APLIKASI REAKSI REDOKS

DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI

Asa Taufiqurrahman (05) Dima Krisna Wiedarjati (11) Indrian Alfiansyah (18) Nindhita Ayu K (20)

Definisi

• Redoks (singkatan dari reaksi reduksi/oksidasi) adalah istilah yang menjelaskan berubahnya bilangan oksidasi (keadaan oksidasi). atom-atom dalam sebuah reaksi kimia.

• Reduksi adalah pelepasan oksigen dan penerimaan elektron dari suatu senyawa.

• Oksidasi adalah penerimaan oksigen dan pelepasan elektron dari suatu senyawa.

Aplikasi Reaksi Redoks1. Zat pemutih

Zat pemutih adalah senyawa yang dapat digunakan untuk menghilangkan warna benda, seperti pada tekstil, rambut dan kertas. Penghilangan warna terjadi melalui reaksi oksidasi. Oksidator yang biasa digunakan adalah natrium hipoklorit (NaOCl) dan hidrogen peroksida (H2O2).

Warna benda ditimbulkan oleh elektron yang diaktivasi oleh sinar tampak. Hilangnya warna benda disebabkan oksidator mampu menghilangkan elektron tersebut. Elektron yang dilepaskan kemudian diikat oleh oksidator.Reaksinya:OCl- + H2O + 2e- Cl- + 2OH-

Aplikasi Reaksi Redoks2. Fotosintesis

Fotosintesis adalah proses reaksi oksidasi-reduksi biologi yang terjadi secara alami. Fotosintesis merupakan proses yang kompleks dan melibatkan tumbuhan hijau, alga hijau atau bakteri tertentu. Organisme ini mampu menggunakan energi dalam cahaya matahari (cahaya ultraviolet) melalui reaksi redoks menghasilkan oksigen dan gula.

Reaksi oksidasi:12H2O 6O2 + 24H+ + 4e-

Reaksi reduksi:6CO2 + 24H+ + 4e- C6H12O6 + 6H2O

Aplikasi Reaksi Redoks3. Pembakaran

Pembakaran merupakan contoh reaksi redoks yang paling umum. Pada pembakaran propana (C3H8

-;) di udara (mengandung O2), atom karbon teroksidasi membentuk CO2 dan atom oksigen tereduksi menjadi H2O.

Reaksi:C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O + Panas

Aplikasi Reaksi Redoks4. Perkaratan

Perkaratan adalah suatu proses teroksidasinya logam dengan oksigen dari udara pada lingkungan asam / lembab )Reaksinya :2Fe + 3O2 Fe2O3

5. Redoks di pegununganDi dekat kawah gunung berapi dimana senyawa-senyawa sulfur yang keluar dari perut bumi dapat menyebabkan terjadi reaksi redoks yang menghasilkan deposit belerang dalam jumlah besar.Reaksinya :H2S+ SO2    S +H2 + O2

Aplikasi Reaksi Redoks6. Reaksi redoks dalam bahan bakar roket.

Bahan bakar roket terdiri dari campuran 12% serbuk Aluminium, 74% amonium perklorat dan 12% polimer binder.Reaksinya :Al + NH4ClO4 Al2O3+NH4Cl

7. Reaksi redoks pada akiAki merupakan komponen pencatu daya dalam kendaraanbermotor. Sampai saat ini komponen utamanya masih terbuatdari logam timbal (Pb) dan belum ada alternatif yang mampumenggantikannya. Sebagai pencatu daya, di dalam aki timbuleaksi kimia sebagai berikut :Anoda : Pb + SO4

2- PbSO4 + 2e-

Katoda : PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e- PbSO4 + 2H2O

Pb + PbO2 + 2H2SO4   PbSO4 + 2H2O

Aplikasi Reaksi Redoks8. Sel Volta ( Sel Galvani )

Sel elektrokimia di mana reaksi oksidasi-reduksi spontan terjadi danmenghasilkan beda potensial disebut sel galvani. Dalam sel galvani energy kimiadiubah menjadi energi listrik. Sel galvani juga sering disebut Sel Volta. Contoh selgalvani adalah baterai.Reaksinya:Mg + Cu2+ Mg2++ Cu