektroda, jembatan garam, dan larutan yang akan dianalisis. Kedua jenis elektroda yang

akan dibahas adalah :

1. Elektroda pembanding/acuan (Reference Electrodes)

Elektroda pembanding adalah suatu elektroda yang memiliki nilai potensial yang

tetap, nilai potensial yang dapat diketahui, konstan, dan tidak peka terhadap

komposisi larutan yang diselidiki. Elektroda ini juga mengikuti persamaan Nernst,

yaitu :

E cell = E ind E ref E j

E = E0

48467 l!

Dimana E cell menunjukkan potensial sel, E ind adalah potensial elektroda indikator,

E ref yaitu potensial elektroda acuan, dan E j merupakan potensial sambungan cair.

Terdapat 2 jenis elektroda pembandung yang paling sering digunakan, yaitu elektroda

kalomel dan elektroda Ag/AgCl

a)Elektroda Kalomel

Elektroda kalomel merupakan elektroda yang terbuat dari tabung plastik atau

gelas dengan panjang kurang lebih 10 cm dan garis tengah berkisar antara 0,5 cm

1cm, terdiri dari lapisan Hg yang dilapisi pasta Hg, Hg2Cl2 (kalomel/merkuri

klorida) dan Kcl, serta dihubungkan dengan KCl jenuh melalui lubang kecil. Notasi

elektroda kalomel :

Hg | Hg2Cl2(jenuh), KCl (xM) ||

Dimana x merupakan konsentrasi KCl.

Sementara reaksi elektrodanya :

Hg2Cl2(s) + 2e--> 2Hg (l) + 2Cl

-

Potensial sel elektroda kalomel sangat bergantung ke konsentrasi klorida x

pada kalomel yang tidak jenuh. Harga konsntrasi harus ditulis untuk menjelaskan

elektroda. Pasta Hg/Hg2Cl2 yang ada di tabung dalam dihubungkan dengan KCl

jenuh melalui lubang kecil. Kontak elektroda ini dengan larutan dari setengah sel

lainnya melalui penyerat yang terbuat dari porselen/asbes berpori.

b)Elektroda Ag/AgCl


11/26

11 | P a g e

Elektroda Ag/AgCl (Perak/Perak klorida) adalah elektroda yang dijenuhkan

dengan AgCl. Setengah sel elektroda perak ditulis :

Ag | AgCl (jenuh), KCl (jenuh) ||

Dimana setengah reaksinya:

AgCl + e-- > Ag + Cl

-

Elektroda ini digunakan dengan cara dicelupkan ke larutan KCl yang

dijenuhkan. Pada umumnya elektroda ini terdiri dari satu larutan jenuh (3,5M KCl)

yang harga potensialnya kira-kira 0,1229 V sampai 0,255 V. Elektroda Ag/AgCl

ini memiliki kelebihan yang tidak didapat oleh elektroda kalomel, yaitu dapat

digunakan pada temperatur yang tinggi. Tetapi elektroda ini cenderung bereaksi

dengan larutan membentuk kompleks Ag yang tidak larut, dan dapat menyumbat

jembatan garam yang menghubungkan larutan dan elektroda.

2. Elektroda Indikator

Elektroda indikator atau kerja merupakan suatu elektroda yang potensial

elektrodanya bervariasi terhadap konsentrasi (aktivitas) analit yang diukur atau

diselidiki. Elektroda ini harys memenuhi beberapa syarat, yaitu harus memenuhi

tingkat kesensitivan yang dilihat terhadap konsentrasi analit. Tanggapan atau respon

terhadap keaktifan teroksidasi dan tereduksi harus sedekat mungkin dengan yang

diramalkan persamaan Nernst. Sehingga dengan adanya perbedaan kecil konsentrasi

analit akan memberikan perbedaan tegangan. Terdapat 2 jenis utama elektroda

indikator, yaitu:

a)Elektroda logam

Elektroda logam adalah elektroda yang dibuat dengan menggunakan

lempengan logam atau kawat yang dicelupkan dalam larutan elektrolit. Jenis-

jenisnya adalah :

1)

Elektroda logam jenis pertama

Pada elektroda ini, ion analit berpartisipasi langsung dengan logamnya

dalam suatu paruh yang dapat balik. Elektroda ini menggunakan logam murni

yang menukarkan kation langsung dengan logamnya. Elektroda ini juga

berkeseimbangan langsung dari kation yang berasal dari logam tersebut.

Contoh :

Ag+e

--> Ag

Cu2+

+ 2e-

-> Cu


12/26

12 | P a g e

Elektroda ini jarang digunakan karena tidak selektif dan merespon kation lain

yang mudah tereduksi.

Pada elektroda logam jenis pertama, grafik elektroda kalomel terhadap

pX (fungsi P dari kation) pada elektroda logam jenis pertama dapat dicari

dengan melihat rumus E0. Misalkan :

Cu2+

(aq) + 2e- Cu

E ind = E0

Cu 48467

l! :;/ => E ind = E0 Cu + 484677 l!?@7E ind = E

0Cu -

484677 A BC

pX = - log aXn E ind = E

0(X

n+/X) -

48467 A BC

pCu = - log aCu2+

2) Elektroda logam jenis kedua

Pada elektroda ini, ion-ion pada larutan tidak tukar elektron dengan

elektroda logam secara langsung, tetapi mengatur konsentrasi ion logam yang

bertukar elektron dengan permukaan logam. Elektroda ini harga potensialnya

bergantung pada konsentrasi suatu anion dengan ion yang berasal dari

elektroda endapan suatu ion kompleks yang stabil. Contoh :

AgCl (s) + e--> Ag

++ Cl

-E

0= +0,22 V

Pada elektroda logam jenis pertama, grafik elektroda kalomel terhadap

pX (fungsi P dari kation) pada elektroda logam jenis pertama dapat dicari

dengan melihat rumus E0. Misalkan :

AgCl (s) + e--> Ag + Cl

-

E ind = E0 AgCl/Ag 48467 l!?D, => E ind = E0 AgCl/Ag - 48467: l!?D,E ind = E

0AgCl/Ag +

484677 A BC

pX = - log aXn E ind = E

0(X

n+/X) +

48467 A E

pCl = - log aCl-

Slope = -484567

Intercept = E0(Xn+X!

Slope =484567

Intercept = E0(X

n+X!


13/26

13 | P a g e

3) Elektroda logam jenis ketiga

Elektroda ini merupakan elektroda logam yang harga potensialnya

bergantung pada konsentrasi ion logam lain. Contohnya, elektroda Hg dapat

dipakai untuk menentukan konsentrasi Ca2+

, Zn2+

, atau Cd2+

pada larutan.

4) Elektroda inert pada sistem redoks

Elektroda ini tidak masuk dalam reaksi, contohnya emas, palladium,

karbon, dan lain-lain. Fungsi logam inert tersebut adalah untuk

membangkitkan kecenderungan sistem tersebut mengambil atau melepas

elektron, tetapi logam tersebut tidak ikut bereaksi (inert). Elektroda ini bekerja

baik sebagai elektroda indikator untuk pasangan redoks seperti :

Fe3+

+ e--> Fe

2+

E = E0 0,0592 log ;F>/;FG/b)Elektroda membran

Elektroda membran digunakan untuk menunjukkan ion tertentu. Tidak ada

elektron yang diberikan oleh/atau kepada membran tersebut. Sebagai gantinya,

suatu membran membiarkan ion-ion jenis tertentu menembusnya, namun

menghadang ion-ion lain. Karena itu, elektroda ini sering disebut elektroda ion

selektif (ISE).Setiap ISE terdiri dari elektroda referensi yang dicelupkan dalam larutan

referensi yang terdapat materi tidak reaktif seperti kaca atau plasti. Membran pada

ISE bisa berbentuk cairan atau kristal.

1) Elektroda membran gelas/kaca

Elektroda membran kaca adalah sensor potensiometrik yang terbuat dari

selaput kaca dengan komposisi tertentu. Kaca ini berperan jadi suatu tempat

pertukaran kation. Kelebihan elektroda kaca ini adalah :

- Larutan uji tidak terkontaminasi

- Zat-zat yang tidak mudah teroksidasi dan tereduksi tidak berinteferensi

- Elektroda dapat dibuat kecil untuk diletakkan pada larutan yang volumenya

kecil

- Tidak ada permukaan katalitis yang aktivitasnya hilang akibat kontaminasi

Sementara itu, kekurangannya adalah :

- Pada kondisi pH sangat tinggi/basa, spesifikasi H+

hilang


14/26

14 | P a g e

- Ketergantungan tegangan pH berkurang

- Potensial tergantung pada aNa+

2) Elektroda membran padat

Elektroda ini memakai polikristal yang terdiri dari satuan kristal garam

anorganik. Elektroda selektif ion polikristal ini dibentuk dari pelat tipis Ag2S

atau campuran Ag2S dan garam perak atau logam sulfida.

3) Elektroda membran cairan

Elektroda ini merupakan fasa cair spesifik yang dibatasi dinidng berpori inert.

Cairan spesifik tersebut terdiri dari senyawa organik dengan berat molekul

yang tinggi, tidak larut dalam air dan memiliki struktur yang memungkinkan

terjadinya pertukaran ion antara ion bebas dalam larutan yang diukur dengan

ion-ion yang terletak pada pusat kedudukan molekul cairan spesifik tersebut.

Contohnya : Na+, K

+, Ca

+, Pb

2+.

4) Elektroda membran gas

Elektroda ini dirancang khusus untuk mendeteksi konsentrasi gas yang terlarut

dalam larutan. Elektroda gas sering digunakan digunakan dalam analisis

kualitas air, pemantauan lingkungan, tes biokimia, tanah dan analisis makanan.

Elektroda ini terdiri dari elektroda ion-selektif, biasanya pH, kontak dengan

lapisan tipis solusi yang diadakan di tempat dengan membran permeabel untuk

gas yang diinginkan seperti NH3 atau CO

2. Ketika gas melewati membran,

perubahan pH dalam lapisan tipis solusi dirasakan oleh elektroda membran

kaca pH.

7.

Laboratorium di tempat Anda memiliki sebuah pH meter/volt meter, sebuah

elektroda standar kalomel jenuh serta berbagai elektroda indikator untuk beberapa

jenis kation. Karena tim Ahli akan menilai proposal ini, dapatkah anda menjelaskan

usulan tentang metode analisis untuk menentukan kandungan flourida dalam air

mineral dengan menggunakan peralatan yang ada? Lengkapi dengan informasi yang

cukup jelas baik dari segi instrumentasi maupun prinsip dasar teoritis tentang

metode ini.

Untuk menentukan kadar flourida dalam kandungan air mineral digunakan prinsip

potensiometri dimana untuk menentukan konsentrasi suatu ion dapat ditentukan melalui

perhitungan potensial sel dua elektroda yaitu elektroda standar dan elektroda indikator.


15/26


16/26

16 | P a g e

sedikit.

2. Menentukan Konsentrasi Ion Besi dalam Sampel

Setelah dilakukan empat langkah di atas, didapatkan potensial sel sebelum dan

setelah penambahan sampel. Sebelum penambahan sampel, nilai potensial sel, E1,

adalah :

:= H+ Il! BJdengan K = 4.467L = 0.0592 (1)dengan n = 1 untuk ion flor, K adalah konstanta, dan CSadalah konsentrasi larutan

standar yang digunakan, serta volume larutan standar, VS. Setelah diberi sampel

sebanyak VU dengan konsentrasi yang tidak diketahui, CU, potensial sel campuran,E2,

menjadi :

7= H+ Il! B7= H+ Il! MNONMPOPMNMP (2)karena berlaku persamaan :

?7= MNONMPOPMNMP (3)Pengurangan Persamaan (2) dan (1) menghasilkan Persamaan (4)

#QJ+ QR).&0S>TSUV = QJ+ MPOPON (4)dan konsentrasi sampel, CU, dapat ditentukan dengan persamaan berikut :

BR= WMNMP).:4S>TSUV ,MNXONMP (5)Keuntungan menggunakan metode ini adalah:

1. Tidak memerlukan sample yang terlalu banyak.

2. Biayanya relatif murah

3. Tidak memerlukan penyucian elektroda. Penggantian elektroda untuk mengukur

potensial sel pada larutan standar dan sampel menghasilkan kesalahan kalibrasi

yang akhirnya menyebabkan nilai Ej tidak konstan. Hal ini dapat diminimalkan

dengan menggunakan metode sample addition yang tidak mengganti larutan yang

dianalisis (tetapi hanya ditambahkan) sehingga nilaiEj dan K relative konstan.

4. Memungkinkan dilakukannya multiple sample addition. Karena sampel yang

digunakan sedikit, dapat dilakukan pengukuran potensial sel untuk lebih dari satu

kali penambahan sampel. Hal ini akan memberikan hasil yang lebih baik dan

valid.

5.

Metode dalam potensiometri melibatkan proses yang tidak sulit, sehingga tidakdiperlukan keahlian khusus dalam melakukannya


17/26

17 | P a g e

6. Metode ini bersifat nondestruktif terhadap sampel, dalam artian bahwa penyisipan

elektroda tidak mengubah komposisi uji larutan, karena jika spesies yang

direspon oleh elektroda indikator berpartisipasi dalam kesetimbangan larutan,

maka aktivitasnya diukur ketika ia hadir, tanpa mengganggu kesetimbangan itu

sendiri.

8. Mengapa di beberapa literature dikatakan bahwa bila menggunakan teknik

potensiometri kondisi pH sampel larutan yang dianalisiss tidak boleh terlalu asam?

Mengapa diperlukan larutan yang mengandung elektrolit tinggi? Bagaimana kalau

banyak senyawa lain seperti besi dalam sempel yang dianalisis?

Potensiometri tidak boleh meganalisis analit yang terlalu asam maupun terlalu basa

karena akan menurunkan selektivitasnya. Jika terlalu asam, akan ada banyak ion

hiodrogen (H+). Ion analit akan diikat oleh H

+yang ada pada larutan, akibatnya

sejumlah ion berdifusi ke membrane sehingga selektivitas membrane menjadi kurang.

Begitupun dengan pH yang terlalu basa. Karena adanya gugus OH-

yang

menyebabkan hidrolisis.

Analisis potensiometri juga diperlukan analit yang memiliki elektrolit tinggi/kuat. Hal

itu dikarenakan elektrolit kuat adalah penghantar listrik yang sangat baik. Ion-ion

didalamnya bergerak bebas. Sehingga dapat menghantarkan electron dan

menghasilkan beda potensial. Beda potensial adalah dasar analisis potensiometri.

Namun apbila analit adalah elektrolit lemah, maka dapat dibantu dengan jembatan

garam.

Pengaruh ion lain dalam analit berhubngan dengan elektroda indikator. Elektroda

indikator adalah elektroda yang bersentuhan langsung atau peka terhadap analit. Kita

harus memilih elektroda yang tidak peka terhadap ion lain selain ion yang akan

dianalisis, contohnya kita akan menganalisis ion F dalam air mineral yang

mengandung juga ion besi. Jadi jangan memilih elektroda yang peka juga terhadap ion

besi. Karena akan mempengaruhi beda potensial yang dihasilkan.

9. Dengan menggunakan teknik potensiometri langsung, Anda memperoleh data

potensial dari sampel dan larutan standar. Bila hasil kurva kalibrasi E terhadap log

konsentrasi adalah seperti pada gambar 1. Bagaimana Anda menentukan

konsentrasi fluorida dalam sampel? Apakah elektroda telah bekerja dengan baik

dalam sistem tersebut?


18/26

18 | P a g e

Gambar 1. Penentuan konsentrasi fluorida dengan Potensiometri Langsung

Sampel yang digunakan dalam metode potensiometri tersebut memiliki potensial sel

sebesar 150 mV setelah terukur pada milivoltmeter atau potensiometer yang digunakan.

Dengan menggunakan persamaan garis linier pada kurva kalibrasi yang telah diketahui

pada soal, maka akan diketahui konsentrasi ion fluorida pada sampel yang terukur.

Dari regresi kurva di atas diperoleh potensial sampel sebesar 150 mV.

Y = Z[ \ ]Y = 598^__ [ &00859

dimana : Y #`abcdeD

[ l! ?

Maka :

Y 598^__ [ &00859

598 __ l!? &00859

&50 598^__ l! ? &00859

f98f& 598^__ l! ?

l!? 08g^2

l! ? l! &0,48hi7

? 08&f_ Zjk

Maka, kadar fluorida yang terkandung dalam sampel tersebut adalah sebesar 0,147 mg/L.

Ada beberapa parameter yang paling umum digunakan untuk Elektroda Selektif Ion,

yaitu daerah kurva linier dan kemiringan kurva kalibrasi. Daerah linier yaitu selang

konsentrasi yang memberikan hubungan linier antara potensial sel yang terukur dengan

log konsentrasi ion yang diukur. Sedangkan kemiringan kurva kalibrasi merupakan nilai

kemiringan kurva kalibrasi pada daerah linier. Suatu ESI yang baik harus memenuhi

beberapa syarat berikut, yaitu :


19/26

19 | P a g e

1. Hanya Selektif terhadap satu jenis ion

2. Dapat digunakan dalam jangka waktu yang cukup lama (biasanya sekitar 6 bulan)

3. Mempunyai daerah linier yang lebar

10.Bila digunakan potensiometri dengan metode adisi standar maka kesalahan

pengukuran karena adanya kemungkinan pembentukan kompleks ion lain seperti

besi III dengan ion fluorida dapat dihindarkan. Walaupun dengan penggunaan

buffer sejenis TISAB pembentukan kompleks ini dapat dicegah. Hasil pengukuran

potensial dapat dilihat pada gambar 2. Bagaimana Anda menjelaskan penentuan

konsentrasi fluorida pada sampel larutan dengan metode adisi standar?

Bandingkan hasil yang diperoleh pada kedua cara diatas.

Gambar 1. Penentuan konsentrasi fluorida dengan Gambar 2. Penentuan konsentasi fluorida

Pengukuran potensiometri langsung dengan Adisi standar

Larutan TISAB berfungsi menyamakan kekuatan ion larutan dengan cara

meningkatkan kekuatan ion keduanya sampai titik maksimal. Pada saat konsentrasi

larutan melebihi 0.1 M, larutan TISAB tidak dapat meningkatkan kekuatan ion larutan

tersebut sehingga penambahan larutan TISAB tidak akan memberi efek apapun.

Pada saat larutan standar dan sampel memiliki kekuatan ion yang sama, hubungan

lurus antara konsentrasi dan potensial sel sudah dapat diperoleh. Karenanya, penambahan

larutan TISAB tidak memberikan pengaruh signifikan

Dari kurva adisi standar diatas, maka kita dapat menentukan konsentrasi fluor

dengan metode adisi standar. Telah kita ketahui bahwa sumbu x = Cs.Vs. dan sumbu y =

(Vo + Vs).&0S>TSU

V . Sedangkan nilai potensial sel (E) adalah:

E = K + S log C, dimana C =Om.MnOo.Mo

MnMo Sehingga,


20/26

20 | P a g e

Om.MnOo.MoMnMo = &0

pTqN

Cu.Vo + Cs.Vs = (Vo+Vs).&0pTqN

#MnMo).:4p>Tr

NMn.:4pUTqN = Om.MnOo.MoOm.s

#MnMo).:4p>TpUNMn = 1 +

Oo.MoOm.Mn

Dari persamaan tersebut kita dapat menentukan konsentrasi Fluor dengan cara :

Jika x = 0, maka Cs.Vs = 0

y = 100, maka (Vo + Vs).&0S>TSUV = Vo + :Om. Cs. Vs = 100Vo = 100

Jika y = 0, maka (Vo + Vs).&0S>TSUV = Vo + :Om. Cs. Vs = 0100 +

:Om. Cs. Vs = 0

Cu =Oo .Mo

:44

Saat y = 0, x = 215 = Cs.Vs

Maka, Cu =Oo .Mo

:44 = 215/100 = 2,15 mg/L

11.Dalam kegiatan analisis seringkali dikaitkan dengan istilah larutan baku/standar

dan kurva kalibrasi, apa yang anda ketahui tentang keduanyadan mengapa

diperlukan dalam kegiatan ini?

Larutan baku/ larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui.

Larutan baku biasanya berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan dalam buret, yang

sekaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku. Larutan yang akan ditentukan

konsentrasinya atau kadarnya, diukur volumenya dengan menggunakan pipet volumetri

dan ditempatkan di erlenmeyer. Larutan baku/standar dibagi menjadi 2, yaitu :

1. Larutan Baku Primer

Larutan titran haruslah diketahui komposisi dan konsentrasinya. Idealnya kita harus

memulai dengan larutan standar primer. Larutan standar primer dibuat dengan

melarutkan zat dengan kemurnian yang tinggi (standar primer) yang diketahui dengan

(Vo + Vs).&0S>TSU

V = Vo +:

Om. Cs. Vs


21/26

21 | P a g e

tepat beratnya dalam suatu larutan yang diketahui dengan tepat volumenya sehingga

dapat dihitung konsentrasi murninya.

Persyaratan standar primer :

Kemurnian tinggi

Stabil terhadap udara (tidak terpengaruh oleh udara)

Tersedia dengan mudah

Cukup mudah larut

Berat molekul cukup besar

Larutan baku primer dapat digunakan untuk menetapkan konsentrasi larutan lain yang

belum diketahui. Nilai konsentrasi dihitung melalui perumusan sederhana, setelah

dilakukan penimbangan teliti dari zat pereaksi tersebut dan dilarutkan dengan volume

tertentu. Contoh: Asam Oksalat, K2Cr2O7, As2O3, asam benzoat.

2. Larutan baku sekunder

Larutan suatu zat yang konsentrasinya tidak dapat diketahui dengan tepat karena

berasal dari zat yang tidak murni. Konsentrasi larutan ini ditentukan dengan

pembakuan menggunakan larutan baku primer, biasanya melalui metode titrimetri.

Contoh : AgNO3, KMnO4, Fe(SO4)2, NaOH.

Persyaratan standar sekunder :

Derajat kemurnian lebih rendah daripada larutan baku primer

Berat ekuivalen tinggi

Larutan relatif stabil didalam penyimpanan

Sedangkan kurva kalibrasi adalah kurva yang dibuat dari sederetan larutan

standar yang masih dalam batas linieritas sehingga dapat diregresi-linierkan. Biasanya

kurva ini digunakan untuk menunjukkan besarnya konsentrasi larutan sampel dari

hasil pengukuran sehingga konsentrasi sampel larutan bisa diperoleh dengan mudah

melalui kurva kalibrasi.

Jadi, analisis kuantitatif dengan kurva kalibrasi dibuat dengan mengukur

potensial sel di dalam beberapa larutan baku yang memiliki konsentrasi berbeda.

Kemudian mengalurkan nilai potensial yang telah diperoleh dengan logaritma

konsentrasi yang diukur. Hubungan linier antara potensial elektroda kerja dengan log

konsentrasi memungkinkan penentuan ion dalam larutan.


22/26

22 | P a g e

12.Untuk mendapatkan hasil analisis yang akurat, hal-hal apa sajakah yang harus

diperhitungkan/dipertimbangkan?

1. Tahap Perencanaan Analisis

Tahapan awal ini harus selalu dilakukan agar setiap proses analisis yang dilakukan

menjadi terarah. Tahap perencanaan ini disebut juga sebagai tahapan panduan untuk

melakukan kegiatan analisis. Untuk mendapatkan hasil analisis yang akurat, maka

harus diperhatikan beberapa hal berikut, yaitu:

Data dan informasi sampel yang akan dianalisis.

Metode analisis yang akan digunakan.

2. Tahap Pengambilan Sampel

Kegiatan pengambilan sampel dalam kajian ilmu kimia analitik disebut juga sebagai

sampling. Tahapan ini sangat penting dilakukan terutama sekali jika akan melakukan

analisis dengan metode kuantitatif. Sampel yang diambil dalam tahapan ini harus

mewakili keseluruhan materi yang nantinya akan dianalisis. Beberapa hal yang harus

diperhatikan dalam pengambilan sampel adalah titik pengambilan sampel, jarak

antara titik pengambilan sampel, dan penghomogenan terhadap sampel hasil

sampling.

3. Tahap Persiapan Sampel untuk Dianalisis

Sampel yang diambil di alam banyak yang bentuknya masih berupa padatan.Oleh

karena bentuk ini sukar untuk dianalisis, maka sampel berupa padatan harus diubah

dulu menjadi bentuk yang mudah dianalisis.

13.Bagaimana Anda membuat 500 ml larutan H2SO4 0,25 M yang berasal dari asal

sulfat pekat 21,8% (w/w) dengan densitas 1,1539 g/ml di laboratorium?

Mol H2SO4yng ingin dibuat adalah = M.V

= (0,25 M) (0,5 L)

= 0,125 mol

Maka dibutuhkan H2SO4pekat sebesar 0,125 mol

Massa H2SO4pekat yang dibutuhkan adalah = (0,125 mol) (98 gram/mol)

= 12,25 gram

Karena kadar H2SO421,8%, dengan densitas 1,1539 g/ml, maka setiap Volume yang

dibutuhkan =:787 tuvw

'>U8xUyy3.#:8:i6 z{|)

Volume = 48,7 ml larutan H2SO4pekat


23/26

23 | P a g e

Maka untuk membuat 500 ml larutan H2SO40,25 M, dapat digunakan asam sulfat

pekat 21,8% sebanyak 48,7 ml. Lalu dilarutkan dalam pelarut air hingga volume larutan

(volume asam sulfat pekat + volume air) menjadi 500 ml.

14.Tentukan konsentrasi larutan KMnO4bila perubahan warna terjadi sewaktu 43,31

ml larutan tersebut dititrasi oleh garam Na2C2O4 yang berasal dari padatannya

seberat 0,2121 gram. Diketahui berat formula Na2C2O4adalah 134 g/mol

Pada saat titrasi, maka mol ekuivalen KMnO4 = mol ekuivalen Na2C2O4

# mol ekuivalen Na2C2O4 =}voov.L

}u =

487:7: tuvw.7:i~ tkwn

= 0,00316 mol ekuivalen

# maka mol ekuivalen KMnO4 = 0,00158 mol ekuivalen

# Normalitas KMnO4 =wn mvL

M

=4844i: wn

484~ii: = 0,073 N

# Normalitas = M.n

M = N/n= (0,073 N)/1

= 0,073 M

15.Bagaimana Anda menentukan nilai potensial sel berikut ini:

Ag/AgCl(jenuh/s), HCl (0.02 M// KCl (jenuh), Hg2Cl2(jenuh)/Hg(l)

Dari diagram sel berikut maka dapat disimpulkan bahwa Ag/AgCl atau logam tembaga

mengalami oksidasi sedangkan Hg2Cl2(jenuh)/Hg(l) atau logam merkuri mengalami

reduksi. sedangkan HCl (0.02 M// KCl (jenuh) berfungsi sebagai jembatan garam.

Reduksi : 2Hg2Cl2 + 2e-2Hg + 2Cl- E

o= 0,268 V

Oksidasi : Ag + ClAgCl + e- E

o= 0,222 V

Eosel = E

oreduksi E

ooksidasi

= 0,268 V 0,222 V

= 0,046 V

16.

Untuk sel berikut ini, bagaimana Anda tentukan besarnya konstanta

kesetimbangan

2Ag++ Cu == 2Ag + Cu

2+


24/26


25/26

25 | P a g e

BAB III

Kesimpulan

Dapat diketahui bahwa sebenarnya kandungan fluor dalam air tidak akan membawa

dampak negatif bagi kesehatan bila kadarnya dalam air tidak melebihi ambang batas, yaitu

1,5 mg/L. Apabila kandungan fluor dalam air minum melebihi ambang batas, maka akan

mengganggu kesehatan, seperti efek pada gigi, efek pada tulang, atau bahkan bisa

menyebabkan kanker.

Untuk itu, kita sebagai seorang sarjana kimia harus meneliti terlebih dahulu apakah

kandungan fluor dalam air minum tersebut telah melebihi ambang batas atau tidak. Metode

analisis yang dapat digunakan untuk mengetahui kandungan fluor dalam air minum ada

berbagai macam, yaitu gravimetri, volumetri, dan potensiometri.

Gravimetri adalah salah satu metode analisis secara kuantitatif dalam ilmu kimia pada

suatu zat/komponen yang telah diketahui. Cara yang digunakan adalah dengan mengukur

berat komponen dalam keadaan murni setelah proses pemisahan. Proses paling penting dalam

gravimetri adalah penimbangan. Terdapat 3 metode yang dalam gravimetri ini, yaitu

pengendapan, penguapan, dan elektrolisis.

Volumetri merupakan cara penentuan kadar berdasarkan volume zat yang terukur.

Metode ini menggunakan istilah titran, sampel, dan indikator. Titran merupakan zat yang

telah diketahui kadarnya, sampel merupakan zat yang akan ditentukan kadarnya, sedangkan

indikator merupakan petunjuk kapan kegiatan titrasi harus dihentikan. Peralatan yang

digunakan meliputi labu Buret sebagai tempat titran yang disanggah oleh stattif dan klem,

serta labu Erlemeyer sebagai tempat sampel yang diteliti.

Potensiometri adalah suatu set alat yang digunakan untuk mengetahui konsentrasi ion

analit. Peralatan yang digunakan terdiri dari elektroda pembanding, elektroda indikator, alat

pengukur potensial (potensiometer), jembatan garam, larutan yang dianalisis (analit).

perhitungan analisis dengan potensiometri dapat dibantu dengan persamaan Nernst. Dalam

menganalisis analit dengan potensiometri harus memperhatikan sampel yang akan dianalisis,

dan elektroda yang akan digunakan. Sampel tidak boleh terlalu asam atau basa, diperlukan

analit yang memiliki elektrolit tinggi/kuat, dan elektroda indikator harus sesuai dengan ion

pada sampel yang akan dianalisis.

Hasil yang diperoleh jika dilihat dari hasil dengan metode adisi standar, kandungan

fluor tersebut berkisar 2,15 mg/L. Jika dilihat dari hasil analisis tersebut, maka dapat

diketahui dengan pasti bahwa air minum tersebut tidak baik bagi keehatan karena memiliki

kandungan fluor yang tinggi.


26/26

Daftar Pustaka

Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar: Jilid 2. Jakarta: Penerbit Erlangga

Skoog. 1988. Fundamentals of Analytical Chemistry. London : Saunders CollegePublishing

Dr. David L. Zellmer.1999. The Fluoride Ion Selective Electrode Experiment

Direct Potentiometry and Standard Addition Methods.

http://zimmer.csufresno.edu/~davidz/Chem102/FluorideISE/FluorideISE.html

(diakses pada 11 Oktober 2014)

Harvey, David. 2000.Modern Analytical Chemistry. Boston: McGraww Hill Companies,

Inc.

Skoog, Douglas A. , West, Donald M. , Holler, F. James. Fundamental of Analytical

Chemistry, Sixth Edition. New York: Saunders College Publishing

ASI Engineers. 2013. Standard Addition Method. http://www.asi-

sensors.com/ASI/learning/standard_addition.pdf (diakses pada 10 Oktober

2014).

makalah kimia analitik kelomok 10

Documents