endang susilowati model - isidiq.files.wordpress.com · iii kata pengantar kami mengucapkan terima...

i

MODEL

PT TIGA SERANGKAI PUSTAKA MANDIRISOLO

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi danPermendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

Endang Susilowati

SAINS KIMIAPrinsip dan Terapannya

Silabus dan Rencana PelaksanaanPembelajaran (RPP)

untuk Kelas X SMA dan MA Semester 1

1A

ii

Penulis : Endang SusilowatiEditor : SupardiPerancang kulit : Agung WibawantoPerancang tata letak isi : Yulius Widi NugrohoPenata letak isi : Joko SurojoTahun terbit : 2007Diset dengan Power Mac G4, font: Times 10 pt

Preliminary : ivHalaman isi : 44 hlm.Ukuran buku : 14,8 x 21 cm

Ketentuan Pidana Sanksi Pelanggaran

Pasal 72Undang-Undang Nomor 19 Tahun 2002Perubahan atas Undang-Undang Nomor 7 Tahun 1987tentang Hak Cipta

1. Barang siapa dengan sengaja dan tanpa hak mengumumkan ataumemperbanyak suatu ciptaan atau memberi izin untuk itu, dipidanadengan pidana penjara paling sedikit 1 (satu) bulan dan/atau dendapaling sedikit Rp1.000.000,00 (satu juta rupiah), atau pidana penjarapaling lama 7 (tujuh) tahun dan/atau denda paling banyakRp5.000.000.000,00 (lima miliar rupiah).

2. Barang siapa dengan sengaja menyerahkan, menyiarkan,memamerkan, mengedarkan, atau menjual kepada umum sesuatuciptaan barang atau hasil pelanggaran Hak Cipta atau Hak Terkaitsebagaimana dimaksud pada ayat (1), dipidana dengan pidanapenjara paling lama 5 (lima) tahun dan/atau denda paling banyakRp500.000.000,00 (lima ratus juta rupiah).

@ Hak cipta dilindungioleh undang-undang.

All rights reserved.

PenerbitPT Tiga Serangkai PustakaMandiriJalan Dr. Supomo 23 SoloAnggota IKAPI No. 19Tel. 0271-714344,Faks. 0271-713607e-mail:[email protected]

Dicetak oleh percetakanPT Tiga Serangkai PustakaMandiri

MODELSilabus dan Rencana PelaksanaanPembelajaran (RPP)

untuk Kelas X SMA dan MA Semester 1

SAINS KIMIAPrinsip dan Terapannya 1A

iii

Kata Pengantar

Kami mengucapkan terima kasih kepada guru yang telah memilih danmenggunakan buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya terbitan PT Tiga SerangkaiPustaka Mandiri. Semoga buku tersebut dapat meningkatkan hasil dari Proses BelajarMengajar (PBM) secara maksimal sebagai upaya untuk meningkatkan mutu SumberDaya Manusia (SDM) melalui jalur formal (SMA/MA). Kami menyadari, adanyaketetapan pemerintah yang memberikan wewenang kepada masing-masing sekolahuntuk menggunakan Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP) belumsepenuhnya dipahami oleh guru yang berada di lapangan. Di antara mereka masihbanyak yang mengalami kesulitan atau terdapat beberapa keterbatasan dalampenyusunan perangkat pembelajaran tersebut. Dengan ini, kami penulis dari PTTiga Serangkai Pustaka Mandiri memberikan Model Silabus dan RencanaPelaksanaan Pembelajaran (RPP) untuk mata pelajaran Kimia.

Silabus yang kami buat bersifat fleksibel, artinya dapat disesuaikan dengankebutuhan guru dan siswa dalam proses belajar mengajar serta dapat disesuaikandengan kondisi sekolah masing-masing. Silabus ini berfungsi sebagai salah satualternatif untuk memudahkan guru dalam menyusun Rencana PelaksanaanPembelajaran (RPP) sesuai dengan kondisi sekolah masing-masing. Adapunpenyusunan model Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini telah kamisesuaikan dengan model silabus yang telah kami buat. Harapan kami, model RencanaPelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini dapat memberikan gambaran tentang prosespembelajaran yang akan dilaksanakan, mulai dari awal kegiatan hingga akhirkegiatan. Bentuk penilaian dan alokasi waktu yang tercantum, dapat diubah sesuaidengan kebutuhan guru yang secara langsung melihat kondisi siswa, sekolah, danlingkungan sekitarnya.

Kami menyadari bahwa dalam penyusunan Model Silabus dan RencanaPelaksanaan Pembelajaran (RPP) ini masih banyak kekurangan. Oleh karena itu,kami menerima kritik dan saran yang membangun untuk memperbaikinya. Harapankami, dengan adanya Model Silabus dan Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)ini, guru dapat memperoleh salah satu model dalam menyusun perangkat pem-belajaran, yaitu Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP).

Solo, Januari 2007

Penulis

iv

Daftar Isi

Kata Pengantar ________________________________________________ iiiDaftar Isi _____________________________________________________ iv

Silabus ______________________________________________________ 1Rencana Pelaksanaan Pembelajaran ________________________________ 8

Daftar Pustaka ________________________________________________ 43

1KTSP Sains Kimia SMA 1A R1

Sila

bu

s

Nam

a Se

kola

h:

.…M

ata

Pela

jara

n:

Kim

iaK

elas

/Sem

este

r:

X/1

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:1.

Mem

aham

i str

uktu

r at

om, s

ifat

-sif

at p

erio

dik

unsu

r, da

n ik

atan

kim

iaK

ompe

tens

i Das

ar:

1.1

Mem

aham

i str

uktu

r ato

m b

erda

sark

an te

ori a

tom

Boh

r, si

fat-

sifa

t uns

ur, m

assa

ato

m re

latif

, dan

sif

at-s

ifat

per

iodi

k un

sur

dala

m ta

bel p

erio

dik

sert

a m

enya

dari

ket

erat

uran

nya,

mel

alui

pem

aham

an k

onfi

gura

si e

lekt

ron

Alo

kasi

Wak

tu:

8 ja

m p

elaj

aran

(un

tuk

ulan

gan

hari

an 2

jam

pel

ajar

an)

Keg

iata

n P

emb

elaj

aran

Ind

ikat

or

Pen

ilaia

n

•M

engk

aji l

itera

tur

tent

ang

perk

emba

ngan

teor

i ato

m (

diru

mah

set

elah

ditu

gask

an p

ada

pert

emua

n se

belu

mny

a).

•M

empr

esen

tasi

kan

dan

disk

usi

hasi

l kaj

ian.

•M

enyi

mpu

lkan

has

ilpe

mbe

laja

ran.

•M

engk

aji s

ejar

ah p

enem

uan

part

ikel

das

ar p

enyu

sun

atom

,ya

itu e

lekt

ron,

pro

ton,

dan

neut

ron.

•M

enga

mat

i beb

erap

a un

sur

untu

k m

embe

daka

n si

fat l

ogam

,no

nlog

am, d

an m

etal

oid.

•M

engk

aji n

omor

ato

m d

anno

mor

mas

sa,

mas

sa a

tom

dan

mas

sa m

olek

ul r

elat

if.•

Men

gide

ntifi

kasi

uns

ur k

eda

lam

isot

op, i

soba

r, da

n is

oton

mel

alui

ker

ja k

elom

pok.

•M

emba

ndin

gkan

perk

emba

ngan

teor

i ato

mm

ulai

dar

i teo

ri at

om D

alto

nhi

ngga

teor

i ato

m N

iels

Boh

r.

•M

enen

tuka

n ju

mla

h pr

oton

,el

ektr

on, d

an n

eutr

on s

uatu

unsu

r be

rdas

arka

n no

mor

atom

dan

nom

or m

assa

nya

dan

seba

likny

a.•

Men

entu

kan

isot

op, i

soba

r,da

n is

oton

sua

tu u

nsur

.•

Men

entu

kan

sifa

t-si

fat u

nsur

dan

mas

sa a

tom

rel

atif

dari

tabe

l per

iodi

k.

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

2 ja

m p

elaj

aran

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

Bah

an/

Ala

t

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

-C

DM

ultim

edia

Inte

rakt

ifK

imia

Kel

as 1

•B

ahan

-le

mba

rke

rja

Mat

eri

Pem

bel

ajar

an

•P

erke

mba

ngan

teor

i ato

m m

ulai

dari

teor

i ato

mD

alto

n sa

mpa

ide

ngan

teor

iat

om m

oder

n.

•S

truk

tur

atom

2 KTSP Sains Kimia SMA 1A R1

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

•M

engk

aji l

itera

tur

perk

emba

ngan

tab

el p

erio

dik

unsu

r se

cara

ber

kelo

mpo

k.•

Pre

sent

asi h

asil

kajia

n un

tuk

men

yim

pulk

an d

asar

peng

elom

poka

n un

sur-

unsu

r .•

Men

gkaj

i tab

el p

erio

dik

unsu

run

tuk

men

entu

kan

konf

igur

asi

elek

tron

dan

ele

ktro

n va

lens

ise

cara

ber

kelo

mpo

k.•

Men

gkaj

i hub

unga

nko

nfig

uras

i ele

ktro

n de

ngan

sist

em p

erio

dik

unsu

r se

cara

berk

elom

pok.

•M

engk

aji k

eter

atur

an ja

ri-ja

riat

om, a

finita

s el

ektr

on,

keel

ektr

oneg

atifa

n, d

an e

nerg

iio

nisa

si u

nsur

-uns

ur s

eper

iode

dan

sego

long

an b

erda

sark

anda

ta a

tau

graf

ik d

an n

omor

atom

mel

alui

dis

kusi

kelo

mpo

k.•

Men

ghub

ungk

an k

eter

atur

ansi

fat j

ari-j

ari a

tom

, afin

itas

elek

tron

, ke

elek

tron

egat

ifan,

dan

ener

gi io

nisa

si.

•M

emba

ndin

gkan

perk

emba

ngan

sis

tem

per

iodi

km

elal

ui s

tudi

kep

usta

kaan

.•

Men

entu

kan

golo

ngan

dan

perio

de u

nsur

-uns

ur d

alam

tabe

l per

iodi

k.•

Men

entu

kan

konf

igur

asi

elek

tron

ber

dasa

rkan

tabe

lpe

riodi

k.•

Men

entu

kan

elek

tron

val

ensi

unsu

r da

ri ko

nfig

uras

i ele

ktro

nda

n ta

bel p

erio

dik.

•M

enga

nalis

is ta

bel a

tau

graf

iksi

fat k

eper

iodi

kan

unsu

r (ja

ri-ja

ri at

om,

afin

itas

elek

tron

,ke

elek

tron

egat

ifan,

dan

ene

rgi

ioni

sasi

).

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

2 ja

m p

elaj

aran

dan

2 ja

mpe

laja

ran

ulan

gan

haria

n

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

•B

ahan

-le

mba

rke

rja

•S

iste

m p

erio

dik

unsu

r


•M

enul

iska

n pr

oses

pem

bent

ukan

ikat

an k

oval

enm

elal

ui d

isku

si k

elas

.•

Men

entu

kan

jeni

s ik

atan

kova

len

mel

alui

dis

kusi

kelo

mpo

k.

•M

enje

lask

an p

rose

ste

rben

tukn

ya ik

atan

kov

alen

tung

gal,

rang

kap

dua,

dan

rang

kap

tiga

sert

a co

ntoh

seny

awan

ya.

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kuis

, ula

ngan

•B

entu

kin

stru

men

:la

pora

n te

rtul

isda

n pe

nila

ian

sika

p

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:1.

Mem

aham

i str

uktu

r at

om, s

ifat

-sif

at p

erio

dik

unsu

r, da

n ik

atan

kim

iaK

ompe

tens

i Das

ar:

1.2

Mem

band

ingk

an p

rose

s pe

mbe

ntuk

an i

kata

n io

n, i

kata

n ko

vale

n, i

kata

n ko

vale

n ko

ordi

nasi

, da

n ik

atan

log

am s

erta

hubu

ngan

nya

deng

an s

ifat

fis

ik s

enya

wa

yang

terb

entu

kA

loka

si W

aktu

:12

jam

pel

ajar

an (

untu

k ul

anga

n ha

rian

2 ja

m p

elaj

aran

)

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

•K

ecen

deru

ngan

suat

u un

sur

untu

k m

enca

pai

kest

abila

n

•Ik

atan

ion

•M

enul

iska

n ko

nfig

uras

iel

ektr

on g

as m

ulia

dan

men

jela

skan

pen

yeba

bke

stab

ilann

ya m

elal

ui d

isku

sike

las.

•M

enen

tuka

n un

sur

yang

dap

atm

elep

aska

n el

ektr

on a

tau

men

erim

a el

ektr

on u

ntuk

men

capa

i kes

tabi

lan

dala

mdi

skus

i kel

ompo

k.•

Men

ggam

bark

an s

usun

anel

ektr

on v

alen

si d

enga

nst

rukt

ur L

ewis

mel

alui

dis

kusi

kela

s.

•M

enul

iska

n pr

oses

pem

bent

ukan

ikat

an io

nm

elal

ui d

isku

si k

elas

.

•M

enje

lask

an k

ecen

deru

ngan

suat

u un

sur

untu

k m

enca

pai

kest

abila

nnya

den

gan

cara

berik

atan

den

gan

unsu

r la

in.

•M

engg

amba

rkan

sus

unan

elek

tron

val

ensi

gas

mul

ia(d

uple

t dan

okt

et)

dan

elek

tron

val

ensi

buk

an g

asm

ulia

(st

rukt

ur L

ewis

).

•M

enje

lask

an p

rose

s te

rjadi

nya

ikat

an io

n da

n co

ntoh

seny

awan

ya.

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tu

•Ik

atan

kov

alen

2 ja

m p

elaj

aran

Su

mb

er B

ahan

/A

lat

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

-C

DM

ultim

edia

Inte

rakt

ifK

imia

Kel

as 1

•B

ahan

-le

mba

rke

rja


•M

endi

skus

ikan

pro

ses

terb

entu

knya

ikat

an k

oval

enko

ordi

nasi

dar

i beb

erap

aco

ntoh

sen

yaw

a se

derh

ana.

•M

engi

dent

ifika

si s

ifat f

isik

loga

m d

anm

engh

ubun

gkan

nya

deng

anpr

oses

pem

bent

ukan

ikat

anlo

gam

dal

am d

isku

sike

lom

pok.

•M

engi

dent

ifika

si s

ifat f

isik

seny

awa

dan

men

ghub

ungk

an je

nis

ikat

anya

ng te

rjadi

dal

am d

isku

sike

lom

pok.

•M

enje

lask

an p

rose

ste

rben

tukn

ya ik

atan

koo

rdin

asi

pada

beb

erap

a co

ntoh

seny

awa

sede

rhan

a

•M

enje

lask

an p

rose

spe

mbe

ntuk

an ik

atan

loga

mda

n hu

bung

anny

a de

ngan

sifa

t fis

ik lo

gam

.

•M

empr

edik

si je

nis

ikat

an y

ang

terja

di p

ada

berb

agai

sen

yaw

ada

n m

emba

ndin

gkan

den

gan

sifa

t fis

ikny

a.

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

•H

ubun

gan

kepo

lara

nde

ngan

keel

ektr

oneg

atifa

n

•M

enje

lask

an h

ubun

gan

kepo

lara

n de

ngan

keel

ektr

oneg

atifa

n.

•M

enye

lidik

i kep

olar

anbe

bera

pa s

enya

wa

dan

hubu

ngan

nya

deng

anke

elek

tron

egat

ifan

mel

alui

perc

obaa

n.

4 ja

m p

elaj

aran

•M

enye

lidik

ike

pola

ran

bebe

rapa

seny

awa

•M

eran

cang

dan

mel

akuk

anpe

rcob

aan

untu

k m

enye

lidik

ike

pola

ran

seny

awa

dila

bora

toriu

m.

•Ik

atan

koo

rdin

asi

•Ik

atan

loga

m

•Je

nis

ikat

an y

ang

terja

di p

ada

seny

awa

dan

sifa

t fis

ikny

a

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kuis

, ula

ngan

•B

entu

kin

stru

men

:la

pora

n te

rtul

isda

n pe

nila

ian

sika

p

2 ja

m p

elaj

aran

dan

2 ja

mpe

laja

ran

ulan

gan

haria

n

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

•B

ahan

-le

mba

rke

rja•

Jeni

s ta

giha

n:tu

gas

kelo

mpo

k,ku

is, u

lang

an•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap


•M

enen

tuka

n la

mba

ng u

nsur

dan

sifa

t fis

ikny

a da

lam

disk

usi k

elom

pok.

•M

enen

tuka

n se

nyaw

a or

gani

kse

derh

ana

dala

m d

isku

sike

lom

pok.

•M

enen

tuka

n se

nyaw

a bi

ner

(sen

yaw

a no

nlog

am)

yang

terb

entu

k da

ri ta

bel k

atio

n(g

olon

gan

utam

a) d

an a

nion

sert

a m

embe

ri na

man

yada

lam

dis

kusi

kel

ompo

k.•

Men

entu

kan

seny

awa

bine

r(s

enya

wa

loga

m d

anno

nlog

am)

yang

terb

entu

k da

rita

bel k

atio

n (g

olon

gan

utam

a)da

n an

ion

sert

a m

embe

rina

man

ya d

alam

dis

kusi

kelo

mpo

k.•

Men

entu

kan

nam

a se

nyaw

apo

liato

mik

yan

g te

rben

tuk

dari

tabe

l kat

ion

(gol

onga

n ut

ama

dan

NH

4+)

dan

anio

npo

liato

mik

ser

ta m

embe

rina

man

ya d

alam

dis

kusi

kelo

mpo

k.

Stan

dar

Kom

pete

nsi

:2.

Mem

aham

i huk

um-h

ukum

das

ar k

imia

dan

pen

erap

anny

a da

lam

per

hitu

ngan

kim

ia (

stoi

kiom

etri

)K

ompe

tens

i Das

ar:

2.1

Men

desk

rips

ikan

tata

nam

a se

nyaw

a an

orga

nik

dan

orga

nik

sede

rhan

a se

rta

pers

amaa

n re

aksi

nya.

2.2

Mem

bukt

ikan

dan

men

gom

unik

asik

an b

erla

kuny

a hu

kum

-huk

um d

asar

kim

ia m

elal

ui p

erco

baan

ser

ta m

ener

apka

n ko

nsep

mol

dal

am m

enye

lesa

ikan

per

hitu

ngan

kim

ia.

Alo

kasi

Wak

tu:

16 ja

m p

elaj

aran

(un

tuk

ulan

gan

hari

an 2

jam

pel

ajar

an)

Mat

eri

Pem

bel

ajar

anK

egia

tan

Pem

bel

ajar

anIn

dik

ato

rP

enila

ian

•Ta

ta n

ama

seny

awa

sede

rhan

a

•M

enul

iska

n na

ma-

nam

ase

nyaw

a bi

ner

dan

polia

tom

ikda

ri se

nyaw

a an

orga

nik

dan

orga

nik.

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

2 ja

m p

elaj

aran

Alo

kasi

Wak

tuS

um

ber

Bah

an/

Ala

t

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

•B

ahan

-le

mba

rke

rja

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kuis

, ula

ngan

•B

entu

kin

stru

men

:la

pora

n te

rtul

isda

n pe

nila

ian

sika

p


•M

embu

ktik

an b

erda

sark

anpe

rcob

aan

bahw

a m

assa

zat

sebe

lum

dan

ses

udah

rea

ksi

teta

p (h

ukum

kek

ekal

anm

assa

/huk

um L

avoi

sier

).•

Mem

bukt

ikan

ber

dasa

rkan

perc

obaa

n da

n m

enaf

sirk

anda

ta te

ntan

g m

assa

dua

uns

urya

ng b

erse

nyaw

a (h

ukum

Pro

ust)

.•

Mem

bukt

ikan

ber

laku

kany

ahu

kum

kel

ipat

an p

erba

ndin

gan

(huk

um D

alto

n) p

ada

bebe

rapa

per

istiw

a.•

Men

ggun

akan

dat

a pe

rcob

aan

untu

k m

embu

ktik

an h

ukum

perb

andi

ngan

vol

ume

(huk

umG

ay L

ussa

c).

•M

engh

itung

vol

ume

gas

reak

tan

atau

pro

duk

berd

asar

kan

huku

m G

ayLu

ssac

.

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

•M

enyi

mpu

lkan

atu

ran

pem

beria

n na

ma

seny

awa

bine

r da

n po

liato

mik

.

•M

enye

tara

kan

pers

amaa

nre

aksi

sed

erha

na d

enga

nm

embe

rikan

nam

a-na

ma

zat

yang

terli

bat d

alam

rea

ksi a

tau

seba

likny

a.

4 ja

m p

elaj

aran

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

•B

ahan

-le

mba

rke

rja

•M

endi

skus

ikan

car

a m

enul

isda

n m

enye

tara

kan

reak

si.

•La

tihan

men

yeta

raka

npe

rsam

aan

reak

si.

•M

eran

cang

dan

mel

akuk

anpe

rcob

aan

untu

k m

embu

ktik

anhu

kum

Lav

oisi

er d

an h

ukum

Pro

ust d

i lab

orat

oriu

m.

•M

enar

ik k

esim

pula

n da

ri da

taha

sil p

erco

baan

.•

Men

disk

usik

an d

ata

perc

obaa

n un

tuk

mem

bukt

ikan

huku

m D

alto

n, h

ukum

Gay

Luss

ac, d

an h

ukum

Avo

gadr

oda

lam

dis

kusi

kel

ompo

k di

kela

s.•

Men

ghitu

ng v

olum

e ga

sre

akta

n at

au p

rodu

kbe

rdas

arka

n hu

kum

Gay

Luss

ac.

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

4 ja

m p

elaj

aran

•P

ersa

maa

nre

aksi

•H

ukum

das

arki

mia


(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

•M

enje

lask

an p

enge

rtia

n m

olse

baga

i sat

uan

jum

lah

zat.

•M

engo

nver

sika

n ju

mla

h m

olde

ngan

jum

lah

part

ikel

,m

assa

, dan

vol

ume

zat.

•M

enen

tuka

n ru

mus

em

piris

,ru

mus

mol

ekul

, air

kris

tal,

dan

kada

r za

t dal

am s

uatu

seny

awa.

•M

enen

tuka

n pe

reak

sipe

mba

tas

dala

m s

uatu

rea

ksi.

•P

erhi

tung

an k

imia

(sto

ikio

met

ri)•

Men

emuk

an h

ubun

gan

anta

ravo

lum

e ga

s de

ngan

jum

lah

mol

ekul

nya

yang

diu

kur

pada

suhu

dan

teka

nan

yang

sam

a(h

ukum

Avo

gadr

o).

•D

isku

si in

form

asi k

onse

p m

ol.

•D

isku

si in

form

asi k

onse

pm

assa

mol

ar d

an v

olum

em

olar

.•

Men

ghitu

ng ju

mla

h m

ol,

jum

lah

part

ikel

, mas

sa d

anvo

lum

e ga

s, m

enen

tuka

nru

mus

em

piris

, rum

us m

olek

ul,

air

kris

tal,

kada

r za

t dal

amse

nyaw

a, d

an p

erea

ksi

pem

bata

s.

•Je

nis

tagi

han:

tuga

ske

lom

pok,

kui

s,ul

anga

n•

Ben

tuk

inst

rum

en:

lapo

ran

tert

ulis

dan

peni

laia

nsi

kap

4 ja

m p

elaj

aran

dan

2 ja

mpe

laja

ran

ulan

gan

haria

n

•S

umbe

r-

buku

Sai

nsK

imia

Prin

sip

dan

Tera

pann

ya1A

,-

tabe

lpe

riodi

kun

sur

•B

ahan

-le

mba

rke

rja

......

......

.., ..

......

......

......

..G

uru

Kim

ia,

(___

____

____

____

____

____

)

NIP

. ....

......

......

......

......

......

......

.

Men

geta

hui

Kep

ala

Seko

lah,

(___

____

____

____

____

____

)

NIP

. ....

......

......

......

......

......

......

.


Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 1Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,

dan ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom

Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik sertamenyadari keteraturannya, melalui pemahamankonfigurasi elektron

Indikator : • Membandingkan perkembangan teori atom, mulai dariteori atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan perkembangan model atom, dari model atom Dalton hingga

teori atom modern.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Perkembangan model atom sejalan dengan perkembangan ilmu

pengetahuan.• Orang pertama yang membuat model atom adalah John Dalton sehingga

disebut model atom Dalton.• Model atom disempurnakan oleh Thomson, Rutherford, Bohr, dan

Schrodinger.

III. Metode PembelajaranCeramah, diskusi, dan pemberian tugas

IV. Langkah-Langkah Pembelajarana. Kegiatan Awal (Apersepsi)

Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari,guru memberikan contoh bahwa ilmu pengetahuan selalu mengalamipenyempurnaan.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr.


• Menjelaskan secara sekilas teori atom modern. Hal itu dilakukankarena model atom modern akan dipelajari di kelas XI.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan model atom.Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberiantugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel periodik unsur• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 3–8• CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 1

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.1.

Mengetahui ................, .....................Kepala Sekolah, Guru Kimia,

(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................






Indikator : • Menentukan struktur atom berdasarkan tabel periodik.• Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron

suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massadan sebaliknya.

• Menentukan isotop, isobar, dan isoton suatu unsur.• Menentukan sifat-sifat unsur dan massa atom relatif

dari tabel periodik.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• mendeskripsikan sejarah penemuan partikel dasar penyusun atom, yaitu

elektron, proton, dan neutron;• mengelompokkan unsur berdasarkan sifat logam, nonlogam, dan metaloid;• menentukan nomor atom dan nomor massa serta massa atom dan massa

molekul relatif;• mengelompokkan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Partikel dasar penyusun atom antara lain elektron, proton, dan neutron.• Unsur dapat dikelompokkan berdasarkan sifat logam, nonlogam, dan metaloid.• Jumlah proton yang dimiliki atom merupakan nomor atom, sedangkan

jumlah proton dan neutron disebut nomor massa.• Unsur-unsur yang memiliki jumlah proton sama disebut isotop, unsur yang

memiliki jumlah neutron sama disebut isoton, dan unsur yang memilikinomor massa sama disebut isobar.

• Massa atom dan massa molekul bersifat relatif.




Guru menjelaskan kepada siswa tentang struktur atom yang terdiri atasinti atom dan kulit yang berisi elektron.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan sifat dan sejarah penemuan elektron, proton, dan neu-

tron.• Menjelaskan pengertian nomor atom, nomor massa, massa atom

relatif, dan massa molekul relatif.• Menjelaskan pegertian isotop, isoton, dan isobar.• Mengelompokkan unsur ke dalam kelompok logam, nonlogam, dan

metaloid.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur atom. Selanjutnya,guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untukmengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.


VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.2 sampai Latihan 1.6

Pengayaan1. Isilah titik-titik berikut.

a. Identitas (sifat khas) unsur bergantung pada nomor ....b. Penemu proton adalah ....c. Muatan neutron adalah ....d. Penemu inti atom adalah ....e. Millikan berhasil menentukan ... dan ... sebuah elektron.

2. Daftar berikut merupakan deskripsi untuk logam maupun nonlogam.Berilah tanda L untuk logam dan N untuk nonlogam.a. gas mulia ....b. duktil ....c. padatan rapuh ....d. strontium ....


e. halogen ....f. nonmalleable ....g. cenderung menangkap elektron ....h. karbon ....i. hidrogen ....j. belerang ....

3. Diketahui suatu atom memiliki 79 proton. Tentukan simbol unsur tersebut.Berapa banyak jumlah neutron dan elektronnya?

KunciLatihan 1.53. 6Li = 5,9%; 7Li = 94,1%4. 16,00445. 204,4096

Latihan 1.61. a. 106

b. 180c. 98


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 3 dan 4Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,



Indikator : • Membandingkan perkembangan sistem periodikmelalui studi kepustakaan.

• Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalamtabel periodik.

• Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasielektron dan tabel periodik.

• Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur(jari-jari atom, afinitase elektron, keelektronegatifan,dan energi ionisasi).

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem periodik

unsur yang sederhana hingga sistem periodik unsur modern;• menentukan konfigurasi elektron dan elektron velensi;• menjelaskan hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur;• mendeskripsikan keteraturan jari-jari atom, afinitas elektron,

keelektronegatifan, dan energi ionisasi unsur-unsur seperiode dansegolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom;

• menjelaskan keteraturan sifat jari-jari atom, afinitas elektron,keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Unsur-unsur dikelompokkan dengan aturan tertentu agar mudah dipelajari.• Pengelompokkan dimulai dari yang paling sederhana hingga yang

modern.


• Karena sifat unsur berulang secara periodik, sistem pengelompokan unsurdisebut sistem periodik unsur.

• Ilmuwan yang berjasa dalam perkembangan sistem periodik unsur antaralain W. Dobereiner, John Newlands, Dmitri Ivanovich Mendeleev, danLothar Meyer.

• Elektron dalam atom terletak pada kulit atom.• Elektron yang ada dalam kulit terluar disebut elektron valensi.• Susunan elektron dalam mengisi kulit atom disebut konfigurasi elektron.• Konfigurasi elektron digunakan untuk menentukan letak unsur dalam

sistem periodik unsur.• Beberapa sifat unsur antara lain jari-jari atom, afinitas elektron, keelektro-

negatifan, dan energi ionisasi.



Dengan menggunakan benda-benda yang ada dalam kehidupan sehari-hari, guru mengingatkan siswa tentang pentingnya pengelompokkan benda.Kemudian, pengelompokkan tersebut dianalogikan denganpengelompokkan unsur-unsur.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan pengelompokkan unsur secara sederhana, misalnya

pengelompokkan unsur menjadi unsur logam dan nonlogam.• Menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur mulai dari sistem

periodik Dobereiner hingga sistem periodik modern.• Menuliskan konfigurasi elektron dari unsur bernomor atom 1–20.

Kemudian, menentukan elektron valensinya.• Menuliskan konfigurasi unsur-unsur golongan utama, antara lain al-

kali, alkali tanah, halogen, dan gas mulia.• Menjelaskan beberapa sifat periodik, antara lain jari-jari atom, afinitas

elektron, keelektronegatifan, dan energi ionisasi.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan sistem periodikunsur. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar danpemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 1.7 sampai Latihan 1.14, dan evaluasi.

Pengayaan1. Isilah titik-titik berikut.

a. Kolom dalam tabel periodik menunjukkan ....b. Baris dalam tabel periodik menunjukkan ....c. Nama lain untuk golongan IIA ....d. Nama lain untuk golongan VIIA ....e. Dua unsur yang berwujud cair pada suhu kamar ... dan ....

2. Kelompokkan unsur-unsur berikut sebagai golongan utama, transisi,transisi dalam, atau gas mulia.a. Ce d. Asb. Ho e. Hec. At f. Mn

3. Tabel berikut menunjukkan elektronegativitas beberapa unsur dalam sistemperiodik.

a. Gambarlah grafik elektronegativitas versus nomor atom.b. Berdasarkan grafik yang Anda buat, perkirakan elektronegativitas

nitrogen.c. Untuk unsur-unsur di dalam tabel, tentukan kecenderungan (tren)

elektronegativitas terhadap nomor atom.

Unsur Nomor Atom Elektronegativitas

Berilium 4 1,6Boron 5 2,0Karbon 6 2,6Fluorin 9 4,0Litium 3 1,0Oksigen 8 3,4

Ele

ktro

mag

netiv

itas

0 2 4 6 8 10Nomor atom


KunciLatihan 1.11b. Sr (Z = 38) = 2 8 18 8 2d. Pb (Z = 82) = 2 8 18 32 18 4

Latihan 1.131. a. Mg : elektron valensi = 2; letak unsur periode 3 golongan IIA.

c. N : elektron valensi = 5, letak unsur periode 2 golongan VA.2. a. periode 3 golongan VA = P (fosforus)

c. periode 4 golongan VIIA = Br (bromin)

EvaluasiA. 1. d 6. e 11. e 16. c 21. a

2. d 7. c 12. a 17. b 22. b3. c 8. d 13. e 18. c 23. c4. c 9. c 14. d 19. b 24. e5. d 10. c 15. c 20. d 25. a


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................




dan ikatan kimiaKompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,

ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatanlogam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawayang terbentuk

Indikator : • Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untukmencapai kestabilannya dengan cara berikatan denganunsur lain.

• Menggambarkan susunan elektron valensi gas mulia(duplet dan oktet) dan elektron valensi bukan gasmulia (struktur Lewis).

• Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contohsenyawanya.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan kencenderungan unsur untuk mencapai kestabilan;• menuliskan konfigurasi unsur gas mulia dan menjelaskan kestabilannya;• menggambarkan lambang Lewis;• menjelaskan proses terjadinya ikatan ion;• menyebutkan senyawa ion.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Konfigurasi unsur gas mulia merupakan konfigurasi yang stabil.• Untuk mencapai kestabilannya, suatu unsur melepaskan elektron,

menangkap elektron, atau menggunakan elektron bersama.• Lambang Lewis merupakan suatu model yang simpel dan informatif yang

dapat digunakan untuk menjelaskan cara penyusunan elektron valensidalam molekul.

• Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena serah terima elektron.• Iktan ion merupakan ikatan yang terjadi antara unsur logam dengan unsur

nonlogam, misalnya unsur alkali berikatan dengan unsur halogen.




Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari,guru menjelaskan kestabilan yang diperlukan dalam kehidupan, misalnyaadanya ikatan antarteman dan ikatan suami istri.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan kestabilan konfigurasi gas mulia.• Menjelaskan usaha unsur selain gas mulia untuk mencapai

kestabilannya, antara lain melepaskan elektron, menangkap elektron,dan menggunakan elektron bersama.

• Menyebutkan unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektronvalensinya dan unsur-unsur yang cenderung menangkap elektronuntuk mencapai kestabilan.

• Menggambarkan proses pembentukan ikatan ion.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang kecenderungan suatu unsuruntuk mencapai kestabilan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atautes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaianindikator dan kompetensi.


VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 2.1 dan Latihan 2.2

Pengayaan1. Tunjukkan apakah spesi berikut memiliki konfigurasi gas mulia yang stabil.

Rb Ar

C4– Ca2+

S Cl–

Fr+ O2–


2. a. Gambarkan lambang Lewis untuk atom karbon.b. Bagaimana caranya atom karbon dapat memperoleh konfigurasi gas

mulia yang stabil dengan 8 elektron?3. Gunakan lambang Lewis untuk menunjukkan pembentukan ikatan antara

atom-atom berikut:a. Li (2 1) dan O (2 6)b. Na (2 8 1) dan F (2 7)c. Be (2 2) dan F (2 7)d. Al (2 8 3) dan F (2 7)e. Ca (2 8 8 2) dan O (2 6)

4. Klorin berada dalam golongan VIIA dalam sistem periodik. Lihatlah dia-gram berikut.

a. Berapa jumlah elektron dalam sebuah atom klorin?b. Apakah nama bagian yang diberi simbol Z?c. Bagaimana Anda menjelaskan bahwa klorin termasuk golongan VIIA

berdasarkan diagram di atas?d. Apakah hasil reaksi antara gas klorin dengan logam natrium?e. Apakah energi dibebaskan atau diserap dalam reaksi tersebut?f. Produk reaksi (natrium klorida) lebih stabil atau kurang stabil jika

dibandingkan reaktan (logam natrium dan gas klorin)? Jelaskan.5. a. Dengan menggunakan lambang Lewis, gambarkan berapa banyak

transfer elektron pada atom magnesium dan atom fluorin untukmembentuk ion dengan konfigurasi oktet yang stabil. Tunjukkan jugamuatan ion yang dihasilkan oleh masing-masing atom. Gambarkanproses pembentukan satu senyawa magnesium fluorida.

b. Gambarkan minimal 3 ion magnesium dan 3 ion fluorida yang disusununtuk membentuk garam padat magnesium fluorida.

��

�


c. Gaya apakah yang mengikat ion magnesium dan ion fluorida secarabersama-sama? Manakah ion dalam magnesium florida yangmemiliki gaya tarik lebih kuat daripada ion lainnya? Jelaskan jawabanAnda.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................






Indikator : • Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalentunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga serta contohsenyawanya.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen

rangkap;• menyebutkan senyawa kovalen.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama

elektron.• Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi antarunsur nonlogam,

misalnya antarunsur halogen.



Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari,guru menjelaskan ikatan yang berupa penggunaan bersama.

b. Kegiatan Inti• Menyebutkan unsur-unsur yang dapat melakukan ikatan kovalen.• Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen, baik tunggal

maupun rangkap.


c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan kovalen. Selanjutnya,guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untukmengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.



Pengayaan1. Tulislah rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut.

a. metil merkaptan, CH3SH

b. etil amina, CH3CH

2NH

2

c. dimetil amina, CH3NHCH

3

d. dietil eter, CH3CH

2OCH

2CH

3

e. metanol, CH3OH

f. etanol, CH3CH

2OH

g. ClCH2CH

2SCH

2CH

2Cl (gas mustard yang digunakan pada Perang

Dunia II)2. Tulislah rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-masing

mengandung satu ikatan rangkap atau lebih per molekul.a. karbon disulfida, CS

2

b. asetonitril, CH3CN

c. sianogen, (CN)2

d. etena, C2H

4

e. propena, C3H

6

f. sulfonil klorida, SO2Cl

2

3. Tuliskan rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-masing mengandung ikatan rangkap karbon-oksigen.a. urea, CO(NH

2)

2

b. asetaldehida, CH3CHO

c. aseton, CH3COCH

3

d. asam format, HCOOHe. asam asetat, CH

3COOH

f. fosgen, COCl2


KunciLatihan 2.3

4.

5.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................

�

�

� �

�

�

� � �

��

��



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 7 dan 8Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,



Indikator : • Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa danhubungannya dengan keelektronegatifan melaluipercobaan.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengertian senyawa polar dan senyawa nonpolar;• menjelaskan hubungan antara kepolaran dengan keelektronegatifan;• membedakan senyawa polar dengan senyawa nonpolar.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Keelektronegatifan menunjukkan kecenderungan suatu atom untuk

menangkap elektron.• Senyawa polar terjadi jika sepasang elektron yang digunakan untuk

berikatan tertarik pada salah satu unsur yang berikatan.• Senyawa nonpolar terjadi jika sepasang elektron yang digunakan untuk

berikatan ditarik sama kuat oleh atom-atom yang berikatan.



• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan senyawa kovalen yangdisebutkan pada pertemuan sebelumnya.

• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertiankeelektronegatifan pada Bab I.


b. Kegiatan Inti• Menuliskan keelektronegatifan unsur dan menghitung perbedaan

keelektronegatifannya jika melakukan ikatan.• Membandingkan harga perbedaan keelektronegatifan dengan momen

dipol.• Melakukan eksperimen untuk menyelidiki kepolaran beberapa

senyawa.• Mengelompokkan senyawa ke dalam senyawa polar dan senyawa

nonpolar.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan kepolaran dengankeelektronegatifan. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasilbelajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dankompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel harga keelektronegatifan dan momen dipol unsur• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 68–71• CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 1• Seperangkat alat dan bahan laboratorium untuk menguji kepolaran bebe-

rapa senyawa


Pengayaan1. a. Pilihlah dari daftar berikut molekul-molekul yang mengandung satu

ikatan polar atau lebih: HI, O2, SO

2, H

2Se, Cl

2, ICl, dan SiH

4.

b. Dengan menggunakan lambang δ + dan δ –, nyatakan muatan parsialatom-atom yang dihubungkan dengan ikatan polar.

2. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut ke dalam senyawa polar dannonpolar.a. CO

2f. NH

3

b. H2O g. O

2

c. H2

h. CCl4

d. HF i. CH4

e. HBr j. BF3


KunciLatihan 2.4

3. 1,99 × 1010 C4. Elektronegativitas halogen menurun dari F ke I.


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................

Senyawa Momen Dipol

ClF 0,57 DBrF 0,62 DICl 0,88 D

BrCl 1,29 D

3. Cocokkan senyawa berikut ini dengan momen dipolnya.



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 9 dan 10Alokasi Waktu : 2 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur,



Indikator : • Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasipada beberapa contoh senyawa sederhana.

• Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam danhubungannya dengan sifat fisik logam.

• Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagaisenyawa dan membandingkan dengan sifat fisiknya.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan pengertian ikatan koordinasi dan proses terjadinya;• menjelaskan pengertian ikatan logam dan proses terjadinya;• meramalkan jenis ikatan yang terjadi pada senyawa dan sifat fisiknya.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Ikatan koordinasi adalah ikatan kimia yang menggunakan pasangan

elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan.• Pada ikatan logam, semua logam dapat dibayangkan sebagai ion-ion positif

yang diselimuti awan elektron.• Jenis ikatan dapat diramalkan berdasarkan perbedaan keelektronegatifan

dari atom-atom yang berikatan.



• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian elektron valensi.• Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian keelek-

tronegatifan pada Bab I.


b. Kegiatan Inti• Menuliskan struktur Lewis beberapa senyawa. Kemudian,

menentukan asal sepasang elektron yang digunakan bersama.• Menentukan adanya elektron bebas dan kulit atom kosong yang

dimiliki suatu atom berdasarkan konfigurasinya.• Menggambarkan proses pembentukan ikatan koordinasi.• Menjelaskan proses terjadinya ikatan logam.• Menentukan jenis ikatan yang terjadi berdasarkan perbedaan

keelektronegatifan dari unsur-unsur yang berikatan.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan koordinasi, jenis ikatanberdasarkan perbedaan keelektronegatifan, dan proses terjadinya ikatanlogam. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar danpemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Tabel harga keelektronegatifan dan sistem periodik unsur• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 71–80• CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 1

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 2.5, Latihan 2.6, dan evaluasi.

Pengayaan1. Suatu asam yang umum yang mengandung belerang adalah asam sulfit,

H2SO

3. Perhatikan bahwa rumusnya berselisih satu atom oksigen dari

rumus asam sulfat. Tulislah rumus bangun Lewis untuk asam sulfit.2. Jika air (H

2O) bereaksi dengan asam klorida (HCl), akan terbentuk ion

hidronium (H3O+) dan ion klorida (Cl–). Rumuskan pembentukan ion

hidronium dengan ion klorida.3. Kelompokkan ikatan-ikatan dalam molekul berikut sebagai lebih dari 50

persen ion atau lebih dari 50% kovalen:a. Cl

2e. H

2S

b. HI f. SO2

c. RbF g. Cl2O

d. Br2

4. Jelaskan sifat-sifat senyawa kovalen pada molekul grafit, intan, dan silikon.5. Jelaskan sifat-sifat ikatan logam.


KunciLatihan 2.6

2. a. ionc. kovalene. kovalen dan kovalen koordinasig. kovalen dan kovalen koordinasi

EvaluasiA. 1. d 6. d 11. c 16. b 21. a

2. a 7. c 12. b 17. e 22. e3. b 8. c 13. b 18. c 23. d4. d 9. e 14. c 19. c 24. e5. d 10. c 15. c 20. a 25. c


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 11Alokasi Waktu : 2 jam pelajaranStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan pene-

rapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan

organik sederhana serta persamaan reaksinyaIndikator : • Menuliskan nama-nama senyawa biner dan poliato-

mik dari senyawa anorganik dan organik.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menuliskan lambang unsur;• menuliskan rumus kimia dan nama senyawa.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Senyawa adalah gabungan atom/unsur berlainan jenis, sedangkan unsur

adalah gabungan atom-atom sejenis.• Lambang unsur yang dipakai sampai sekarang dipublikasikan pertama

kali oleh Berzelius, yaitu tiap unsur dilambangkan dengan huruf pertamadari nama latinnya dan ditulis dengan huruf kapital. Jika huruf pertamasama, di belakang huruf kapital ditambahkan satu huruf lain dari namaunsur dan ditulis dengan huruf kecil.

• Rumus kimia merupakan sekumpulan lambang atom dengan aturantertentu, yaitu daya ikat dan bilangan oksidasi. Daya ikat adalahkemampuan suatu atom untuk mengikat atom lain sehingga membentuksuatu molekul. Bilangan oksidasi menyatakan jumlah elektron yang terlibatpembentukan ikatan.

• Senyawa dapat dikelompokkan menjadi senyawa organik dan senyawaanorganik.

• Senyawa organik (senyawa karbon), terutama senyawa yang mengandungikatan C–C dan C–H. Senyawa ini diberi nama dengan urutan untukmenjelaskan jumlah atom karbon dalam rantai molekulnya.

• Senyawa anorganik meliputi senyawa biner dan senyawa poliatomik. Namasenyawa biner merupakan rangkaian nama kedua unsur yang berikatandengan ditambah akhiran ida pada nama unsur yang kedua, misalnya HCl


diberi nama hidrogen klorida. Jika senyawa biner terdiri atas logam yangmemiliki lebih dari satu bilangan oksidasi dalam senyawanya, di belakangunsur itu ditambahkan angka Romawi yang diberi kurung untukmenyatakan bilangan oksidasinya, misalnya besi(III) klorida, FeCl

3.

• Nama senyawa poliatomik merupakan perpaduan dari kation dan anionpembentuknya.



• Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan akan pentingnya nama suatuunsur dan senyawa.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan aturan penulisan lambang unsur.• Menuliskan rumus kimia beberapa senyawa, baik senyawa organik

maupun senyawa anorganik.• Menjelaskan tata nama senyawa organik.• Menjelaskan tata nama senyawa anorganik.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang lambang unsur dan tata namasenyawa. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajardan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dankompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 83–93

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 3.1 dan Latihan 3.2

Pengayaan1. Namailah ion-ion berikut.

a. CN– d. PO4

3–

b. CO3

2– e. MnO4–

c. SO42– f. ClO

2–

2. Tulislah rumus dan muatan yang benar untuk ion-ion berikut.a. perklorat d. dikromatb. sulfida e. hidroksidac. nitrat f. bikarbonat


3. Namailah senyawa-senyawa berikut.a. CCl

4e. NH

4F

b. Ag2SO

3f. CrI

3

c. P4O

10g. ZnF

2

d. CaO h. KHSO4

4. Tulislah rumus senyawa-senyawa berikut:a. kobalt(II) klorida f. kalium dikromatb. berilium(II) oksida g. emas(III) sianidac. arsenik triklorida h. mangan(II) sulfatd. natrium iodat i. kupri karbonate. kromium(III) oksida j. kalsium nitrida

5. Benar atau salahkah penulisan rumus molekul berikut? Berikan alasannya.a. C

5H

14e. K

2CrO

4

b. H2CO

3f. Be

2(CrO

4)

c. Ca2(MnO

4)

2g. CaOCl

d. Mg(PO4)

2h. NaNO

3

KunciLacak Informasia. es kering = CO

2 (padat) e. kapur tohor = CaO

b. garam meja = NaCl f. batu pualam = CaCO3

c. gas ketawa = N2O g. soda kue = NaHCO

3

d. kapur mati = Ca(OH)2

h. susu magnesia = Mg(OH)2


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 12 dan 13Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan pene-

rapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan

organik sederhana serta persamaan reaksinya.Indikator : • Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan

memberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksiatau sebaliknya.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menuliskan persamaan reaksi;• menyetarakan persamaan reaksi.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Persamaan reaksi menggambarkan peristiwa reaksi.• Setiap reaksi terdiri atas dua ruas, yaitu ruas di sebelah kiri anak panah

(reaktan) dan sebelah kanan anah panah (produk).• Jumlah atom yang terlibat dalam reaksi ditulis dengan angka di depan

rumus kimianya yang disebut koefisien reaksi.• Pada akhir reaksi, kedua ruas harus setara.• Menyetarakan persamaan reaksi dilakukan melalui dua tahap, yaitu

menuliskan rumus kimia reaktan dan produk dan menyetarakankoefisiennya sehingga jumlah atom di kedua ruas sama.



Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan kembali konsep tata nama senyawa.

b. Kegiatan Inti• Menjelaskan aturan penulisan persamaan reaksi.• Menjelaskan cara menyetarakan persamaan reaksi.• Siswa diberi tugas untuk menyetarakan persamaan reaksi.


c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan reaksi danmenyetarakannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasilbelajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dankompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 93–96


PengayaanSetarakan persamaan reaksi berikut.1. Al + O

2 → Al

2O

3

2. Zn + AgNO3 → Zn(NO

3)

2 + Ag

3. C2H

6 + O

2 → CO

2 + H

2O

4. As4 + O

2 → As

4O

6

5. Na3PO

4 + CaCl

2 → NaCl + Ca

3(PO

4)

2

6. La2O

3 + H

2O → La(OH)

3

7. Pb(NO3)

2 + H

3AsO

4 → PbHAsO

4 + HNO

3

8. PCl5 + H

2O → H

3PO

4 + HCl

9. H2SO

4 + Ga → Ga

2(SO

4)

3 + H

2

10. HCl + Mg3N

2 → NH

4Cl + MgCl

2

KunciLatihan 3.32. a. 2Al(s) + 3H

2SO

4(aq) → Al

2(SO

4)

3(aq) + 3H

2(g)

c. 4NH3(q) + SO

2(g) → 4NO(g) + 6H

2O(l)

e. Na2CO

3(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + CO

2(g) + H

2O(l)

g. Na2CO

3(s) + H

2O(l) + CO

2(g) → 2NaHCO

3(s)


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 14 dan 15Alokasi Waktu : 4 jam pelajaranStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan pene-

rapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya

hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan sertamenerapkan konsep mol dalam menyelesaikanperhitungan kimia

Indikator : • Membuktikan berdasarkan percobaan bahwa massazat sebelum dan sesudah reaksi tetap (hukum keke-kalan massa/hukum Lavoisier).

• Membuktikan berdasarkan percobaan dan menafsir-kan data tentang massa dua unsur yang bersenyawa(hukum Proust).

• Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perban-dingan (hukum Dalton) pada beberapa peristiwa.

• Menggunakan data percobaan untuk membuktikanhukum perbandingan volume (hukum Gay Lussac).

• Menghitung volume gas reaktan atau produk berdasar-kan hukum Gay Lussac.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa,

hukum Proust (hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipat-an perbandingan), dan hukum Gay Lussac (hukum perbandingan volume)berdasarkan eksperimen atau data hasil eksperimen.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Dalam suatu reaksi kimia selalu berlaku hukum kekekalan massa, yaitu

massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi.• Perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa selalu tetap.• Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, perbandingan

massa salah satu unsur pada tiap senyawa merupakan bilangan bulat dansederhana.


• Volume gas yang ikut dalam reaksi kimia jika diukur pada suhu dan tekananyang sama, berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.



• Melalui diskusi kelas, siswa menyebutkan keteraturan yang ada dialam dengan mengikuti aturan tertentu.

b. Kegiatan Inti• Melakukan eksperimen untuk membuktikan hukum kekekalan massa.• Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum

perbandingan tetap (hukum Proust).• Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum

kelipatan perbandingan (hukum Dalton).• Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum

perbandingan volume (hukum Gay Lussac).

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum-hukum dasar kimia.Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberiantugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 96–103• Seperangkat alat dan bahan laboratorium untuk membuktikan hukum

kekekalan massa


Pengayaan1. Jika besi berkarat, massanya naik. Jika korek api terbakar, massanya turun.

Apakah kejadian-kejadian ini melanggar hukum kekekalan massa?Jelaskan.

2. Dalam suatu percobaan, 1,76 g logam natrium dibiarkan bereaksi dengan13,21 g gas klorin. Semua logam natrium terpakai habis dan dihasilkan4,47 g natrium klorida (garam dapur). Pada percobaan kedua, 1,00 g gasklorin dibiarkan bereaksi dengan 10,0 g natrium. Klorin habis bereaksidan dihasilkan 1,65 g natrium klorida. Tunjukkan bahwa kedua percobaanini hasilnya sesuai dengan hukum perbandingan tetap.


3. Raksa bergabung dengan oksigen membentuk dua senyawa yang berbeda.Salah satu senyawa ini mengandung 96,2% raksa dan lainnya 92,6% raksa,berdasarkan massa. Tunjukkan bahwa data ini sesuai dengan hukumkelipatan perbandingan (hukum perbandingan berganda) dan perkirakanrumus kedua oksida itu.

KunciLatihan 3.42. 144 g3. % C

I = % C

II = 0,053

% FI = % F

II = 0,333

% ClI = % Cl

II = 0,614

4. 4,55 g O5. CO

2 = 5 L; H

2O = 10 L


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................



Nama Sekolah : ....Mata Pelajaran : KimiaKelas/Semester : X/1Pertemuan Ke- : 16, 17, dan 18Alokasi Waktu : 4 jam pelajaran dan 2 jam pelajaran ulangan harianStandar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerap-

annya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)Kompetensi Dasar : 2.2 Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya

hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan sertamenerapkan konsep mol dalam menyelesaikanperhitungan kimia

Indikator : • Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlahzat.

• Mengonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel,massa, dan volume zat.

• Menentukan rumus empiris, rumus molekul, airkristal, dan kadar zat dalam suatu senyawa.

• Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat• menghitung volume gas reaktan dan produk;• menerapkan hukum Avogadro;• menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar;• menghitung massa dan volume produk reaksi;• menghitung persentase komposisi;• menuliskan rumus empiris dan rumus molekul;• menjelaskan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas;• menerapkan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas dalam

perhitungan kimia.

II. Uraian Materi Pembelajaran• Volume gas reaktan dan produk dapat ditentukan dengan hukum

perbandingan volume.• Hukum Avogadro berbunyi, ”Pada suhu dan tekanan sama, volume gas

yang sama memiliki jumlah molekul yang sama pula.”• Dalam ilmu kimia, jumlah partikel atom atau unsur yang terlibat dalam

reaksi kimia dijelaskan dengan konsep mol.


• Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel yang samadengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 g atom 12C.

• Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dengan gram.• Volume molar menyatakan volume dalam tiap 1 mol gas.• Massa dan volume produk dapat ditentukan dengan konsep mol.• Pada umumnya, komposisi tiap unsur ditentukan dalam persen massa.• Rumus kimia dibedakan menjadi rumus empiris dan rumus molekul.

Rumus empiris merupakan perbandingan paling sederhana yang menyusunsuatu molekul. Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yangmenyusun molekul.



• Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan pentingnya perhitungandalam kimia.

b. Kegiatan Inti• Menghitung volume gas reaktan dan produk.• Menjelaskan pengertian hukum Avogadro dan penerapannya.• Menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar.• Menghitung massa dan volume produk.• Menghitung komposisi tiap unsur dalam senyawa.• Menuliskan rumus empiris dan rumus molekul.• Menjelaskan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas serta

menerapkannya dalam perhitungan kimia.

c. Kegiatan Akhir (Penutup)Guru dan siswa membuat simpulan tentang perhitungan kimia.Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberiantugas untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.

V. Alat dan Sumber Belajar• Buku Sains Kimia Prinsip dan Terapannya 1A halaman 103–126• Tabel periodik unsur

VI. PenilaianSiswa mengerjakan Latihan 3.5 sampai Latihan 3.13, dan evaluasi.


Pengayaan1. Ketika logam aluminium direaksikan dengan bromin cair, dihasilkan alu-

minium tribromida.2Al(s) + 3Br

2(l) → 2AlBr

3(s)

Jika mula-mula digunakan 2,56 g Al, berapa massa Br2 (M

m = 160 g/mol)

yang diperlukan untuk mencapai reaksi sempurna?2. Kalsium nitrat mengalami dekomposisi selama pemanasan menurut

persamaan reaksi berikut.Ca(NO

3)

2 → CaO + NO

2 + O

2

a. Setimbangan persamaan reaksi tersebut.b. Hitunglah massa kalsium nitrat yang diperlukan untuk memperoleh

2,8 g kalsium aksida. (Ar Ca = 40; N = 14; O = 16).

c. Hitunglah volume oksigen yang dihasilkan pada kondisi standar(STP).

3. a. Hitunglah rumus empiris suatu cairan organik yang mengandung26,67% C, 2,22% H, dan sisanya O.

b. Jika Mr cairan adalah 90, tentukan rumus molekulnya.

4. Senyawa stabil SF6 dibuat dengan membakar belerang dalam atmosfer

fluorin. Persamaan reaksi setaranya adalah:S

8(s) + 24F

2(g) → 8SF

6(g)

a. Jika diinginkan memperoleh 2,50 mol SF6, berapa mol S

8 dan F

2

yang diperlukan?b. Jika hasil sebenarnya yang diperoleh 16,0 g SF

6, padahal secara

teoretis seharusnya hasil yang diperoleh 48,0 g SF6, berapa persen

hasil yang diperoleh?c. Jika mula-mula digunakan 1,6 mol belerang, S

8, dan 35 mol F

2,

manakah yang bertindak sebagai pereaksi pembatas?5. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.

H2SO

4 + 2NaOH → Na

2SO

4 + 2H

2O

a. Jika 49,0 g H2SO

4 direaksikan dengan 20,0 g NaOH, tentukan pereaksi

pembatasnya.b. Tentukan jumlah mol H

2O yang dihasilkan.

c. Tentukan massa Na2SO

4 yang dihasilkan.

d. Tentukan massa reaktan yang berlebih setelah reaksi.

KunciLatihan 3.51. O

2 = 22,4 L; CO

2 = 11,2 L; H

2O = 22,4 L

3. 5.791 tahun cahaya


Latihan 3.64. 5 × 10–3 mol5. 2,7 × 1015 rupiah = 2.700 triliun

Latihan 3.8

2. 3,1 L5. a. 22,4 L

b. 13,26 L7. 4,67 mmHg (6,1 × 10–3 atm)8. 0,82 L

Latihan 3.9

1. b. 25 L3. NaCl = 26,1 g

H2SO

4 = 43,75 g

5. b. 78,3 g

Latihan 3.10

1. Sn = 75,75%F = 24,25%

3. C = 0,24 gH = 0,04 gBr = 1,6 g

5. TCC : C = 49,45%; H = 2,85%; N = 8,87%; O = 5,07%; Cl = 33,76%Irgasan : C = 49,74%; H = 2,42%; O = 11,05%; Cl = 36,79%

Latihan 3.11

1. b. (Na2SO

4)

n

d. (C6H

3Cl

3O)

n

2. RM = C6H

10S

2O

4. C5H

8O

4NNa

Latihan 3.12

2. a. MgSO4.7H

2O

b. CaSO4.2H

2O

Latihan 3.132. b. 0,375 mol

c. 0,025 mol5. a. 234,6 g

b. 233,6 g


Evaluasi1. c 6. d 11. d 16. c 21. e2. a 7. b 12. d 17. b 22. d3. e 8. a 13. b 18. a 23. a4. a 9. e 14. e 19. c 24. b5. d 10. c 15. d 20. a 25. c


(___________________) (___________________)

NIP. ................................ NIP. ................................


Badan Standar Nasional Pendidikan. 2006. ”Panduan Penyusunan KurikulumTingkat Satuan Pendidikan Jenjang Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006 ”Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untukSatuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar KompetensiLulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar dan Menengah”. Jakarta.

Depdiknas. 2006. ”Permendiknas Nomor 24 Tahun 2006 tentang PelaksanaanPermendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi untuk SatuanPendidikan Dasar dan Menengah dan Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006tentang Standar Kompetensi Lulusan untuk Satuan Pendidikan Dasar danMenengah”. Jakarta.

Peraturan Pemerintah Republik Indonesia Nomor 19 Tahun 2005 tentang StandarNasional Pendidikan.

Undang-Undang Republik Indonesia Nomor 20 Tahun 2003 tentang SistemPendidikan Nasional.

Daftar Pustaka


Catatan:

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

.................................................................................................................................

endang susilowati model - isidiq.files.wordpress.com · iii kata pengantar kami mengucapkan terima...

Documents