- Page1 -

SIFAT-SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1. Penurunan Tekanan Uap: Untuk larutan ideal (lar. Roult) non elektrolit: ∆ P = XA . Po ; P = XB . Po , dimana: Po = tekanan uap jenuh pelarut murni. P = tekanan uap jenuh larutan. ∆ P = penurunan tekanan uap jenuh. XA = fraksi mol zat terlarut. XB = fraksi mol zat pelarut. Untuk larutan elektrolit:

Rumus ∆ P & P sama dengan nonelektrolit, tapi innn

Xninin

XAB

BB

BA

AA .

,.

.+

=+

=

dimana nA = mol zat terlarut, nB = mol zat pelarut, i = factor Van’t Hoff 2. Kenaikan Titik Didih (∆Tb)

a. untuk larutan non elektrolit: ∆Tb = Kb . m

b. untuk larutan elektrolit (asam, basa, garam) ∆ Tb = Kb . m . i ; i = 1 + (n-1) . α , dimana: ∆Tb = kenaikan titik didih. Kb = tetapan kenaikan titik didih molal. m = kemolalan larutan. i = factor Van’t Hoff. n = jumlah ion yang terjadi.

α = awaljumlahmengionyangjumlah

= derajat ionisasi.

catatan: jika α tidak diketahui, dianggap sama dengan 1. 3. Penurunan Titik Beku (∆Tf)

a. untuk larutan non elektrolit: ∆ Tf = Kf . m

b. untuk larutan elektrolit (asam, basa, garam) ∆ Tf = Kf . m . i ; i = 1 + (n-1) . α , dimana: ∆ Tf = penurunan titik beku. Kf = tetapan penurunan titik beku molal.

4. Tekanan Osmotik Larutan: a. untuk larutan non elektrolit:

π . V = n R T ; π = M R T

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc

- Page2 -

b. untuk larutan elektrolit (asam, basa, garam) π = M . R . T . i ; i = 1 + (n-1). α , dimana: π = tekanan osmotic larutan. V = volume larutan (lt). n = jml mol zat terlarut. T = suhu larutan (0 K). R = 0,082 L atm mol-1K-1. M = kemolaran larutan.

Briliant Private www.briliantprivate.co.cc