Kerjakan soal soal berikut dalam waktu 45 menit !1. Teori yang menjadi dasar model atom mekanika gelombang adalah ..a. Thomson, Dalton, dan Rutherfordb. Rutherford, Niels Bohr, dan Schrodingerc. Max Planck, de Broglie, dan Paulid. de Broglie, dan Heisenberge. Aufbau, Hund, dan Pauli2. Pada model atom mekanika kuantum, dalam satu kulit tersusun dari .. dan satu subkulit subkulit tersusun dari ..a. Subkulit subkulit dan orbital orbitalb. Subkulit subkulit dan electronc. Orbital orbital dan electrond. Orbital orbital dan subkulit subkulite. Electron dan orbital orbital3. Unsur yang electron terakhirnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 1 dan s = + dalam system periodik terletak pada ..a. Periode 4, Golongan IVBb. Periode 3, Golongan IVBc. Periode 4, Golongan IIBd. Periode 3, Golongan VIIIBe. Periode 4, Golongan VIB4. Perhatikan bentuk orbital d di bawah ini

Gambar diatas yang merupakan bentuk orbital dxz adalah .a. 1b. 2c. 3d. 4e. 55. Suatu unsur atom mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Unsur tersebut adalah .a. Logam alkalib. Unsur halogenc. Salah satu unsur golongan Vd. Belerange. Gas mulia6. Atom dalam keadaan eksitasi mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s1. Unsur dari atom tersebut di dalam sistem periodik unsur terdapat pada periode dan golongan berapa ..a. Periode 4, Golongan IAb. Periode 3, Golongan IVAc. Periode 4, Golongan IIIAd. Periode 3, Golongan IIIAe. Periode 3, Golongan VIA7. Berdasarkan konfigurasi electron [Ne] 3s2 3p2, bentuk molekul yang terbentuk berdasarkan teori hibridisasi adalah ..a. spb. spdc. sp3d. sp3de. sp28. Titik didih alkohol lebih tinggi daripada titik didih eter. Alasan yang tepat untuk menjelaskan peristiwa tersebut adalah .a. Antara molekul-molekul alkohol terdapat ikatan hidrogenb. Alkohol mudah larut dalam airc. Massa rumus alkohol lebih besar daripada eterd. Massa jenis alkohol lebih besar daripada etere. Alkohol mudah bereaksi dengan logam-logam alkali9. Dibawah ini adalah pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen adalah ..a. H2O dan HClb. H2O dan HFc. H2S dan HFd. HCl dan HIe. HF dan HI10. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah ..a. Respirasib. Fotosintesisc. Perkaratan besid. Pembakarane. Kapur tohor dimasukkan dalam air11. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah ..a. Lingkungan menyerap kalor dari sistemb. Sistem menyerap kalor dari lingkunganc. Sistem dan lingkungan memiliki kalor samad. Kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nole. Pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor system12. Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standar adalah ..a. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya pada kondisi standarb. Kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalam kondisi standarc. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yang paling stabil terurai menjadi unsur-unsurnyad. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur - unsurnya pada kondisi standare. Kalor yang dilepaskan apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya13. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah ..a. FeO(s) + Fe2O3(s) Fe3O4(s) H = a kJb. CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) H = b kJc. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = c kJd. CaCO3(s) Ca(s) + C(s) + 3 O(g) H = d kJe. CaCO3(s) Ca(s) + C(s) + O2(g) H = e kJ

14. Jika diketahui:C(s) + 2S(s) CS2(s) H = 82,35 kJS(s) + O2(g) SO2(g) H = 297,62 kJC(s) + O2(g) CO2(g) H = 408,80 kJMaka perubahan entalpi pembakaran gas karbon disulfida menurut reaksi :CS2(s) + 3 O2(g) CO2(g) + 2SO2(g) adalah ..a. +1086,39 kJb. 1086,39 kJc. +92,169 kJd. -921,69 kJe. -1004,04 kJ15. Jika diketahui energi ikatan CH = 415 kJ, C=C = 607 kJ, CC = 348 kJ, dan HH = 436 kJ, maka besarnya kalor yang dibutuhkan untuk memutus ikatan rangkap pada reaksi: H2C=CH2(g) + H2(g) H3C CH3(g) adalah ..a. +1,178 kJb. +1,043 kJc. 2.656,4 kJd. 135 kJe. 1.178 kJ16. Dengan melihat tabel energi ikatan, maka H reaksi: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) adalah ..a. 643,4 kJb. +643,4 kJc. 2.656,4 kJd. +2.656,6 kJe. 3.300 kJ17. Diketahui diagram siklus Hess sebagai berikut :H1 = ? kJ

2 C + 2O2(g)2 C + 2O2(g)

H3 = - 566 kJH2 = - 222 kJ

2 C + 2O2(g)

Sehingga entalpi standar pembentukan gas CO2 adalah ..a. +344 kJb. -344 kJc. -505 kJd. -788 kJe. +788 kJ18. Jika diketahui :H1A + B

H2C + DH4

R + S

H3

Menurut hukum Hess diperoleh ..a. H1 + H2 = H3 H4b. H1 + H2 = H4 H3c. H4 = H1 + H2 + H3d. H4 = H1 + H2 H3e. H3 = H4 H1 + H219. Pada tahun 1840 seorang ahli Kimia Jerman, Gerrmain Henry Hess memanipulasi persamaan termokimia untuk menghitung H. Dalam Hukum Hess dinyatakan ..a. Jumlah kalor yang diserap sama dengan jumlah kalor yang dilepas pada saat reaksi berlangsung.b. Entalpi reaksi tidak tergantung pada jalan reaksi melainkan tergantung pada hasil akhir reaksic. Reaksi hanya berjalan dalam satu arahd. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dari unsur - unsurnya pada kondisi standare. Entalpi reaksi tergantung pada jalannya reaksi yang berlangsung20. Dalam suatu proses di mana system melakukan kerja sebesar 60 kkal, sistem tersebut mengalami penurunan energi dalam sebesar 30 kkal. Kalor dari proses tersebut adalah .. kkal.a. 90b. 30c. 60d. 60e. 30

Berilah tanda ( X ) pada pilihan jawaban yang Anda rasa benar !Nama:

1.ABCDE

2.ABCDE

3.ABCDE

4.ABCDE

5.ABCDE

6.ABCDE

7.ABCDE

8.ABCDE

9.ABCDE

10.ABCDE

11.ABCDE

12.ABCDE

13.ABCDE

14.ABCDE

15.ABCDE

16.ABCDE

17.ABCDE

18.ABCDE

19.ABCDE

20.ABCDE

6