Download - SILABUS 2006 bikinan jadi.docx
SILABUS
Nama Sekolah: SMA
Mata Pelajaran: KIMIA
Kelas/Semester: XII/1
Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit.
Alokasi Waktu: 16 jam ( 2 jam untuk UH)
Kompetensi dasar
Materi Pembelajaran
Kegiatan Pembelajaran
Indikator
Penilaian
Alokasi Waktu
Sumber/
bahan/alat
1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan
Pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan larutan elektrolit
Konsentrasi larutan
Penurunan Tekanan uap jenuh larutan
Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan baik itu yang elektrolit dan non elektrolit melalui tanya jawab
Menyebutkan rumus-rumus yang di gunakan untuk menghitung sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit melalui diskusi kelas
Menghubungkan keterkaitan antara sifat koligatif larutan dengan konsentrasi suatu larutan melalui aktif debat
Menjelaskan definisi mengenai konsentrasi suatu larutan beserta satuan konsentrasi melalui tanya jawab
Berlatih menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan, kemolaran dan fraksi mol) melalui diskusi kelas
Menguji definisi mengenai tekanan uap jenuh larutan melalui test
Menjelaskan pengertian tekanan uap jenuh larutan melalui ceramah
Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut diskusi kelas
Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi mol zat terlarut melalui Tanya jawab
menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan melalui diskusi kelas
Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan larutan elektrolit
Menyebutkan rumus-rumus yang di gunakan untuk menghitung sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit
Menghubungkan keterkaitan antara sifat koligatif larutan dengan konsentrasi suatu larutan
Menjelaskan definisi mengenai konsentrasi suatu larutan
Menghitung konsentrasi suatu larutan (kemolalan dan fraksi mol)
Mendefinisikan pengertian tekanan uap jenuh larutan
Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut
Menjelaskan hubungan penurunan tekanan uap jenuh larutan dengan fraksi mol zat terlarut
Membedakan penggunaan rumus pada penurunan tekanan uap jenuh larutan larutan elektrolit dan non elektrolit
Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan
Bentuk instrumen
Tes tertulis
Tes lisan
Soal-soal
Jenis tagihan
Tugas individu
Kuis
Ulangan
4 jam
Bahan
Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Penurunan Titik beku dan Kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit
Diagram PT
Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit
Merancang dan melakukan percobaan untuk menentukan titik beku dan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit dalam kerja kelompok di laboratorium melalui praktikum
Menyimpulkan pengaruh zat terlarut terhadap penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan melalui diskusi.
Menjelaskan hubungan besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan dengan kemolalan larutan melalui Tanya jawab
Menjelaskan pengertian tetapan kenaikan titik didih dan penurunan titk beku molal zat pelarut melalui diskusi
Berlatih menghitung Tf dan Tb larutan bersama-sama melalui diskusi
Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan melalui diskusi kelas
Menjelaskan pengertian osmosis , tekanan osmosis dan menyimpulkannya melalui diskusi kelas
Menyebutkan aplikasi dari tekanan osmotic pada kehidupan sehari-hari melaui pemberian contoh
Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit melalui diskusi kelas
Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan
Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan
Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui percobaan
Menjelaskan hubungan besarnya kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan dengan kemolalan larutan
Menjelaskan pengertian tetapan kenaikan titik didih dan penurunan titk beku molal zat pelarut
Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data percobaan
Membedakan penggunaan rumus pada Tf dan Tb larutan elektrolit dan non elektrolit
Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan
Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis
Menyebutkan aplikasi dari tekanan osmotic pada kehidupan sehari-hari
Membedakan penggunaan rumus tekanan osmosis pada larutan elektrolit dan non elektrolit
Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit
Jenis tagihan
Tugas individu
Kuis
Tugas kelompok
Laporan
Ulangan
Bentuk instrumen
Performans
(kinerja dan
sikap),
laporan tertulis,
Tes tertulis, soal-soal
6 jam
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Bahan
Lembar
kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA
Bahan/alat untuk praktek
1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit
Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit melalui diskusi kelompok
Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit
Jenis tagihan
Ulangan
Makalah
Hand out ppt
Bentuk instrumen
Tes tertulis
4 jam
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Bahan Lembar kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA
SILABUS
Nama Sekolah: SMA
Mata Pelajaran: KIMIA
Kelas/Semester: XII/1
Standar Kompetensi : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Alokasi Waktu: 26 jam ( 2 jam untuk UH)
Kompetensi dasar
Materi Pembelajaran
Kegiatan Pembelajar
Indikator
Penilaian
Alokasi Waktu
Sumber/
bahan/alat
2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
Persamaan reaksi redoks
Menguraikan definisi reaksi redoks, penentuan biloks dan penyetaraan reaksi redoks beserta reaksi-reaksinya melalui ceramah
Menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) dan perubahan bilangan oksidasi (PBO)
melalui diskusi kelas dan pemberian contoh soal
Berlatih menyetarakan reaksi redoks
Mendefinisikan mengenai reaksi redoks, penentuan biloks dan penyetaraan reaksi redoks
Membedakan beberapa reaksi redoks dalam suasana asam, basa ataupun netral
Menghitung proses penyetaraan pada reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron)
Menghitung proses penyetaraan pada reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi (PBO)
Membedakan proses penyetaraan pada reaksi redoks dengan cara setengah reaksi dan dengan cara perubahan bilangan biloks
Jenis tagihan
Tugas individu
Ulangan
Bentuk instrumen
Tes tertulis
4 jam
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Bahan Lembar kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA
Sel Volta
Aplikasi sel Volta dalam kehidupan
Merancang dan melakukan percobaan sel volta dalam kerja kelompok di laboratorium melalui praktikum
Menelaah kembali definisi sel volta hasil percobaan melalui Tanya jawab
Berlatih menghitung harga E sel
Melalui diskusi kelas menjelaskan prinsip sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari (baterai, aki dll)
Menyimpulkan ciri-ciri reaksi redoks yang berlangsung secara spontan melalui percobaan
Menggambarkan susunan sel Volta atau sel Galvani dan menjelaskan fungsi tiap bagiannya
Menjelaskan bagaimana energi listrik dihasilkan dari reaksi redoks dalam sel Volta
Menuliskan lambang sel dan reaksi-reaksi yang terjadi pada sel Volta
Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar
Menjelaskan prinsip kerja sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan (baterai, aki dll)
Menyebutkan contoh-contoh aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari-hari
Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
laporan
Ulangan
Bentuk instrumen
Performans (kinerja
dan sikap, laporan
tertulis, Tes tertulis
6 jam
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Bahan
Lembar
kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA
Bahan/alat
Untuk
praktek
2.2 Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis
Reaksi elektrolisis
Korosi
Menjelaskan pengertian sel elektrolisis beserta cirri-cirinya melalui tanya jawab
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui kerja kelompok di laboratorium melalui praktikum
Membedakan reaksi yang terjadi pada katode dan anode melalui soal essay yang di sediakan pada petunjuk praktikum
Merancang dan melakukan percobaan untuk mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi dan cirri-cirinya melalui kerja kelompok di laboratorium
Menjelaskan proses elektrokimia pada korosi berdasarkan percobaan
Menjelaskan beberapa kerugian yang di timbulkan dan cara untuk mencegah terjadinya korosi melalui diskusi kelas
Menjelaskan pengertian sel elektrolisis beserta cirri-cirinya
Mengamati reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada reaksi elektrolisis melalui percobaan
Menuliskan reaksi yang terjadi di anoda dan katoda pada larutan atau cairan dengan elektroda aktif ataupun elektroda inert
Membedakan reaksi yang terjadi pada katode dan anode
Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya korosi melalui percobaan
Menyebutkan ciri-ciri adanya korosi di sertai dengan contohnya
Menjelaskan proses elektrokimia pada korosi
Menjelaskan beberapa kerugian yang di timbulkan dan cara untuk mencegah terjadinya korosi
Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Bentuk instrumen
Performans (kinerja dan sikap) , laporan tertulis, Tes tertulis
6 jam
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Bahan Lembar kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SMA
Bahan/alat untuk praktek
2.3 Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit
Hukum Faraday FfffFfFaraFaraday
Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis melalui diskusi kelas
Merancang dan melalukan percobaan tentang proses penyepuhan logam dalam kerja kelompok di laboratorium
Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri melalui diskusi kelas.
Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis
Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam
Menjelaskan aplikasi sel elektrolisis dalam proses penyepuhan dan pemurnian logam di industri
Jenis tagihan
Tugas individu
Tugas kelompok
Ulangan
Bentuk instrumen
Performans (kinerja
dan sikap), laporan
tertulis, Tes tertulis
8 jam
Sumber
Ringkasan Kimia untuk SMA/MA
PR KIMIA untuk SMA/MA
Bahan
Lembar
kerja, Buku Aktivitas dan Evaluasi Kimia SM
Bahan/alat
untuk
praktek