JURNAL PRAKTIKUM

KIMIA ANALITIK II

Titrasi Permanganometri

Selasa, 10 Mei 2014

Disusun Oleh :

YASA ESA YASINTA

1112016200062

Kelompok :

Mawah shofwah

Millah hanifah

Savira aulia

Widya fitriani

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

JURUSAN PENDIDIKAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

FAKULTAS ILMU TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS NEGERI SYARIF HIDAYATULLAH

JAKARTA

2014

I. ABSTRAK

Telah dilakukan praktikum tentangtitrasi permanganometri. Titrasi

permanganometri ini harus dilakukan ditempat yang gelap. Titrasi yang

dilakukan dalam suasana asam. Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan

reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan larutan baku tertentu. Hasil titik

akhir titrasi pada saat proses standarisasi kalium permanganate ditunjukkan

dengan adanya perubahan warna larutan menjadi merah rose. Pada percobaan

ini dilakukan standarisasi KMnO4 dengan menggunakan campuran asam

oksalat dan H2SO4 dan penentuan kadar FeSO4. Berdasarkan perhitungan di

dapatkan molaritas KMnO4 adalah 0,27 M, molaritas FeSO4 adalah 0,04 M

dan massa FeSO4 adalah 0,091 gram. Hasil titik akhir titrasi pada saat proses

penentuan kadar besi(II) sulfat yaitu ditunjukkan dengan adanya perubahan

warna larutan menjadi merah, warna ini didapat dalam percobaan ketika sudah

ditrasi dengan kalium permanganat volume sebanyak 2,4 ml sehingga

diperolehlah konsentrasi dari besi(II) sulfat yaitu 0,04 M dan Kadar Fe dalam

larutan besi(II) sulfat sebesar 2,63%.

II. PENDAHULUAN

Permanganat dengan asam oksalat, dengan adanya asam sulfat,

menghasilkan gas karbon dioksida: 2MnO4- + 5(COO)22- + 16 H+ 10CO2+

2Mn2+ + 8H2O Reaksi ini lambat pada suhu kamar, tetapi menjadi cepat pada

60C. ion mangan(II) mengkatalisis reaksi ini; jadi, reaksi ini adalah

otokatalitik; sekali ion mangan(II) telah terbentuk, reaksi menjadi semakin

cepat (G.Svehla, 1987. Hal:387)

Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi

oleh kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi

dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Titrasi

dengan KMnO4 sudah dikenal lebih dari seratus tahun. Kebanyakan titrasi

dilakukan dengan cara langsung atas alat yang dapat dioksidasi seperti Fe2+,

asam atau garam oksalat yang dapat larut dan sebagainya (Anonim).

Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan oksidasi-reduksi dipergunakan

secara luas dalam analisa titrimetrik. Ion-ion dari berbagai unsur dapat hadir

dalam kondisi oksidasi yang berbeda-beda, menghasilkan kemungkinan terjadi

banyak reaksi redoks. Banyak dari reaksi-reaksi ini memenuhi syarat untuk

digunakan dalam analisa titrimetrik, dan penerapan-penerapannya cukup

banyak (Underwood, 2002 : 287).

Kalium permanganat telah banyak dipergunakan sebagai agen

pengoksidasi selama lebih dari 100 tahun. Reagen ini dapat diperoleh dengan

mudah, tidak mahal, dan tidak membutuhkan indikator terkecuali untuk larutan

yang amat encer. Satu tetes 0,1 N permanganat memberikan warna merah muda

yang jelas pada volume dari larutan yang biasa dipergunakan dalam sebuah

titrasi. Warna ini dipergunakan untuk mengindikasi kelebihan reagen tersebut.

Permanganat menjalani beragam reaksi kimia, karena mangan dapat hadir

dalam kondisi-kondisi oksidasi +2, +3, +4, +6, dan +7. Reaksi yang paling

umum ditemukan dalam laboratorium adalah reaksi yang terjadi dalam larutan-

larutan yang bersifat amat asam, 0,1N atau lebih besar:

MnO4-+ 8H+ + 5e Mn2+ + 4 H2O E0 = + 1,51 V

Permanganat bereaksi secara cepat dengan banyak agen pereduksi

berdasarkan reaksi ini, namun beberapa substansi membutuhkan pemanasan

atau penggunaan sebuah katalis untuk mempercepat reaksi. Permanganat

adalah agen unsur pengoksidasi yang cukup kuat untuk mengoksidasi Mn(II)

menjadi MnO2 sesuai persamaan: 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O 5MnO2(s) + 4H+

Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari

titrasi cukup untuk mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2.

Tindakan pencegahan khusus harus dilakukan dalam pembuatan larutan

permanganat. Mangan dioksida mengkatalisis dekomposisi larutan

permanganat. Jejak-jejak dari MnO2 yang semula ada dalam permanganat, atau

terbentuk akibat reaksi antara permanganat dengan jejak-jejak dari agenagen

pereduksi di dalam air, mengarah pada dekomposisi. Tindakan-tindakan ini

biasanya berupa larutan Kristal-kristalnya, pemanasan untuk menghancurkan

substansi-substansi yang dapat direduksi, dan penyaringan melalui asbestos

atau gelas yang disinter (filterfilter non pereduksi) untuk menghilangkan MnO2.

Larutan tersebut kemudian distandarisasi, dan jika disimpan dalam gelap dan

tidak diasamkan, konsentrasinya tidak akan berubah selama beberapa bulan

(Underwood, 2002 : 290).

Penentuan titrimetrik kalsium dalam kapur sering kali digunakan

sebagai latihan untuk mahasiswa. Kalsium mengendap sebagai oksalat,

CaC2O4. Setelah penyaringan dan pencucian, endapan dilarutkan dalam asam

sulfat dan oksalatnya dititrasi dengan permanganat (Underwood, 2002 : 293).

III. ALAT, BAHAN Dan METODE

Alat:

Gelas ukur

Batang pengaduk

Pipet tetes

Labu erlenmeyer

Statif dan klem

Buret

Corong gelas

Kertas sampul

Gelas kimia

Penangas air

Termometer

Bahan:

Larutan asam oksalat (H2C2O4)

Larutan H2SO4

Larutan KMnO4

Larutan FeSO4

Metode Kerja:

Standarisasi KMnO4

1. Ambil 10 ml larutan asam oksalat 0,1M masukkan ke dalam labu

erlenmeyer.

2. Tambahkan 10 ml Larutan H2SO4 2M aduk dengan rata, kemudian

panaskan sampai 700C-800C menggunakan penangas air.

3. Masukkan Larutan KMnO4 kedalam buret dan bungkus dengan

alumunium foil atau Koran.

4. Dalam keadaan panas, titrasi larutan dalam erlenmeyer dengan KMnO4

secara perlahan-lahan sampai diperoleh warna merah rose yang stabil.

Penentuan Kadar FeSO4

1. Ambil 15 ml larutan FeSO4 msukkan larutan tersebut kedalam labu

erlenmeyer.

2. Tambahkan dengan 10 ml Larutan H2SO4 kedalam labu erlenmeyer tadi.

3. Titrasi dengan Larutan KMnO4 sampai warnanya merah.

IV. HASIL PENGAMATAN Dan PEMBAHASAN

Hasil pengamatan:

Standarisasi KMnO4

Larutan asam oksalat (H2C2O4) 0,1

M

Volume 10 ml

Larutan tidak berwarna

Larutan H2SO4 2M Volume 10 ml

Larutan tidak berwarna

Larutan asam oksalat (H2C2O4) +

Larutan H2SO4 2M

(Dipanaskan)

Larutan tidak berwarna

Suhu pemanasan larutan 70-800C

Larutan yang sudah dipanaskan tadi

di titrasi dengan larutan KMnO4

Larutan berubah warna menjadi

warna merah rose, pada tetes ke 74

tetes = 3,7 ml

Penentuan kadar FeSO4

Larutan FeSO4 Volume 15 ml

Larutan berwarna kuning

Larutan H2SO4 2M Volume 10 ml

Larutan tidak berwarna

Larutan FeSO4 + Larutan H2SO4 Larutan tidak berwarna

Larutan FeSO4 + Larutan H2SO4

dititrasi dengan larutan KMnO4

Titik akhir titrasi pada saat diperoleh

warna merah.

Volume titrasi 48 tetes = 2,4 ml

Persmaan Reaksi

Reaksi pada standarisasi :

2MnO4- + 5(COO)22- + 16H+ 10CO2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

Reaksi pada sample :

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ Mn+ + 5Fe3+ + 4H2O

Perhitungan

Standarisasi KMnO4

M KMnO4 x V KMnO4 = M H2C2O4 x V H2C2O4

M KMnO4 x 3,7 ml = 0,1 M x 10 ml

M KMnO4 = 0,27 M

Penentuan Kadar FeSO4

M FeSO4 x V FeSO4 = M KMnO4 x V KMnO4

M FeSO4 x 15 ml = 0,27 M x 2,4 ml

M FeSO4 = 0,04 M

W FeSO4 =0,04 M x 151,8

gr

mol x 15 ml

1000

= 0,091 gram

Be Fe = BM

=

55,8

1 = 55,8

W Fe2+ = (V.M)KMnO4

4 x Be Fe =

2,4 ml x 0,27 M

15 ml x 55,8 = 2,4 mg

= 2,4 x 10 -3gram

% kadar Fe = W Fe2+

4 x 100 % =

0,0024 gram

0,091 gram x 100 % = 2,63 %

Pembahasan:

Pada praktikum kali ini kami melakukan percobaan tentang titrasi

permanganometri. Langkah pertama yang dilakukan yaitu pembakuan/

standarisasi kalium permanganat dan yang kedua penentuan kadar FeSO4.

Kalium permanganat merupakan zat pengoksidasi yang sangat kuat.

Pereaksi ini dapat dipakai tanpa penambahan indicator, karena mampu

bertindak sebagai indikator. Permanganat dengan asam oksalat, dengan adanya

asam sulfat, menghasilkan gas karbon dioksida:

2MnO4- + 5(COO)22- + 16 H+ 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O

Reaksi ini lambat pada suhu kamar, tetapi menjadi cepat pada 60C. maka

diperlukan pemanasan sebelum dititrasi, dalam praktikum ini praktikan

memanaskan larutan terlebih dahulu.

Ion mangan(II) mengkatalisis reaksi ini; jadi, reaksi ini adalah

otokatalitik; sekali ion mangan(II) telah terbentuk, reaksi menjadi semakin

cepat. Pada proses titrasi permanganometri tidak perlu ditambahkan indikator

untuk mengatahui terjadinya titik ekivalen, karena MnO4 yang berwarna ungu

dapat berfungsi sebagai indikator sendiri ( auto indicator ). Titik akhir titrasi

adalah saat larutan berwarna merah muda keunguan.

Pada saat titrasi yang melibatkan kalium permanganat sebaiknya

digunakan alat gelas (buret, botol penyimpanan larutan) yang berwarna gelap,

karena dikhawatirkan kalium permanganat yang sedang digunakan, terurai oleh

cahaya, sehingga apabila tidak ada botol ataupun alat gelas yang gelap,

sebaiknya digunakan penutup ( bisa berupa alumunium foil ataupun plastik

hitam) untuk membungkus alat gelas bening tersebut agar kedap cahaya.

Pada saat penentuan konsentrasi kalium permanganat, digunakan asam

oksalat sebagai zat baku primer. Asam oksalat dikatakan zat baku primer

dikarenakan asam oksalat merupakan zat yang stbil, memiliki Mr tinggi dan

memiliki kriteria lainnya sebagai standar primer. Asam oksalat dapat bereaksi

dengan kalium permanganat dengan reaksi:

C2O42- 2CO2 + 2e- (x5)

MnO4- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O (x2) 5C2O42- + 2MnO4-+16 H+ 2Mn2+ + 8H2O +10 CO2

Karena asam oksalat merupakan asam organik, asam oksalat bereaksi

lambat dengan kalium permanganat, sehingga dalam proses titrasinya harus

dalam keadaan panas, agar kita lebih mudah melakukan titrasi dan mencegah

kesalahan penentuan Titik Akhir yang diakibatkan oleh lamanya reaksi antara

asam oksalat dan kalium permanganat.

Penentuan kadar Fe dalam FeSO4 dilakukan dengan pembuatan larutan

terlebih dahulu. Larutan kemudian dipanaskan untuk menghilangkan adanya

ion-ion pengganggu atau pengotor yang dapat mempengaruhi hasil yang akan

dicapai. Larutan FeSO4 yang ditambah H2SO4 kemudisn dipanaskan ,

tujuannya untuk menghilangkan kadar zat lain yang terkandung didalam larutan

tersebut sehingga tidak mengganggu reaksi yang terjadi.

Selanjutnya dilakukan titrasi dengan KMnO4 hingga mencapai volume

tertentu yang dapat ditandai dengan perubahan warna. Titrasi dilakukan sampai

warna larutan yang awalnya tidak berwarna menjadi merah rose. Setelah

perhitungan didapatkan molaritas dari KMnO4 sebesar 0,27 M dan FeSO4 0,04

M, sedangkan massa FeSO4 yang diperoleh sebesar 0,091 gram dan kadarnya

sebesar 2,63 %.

V. KESIMPULAN

1. Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi

oleh kalium permanganate (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi

oksidasi dan reduksi yang terjadi antara KMnO4 dengan larutan baku

tertentu.

2. Titrasi permanganometri harus dilakukan ditempat yang gelap.

3. Permanganat sebagai penitrasi dan bertindak sebagai pengoksidasi.

4. konsentrasi dari kalium permanganate yaitu 0,24M.

5. Kadar Fe dalam larutan besi(II) sulfat sebesar 2,63 %.

VI. REFERENSI

JR., R.A. DAY dan UNDERWOOD,A.L. 2002. Analisis Kimia Kuantitatif

Edisi Keenam. Jakarta: Erlangga.

Svehla, G. 1985. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro

Bagian I Edisi ke Lima. Jakarta: PT.Kalman Media Pusaka

http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/23804/3/Chapter%20II.pdf