Titrasi cara FAJANS Titrasi ini dilakukan untuk menentukan ion halida dengan larutan Perak nitrat sebagai standar. Indikator yang digunakan adalah indikator adsorpsi seperti fluorescein.

Pada titik akhir titrasi terjadi, kelebihan sedikit ion Ag+ menyebabkan partikelpartikel AgCl bermuatan positifAgCl. Ag + berwarna putih

pada saat itu ion fluorescein akan diserap oleh AgCl Ag+ sehingga endapan AgCl yang berwarna putih akan berubah menjadi merah.AgCl. Ag+Fl berwarna merah

Pembentukan endapanA+B-ionionA+A+A+B-B-B-[A-][B-] > KspIon2 dalam larutan10-8 cmPartikel koloid 10-7 - 10-4 cmPengendapan >10-4 cmKisi kristaladsorpsioklusi= endapan= pengotor

AgClCl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-H+H+Na+Na+Na+Na+H+Na+Na+Na+Na+Na+Na+H+Na+Na+Na+Na+Na+Na+H+Na+H+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+H+Lapisan sekunderLapisan primer

Halhal yang harus diperhatikan :Selama titrasi harus diaduk dengan kuat supaya tidak terjadipenggumpalan sebab intensitas perubahan warna tergantung kepada jumlah molekulmolekul indikator yang diadsorpsi (luas permukaan)Untuk mencegah penggumpalan ada penentuan Cl dapat digunakan dekstrin (antikoagulan).

Suasana larutan harus diperhatikan sebab Ki Fluorescein = 107. Fluorescein memberikan warna yang jelas pada pH 710.Ki Dilthlorofluorescein = l04 memberikan warna yang jelas pada pH 410.Eosin dapat dipakai untuk titrasi I dan Br pada pH 2.

Eosin hanya dapat digunakan untuk titrasi I dan Br sebab dua ion itu terikat kuat oleh Ag+ sehingga menimbulkan lapisan ion negatif.Anionanion indikator tidak dapat menggantikan ion halida dalam lapisan primer (yang langsung berikatan dengan Ag+ ) tetapi harus diadsorpsi pada saat titik akhir.

Ion indikator harus mempunyai muatan yang berlawanan dengan ion yang ditambahkan sebagai zat pentitrasi (muatan partikel)Endapan AgCl mudah terurai karena sinar matahari karena itu titrasi jangan dilakukan di tempat yang langsung kena sinar matahari.