STOIKIOMETRIMARDELIA NUR FATANA

Massa Atom Rata-Rata

Atom-atom unsur yang sama tidak selalu mempunyai massa yang sama. Hal ini dikenal dengan isotop.

Karena harga massa atom hydrogen sangat kecil, maka ditetapkanlah bahwa :

Massa hydrogen = 1 sma

1,67 x 10-27 kg = 1 sma

Massa Atom Relatif (Ar)

Massa Atom relative (Ar) adalah massa rata-rata suatu atom relative (dibandingkan) dengan kali massa atom C-12.

Massa rata-rata 1 atom X

x Massa 1 atom C-12Ar X =

Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa molekul relative (Mr) merupakan jumlah massa atom relative dari seluruh atom penyusun satu molekul.

Mr PxQy = (x Ar P + y Ar Q)

Mol

Satuan mol adalah sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat di dalam 12,00 gram C-12.

Banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12,00 gram C-12 adalah 6,02 x 1023 butir atom. Bilangan ini disebut tetapan Avogadro dengan lambang L.

1 mol zat = 6,02 x 1023 partikel

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Jumlah partikel

6,02 x 1023

Jumlah Partikel = Jumlah mol x 6,02 x 1023

Jumlah Mol =

Hubungan Mol dengan Massa Suatu Zat

Massa molar atau massa 1 mol zat adalah massa atom relative (Ar) atau massa rumus relative (Mr) zat yang dinyatakan dengan gram.

Massa = Jumlah Mol x Massa Molar

Massa

Massa MolarJumlah Mol =

Hubungan Mol dengan Volume Molar Gas

Volume Molar Gas pada Keadaan Standar.

Volume molar / volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP) yaitu suhu 0o C pada tekanan 1 atm = 22,4 liter.

Volume gas (STP) = Jumlah Mol x 22,4 liter

Volume Molar Gas pada Tekanan Tidak Standar Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu (bukan

0o dan bukan 1 atm)

P.V = n.R.T

V =

Volume gas diukur pada kondisi gas Lain

=

Hubungan Mol dengan Molaritas

Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.

Contoh :

Larutan garam dapur mempunyai konsentrasi 0,5 M artinya dalam setiap 1 liter larutan NaCl, maka NaCl yang terlarut sebanyak 0,5 mol.

Molaritas =

http://1.bp.blogspot.com/-5xaKdSvlOOg/UJ-x2DoH6vI/AAAAAAAAAxY/F5d6BukuFtQ/s1600/stoikiometri.jpg

Menentukan Kadar Unsur dalam Senyawa

Contoh = senyawa mempunyai rumus AmBn,

Kadar A dalam AmBn = x 100%

Massa unsur A dalam AmBn = x massa

% unsur A dalam = x 100%

“”

Terima Kasih

SEMOGA BERMANFAAT