STOIKIOMETRI

Pengantar :Setiap reaksi kimia melibatkan atom dan

molekul dalam jumlah yang besar. Misalnya akan membuat senyawa karbon dioksida, CO2. Dapat dilakukan dengan cara mereaksikan satu atom karbon dengan dua atom oksigen untuk mendapatkan satu molekul karbon dioksida. Berapapun jumlah zat yang akan direaksikan yang terpenting adalah perbandingan jumlah atom karbon dan oksigen haruslah 1 : 2. Jadi kita perlu memiliki metode perhitungan yang tepat agar jumlah yang kita timbang mengandung atom dalam jumlah yang sesuai dengan perbandingan di atas.

Pengertian Konsep mol & Stoikiometri

Konsep MolMol = satuan massaContoh :

satuan berat (gram) satuan massa (gram, gmol)

Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023

Lambang : ( L )

StoikiometriPerhitungan kimia

yang berhubungan dengan jumlah partikel

Perhitungan kimia yang melibatkan sejumlah massa unsur/senyawa yang bereaksi dengan perbandingan yang setimbang.

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel

Partikel : atom, molekul, ion

Jumlah partikel = gmol x L

Contoh hubungan mol dengan partikel1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi

(Fe)2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x 1024 molekul

gula.

Jawab :1. Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x 1024

atom2. Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5 mol

Soal – soal :Hitunglah :1)Jumlah molekul dalam 0,25 mol air

(H2O)

2)Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4)

3)Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg4)Jumlah mol dari 6 x 1022 molekul CH4

Konsep mol Mol adalah salah satu satuan massa (satuan

massa yang sudah biasa digunakan adalah gram, kilo gram, dsb)

Semua hitungan kimia dilakukan dalam mol, karena mol adalah satuan massa yang tidak dipengaruhi oleh kondisi operasi (T, P, posisi, dsb)

Jadi didalam fisika dikenal massa (tidak dipengaruhi oleh kedudukan) dan berat (dipengaruhi oleh kedudukan) sedangkan dalam hitungan kimia dikenal dengan mol (tidak dipengaruhi kondisi operasi).

Hubungan mol dg massa (gram)Massa molar adalah massa satu mol zat yang

dinyatakan dalam gram.Rumus massa adl Gram = mol x Ar atau Mr

Ar = Massa atomMr = Massa molekul / Berat Molekul (BM)

Massa atom (Ar) Fe = 56 Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mempunyai massa 56 gram)Massa molekul (Mr) H2O = 18 Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mempunyai massa 18 gram)

Mol = berat zat (gram)/BM zatBM = jumlah berat atom seluruh penyusun zat

Gram

Mol * BM

Misal : air (H2O)

Terdiri dari 2 atom H , 1 atom O

1H1 dan 6O16

BM = (2 * 1) + (1 * 16) = 18Berapa molkah 18 gram air? Maka :

Mol air = berat air/BM air =18 gram/18

= 1 mol

Contoh hubungan mol dg massaBerapa gram massa 5 mol glukosa (Mr =

180)?

Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram?

Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

Jawab :Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 = 900 gram

Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40

Mol belerang = 16 : 32 mol = 0,5 mol

Soal – soal :Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56, L = 6 x 1023)

Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram?

7,525 x 1022 unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah berat atom unsur X ?

Hubungan mol dg volume gasRumus : p. V = n. R. T

p = tekanan gas (atm)V = volume gas (lt)n = jumlah mol gasR = tetapan 0,08205 (lt.atm/mol K)T = suhu mutlak (K)

Keadaan standard (suhu 0oC, tekanan 1 atm)

Liter = mol x 22,4Mol = liter : 22,4

Contoh Hubungan mol dengan volume gas

1. Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46)

2. Berapa massa dari 14 liter gas O2 pada 0oC, 1 atm !

3. Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?

Jawab :1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol

= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt

2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 x 32 gram = 20 gram

3. 9,03 x 1024 molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023 = 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

B. Penentuan Rumus Kimia :Konsep mol digunakan untuk menentukan

rumus kimia suatu senyawa, baik rumus empiris (perbandingan terkecil atom dalam senyawa) maupun rumus molekul (jumlah atom dalam senyawa)

Rumus empiris dihitung gram atau persen masing-masing penyusun senyawa dan angka tersebut dibagi dengan Ar masing-masing diperoleh perbandingan mol terkecil dari unsur penyusun senyawa.

Lanjutan penentuan rumus kimia :Rumus molekul dan rumus empiris suatu senyawa

ada kalanya sama, tetapi kebanyakan tidak sama. Rumus molekul merupakan kelipatan dari rumus

empiris. Jika senyawa mempunyai rumus empiris CH2O

maka rumus molekul mungkin C2H4O2 dll.Menentukan rumus molekul senyawa ada dua hal

yang harus terlebih dahulu diketahui yaitu rumus empiris senyawa dan Mr atau BM senyawa.

CONTOH RUMUS EMPIRIS :1. Suatu senyawa tersusun dari 84% karbon dan

16 % hidrogen (C = 12, H = 1). Tentukan rumus empiris senyawa tersebut?

2. Suatu gas mengandung 48 gram karbon, 12 gram hidrogen dan 32 gram oksigen (C = 12, H = 1, o = 16). Bagaimana rumus empiris gas tersebut?

3. Suatu senyawa mengandung 32,4% natrium, 22,6% belerang dan sisanya oksigen (Na = 23, S = 32, o = 16). Tentukan rumus empiris senyawa itu?

Jawab :1. C = 84% , H = 16% mol C : mol H = 84/12 : 16/1 = 7 : 16 Rumus empiris senyawa adalah : C7H16

2. C=48, H=12, O=32 mol C : mol H : mol O = 48/12 : 12/1 : 32/16 = 4 : 12 : 2 = 2 : 6 : 1 Rumus empiris gas adalah C2H6O3. Na=32,4%, S=22,6%, O=100- (32,4+22,6) = 45% mol Na : mol S : mol O = 32,4/23 : 22,6/32 : 45/16 = 1,4 : 0,7 : 2,8 = 2 :1 :4 Rumus empiris senyawa adalah Na2SO4

CONTOH RUMUS MOLEKUL :1. Suatu gas dengan rumus empiris NO2

mempunyai BM = 92 (N = 14, O = 16). Tentukan rumus molekulnya?

2. Suatu senyawa organik dengan BM = 90 tersusun dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya oksigen (C=12, H=1, O=16). Tentukan rumus molekul senyawa tersebut?

Jawab:1. (NO2)n = 92 46 n = 92 n = 2 Rumus molekul gas adalah N2O4

2. C = 40%, H = 6,6%, O = 53,4% Mol C : mol H : mol O = 40/12 : 6,6/1 : 53,4/16 = 3,3 : 6,6 : 3,3 = 1 : 2 : 1 Rumus empirisnya CH2O

(CH2O) n = 90 30 n = 90 n = 3 Rumus molekulnya adalah C3H6O3

C. KOEFISIEN REAKSIKoefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh

zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan.

Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien.

Mol A = koefisien A x mol B koefisien B

Contoh soal :Diketahui reaksi : N2 + 3H2 2 NH3 jika H2 yang

bereaksi adl 12 mol, berapa mol N2 yang bereaksi dan berapa mol NH3 yang terbentuk?

Jwb : H2 = 12 mol

N2 = 1/3 x 12 = 4 mol

NH3 = 2/3 x 12 = 8 molBerapa gram gas O2 yang diperlukan untuk membakar

260 gram asetilena, C2H2 secara sempurna ?

Jwb : 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

C2H2 = 260/26 mol = 10 mol

O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

Soal - soal :1. Hitung jumlah molekul yang terkandung

dalam 5,6 liter suatu gas, diukur pada keadaan standard?

2. Mesin kendaraan yang tidak terkontrol dapat mengeluarkan 0,28 kg gas CO untuk tiap liter bensin yang dibakar (C = 12, O = 16). Hitunglah gas CO yang dihasilkan dari pembakaran 100 liter bensin, diukur pada tekanan 1 atm, suhu 0oC?

Soal – soal : 3. 40 gram suatu oksida besi (senyawa besi dan

oksigen) ternyata mengandung 28 gram besi (Fe = 56 dan O = 16). Tentukan rumus oksida besi tersebut?

4. Kristal CuSO4 mengadung 36% air (Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1) Tentukan rumus kristalnya?

5. Sebanyak 17 gram suatu oksida logam dengan rumus empiris M2O3 mengadung 8 gram oksigen. Jika Ar oksigen =16, berapa Ar logam tersebut?

Soal - soal :6. Sebanyak 11 gram suatu senyawa

organik dibakar sempurna, menghasilkan 22 gram CO2 dan 9 gram H2O. Jika Mr senyawa = 88 tentukan rumus molekulnya!

7. 56 liter suatu gas pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm memiliki massa 175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah CH2 bagaimana rumus molekulnya?

Soal – soal :8. Sebanyak 32 gram metana CH4 dibakar

dengan 160 gram oksigen. Berapa gram CO2 yang dihasilkan?

9. 6 gram etana C2H6 dibakar dengan oksigen sesuai dengan reaksi :

2C2H6 + 7 O2 4CO2 + 6H2O

Hitunglah volume gas CO2 yang terbentuk, diukur pada keadaan standar!

Soal-soal :10. Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X

bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X !

11. 245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar.

12. Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi :

Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2