Percobaan 1

PENENTUAN KADAR HCl DALAM PEMBERSIH TOILET (HARPIC)

RANCANGAN PERCOBAAN Disusun untuk memenuhi tugas matakuliah

Praktikum Kimiayang dibina oleh Dr. H. Sutrisno, M.Si.

Oleh:Ade Trisnawati 130331811099Fitria Rizkiana 130331811080

UNIVERSITAS NEGERI MALANGPROGRAM PASCASARJANA

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIAOKTOBER 2014

PENENTUAN KADAR HCl DALAM PEMBERSIH TOILET (HARPIC)

A. LATAR BELAKANGAsam klorida adalah suatu cairan tidak berwarna, berbau

menyengat akibat dari penguapan gas hidrogen klorida dan bersifat korosif. Asam klorida merupakan salah satu jenis senyawa kimia yang manfaatnya sering kita rasakan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya saja pada pembersih rumah tangga. Manfaat asam klorida secara nyata dapat kita temukan dalam pembersih toilet harpic. Pembersih toilet harpic memiliki kandungan asam klorida sebesar 9,5% (%w/v). Asam klorida dalam cairan pembersih tersebut berfungsi sebagai bahan aktif untuk menghilangkan jamur dan karat pada toilet. Pada umumnya, kandungan asam klorida dalam cairan pembersih berkisar antara 10 hingga 12% (Wikipedia, 2014).

Kadar bahan aktif dalam suatu produk mempengaruhi kualitas produk tersebut. Semakin tinggi kadar bahan aktif, dalam hal ini HCl maka daya membersihkannya semakin tinggi pula sehingga kualitas produk pembersih tersebut semakin baik. Sejalan dengan hal tersebut, jika kadar HCl dalam produk pembersih toilet kurang dari standar produk yang ditetapkan (9,5% w/v) maka kualitasnya pun tidak sesuai dengan yang diharapkan. Namun, mengingat HCl termasuk ke dalam bahan kimia yang berbahaya atau B3 maka kadar HCl dalam suatu produk juga tidak boleh melebihi standar produksi yang telah ditetapkan.

Kegiatan praktikum ini bertujuan untuk mengetahui kadar HCl dalam cairan pembersih toilet harpic dan membandingkan kadar HCl yang diperoleh dengan kadar HCl yang tertera pada kemasan. Kadar HCl dalam cairan pembersih harpic dapat ditentukan melalui metode titrasi. Titrasi adalah metode analisis kuantitatif berdasarkan hubungan stoikiometri dari reaksi-reaksi kimia. Beberapa jenis metode titrasi yang umum digunakan adalah titrasi konvensional, titrasi potensiometri, dan titrasi konduktometri. Ketiga jenis titrasi ini akan digunakan dalam kegiatan praktikum untuk mengetahui kadar HCl dalam cairan pembersih harpic.

Penjelasn selnjtnya: tentang titrasi konvensional, potensiometri dan konduktometri.

Alasan mengapa digunakan fenolftalein dalam standarisasi larutan NaOH dengan H2C2O4 adalah karena titrasi ini melibatkan asam lemah dan asam kuat dimana titik ekivalen tercapai pada pH sekitar 8-9, maka indicator yang paling cocok digunakan adalah fenolftalein. Karena memiliki trayek perubahan pH dari 8,3 – 10,0. Alasan mengapa digunakan BTB dalam titrasi cairan harpic (bahan aktif HCl) dengan NaOH adalah karena titrasi ini melibatkan asam kuat dan basa kuat yang memiliki titik ekivalen 7, sehingga indicator yang pling cocok digunakan adalah BTB dengan trayek prubahan pH berkisar 6,0 – 7,6.

B. RUMUSAN MASALAHBerdasarkan latar belakang yang telah diuraikan, maka rumusan

masalah dari percobaan ini diantaranya:1. Berapakah kadar HCl dalam harpic?2. Apakah kadar HCl yang diperoleh dari hasil titrasi sama dengan

kadar HCl yang tertera pada kemasan harpic?

C. TUJUAN PEMECAHAN MASALAHBerdasarkan permasalah yang telah ditentukan, maka tujuan

dari pemecahan masalah tersebut diantaranya:1. Untuk mengetahui kadar HCl dalam harpic.2. Untuk mengetahui apakah kadar HCl yang tertera pada kemasan

sesuai atau tidak.

D. ALAT DAN BAHAN YANG DIGUNAKANAlat:Konduktometer 1 buahpH meter 1 buahNeraca analitik 1 buahPipet tetes 3 buahKaca arloji 2 buahLabu ukur 250 mL 1 buahLabu ukur 100 mL 2 buahStatif dan klem 1 buahGelas ukur 5 mL 1 buahGelas ukur 10 mL 1 buahGelas ukur 50 mL 1 buahGelas kimia 100 mL 1 buahBatang pengaduk 1 buahBuret 50 mL 1 buahCorong 1 buahSpatula 2 buahErlenmeyer 250 mL 2 buah

Bahan:Harpic 2 mLKristal H2C2O4.2H2O 0,63 gramPadatan NaOH 1 gramAkuades 500 mLIndikator fenolftaleinIndikator bromtimol biru

E. METODE DAN LANGKAH PERCOBAANMetode yang digunakan untuk menentukan kadar HCl dalam

harpic yaitu titrasi konvensional, titrasi potensiometri dan konduktometri.

1. Pembuatan larutan standar primer asam oksalat (H2C2O4) 0,05 M 100 mLa. Menimbang 0,63 gram kristal asam oksalat dihidrat

(H2C2O4.2H2O).b. Memasukkan kristal H2C2O4.2H2O yang telah ditimbang dalam

gelas kimia 100 mL.c. Melarutkan kristal H2C2O4.2H2O dengan 50 mL akuades.d. Memindahkan larutan H2C2O4 ke dalam labu ukur 100 mL.e. Menambahkan akuades ke dalam labu ukur sampai tanda batas.f. Mengocok labu ukur hingga larutan H2C2O4 homogen.

g. Menyimpan larutan standar primer H2C2O4 dalam botol penyimpanan.

2. Pembuatan larutan NaOH standar 0,1 M 250 mLa.Menimbang 1 gram kristal NaOH.b. Memasukkan kristal NaOH yang telah ditimbang dalam gelas

kimia 100 mL.c.Melarutkan kristal NaOH dengan 50 ml akuades.d. Memindahkan larutan NaOH ke dalam labu ukur 250 mL.e.Menambahkan akuades ke dalam labu ukur sampai tanda batas.f. Mengocok labu ukur hingga larutan NaOH homogen.

3. Standardisasi larutan NaOH dengan larutan standar primer H2C2O4 0,05 Ma.Mencuci buret dengan akuades.b. Membilas buret dengan mengalirkan 5 mL larutan NaOH

standar. c.Memasang buret pada klem di statif.d. Memasukkan larutan NaOH standar ke dalam buret

menggunakan corong sampai meniskus di batas nol.e.Memasukkan 20 mL larutan standar primer H2C2O4 0,05 M ke

dalam erlenmeyer 250 mL.f. Menambahkan indikator fenolftalein ke dalam larutan H2C2O4.g. Menggoyang erlenmeyer yang berisi larutan H2C2O4 hingga

bercampur homogen dengan indikator.h. Menitrasi larutan H2C2O4 dengan larutan NaOH standar.i. Menggoyang-goyang erlenmeyer selama titrasi.j. Menghentikan titrasi saat larutan berubah warna menjadi merah

muda.k.Mencatat volume larutan NaOH yang terpakai saat titrasi.l. Melakukan triplo.m. Menghitung konsentrasi larutan NaOH standar.

4. Pengenceran Harpica.Memasukkan 2 mL harpic dalam labu ukur 100 mL.b. Menambahkan akuades dalam labu ukur sampai tanda batas.c.Mengocok labu ukur hingga larutan homogen.d. Menyimpan harpic yang telah diencerkan dalam botol

penyimpanan.

5. Penentuan Konsentasi HCl dalam Harpic dengan Metode Titrasi Konvensionala.Memasukkan larutan NaOH standar dalam buret sampai meniskus

di batas nol.b. Memasukkan 10 mL larutan harpic ke dalam erlenmeyer 250

mL.c.Menambahkan indikator bromtimol biru ke dalam larutan harpic.d. Menggoyang erlenmeyer berisi larutan harpic hingga bercampur

homogen.e.Menitrasi larutan harpic dengan larutan NaOH standar. f. Menggoyang-goyang erlenmeyer selama titrasi.g. Menghentikan titrasi saat larutan berubah warna menjadi biru.

h. Mencatat volume larutan NaOH yang terpakai saat titrasi.i. Melakukan triploj. Menghitung konsentrasi larutan HCl dalam harpick.Menghitung kadar larutan HCl dalam harpic

6. Penentuan Konsentrasi HCl dalam Harpic dengan Metode Titrasi Potensiometri6.1 Kalibrasi pH metera. Memastikan aliran listrik ke dalam pH meter.b. Merendam elektroda pH meter dalam akuades.c. Menyemprot elektroda pH meter dengan akuades.d. Mengeringkan elektroda pH meter dengan tisu.e. Merendam elektroda pH meter dalam larutan buffer pH 7.f. Menekan tombol on pada pH meter.g. Menunggu beberapa saat.h. Membaca skala pH meter (pembacaan harus menunjukkan pH 7 ±

0,02).i. Memastikan pH yang terbaca sesuai.j. Menekan tombol off pada pH meterk. Mencuci elektroda pH meter dengan akuades. l. Mengeringkan elektroda pH meter dengan tisu.m. Merendam elektroda pH meter dalam larutan buffer pH 4.n. Menekan tombol on pada pH meter.o. Menunggu beberapa saat.p. Membaca skala pH meter (pembacaan harus menunjukkan pH 4 ±

0,02).q. Memastikan pH yang terbaca sesuai.r. Menekan tombol off pada pH meters. Mencuci elektroda pH meter dengan akuades, mengeringkan

kemudian mengembalikan ke tempatnya.

6.2 Penentuan Konsentrasi HCl dalam Harpica. Memasukkan 10 mL larutan harpic ke dalam erlenmeyer 250 mL.b. Mengukur pH larutan harpic sebelum dititrasic. Menitrasi larutan harpic dengan larutan NaOH standar.d. Mengukur pH larutan setiap penambahan 0,5 mL larutan NaOH

standar dengan pH meter. e. Menghentikan titrasi saat pH larutan konstan (setelah terjadi

perubahan pH secara drastis).f. Mengukur pH larutan di titik akhir titrasi.g. Mencatat volume larutan NaOH yang terpakai saat titrasi.h. Melakukan triplo.i. Menghitung konsentrasi larutan HCl dalam harpic.j. Menghitung kadar larutan HCl dalam harpic

7. Penentuan Konsentrasi HCl dalam Harpic dengan Metode Titrasi Konduktometri7.1 Kalibrasi konduktometera. Menentukan sumber arus yang digunakan, AC atau DCb. Memastikan ada tidaknya aliran listrik ke dalam konduktometer.c. Mengarahkan penunjuk konduktansi pada angka 10d. Mencuci elektroda konduktometer dengan akuades.

e. Mengeringkan elektroda konduktometer dengan tisu.f. Mencelupkan elektroda konduktometer dalam larutan standar

yang telah disediakan.g. Menekan tombol on pada konduktometer dan menunggu

beberapa saat hingga pembacaan konstan.h. Memastikan konduktansi yang terbaca sesuai (pembacaan harus

menunjukkan konduktansi 10 ± 0,02).i. Mematikan konduktometer.

7.2 Penentuan konsentrasi HCl dalam harpica. Memasukkan 10 mL larutan harpic yang telah diencerkan ke

dalam erlenmeyer 250 mL.b. Mengukur konduktansi larutan awal dengan konduktometer yang

sudah dikalibrasi.c. Menambahkan 0,5 mL larutan NaOH standar, mengaduk hingga

homogen, kemudian mengukur konduktansinya.d. Mencatat konduktansi yang terukur pada tiap penambahan 0,5

mL NaOH standar.e. Titrasi dihentikan bila nilai konduktansi konstan/tidak terjadi

perubahan.f. Melakukan triplo.g. Menghitung konsentrasi larutan HCl dalam harpic.

F. ANALISIS DATA1. Pembuatan 100 mL larutan standar primer H2C2O4 0,05 M

Mol H2C2O4 = M x V= 0,05 mol/L x 0,1 L = 0,005 mol

Massa H2C2O4 = mol x Mr H2C2O4

= 0,005 mol x 90 gram/mol= 0,45 gram

Bahan yang tersedia di laboratorium UM adalah H2C2O4.2H2O, sehingga massa H2C2O4.2H2O yang harus ditimbang untuk mendapatkan 100 mL H2C2O4 0,05 M adalah:

Massa H2C2O4.2H2O = M rasamoksalat dihidrat

M rasamoksalatxmassaasamoksalat

= 126gram /mol90gram /mol

x 0,45gram

= 0,63 gram2. Pembuatan 250 mL larutan NaOH 0,1 M

Mol NaOH = M x V= 0,1 mol/L x 0,25 L= 0,025 mol

Massa NaOH yang ditimbang = mol x Mr

= 0,025 mol x 40 gram/mol= 1 gram

3. Konsentrasi teoritis HCl dalam kemasan harpic

Harpic mengandung bahan aktif HCl 9,5% w/v dalam 200 mL kemasan harpic.

Massa teoritis HCl dalam harpic = 9,5gram /mL

100x 200mL = 19

gram.

Mol teoritis HCl dalam harpic = massaMr

= 19 gram

36,5gram /mol = 0,52

mol

M teoritis HCl dalam harpic = molvolume

=0,520,2

=2,6 M

Maka dapat dikatakan bahwa 9,5% w/v = 2,6 M.

4. Standarisasi larutan NaOH 0,1 M menggunakan H2C2O4 0,05 M (Ka = 5,4 x 10-2)Menghitung rata-rata volume NaOH yang terpakai menggunakan rumus berikut:

V mlasamoksalat=V 1+V 2+V 3

3

Mol OH- = mol H+

[OH-] x V basa = [H+] x V asam

M basa x valensi basa x V basa = √KaasamxM asam x V asam

M basa = √Kaasam xM asamx V asamvalensi basa xV basa

5. Penentuan konsentrasi HCl dalam harpic menggunakan NaOH standara. Titrasi konvensional

Menghitung rata-rata volume NaOH yang terpakai menggunakan rumus berikut:

V ml NaOH=V 1+V 2+V 3

3

Mol OH- = mol H+

[OH-] x V basa = [H+] x V asam

M basa x valensi basa x V basa = M asam x valensi asam x V asam

M asam = Mbasa x valensi basa xV basa

valensiasam xV asam

b. Titrasi potensiometriTujuan dari titrasi potensiometri adalah menentukan titik ekivalen. Dalam menentukan titik ekivalen tersebut dapat dilakukan dengan cara membuat grafik pH versus volum titran, grafik ∆pH/∆V versus V titran kemudian mencari harga maksimum dan minimumnya atau grafik ∆2pH/∆V2 versus volume titran kemudian mencari titik nolnya (Widarti, 2002).

c. Titrasi konduktometri Titrasi konduktometri bertujuan untuk menentukan titik ekivalen suatu titrasi sebagai pengganti indikator. Penentuan titik ekivalen dilakukan dengan membuat grafik plot antara konduktansi (daya hantar listrik) versus volume titran.

G. REFERENSIWidarti, H.R. 2002. Metode Analisis Potensiometri. Malang: Jurusan Kimia