1.1. Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …A. memiliki atom hidrogenB. dalam air melepaskan ion H+

C. dalam air melepaskan ion OH–

D. dapat menerima pasangan elektronE. dapat memberi proton kepada molekul air

2.2. Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:Lar. Lakmus

merahLakmus biru

IIIIIIIVV

birutetapbirutetaptetap

tetapmerahtetapmerahtetap

Yang termasuk larutan asam adalah …A. I dan IIB. II dan IIIC. II dan IVD. III dan IVE. III dan V

3.3. Diketahui trayek pH indikator.Indikator Trayek pH Perubahan warnaMetil merahFenolftalin

4,2 – 6,38,3 – 10

Merah – kuningTak berwarna - merah

Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …A. kurang dari 4,2B. antara 4,2 – 6,3C. antara 6,3 – 8,3D. antara 8,3 – 10E. antara 4,2 – 10

4.4. Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …A. H2SO4

B. HClC. H2SD. CH3COOHE. HF

5.5. Diketahui reaksi:H2S + H2O H3O+ + HS–

HS– + H2O H3O+ + S2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …A. H2SB. H2OC. H3O+

D. HS–

E. S2–

6.6. Dari reaksi:H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3

–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …A. H2CO3 dan H2OB. H2CO3 dan H3O+

C. H2CO3 dan HCO3–

D. H2O dan HCO3–

E. H3O+ dan HCO3–

7.7. Pada reaksi:Ag+

(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+

(aq)

Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …A. ion Ag+ menerima proton dari NH3

B. ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3

C. ion Ag+ memberi proton kepada NH3

D. ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3

E. ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air

8.8. Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10–5).A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%E. 5%

9.9. Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …A. 2B. 2 – log 2C. 2 – log 4D. 4 – log 2E. 4

10.10. Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …A. Al + HCl

B. Fe + H2SO4 encer

C. Sn + HCl

D. Cu + H2SO4 encer

E. Mg + HCl

11.11. Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …A. 24B. 27C. 40D. 56E. 108

1. Diketahui reaksi:H2S + H2O H3O+ + HS–

HS– + H2O H3O+ + S2–

Spesi yang bersifat amfiprotik adalah ... .A. H2SB. H2OC. H3O+

D. HS–

E. S2–

2. Dari reaksi:H2CO3 + H2O H3O+ + HCO3

–

Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah ... .A. H2CO3 dan H2OB. H2CO3 dan H3O+

C. H2CO3 dan HCO3–

D. H2O dan HCO3–

E. H3O+ dan HCO3–

3. Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah ... .A. 0,10 MB. 0,15 MC. 0,20 MD. 0,25 ME. 0,50 M

1 . 10 ml larutan natrium hidroksida ( NaOH ) 0,05M akan tepat bereaksi dengan larutan berikut ,kecuali….

a. 10 ml larutan HCl 0,05 M b. 10 ml larutan H2SO4 0,0025 M c. 5 ml larutan CH3COOH 0,1 M d. 5 ml larutan H2SO40,005 M e. 1 ml larutan HNO3 0,5 M

2 . Sebanyak 5,8 gram suatu basa bervalensi 2 ( M (OH)2 ) tepat bereaksi dengan 200ml larutan asam klorida 1 M ,menurut persamaan reaksi :

M (OH )2 (s) + 2HCl (aq) → MCl2 (aq) + 2H2O (l) Massa atom relative logam L adalah…. (Ar H=1, O=16 )

a. 24b. 27c. 40d. 56e. 58

3 . Suatu basa L (OH)3 sebanyak 15,6 gram tepat bereaksi dengan 29,4 gram asam H2A. Jika At L= 27; H=1dan O=16 maka massa molar H2A adalah….

a. 114 gram/mol b. 106 gram/mol c. 98 gram/mol d. 90 gram/mol e. 82 gram/mol

4 . 1 mol suatu logam (L) bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hydrogen (STP) . Rumus garam yang terbentuk adalah….

a. LSO4

b. L(SO4)2

c. L2(SO4)3

d. L3(SO4)2

e. L2SO4

5 . Sebanyak 40 ml larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 ml larutan NaOH 0,15 M . Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah….

a. 0,075 M b. 0,05 M c. 0,4 M

d. 0,45 M e. 0,75 M

5 . Pada penetapan kadar larutan HCl dengan larutan NaOH , sebaiknya menggunakan indicator …. a. fenolftalein ( trayek pH= 8,3 – 10,0 ) b. metil merah ( trayek pH= 4,2 – 6,3 ) c. alizarin kuning ( trayek pH = 10,1 – 12,0 ) d. fenolftalein atau metil merah e. metil oranye ( trayek pH = 2,9 – 4,0 )

6 . Dari data percobaan titrasi larutan asam klorida x M dengan larutan NaOH 0,1 M adalah sebagai berikut:No. Larutan HCl x M

( dalam ml)Volume larutan NaOH ( dalam ml )

1.2.3.

101010

202119

Berdasarkan data tersebut , maka harga x adalah….

a. 0,05b. 0,1c. 0,15d. 0,2e. 0,5

7 . Data hasil titrasi 25 ml larutan NaOH 0,2 M dengan larutan HCl 0,25 M sebagai berikut:

No. HCl 0,25 M12345

5 ml10 ml20 ml25 ml30 ml

Dari data tersebut yang menunjukkan terjadinya titik netralisasi terletak nomor ….a. 1b. 2c. 3d. 4e. 5

8 . Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi

7

a. Asam kuat dititrasi dengan basa kuatb. Asam lemah dititrasi dengan basa kuatc. Asam kuat dititrasi dengan basa lemahd. Asam kuat dititrasi dengan basa lemahe. Basa kuat dititrasi dengan asam lemah

35. Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam....A. air jeruk C. larutan cuka E. larutan garam B. air sabun D. larutan gula dapur

36. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah.....A. asam klorida, asam sulfat, asam asetat D. asam sulfida, asam fluorida, asam sianidaB. asam sulfat, asam nitrat, asam perklorat E. asam asetat, asam klorida, asam fosfatC. asam karbonat, asam asetat, asam fosfat

37. Basa konjugasi dari NH3 adalah....A. NH4OH C. NH2

- E. OH-

B. H2O D. NH2+

38. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin sebagai asam Bronsted Lowry adalah.....A. NH4

+ C. HCO3- E. H2CO3

B. H2O D. CO32-

39. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan :A. fenolftalein (trayek pH:8,3-10) D. metil orange (trayek pH:2,9-4)

B. metil merah (trayek pH:4,2-6,3) E. fenolftalein atau metil merah C. alizarin kuning (trayek pH:10,1-12)

40. Menurut Arrhenius asam sulfat mempunyai sifat asam karena..... A. mangandung atom oksigen B. mengandung atom hidrogen

C. dapat memberi proton kepada molekul airD. dapat menerima pasangan elektron

E. dapat memperbesar konsentrasi H+ dalam air

1. Yang membedakan kekuatan asam adalah ….a. derajat ionisasib. konsentrasic. derajat ionisasi dan konsentrasid. Ka dan Kb

e. Kw

2. Diketahui beberapa larutan asam :1. HCl2. H2SO4

3. CH3COOH4. HF5. HCOOHJika larutan tersebut konsentrasinya sama, yang memiliki [H+] terbesar adalah ….a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3

3. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan dalam air hingga volum1 liter, larutan tersebut memiliki harga pH …. (H=1, O=16, Ca=40)a. 10 - log 2b. 10 + log 2c. 12 – log 5d. 12 + log 5 – log 2e. 13

4. Jika Ka CH3COOH 1,8 x 10-5, pH larutan CH3COOH 0,02 M adalah ….a. 3 – log 3 d. 5 – log 1,2b. 4 – log 6 e. 5 + log 1,2c. 4 + log 6

5. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,2 M ditambah 400 mL air. pH larutan HCL menjadi ….a. 2 – log 5 d. 5 – log 2b. 2 – log 4 e. 5 + log 2c. 2 + log 4

6. Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 75 mL larutan yang sama 0,05 M, pH larutan setelah dicampur ….a. 11 + log 6,25b. 11 + log 6,25c. 12 – log 6,25d. 12 + log 6,25e. 13 – log 6,25

7. Disediakan dua buah labu 250 mL :I. Larutan NaOH 0,1 M, 200 mL

II. Larutan H2SO4 x M, 25 mLUntuk merancang percobaan agar dapat diketahui molaritas larutan H2SO4 saat terjadi titik ekivalen adalah ….a. larutan H2SO4 dimasukkan dalam buret diukur volum yang dibutuhkanb. larutan NaOH diambil 25 mL ditetesi indikator PPc. saat titik ekivalen warna larutan berubah menjadi merah muda, kemudian hilang lagid. saat titik ekivalen untuk menentukan molaritas H2SO4 digunakan hubungan : V asam x M asam

x x = V basa x M basa x x e. saat terjadi titik ekivalen terbentuk garam asam

8. Larutan garam di bawah ini bersifat netral, kecuali ….a. Na2SO4 d. (NH4)2SO4

b. K2So4 e. Ca(NO3)2

c. CaSO4

9. Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut :

No NaOH 0,1 M HCl 0,15 M12345.

2 mL8 mL

15 mL25 mL30 mL

20 mL20 mL20 mL20 mL20 mL

Netralisasi terjadi pada nomor ….a. 1 d. 4b. 2 e. 5c. 3

10. NH3(aq)+H2O(l) NH4 + (aq) + OH- (aq)

pasangan asam basa konjugasi adalah …. a. NH3/H2O d. NH4 +/H2Ob. NH4 + /OH– e. NH4 +/NH3

c. NH3/OH–

11. Pada reaksi :HNO3(aq) + HF(aq) H2NO3 +(aq) +

F (aq)Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas adalah ….a. F sebagai basa konjugasi dari HFb. H2NO3

+ sebagai basa konjugasi dari HNO3

c. HNO3 bersifat asam karena menerima protond. HF dan H2NO3

+ sebagai asam basa konjugasie. HNO3 dan HF sebagai basa konjugasi

12. Sebanyak 100 mL larutan natrium hidroksida 0,05 M direaksikan dengan 100 mL asam oksalat 0,05 M menurut reaksi :2NaOH(aq) + H2C2O4(aq) Na2C2O4(aq)

+ 2H2O(l)Pernyataan dibawah ini yang benar adalah ….a. semua pereaksi habis bereaksib. reaksinya ekivalenc. reaksi tersebut tidak dapat berlangsungd. terdapat sisa NaOHe. terdapat sisa H2C2O4

13. Larutan kalium hidroksida 0,25 M sebanyak 400 mL ditambahkan kedalam 200 mL asam sulfat 0,25 M. Pernyataan dibawah ini yang benar adalah ….a.[ H+ ] > [ OH - ], larutan bersifat asamb.[ H+ ] = [ OH - ], larutan bersifat netralc. [ H+ ] < [ OH - ], larutan bersifat basa

d.larutannya membirukan lakmus merahe.larutan KOH bersifat sebagai pereaksi

pembatas

Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ... .A. air jeruk C. larutan cuka E. larutan garam dapur B. air sabun D. larutan gula

2. Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat, mempunyai sifat asam karena ....A. asam sulfat mengandung atom oksigenB. asam sulfat mengandung atom hidrogenC. asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air D. asam sulfat dapat menerima pasangan elektronE. asam sulfat dapat memperhesar konsentrasi ion H+ dalam air

3. Perhatikan tabel K. dari beberapa asam berikut :

No. I 2 3 4 5 6 7 8

ASAM HA HB HC HD HE HG HK HL

Ka 6,2 x 10-8 7.5 x 10-

21,2 x 10-

21,8 x 10-12 1,8 x 10-5 7 x 10-4 6,7 x 10-5 9,6 x 10-7

Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah .... A. HL > HE > HB C. HL < HK < HC E. HB < HL < HD B. HB < HE < HD D. HA > HG > HC

4. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ? A. 10 C. 11 E. 4B. 12 D. 7

5. Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. . A. 10 kali C. 3 kali E. 1,5 kaliB. 5 kali D. 2,5 kali

6. Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indikator berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut : Indikator Daerah perubahan warna - Metil jingga pH 2,9 - 4,0

merah kuning- Brom kresol hijau pH 3,8 - 5,4

kuning biru- Bromtimol biru pH 6,0 - 7,6

kuning biru- Fenolftalein pH 8,0 - 10,0

tak herwarna merah

Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... .A. Metil Merah dengan Brom Kresol Hijau B. Brorn Kresol Hijau dengan Bromtimol Biru C. Bromtimol Biru dengan FenolftaleinD. Metil Merah dengan FenolftaleinE. Brom Kresol Hijau dengan Fenolftalein

7. Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :Metil jingga : 2,9 - 4,0Metil merah : 4,2 - 6,3 Brom kresol hijau : 3,8 - 5,4 Bromtimol biru : 6,0 - 7,6

Lakmus : 5,5 - 8,0 Fenolftalein : 8,3 - 10,0

Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah asam atau basa, adalah ... .A. metil jingga C. brom kresol hijau E. fenolftaleinB. metil merah D. Bromtimol biru

8. 50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah ... .A. 1,0 C. 2,0 E. 7,0B. 1,4 D. 2,8

9. Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10, akan diperoleh larutan dengan ….A. pH = 3 C. 6 < pH < 10 E. 3 < pH < 6 B. pH = 6 D. 2 < pH < 6

10. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ... A. NH4

+ C. HCO3- E. H2CO3

B. H2O D. CO32-

11. Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .A. NH4OH C. NH2

- E. OH-

B. H2O D. NH2+

12. Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....

A. NH3 dengan NH2- D. PO4

3- dengan H2PO4-

B. CH3COOH2+ dengan CH3COO- E. H2O dengan H-

C. H+ dengan OH-

13. NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :H- + H2O OH- + H2

Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah....A. H- dan H2O C. H2O dan H2 E. H2 dan OH-

B. H2O dan OH- D. H- dan OH-

14. Perubahan pH titrasi asam lemah dengan basa kuat digambarkan oleh kurva ....

15. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi ... . A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah

16 Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ....A. fenulftalein (trayek pH: 8,3 - 10,0) D. metil oranye (trayek pH: 2,9 - 4,0)B. metil merah (trayek pH: 4,2 - 6,3) E. Fenolftalein atau metil merah

C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1 - 12,0)

17. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5

A. 2 C. 3 E. 4B. 2,5 D. 3,5

18. Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :

Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk1. merah kuning merah2. kuning kuning jingga3. hijau hijau hijau4. biru kuning merah

Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .A. merah, kuning dan hijau D. merah, hijau dan biruB. merah, kuning dan biru E. hijau sajaC. kuning, hijau dan biru

Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21. Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :

Indikator Trayek/warna Larutan-I Larutan-2Larutan-3

Metil merah 4,2-6,3/merah-kuning kuning kuning merahMetil jingga 2,9-4,0/merah-kuning kuning kuning kuning Bromtimol biru 6,0-7,6/kuning-biru kuning biru kuning Fenolftaleir. 8,3-10/tak berwarna-merah tak herwarna tak berwarna tak berwarna

19. pH larutan-1 adalah sekitar ... .A. kurang dari 8,3 C. 7 E. 9 B. 6,2 D. 8

20. pH larutan-2 adalah sekitar ... .A. 2 C. 7 E. 10 B. 6 D. 8

21. pH larutan-3 adalah sekitar ... .A. 2 C 7 E. lebih dari 10 B. 4 D. 8

22. Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....

A. H2SO4 C. HSO4- E. H+

B. H3O+ D. HSO42

23. Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl- adalah ... .A. HCI dan H2O C. HCl dan CI- E. H2O dan CI-

B. H3O+ dan CI- D. HCl dan H3O+ 24. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator universal akan memberikan warna yang sama jika HCI

0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah….A 1 x 10-5 C. 2 x 10-6 E. 2 x 10-8

B. 1 x 10-6 D. 4 x 10-7

25. Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .A. 1 x 10-3 C. 4 x 10-2 E. 4 x 10-5

B 4 x 10-3 D. 4 x 10-4

26. Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .A. 2 x 10-5 C. 1 x 10-4 E. 2 x 10-6

B. 1 x 10-5 D 1 x 10-2

27. Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....A. 2 C. 2 - log 2 E. log 2 - log3B. 2 + log 2 D. log 2

28. Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 mempunyai pH sebesar …..................A. 1 C. 3 E. 5 B. 2 D. 4

29. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . . A. 1 C. 3 E. 5 B. 2 D. 4

30. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .

A. _D.

B. E.

C.

31. Pada reaksi :

H2O + CH3COO- CH 3OOH + OH-

pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... . A. H2O dan CH3COO- C. H2O dan OH E. CH3COO- dan OH-

B. CH3COOH dan H2O D. CH3COO- dan OH

32. Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10) C. HSO3

- (Ka = 6,2 x I0-6)B. HSO4

- (Ka = 1,2 x 10-2) D. NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)

E. HF (Ka, = 7,2 x 10-4)33. Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30

mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah .... A. 0,075 M C. 0,15 M E. 0,30 MB. 0,10 M D. 0,20 M

34. Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :

Indikator Trayek pH Perubahan warnaMOMRBTBPP

3,1 – 4,44,4 – 6,26,0 – 7,68,3– 10,00

Merah – kuningMerah – kuningKuning – biruTbw - merah

Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut adalah . .A. pH < 4,4 C. pH > 6,0 E. 4,4 < pH < 6,0B. pH > 4,4 D. pH < 6,0

35. Menurut Arhenius, basa adalah ... .A. zat yang dapat memberi proton

B. zat yang dapat melepaskan OH C. zat yang rasanya pahitD. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektronE. zat yang berperan sebagai aseptor proton

36. Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah ?A. larutan H2CO3 C. larutan H2S04 E. larutan CH3COONH4

B. larutan K2CO3 D. larutan NH4CI

37. Dari faktor berikut :

i. Ka iii. ii. pH iv. KwFaktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... . A. i dan ii C. ii dan iii E. iii dan ivB i dan iii D. ii dan iv

38. Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5) A. 20 ml larutan HCI 0,5 M D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M

B. 40 ml larutan NH4OH 0,4 M E. 10 ml larutan KOH 0,1 MC. 20 ml larutan H2SO4 0,3 M

39. Dalam larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah ... .A. 10-1 C 10-6 E. 10-14

B. 10-3 D. 10-11

40. Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2

-

Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... . A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted LowryB. NH3 hanya merupakan basa Bronsted LowryC. NH3 hanya menerima proton D. NH3 hanya memberikan protonE. NH3 bertindak sebagai asam dan basa

1. Berapakah pH dari larutan:a. Larutan HCl 0,01 Mb. Larutan H2SO4 0,001 M

2. Hitunglah pH dari larutan berikut:a. HCOOH 0,1 M; α = 0,001b. CH3COOH 0,05 M; Ka = 1,8 10-5

3. Hitunglah pH larutan H2S 0,01 M jika diketahui Ka1 = 8,9 10-8 dan Ka2 = 1,2 10-13

4. Sebutkan senyawa yang tergolong basa kuat dan basa lemah beserta valensinya.5. Hitunglah pH dari larutan KOH 0,002 M Sebutkan bahan-bahan dala kehidupan kita sehari-hari

yang mengandung basa.6. Berapakah pH dari:

a. Larutan NaOH 0,01 Mb. Larutan Ba(OH)2 0,001 Mc. Larutan KOH 0,02 Md. Larutan Ca(OH)2 0,005 Me. Larutan Sr(OH)2 0,0025 M

7. Sebanyak 3,7 gram Ca(OH)2 dilarutkan di dalam 5 liter air. Tentukanlah pH larutan itu (H = 1; O = 16; Ca = 40)

8. Berapa gram NaOH diperlukan untuk membuat 10 liter larutan dengan pH = 12?9. Hitunglah pH larutan berikut:

a. Larutan NH3 0,1 M jika derajat ionisasinya 0,01b. Larutan 4,48 L (STP) gas NH3 dalam 2 L air (volume larutan dianggap sama dengan 2 L

dan Kb NH3 = 1 10-5)10. Tuliskan reaksi ionisasi dari asam atau basa berikut:

a. Asam nitrat c. Kalium hidroksidab. Asam sulfat d. Barium hidroksida

11. Sesuai dengan teori asam-basa Bronsted-Lowry, tentukan sifat HCO3- dalam reaksi berikut,

sebagai asam atau basa.

i. HCO3-(aq) + H2O(l) CO3

2-(aq) + H3O+

(aq)

ii. HCO3-(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + OH-

(aq)

12. Nyatakan reaksi antara oksida basa dan oksida asam di bawah ini merupakan asam-basa lewis.CaO + CO2 → CaCO3

13. Berapakah konsentrasi ion H+ dalam larutang yang pH-nya:i. 2 b. 4,7 (diketahui log 2 = 0,3)

14. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion OH-:i. 8 10-3 iii. 2 10-5

ii. 2 10-3

15. Sebutkan beberapa sifat khas asam dan basa.16. Tuliskan persamaan reaksi dari teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis 17. Berapakah pH larutan jika konsentrasi ion H+ sebesar:

a. 1 10-3 b. 2 10-4 c. 5 10-6 d. 8 10-5