1. 1. BAB 6STOIKIOMETRI REAKSIDAN TITRASI ASAM-BASAStandar Kompetensi: Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, danterapannya.Kompetensi Dasar: Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutanelektrolit dari hasil titrasi asam-basa.
2. 2. I. BERBAGAI JENIS REAKSI LARUTANELEKTROLIT
3. 3. A. Persamaan IonDalam persamaan ion, zat elektrolit kuat dituliskan sebagai ion-ionnyatak terpisah, sedangkan elektrolit lemah tetap ditulis sebagai molekulatau senyawa netral tak terionkan.Contoh:
4. 4. B. Reaksi-Reaksi Asam-Basaa. Reaksi Oksida Basa dengan AsamOKSIDA BASA + ASAM GARAM + AIRb. Reaksi Oksida Asam dengan BasaOKSIDA ASAM + BASA GARAM + AIRc. Reaksi Amonia dengan AsamAMONIA (NH ) +ASAM GARAM AMONIUM3
5. 5. C. Reaksi-reaksi Pergantian (Dekomposisi)RangkapAB + CD AD + CBSenyawa AB dan CD dapat berupa asam, basa, atau garam. Reaksidapat berlangsung apabila AD atau CB atau keduanya memenuhipaling tidak satu dari kriteria berikut.1. Sukar larut dalam air (mengendap)2. Merupakan senyawa yang tidak stabil3. Merupakan elektrolit yang lebih lemah dari AB atau CD
6. 6. D. Reaksi Logam dengan Asam Kuat EncerLOGAM + ASAM KUAT ENCER GARAM + GAS H2Contoh:
7. 7. II. STOIKIOMETRI REAKSI DALAMLARUTAN
8. 8. A. Hitungan Stoikiometri SederhanaPenyelesaian dilakukan menurut langkah-langkah berikut :1. Menuliskan persamaan setara reaksi.2. Menentukan jumlah mol zat yang diketahui (yang ditentukanjumlah molnya)3. Menentukan jumlah mol zat yang ditanyatakan denganmenggunakan perbandingan koefisien.4. Menyesuaikan jadwaban dengan hal yang ditanyatakan
9. 9. B. Hitungan Stoikiometri denganPereaksi PembatasZat yang habis lebih dahulu itu disebut pereaksi pembatas.Langkah-langkah yang harus ditempuh adalah sebagai berikut.1. Tuliskan persamaan setara reaksi.2. Tentukan jumlah mol zat-zat yang diketahui.3. Bandingkan jumlah mol masing-masing zat dengan koefisienreaksinya sehingga diketahui pengali yang digunakan.Pereaksi pembatas adalah zat yang hasil bagi pengalinyapaling kecil.4. Pergunakan pengali terkecil untuk menentukan jumlah molreaksi hasil reaksi. Tentukan jumlah mol zat yang dinyatakanberdasarkan perbandingan koefisien dengan pereaksipembatas.
10. 10. III. TITRASI ASAM-BASA
11. 11. Titik ekivalen : pH pada saat asam dan basa tepat ekivalen.Titik akhir titrasi : pH pada saat indikator berubah warna.
12. 12. Kurva TitrasiTitrasi Asam Kuat dengan Basa Kuat
13. 13. Kurva TitrasiTitrasi Asam Lemah dengan Basa Kuat
14. 14. Kurva TitrasiTitrasi Basa Lemah dengan Asam Kuat