penetapan kadar volumetri filetitrasi permanganometri,serimetri, iodo-iiodimetri,bromatometri 3....

PENETAPAN KADAR

VOLUMETRI

INDRI KUSUMA DEWI,S.Farm.,M.Sc.,Apt

REVIEW.. Penggolongan Volumetri

(Titrimetri)

A. BERDASARKAN REAKSI KIMIA1. Reaksi asam basa

PK bdsrkn perpindahan proton dr zat yg

bersifat asam atau basa

2. Reaksi oksidasi reduksi (redoks)

PK brdsrkn perpindahan e-

Titrasi permanganometri,serimetri, iodo-

iiodimetri,bromatometri

3. Reaksi pengendapan (presipitasi)

PK bsdrskn tjdnya endapan yg sukar larut

4. Reaksi pembentukan kompleks

PK krn Rx antara zat2 pengkompleks irganik dg ion

logam mghslkn senyawa kompleks

B. Berdasarkan cara titrasi

1. Titrasi Langsung

Dg melakukan titrasi langsung thd

zat yg akan ditetapkan

2. Titrasi Kembali

Dg cara penambahan titran berlebih,

kmdn kelebihan titran dititrasi dg

titran lain

C. Berdasarkan jumlah sampel1. Titrasi makro

- Jmlh sampel : 100-1000 mg

- Volume titran : 10-100 ml

- Ketelitian buret : 0,02 ml

2. Titrasi semi mikro

- Jmlh sampel : 10-100 mg

- Volume titran : 1-10 ml

- Ketelitian buret : 0,001 ml

3. Titrasi mikro

- Jmlh sampel : 1-10 mg

- Volume titran : 0,1-1 ml

- Ketelitian buret : 0,001 ml

Cara Menyatakan Kadar LARUTAN kdr bhn yg terlarut

(solute) dinyatakan dlm konsentrasi

(byknya massa yg terlarut sbg berat

(gram) tiap satuan volume (mililiter)

atau tiap satuan larutan

b/v

b/b

Molaritas

Larutan 1 Molar dalam 1 L berisi 1

mol zat terlarut

mol g

M = ——— = ————

L BM x V

Latihan…

Hitunglah molaritas larutan yg

mengandung 6,0 gram NaCl (BM =

58,44) dalam 200 ml larutan

Jawab :

g 6,0

M = ———— = —————— = 0,513 M

BM x V 58,44 x 0,2

Normalitas

Banyaknya ekivalen (ek) zat terlarut

(solute) tiap L larutan

ek

N = ———

V

g g

Ek = ——— N = ———

BE BE x V

BM

BE = ———

n

g x n

N = ———

BM x V

Cara penentuan valensi

1. Rx Asam Basa

Valensi ditentukan berdasarkan

banyaknya mol H+ atau OH- yg

dihasilkan tiap mol asam atau basa

Cth :

HCl H+ + Cl-

so, valensinya 1 sebab 1 mol HCl ekivalen dg 1

mol H+ BE = BM

H2SO4, H2CO3, H2C2O4 n ???

H3PO4, H3PO3 n ??

NaOH, KOH ??

Ca (OH)2, Ba (OH)2 ??

2. Rx Redoks

Valensi ditentukan o/ byknya

elektron yg hilang atau timbul pd

Rx redoks.

Cth :

I2 + 2e 2 I-

so, valensinya 2 krn 1 mol I2 ekivalen

dg 2 elektron BE = stgh BM

Latihan

Sebanyak 12,69 gram I2 (BM = 253,8)

dilarutkan dlm 500 ml air yg mgd KI.

Hitunglah normalitas I2 tsb ?

Jawab :

g x n

N = ———

BM x V

Cara perhitungan kadar

V X N = jumlh gram ekivalen ( grek)

Jumlah mol = grek : kesetaraan

berat = jmlh mol x BM

Kadar = (berat : berat sampel ) x 100 %

V titran x N titran X BE

kadar (% b/b) = ——————————— x 100%

Berat sampel (mg)

V titran x N titran X BE

kadar (% b/v) = ——————————— x 100%

ml sampel x 1000

LatihanSebanyak 250 mg serbuk yg mgd asam salisilat

(BM 138,12) ditimbang dg seksama, dilarutkan

dlm 15 ml etanol 95% yg tlh dinetralkan thd

merah fenol LP. Lalu ditambhakan 20 ml air &

dititrasi dg NaOH 0,1 N dg indikator merah

fenol. Sampai terjadinya TAT dibutuhkan NaOH

0,1 N sebanyak 12,56 ml. berapakah kadar asam

salisilat dlm serbuk??

Sebanyak 25 ml minuman ringan yg

mengandung vitamin C (BM 176,12)

dilarutkan dlm campuran yg terdiri

atas 100 ml air bebas

karbondioksida & 25 ml asam sulfat

encer. Lalu dititrasi segera dg

iodium 0,1 N mengg.indikator kanji

sampai terbentuk warna biru tetap.

Sampai TAT dibutuhkan volume

titran sebanyak 5,25 ml. brpkah

kndungan vit.C dlm minuman

ringan tsb ?

"Kadang qt meminta bunga yg indah namun Allah

memberikannya kaktus yg berduri.. Qt meminta kupu2

namun Allah mberikan Kepompng yg jelek. Qt pun

putus asa lalu menjauh dgn-Nya. Padahal jka qt

bersabr sedikt kaktus it akn berbunga dgn indah dan

kepompng pun akan berubh menjadi kupu yg cantik"