Download - Kimia SMA Kelas X - Stoikiometri
STOIKIOMETRIMARDELIA NUR FATANA
Massa Atom Rata-Rata
Atom-atom unsur yang sama tidak selalu mempunyai massa yang sama. Hal ini dikenal dengan isotop.
Karena harga massa atom hydrogen sangat kecil, maka ditetapkanlah bahwa :
Massa hydrogen = 1 sma
1,67 x 10-27 kg = 1 sma
Massa Atom Relatif (Ar)
Massa Atom relative (Ar) adalah massa rata-rata suatu atom relative (dibandingkan) dengan kali massa atom C-12.
Massa rata-rata 1 atom X
x Massa 1 atom C-12Ar X =
Massa Molekul Relatif (Mr)
Massa molekul relative (Mr) merupakan jumlah massa atom relative dari seluruh atom penyusun satu molekul.
Mr PxQy = (x Ar P + y Ar Q)
Mol
Satuan mol adalah sejumlah partikel yang terkandung di dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan banyaknya atom yang terdapat di dalam 12,00 gram C-12.
Banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12,00 gram C-12 adalah 6,02 x 1023 butir atom. Bilangan ini disebut tetapan Avogadro dengan lambang L.
1 mol zat = 6,02 x 1023 partikel
Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Jumlah partikel
6,02 x 1023
Jumlah Partikel = Jumlah mol x 6,02 x 1023
Jumlah Mol =
Hubungan Mol dengan Massa Suatu Zat
Massa molar atau massa 1 mol zat adalah massa atom relative (Ar) atau massa rumus relative (Mr) zat yang dinyatakan dengan gram.
Massa = Jumlah Mol x Massa Molar
Massa
Massa MolarJumlah Mol =
Hubungan Mol dengan Volume Molar Gas
Volume Molar Gas pada Keadaan Standar.
Volume molar / volume 1 mol gas pada keadaan standar (STP) yaitu suhu 0o C pada tekanan 1 atm = 22,4 liter.
Volume gas (STP) = Jumlah Mol x 22,4 liter
Volume Molar Gas pada Tekanan Tidak Standar Volume gas pada suhu dan tekanan tertentu (bukan
0o dan bukan 1 atm)
P.V = n.R.T
V =
Volume gas diukur pada kondisi gas Lain
=
Hubungan Mol dengan Molaritas
Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.
Contoh :
Larutan garam dapur mempunyai konsentrasi 0,5 M artinya dalam setiap 1 liter larutan NaCl, maka NaCl yang terlarut sebanyak 0,5 mol.
Molaritas =
Menentukan Kadar Unsur dalam Senyawa
Contoh = senyawa mempunyai rumus AmBn,
Kadar A dalam AmBn = x 100%
Massa unsur A dalam AmBn = x massa
% unsur A dalam = x 100%
“”
Terima Kasih
SEMOGA BERMANFAAT
