SILABUS

Nama Sekolah: SMA

Mata Pelajaran: KIMIA

Kelas/Semester: XII/1

Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.

Alokasi Waktu: 16 jam ( 2 jam untuk UH)

Kompetensi dasar

Materi Pembelajaran

Kegiatan Pembelajaran

Indikator

Penilaian

Alokasi Waktu

Sumber/

bahan/alat

1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan

Pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan larutan elektrolit

Konsentrasi larutan

Penurunan Tekanan uap jenuh larutan

Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan baik itu yang elektrolit dan non elektrolit melalui tanya jawab

Menyebutkan rumus-rumus yang di gunakan untuk menghitung sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit melalui diskusi kelas

Menghubungkan keterkaitan antara sifat koligatif larutan dengan konsentrasi suatu larutan melalui aktif debat

Menjelaskan definisi mengenai konsentrasi suatu larutan beserta satuan konsentrasi melalui tanya jawab

Berlatih menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran dan fraksi mol) melalui diskusi kelas

Menguji definisi mengenai tekanan uap jenuh larutan melalui test

Menjelaskan pengertian tekanan uap jenuh larutan melalui ceramah

Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut diskusi kelas

Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi mol zat terlarut melalui Tanya jawab

menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan melalui diskusi kelas

Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan larutan elektrolit

Menyebutkan rumus-rumus yang di gunakan untuk menghitung sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Menghubungkan keterkaitan antara sifat koligatif larutan dengan konsentrasi suatu larutan

Menjelaskan definisi mengenai konsentrasi suatu larutan

Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol)

Mendefinisikan pengertian tekanan uap jenuh larutan

Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut

Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi mol zat terlarut

Membedakan penggunaan rumus pada penurunan tekanan uap jenuh larutan larutan elektrolit dan non elektrolit

Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan

Bentuk instrumen

Tes tertulis

Tes lisan

Soal-soal

Jenis tagihan

Tugas individu

Kuis

Ulangan

4 jam

Bahan

Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Penurunan Titik beku dan Kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit

Diagram PT

Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kerja kelompok di laboratorium melalui praktikum

Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan melalui diskusi.

Menjelaskan hubungan besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan dengan kemolalan larutan melalui Tanya jawab

Menjelaskan pengertian tetapan kenaikan titik didih dan penurunan titk beku molal zat pelarut melalui diskusi

Berlatih menghitung Tf dan Tb larutan bersama-sama melalui diskusi

Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan melalui diskusi kelas

Menjelaskan pengertian osmosis , tekanan osmosis dan menyimpulkannya melalui diskusi kelas

Menyebutkan aplikasi dari tekanan osmotic pada kehidupan sehari-hari melaui pemberian contoh

Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit melalui diskusi kelas

Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan

Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan

Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan

Menjelaskan hubungan besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan dengan kemolalan larutan

Menjelaskan pengertian tetapan kenaikan titik didih dan penurunan titk beku molal zat pelarut

Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan

Membedakan penggunaan rumus pada Tf dan Tb larutan elektrolit dan non elektrolit

Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan

Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis

Menyebutkan aplikasi dari tekanan osmotic pada kehidupan sehari-hari

Membedakan penggunaan rumus tekanan osmosis pada larutan elektrolit dan non elektrolit

Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

Jenis tagihan

Tugas individu

Kuis

Tugas kelompok

Laporan

Ulangan

Bentuk instrumen

Performans

(kinerja dan

sikap),

laporan tertulis,

Tes tertulis, soal-soal

6 jam

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Bahan

Lembar

kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA

Bahan/alat untuk praktek

1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit melalui diskusi kelompok

Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

Jenis tagihan

Ulangan

Makalah

Hand out ppt

Bentuk instrumen

Tes tertulis

4 jam

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Bahan Lembar kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA

SILABUS

Nama Sekolah: SMA

Mata Pelajaran: KIMIA

Kelas/Semester: XII/1

Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari

Alokasi Waktu: 26 jam ( 2 jam untuk UH)

Kompetensi dasar

Materi Pembelajaran

Kegiatan Pembelajar

Indikator

Penilaian

Alokasi Waktu

Sumber/

bahan/alat

2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri

Persamaan reaksi redoks

Menguraikan definisi reaksi redoks, penentuan biloks dan penyetaraan reaksi redoks beserta reaksi-reaksinya melalui ceramah

Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) dan perubahan bilangan oksidasi (PBO)

melalui diskusi kelas dan pemberian contoh soal

Berlatih menyetarakan reaksi redoks

Mendefinisikan mengenai reaksi redoks, penentuan biloks dan penyetaraan reaksi redoks

Membedakan beberapa reaksi redoks dalam suasana asam, basa ataupun netral

Menghitung proses penyetaraan pada reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)

Menghitung proses penyetaraan pada reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)

Membedakan proses penyetaraan pada reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan dengan cara perubahan bilangan biloks

Jenis tagihan

Tugas individu

Ulangan

Bentuk instrumen

Tes tertulis

4 jam

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Bahan Lembar kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA

Sel Volta

Aplikasi sel Volta dalam kehidupan

Merancang dan melakukan percobaan sel volta dalam kerja kelompok di laboratorium melalui praktikum

Menelaah kembali definisi sel volta hasil percobaan melalui Tanya jawab

Berlatih menghitung harga E sel

Melalui diskusi kelas menjelaskan prinsip sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari (baterai, aki dll)

Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan

Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya

Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta

Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta

Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar

Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll)

Menyebutkan contoh-contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari

Jenis tagihan

Tugas individu

Tugas kelompok

laporan

Ulangan

Bentuk instrumen

Performans (kinerja

dan sikap, laporan

tertulis, Tes tertulis

6 jam

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Bahan

Lembar

kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA

Bahan/alat

Untuk

praktek

2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis

Reaksi elektrolisis

Korosi

Menjelaskan pengertian sel elektrolisis beserta cirri-cirinya melalui tanya jawab

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui kerja kelompok di laboratorium melalui praktikum

Membedakan reaksi yang terjadi pada katode dan anode melalui soal essay yang di sediakan pada petunjuk praktikum

Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan cirri-cirinya melalui kerja kelompok di laboratorium

Menjelaskan proses elektrokimia pada korosi berdasarkan percobaan

Menjelaskan beberapa kerugian yang di timbulkan dan cara untuk mencegah terjadinya korosi melalui diskusi kelas

Menjelaskan pengertian sel elektrolisis beserta cirri-cirinya

Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan

Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert

Membedakan reaksi yang terjadi pada katode dan anode

Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan

Menyebutkan ciri-ciri adanya korosi di sertai dengan contohnya

Menjelaskan proses elektrokimia pada korosi

Menjelaskan beberapa kerugian yang di timbulkan dan cara untuk mencegah terjadinya korosi

Jenis tagihan

Tugas individu

Tugas kelompok

Ulangan

Bentuk instrumen

Performans (kinerja dan sikap) , laporan tertulis, Tes tertulis

6 jam

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Bahan Lembar kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA

Bahan/alat untuk praktek

2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit

Hukum Faraday FfffFfFaraFaraday

Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis melalui diskusi kelas

Merancang dan melalukan percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja kelompok di laboratorium

Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri melalui diskusi kelas.

Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis

Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam

Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri

Jenis tagihan

Tugas individu

Tugas kelompok

Ulangan

Bentuk instrumen

Performans (kinerja

dan sikap), laporan

tertulis, Tes tertulis

8 jam

Sumber

Ringkasan Kimia untuk SMA/MA

PR KIMIA untuk SMA/MA

Bahan

Lembar

kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SM

Bahan/alat

untuk

praktek