sophie damayanti / sf itb - · pdf filetitrasi kompleksometri ca dengan edta dapat berjalan...

Sophie Damayanti / SF ITB

reaksi pembentukan senyawa kompleks

Prinsip dasar Titrasi Kompleksometri


Dalam bidang FA reaksi pembentukan senyawa kompleks

ANALISIS LOGAM

digunakan untuk


LOGAM

ZAT AKTIF

CEMARAN

Kualitatif Kuantitatif

Uji batas


LOGAM SEBAGAI ZAT AKTIF

Kualitatif

Kuantitatif

reaksi warna

reaksi nyala

Titr. pengendapan

Titr. redoks

Titr. kompleksometri


SENYAWA KOMPLEKS

• Akseptor elektron (ion logam

atau atom netral)

• Donor elektron (bgn dr molekul atau

bukan ion logam)


Ligan:

Ion/molekul yg berfungsi sbg donor elektron dlm 1 atau lbh koordinasi

Ligan:

mempunyai atom elektronegatif, misal: nitrogen, oksigen, halogen


Ligan unidentat(monodentat)

Ligan yg menyerahkan 1 (satu) pasang elektron utk membtk ikatan kovalen dgn ion logam

contoh: :NH3

NH3 mempunyai 1 pasang elektron yg tak dipakai bersama jd dpt membentuk 1 ikatan dgn ion logam


Ligan polidentat(multidentat)

Ligan yg menyerahkan >1 (satu) pasang elektron utk membtk ikatan kovalen dgn ion logam

contoh:

etilendiamin mempunyai 2 pasang elektron yg tak dipakai bersama jd dpt membentuk 2 ikatan dgn ion logam

NH2CH2CH2NH2


dapat digunakan sbg pentitrasi

pd penentuan kuantitatif ion logam

Kelon (chelon):pereaksi pembtk kompleks

Chelating agent yg larut air

membtk kompleks stabil dgn ion logam


Cincin kelat (chelate):

Cincin heterosiklik yg terbtk krn interaksi antara suatu ion logam (atom pusat) dgn ligan

polidentat

Kompleks yg terbentuk disebut:

Senyawa Kelat


yg dapat membentuk kompleks yang larut air

Sesquestering agent

Ligan pembentuk kompleks

contoh: EDTA


paling banyak digunakan pada

titrasi kompleksometri

EDTA membentuk kompleks 1:1

dengan ion logam


mempunyai 6 tempat untuk mengikat

ion logam

EDTA adalah ligan heksadentat

• 4 di gugus karboksilat

• 2 di gugus amino


ASAM EDETAT (EDTA)

H4Y

Asam Edetat (EDTA): Asam etilen diamin

tetra asetat

:NCH2CH2N:

CH2COOH

CH2COOH

HOOCCH2

HOOCCH2


M

N

N

CH2

CH2

CH2

O

O

C

O

CH2

C

O

O

CH2

C

O

OCH2

CO

Kompleks logam-EDTA

2-


Reaksi penggabungan atau assosiasi

antara ion logam dan ligan membentuk

kompleks yg larut air

Dasar reaksi titrasi kompleksometri


Tidak semua kompleks larut dalam air

Ni + Dimetilglioksim

endapan merah


M n+ + L m- ML +(n-m)

M = ion logamL = ligan

Reaksi kompleks dapat juga dinyatakan

sebagai berikut:


[ML+(n-m)]Kstab =

[Mn+] [Lm-]

Tetapan kesetimbangan (K stab) :

Tetapan stabilitas disebut juga

tetapan pembentukan kompleks

M n+ + L m- ML +(n-m)

K stab = K f Sophie Damayanti / SF ITB

Suatu ion kompleks dinyatakan stabil

jika harga K stab 108

K instab = 1/K stab

Kebalikan dari K stab

Tetapan instabilitas atau

tetapan disosiasi kompleks


Kation Log K stab

Fe (III) 25,10

Thorium 23,20

Raksa 21,80

Nikel 18,60

Zink 16,50

Aluminium 16,13

Fe (II) 14,30

Kalsium 10,96

Magnesium 8,69

Tetapan stabilitas beberapa kompleks

logam-EDTA


Perbandingan hasil reaksi ion logam

dengan 3 jenis ligan berbeda

Ligan unidentat

Ligan bidentat

Ligan tetradentat


Reaksi ion logam dengan ligan unidentat

M + L ML

ML + L ML2

ML2 + L ML3

ML3 + L ML4

K1 = 108

K2 = 106

K3 = 104

K4 = 102

reaksi keseluruhan:

M + 4 L ML4

K= K1.K2.K3.K4 = 1020

1 : 4


Reaksi ion logam dengan ligan bidentat

M + L ML

ML + L ML2

K1 = 1012

K2 = 108

reaksi keseluruhan:

M + 2 L ML2

K= K1.K2 = 1020

1 : 2


Reaksi ion logam dengan

ligan tetradentat

M + L ML

K = 1020

1 : 1


pM

mL L

1:1

1:2

1:4


PENGARUH pH PADA PEMBENTUKAN

KOMPLEKS

Tetapan disosiasi asam EDTA (H4Y) :

H4Y + H2O H3O+ + H3Y

-

K1 = 1,02. 10-2

H3Y- + H2O H3O

+ + H2Y2-

K2 = 2,14. 10-3

H2Y2- + H2O H3O

+ + HY3-

K3 = 6,92. 10-7

HY3- + H2O H3O+ + Y4-

K4 = 5,50. 10-11


Mn+ +H2Y2- MY(n-4)+ + 2H+

Jika [H+] menaik atau pH menurun

Kesetimbangan reaksi bergeser ke kiri

Kompleks tidak terbentuk


Ada kondisi (pH) yg tidak layak

untuk pembentukan kompleks

EDTA (asam lemah)terdisosiasi (terurai) tgt pH

Perlu penambahan dapar utk mempertahankan pH

oleh karena itu

Pada pH tersebut kompleks tidak terbentuk

atau


Distribusi EDTA sebagai Fungsi pH

fraksi

pH4 8 12

H4Y

H3Y-

H2Y2- HY3-

Y4-

0,5

1,0


Pada pH larutan tertentu

Spesi EDTA yg dominan dpt diketahui dan

dihitung

pH Spesi dominan

12 Y4-

8 HY3-

4,4 H2Y2-


Hubungan Tetapan stabilitas

kompleks logam-EDTA dan pH

K stabmaksimum

Kompleks logam-EDTA

pH

1016 Al 3+ 4

1017 Zn 2+ 9

1011 Ca 2+ 12

109 Mg 2+ 12

108 Ba 2+ 12


Pada berbagai pH larutan, fraksi EDTA dalam bentuk

tidak berkompleks, yaitu [Y]T

[Y]T = [Y4-] + [HY3-] + [H2Y2-]

+ [H3Y-] + [H4Y]

[H3O+][Y4-]

[Y]T = [Y4-] + +K4

[H3O+]2 [Y4-] [H3O

+]3[Y4-]+

K3 K4 K2 K3 K4

[H3O+]4 [Y4-]

+K1 K2 K3 K4


[H3O+]

[Y]T = [Y4-] 1+ +K4

[H3O+]2 [H3O

+]3

+K3 K4 K2 K3 K4

[H3O+]4

+K1 K2 K3 K4


[Y4-] 1=

[Y]T [H3O+]

1 + +K4

[H3O+]2 [H3O

+]3

+K3 K4 K2 K3 K4

[H3O+]4

+K1 K2 K3 K4


[Y4-] K1 K2 K3 K4

= [Y]T K1 K2 K3 K4 +

K1K2 K3 [H3O+] + K1K2 [H3O

+]2

K1 [H3O+]3 + [H3O

+]4


K1 K2 K3 K4

Y =

K1 K2 K3 K4 +

K1K2 K3 [H3O+] + K1K2 [H3O

+]2

K1 [H3O+]3 + [H3O

+]4


[Y4-]= Y

[Y]T

[Y4-] = Y [Y]T

Reaksi antara Y4- dgn ion logam M n+ :

M n+ + Y 4- MY (n-4)

Tetapan stabilitas kompleks (K stab):

[MY (n-4)] Kstab =

[M n+] [Y4-]Sophie Damayanti / SF ITB

[MY (n-4)] Kstab =

[M n+] Y [Y]T

[MY (n-4)] Kstab. Y =

[M n+] [Y]T

[MY (n-4)] Keff =

[M n+] [Y]T

K eff = Y . Kstab


Harga Y EDTA pd berbagai pH

pH Y

2 3,7. 10-14

3 2,5. 10-11

4 3,6.10-9

5 3,5.10-7

6 2,2.10-5

7 4,8.10-4

8 5,4.10-3

9 5,2.10-2

10 0,35

11 0,85

12 0,98Sophie Damayanti / SF ITB

Untuk kompleks FeY-

contoh

K eff = Y . Kstab

Pada pH 6Y = 2,2. 10-5

K stab = 1,3. 1026

K eff = Y . Kstab

K eff = 2,86. 1021

Y = 2,2. 10-5

maka

Titrasi kompleksometri berjalan baik

jika K eff 108


Untuk kompleks HgY-2

K eff = Y . Kstab

K stab = 6,3. 1021

K eff = 1,14. 1017

maka

Pada pH 6Y = 2,2. 10-5


Untuk kompleks ZnY-2

K eff = Y . Kstab

K stab = 3,2. 1016

K eff = 7,04. 1011

maka

Pada pH 6Y = 2,2. 10-5


Untuk kompleks FeY-2

K eff = Y . Kstab

K stab = 2,1. 1014

K eff = 4,6. 109

maka

Pada pH 6Y = 2,2. 10-5


Pd pH 6

Kesimpulan

Titrasi kompleksometri dengan EDTA

dapat berjalan dengan baik

Fe (III), Hg, Zn, Fe (II)


Untuk kompleks CaY-2

K eff = Y . Kstab

K stab = 5. 1010

K eff = 1,1. 106

Y = 0,0054pH = 8

Y = 0,98pH = 12

Y = 2,2. 10-5pH = 6

K eff = 2,7. 109

K eff = 4,9. 1010


Tidak berjalan baik

Titrasi kompleksometri Ca dengan EDTA

Dapat berjalan baik

pada pH 6 K eff < 108

pada pH 8 K eff 108


mL EDTA

p C

a

pH 6

pH 8

pH 10

pH 12


KelayakanTitrasi kompleksometri

• menghitung K eff

• membuat kurva titrasi


Pd pH >12: Y = 1

K eff = Y .Kstab

K eff = Kstab


PENGARUH HIDROLISIS ION LOGAM

Pd pH tinggi, beberapa ion logam

terhidrolisis membentuk hidroksida logam

M2+ + H2O M(OH)+ + H+

Semakin besar derajat hidrolisis,

makin banyak terbentuk hidroksida logam

Reaksi logam-EDTA berjalan sangat lambat


Konsentrasi ion logam antara 0,001 – 0,01 M

Titrasi kompleksometri campuran ion logam

Ca2+ dan Mg2+

Jika kedalam sistem titrasi ditambahkan basa kuat

hingga pH > 12

akan terbentuk Mg(OH)2 mengendap, sedangkan Ca2+ tidak

cara pencegahan


PENGARUH BAHAN PENGKOMPLEKS LAIN

Beberapa ion logam dpt membentuk

hidroksida atau oksida basa pd pH larutan

yg sudah didapar

untuk mencegah pengendapan

Perlu ditambahkan bahan lain


Terjadi kompetisi antara pembentukan kompleks

M-EDTA danM-pengkompleks lain

Sampel Zn

+ dapar salmiak (NH4OH-NH4Cl)

Titrasi dgn EDTA


Terjadi kompetisi antara Zn yg bereaksi dgn EDTA

danZn yg bereaksi dgn NH3+

Zn2+ + NH3 Zn(NH3)2+

Zn(NH3)2+ +NH3 Zn(NH3)2

2+


2+


2+

K1 = 190

K2 = 210

K3 = 250

K4 = 110Sophie Damayanti / SF ITB

CM = jumlah konsentrasi spesiyg mengandung logam

(diluar yg bereaksi dgn EDTA)

CM = [Zn 2+] + [Zn(NH3)2+]

+ [Zn(NH3)22+]

+ [Zn(NH3)32+]

+ [Zn(NH3)42+]

[Zn2+]= M

CM

Fraksi Zn yg tidak membentuk kompleks ( M):

[Zn2+] = M CM


Reaksi antara Y4- dgn ion logam Zn 2+ :

Zn 2+ + Y 4- ZnY (2-)

Tetapan stabilitas kompleks (K stab):

[ZnY (2-)] Kstab =

[Zn 2+] [Y4-]

[ZnY (2-)] Kstab =

M. CM . Y. [Y]T


[ZnY (2-)] Keff =

CM . [Y]T

KeffKstab =

M. Y

Keff = M. Y . Kstab

[ZnY (2-)] Kstab =

M. CM . Y. [Y]T


Jika diketahui K stab (Zn-EDTA) 3,2.1016. Hitung Keff (Zn-EDTA) di dalam larutan dapar pH 9 (konsentrasi NH3 = 0,1 M)

Keff = M. Y . Kstab

[Zn2+] M =

CM


[Zn2+] M =

[Zn2+] +[Zn(NH3)2+]

[Zn(NH3)22+]+[Zn(NH3)3

2+]

+ [Zn(NH3)42+]

[Zn(NH3)2+]

K1 =[Zn2+] [NH3]

[Zn(NH3)2+] =

K1 [Zn2+][NH3]


[Zn(NH3)22+]

K2 =[Zn(NH3)

2+] [NH3]

[Zn(NH3)22+] =

K2 K1 [Zn2+][NH3]2

[Zn(NH3)32+] =

K3 K2 K1 [Zn2+][NH3]3

[Zn(NH3)32+]

K3 =[Zn(NH3)2

2+] [NH3]


[Zn(NH3)42+]

K4 =[Zn(NH3)3

2+] [NH3]

[Zn(NH3)32+] =

K4 K3 K2 K1 [Zn2+][NH3]4

[Zn2+] M =

[Zn2+]+K1 [Zn2+][NH3]

+ K2 K1 [Zn2+][NH3]2 +

+ K3 K2 K1 [Zn2+][NH3]3

+ K4K3 K2 K1[Zn2+][NH3]4


1 M =

1 + K1 [NH3] +

K2 K1 [NH3]2 +

K3 K2 K1 [NH3]3 +

K4 K3 K2 K1 [NH3]4


M =8,3. 10-6

1 M =

1 + 190. 0,1 +

210.190 (0,1)2 +

250.210.190(0,1)3 +

110.250.210. 190 (0,1)4


Dari tabel: pd pH 9

Y = 5,2.10-2

Keff = 8,3. 10-6 x 5,2.10-2

x 3,2. 1016

= 1,4. 1010

Titrasi masih berjalan baik

Syarat titrasi: K eff 108

Keff = M. Y . Kstab


Pengaruh konsentrasi NH3terhadap TA titrasi Zn2+

Vol peniter

p Z

n

[NH3]= 0,1 M

[NH3]=

0,01 M


Kesimpulan

Semakin besar konsentrasi bahan pengkompleks lain

selain EDTA

Kesalahan titrasi semakin besar


INDIKATOR UNTUK TITRASI

KOMPLEKSOMETRI

Untuk mendeteksititik akhir

Perlu indikator, yaitu indikator logam

(indikator metalokrom)

Indikator metalokrom dpt membtk

senyawa kompleks khelat dgn ion logam


PERSYARATAN INDIKATOR METALOKROM

• Kompleks logam –indikatorharus stabil

K stab logam –indikator < K stab logam-EDTA

• Warna indikator bebas danwarna logam-indikator harus berbeda jelas

• Indikator harus pekaterhadap ion logam

• Reaksi warna harus spesifikdan selektif


M + In MIn

warna I warna II

warnabentuk bebas

warnabentuk

kompleks

Tetapan disosiasi kompleks logam- indikator

[M] [In]KIn =

[MIn]


Perubahan warna yg jelas terjadi pada daerah sekitar titik setara

[In]0,1

[MIn]

M + In MIn

warna I warna II

munculwarna II

sekitar 99 % reaksi sempurna

[In]10

[MIn]munculwarna I

setelah titik setara


Warna kompleks logam-indikator

harus berbeda daripada warna indikator bebas

Eriochrom Black T (EBT)

M2+ + HIn2- MIn- + H+

(biru) (merah anggur)

warnabentuk bebas

warnabentuk

kompleks


LOGAM

INDIKATOR

(biru)

Sebelum dicampurkan


LOGAM INDIKATOR

Setelah dicampurkan

(merah anggur)

terbentuk kompleks


LOGAM INDIKATOR

Setelah mulai titrasi

EDTA


LOGAM EDTA

Setelah titrasi

LOGAM INDIKATOR

(merah anggur)

sebagian

sebagian


LOGAM

INDIKATOR

Pada akhir titrasi

EDTA

semua

(biru)


Kompleks logam – EDTA harus lebih stabil daripadaKompleks logam-indikator

Kstab kompleks logam – EDTA

K stab kompleks logam-indikator


Sebelum titrasi yg ada kompleks logam-indikator

(warna merah anggur)

Pada saat mulai titrasi dengan EDTA maka akan

terbentuk kompleks logam – EDTA dan

masih ada kompleks logam - indikator

(warna merah anggur)


Pada saat titik setara maka sudah semua logam

didesak dari kompleks logam - indikator dan membentuk kompleks dengan EDTA menjadi

kompleks logam –EDTA

Indikator ada dalam bentuk bebas(warna biru)

Titik akhirSophie Damayanti / SF ITB

Murexida

Indikator bentuk bebas(warna violet)

Titik akhir

Digunakan untuk penentuan Ca

pH 12

Kompleks logam -indikator(warna merah)


Murexida

Indikator bentuk bebas(warna violet)

Titik akhir

Digunakan untuk penentuan Co, Cu, Ni dan Ce

Kompleks logam -indikator(warna kuning)


Xilenol jingga

Indikator bentuk bebas(kuning lemon)

Titik akhir

Untuk penentuan

Kompleks logam -indikator(warna merah)

Bi, Th pH 1-3

Cd, Hg pH 5-6

Pb, Zn pH 4-5


Semua indikator metalokrom merupakan

indikator asam basa

contoh: EBT

Ka1 = 5. 10-7

Ka2 = 2,8. 10-12

pH 5,3-7,3

pH 10,5-12,5

Ka1

H2In- +H2O HIn2- + H3O

+

Ka2

HIn2- +H2O In3- + H3O+


Konsentrasi ion logam bebas pada titik setara

M2+ + H2Y2- MY2- + 2H+

Pada saat titik setara reaksi yg terjadi

Pada saat bersamaan terjadi disosiasi kompleks

MY2- M2+ + Y4-

[M2+] [Y4-]Kdis =

[MY2-]


Pada saat titik setara

[M2+]setara = [Y4-]

[MY2-] = [M2+] awal

[M2+]2setara

Kdis =[M2+]awal

[M2+]2setara

Kdis =CM

log Kdis = 2 log[Ms] – log CM


log Kdis = 2 log[Ms] – log CM

2 log[Ms] = log Kdis+ log CM

log[Ms] = ½(log Kdis+ log CM)

pMs = - (½(log Kdis+ log CM))

Kdis = K instab = 1/K stab

CM= konsentrasi logam awal


Titrasi Ca2+ 0,005 M dengan EDTA pada pH 10


pCas = - (½(log Kdis+ log CM))= 6,27

Kdis = 1/1,75.1010

Pada pH 10, Y = 0,35

K eff = Y. K stab= 0,35. 5.1010

= 1,75. 1010

CM = 5.10-3


Titrasi Mg2+ 0,005 M dengan EDTA pada pH 10


pMgs = - (½(log Kdis+ log CM))= 5,27

Kdis = 1/1,71.108

Pada pH 10, Y = 0,35

K eff = Y. K stab= 0,35. 4,9.108

= 1,71. 108

CM = 5.10-3


Reaksi indikator EBT dengan logam Mg2+ dan Ca2+

KMgIn = 1. 107

Ka = 2,8. 10-12

Mg2+ + In3- MgIn-

Ca2+ + In3- CaIn-

HIn2- + H2O In3- + H3O+

KCaIn = 2,5. 105


Mg2+ + In3- MgIn-

[MgIn-]KMgIn =

[Mg2+] [In3-]

Ca2+ + In3- CaIn-

[CaIn-]KCaIn =

[Ca2+] [In3-]

HIn2- + H2O In3- + H3O+

[H3O+] [In3-]

Ka =[HIn2-]


Untuk titrasi logam Mg2+

dengan EDTA (menggunakan indikator EBT)

[H3O+] [In3-] [MgIn-]

x[HIn2-] [Mg2+][In3-]

Ka x KMgIn =

2,8. 10-12 x 1.107 =

[H3O+] [MgIn-]

[Mg2+][HIn2-]


[MgIn-] [H3O+]

[Mg2+] =[HIn2-]. 2,8. 10-5

Jika titrasi dilakukan pd pH 10

[H3O+] = 10-10 M

maka pada titik setara

[Mg2+] = 3,6. 10-5 dan 3,6.10-7

Perubahan warna terjadi pd

[MgIn-]ratio antara 10 dan 0,1

[HIn2-]

pMg = 5,4 1Sophie Damayanti / SF ITB

Untuk titrasi logam Ca2

dengan EDTA (menggunakan indikator EBT)

[H3O+] [In3-] [CaIn-]

x[HIn2-] [Ca2+][In3-]

Ka x KCaIn =

2,8. 10-12 x 2,5.105 =

[H3O+] [CaIn-]

[Ca2+][HIn2-]


[CaIn-] [H3O+]

[Ca2+] =[HIn2-]. 7. 10-7

Jika titrasi dilakukan pd pH 10

[H3O+] = 10-10 M

maka pada titik setara

[Ca2+] = 1,4. 10-3 dan 1,4.10-5

Perubahan warna terjadi pd

[CaIn-]ratio antara 10 dan 0,1

[HIn2-]

pCa = 3,8 1Sophie Damayanti / SF ITB

pMg pada saat titik setara

Berdasarkan perhitungan konsentrasi ion logam

bebas = 5,27

Berdasarkan perhitungan rentang perubahan warna indikator EBT= 4,4 – 6,4

KESIMPULAN

EBT dapat digunakan sebagai indikator pd titrasi ion logam Mg dengan EDTA


pCa pada saat titik setara

Berdasarkan perhitungan konsentrasi ion logam

bebas = 6,27

Berdasarkan perhitungan rentang perubahan warna indikator EBT= 2,8 – 4,8

EBT tidak dapat digunakan sebagai indikator pd titrasi ion logam Ca dengan EDTA

titik akhir terjadi terlampau cepat (prematur)


EDTA disebut juga Komplekson II

Garam di-Na edetat (Na2-EDTA) disebut

Komplekson III

EDTA tidak larut air

digunakan

Na2-EDTA larut air


EDTA + NaOH

Garam di-Na edetat (Na2-EDTA)

Na2-EDTA


CARA-CARA TITRASI KOMPLEKSOMETRI

TITRASI LANGSUNG

Sampel

Titrasi dengan EDTA

+ dapar + indikator

ada indikator yg sesuai


TITRASI KEMBALI

Sampel

Titrasi dengan ZnSO4

+ EDTA berlebih+ dapar + indikator

• tak ada indikator yg sesuai

• mengendap sbg hidroksidapd rentang pH

M-EDTA +EDTA + Ind + Zn2+

M-EDTA + Zn-EDTA + Zn-Ind


TITRASI SUBSTITUSI

Sampel

Titrasi dengan EDTA

+ Zn- EDTA+ dapar + indikator

• tak ada indikator yg sesuai

• mengendap sbg hidroksidapd rentang pH

Mn+ + Zn-EDTA M-EDTA + Zn 2+


TITRASI TAK LANGSUNG

Sulfat

Titrasi dengan EDTA

+ Ba2+ berlebih+ dapar + indikator

Kelebihan Ba2+


TITRASI ASAM BASA

Sampel

Titrasi dengan NaOH

+ EDTA

Terbentuk H+

Mn+ + H2Y2- MY(n-4) + 2H+

2H+ + 2OH- 2H2O


TITRASI IODOMETRI

Sampel

Terbentuk I2

+ EDTA

Terbentuk H+

Mn+ + H2Y2- MY(n-4) + 2H+

+ KIO3 + KI

Titrasi dengan Na2S2O3

+ indikator kanji

IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O

I2 + 2 S2O32- 2I- + S4O6

2-


TITRASI CAMPURAN LOGAM

Dapat dilakukan dengan

Pengontolan pH sistem yg sesuai

“Masking” dan “Demasking”


Pengontrolan pH sistem yg sesuai

K stab A 106 K stab B

Campuran logam A dan B


Bi3+ dititrasi dgn EDTA

Campuran Bi3+ dan Pb2+

+ dapar pH 5

Titik akhir I

+ dapar pH 2+ indikator xilenol jingga

Pb2+ dititrasi dgn EDTA

kuning lemon

Titik akhir II

kuning lemon


Ca2+ dititrasi dgn EGTA

Campuran Ca2+ dan Mg2+

Total dititrasi dgn EDTA

Campuran Ca2+ dan Mg2+


Pembentukan “Masking” dan “Demasking”

Masking

Proses penghilangan/pengurangan efek

gangguan

Pengganggu diubah menjadi spesi yg tidak aktif


Kristal KCN

dapat digunakan untuk me “masking”

Zn, Cd, Hg, Cu, Ni, Co

Trietanol amin

dapat digunakan untuk me “masking”

Al, Fe, Mn


Demasking

Proses pelepasan pengganggu dari

bentuk di “masking”

menjadi spesi yg aktif lagi

Zn di “masking” dengan KCN

Kompleks Zn sianida stabil

+ Formaldehida

Zn aktif lagiSophie Damayanti / SF ITB

PRAKTIKUM

Sampel

+ dapar+ indikator EBT

Titrasi dgn Komplekson III

Dibakukan dgn ZnSO4


sophie damayanti / sf itb - · pdf filetitrasi kompleksometri ca dengan edta dapat berjalan...

Documents