Tugas Proses Industri Kimia I Pembuatan Klorin dan Asam Klorida

Nama Kelompok : 1. Achmad Zaidan (03101003068) 2. Aristia Alisandi (03101003094) 3. M. Reza Aidil F. (03101003096) 4. Ellon Jeffri Sirait (03101003100)

Fakultas Teknik Jurusan Teknik Kimia Universitas Sriwijaya Kampus Inderalaya

BAB I Latar belakang (Sejarah Pembuatan)Latar Belakang Penemuan Senyawa Klorida Senyawa yang paling umum dari klorin, natrium klorida, telah dikenal sejak zaman kuno; arkeolog telah menemukan bukti bahwa batu garam digunakan sebagai awal 3000 SM dan air garam sedini 6000 SM. Sekitar 1630, klorin diakui sebagai gas oleh kimiawan Belgia dan dokter Jan Baptist van Helmont. Elemental klorin pertama disiapkan dan dipelajari pada tahun 1774 oleh kimiawan Swedia Carl Wilhelm Scheele, dan, karenanya, ia dikreditkan untuk penemuan tersebut. Dia menyebutnya "dephlogisticated udara muriatic asam" karena merupakan gas (kemudian disebut "mengudara") dan itu datang dari asam klorida (kemudian dikenal sebagai "asam muriatic"). Namun, ia gagal membangun klor sebagai elemen, keliru berpikir bahwa itu adalah oksida diperoleh dari asam klorida (lihat teori phlogiston). Dia bernama unsur baru dalam oksida ini sebagai muriaticum. Terlepas dari apa yang dia pikir, Scheele tidak mengisolasi klorin dengan mereaksikan MnO2 (sebagai pyrolusite mineral) dengan HCl: 4 HCl + MnO2 MnCl2 + 2 H2O + Cl2 Scheele mengamati beberapa sifat klorin: efek pemutihan pada lakmus, efek mematikan terhadap serangga, warna hijau kuning, dan bau yang mirip dengan aqua regia. Pada saat itu, teori kimia umum adalah: Asam apapun adalah senyawa yang mengandung oksigen (masih terdengar dalam nama Jerman dan Belanda oksigen: sauerstoff atau zuurstof, baik menerjemahkan ke bahasa Inggris sebagai hal asam), sehingga sejumlah ahli kimia, termasuk Claude Berthollet, menyarankan bahwa udara dephlogisticated Scheele yang asam muriatic harus kombinasi oksigen dan unsur yang belum ditemukan, muriaticum. Pada 1809, Joseph Louis Gay-Lussac dan Louis-Jacques Thenard mencoba untuk menguraikan udara asam dephlogisticated muriatic dengan mereaksikan dengan arang untuk melepaskan muriaticum unsur bebas (dan karbon dioksida). Mereka tidak berhasil dan menerbitkan sebuah laporan di mana mereka mempertimbangkan kemungkinan bahwa asam muriatic dephlogisticated udara merupakan suatu elemen, tetapi tidak yakin. Pada tahun 1810, Sir Humphry Davy mencoba percobaan yang sama lagi, dan menyimpulkan bahwa itu adalah sebuah elemen, dan bukan senyawa. Dia bernama unsur baru sebagai klorin, dari kata Yunani (chlros), yang berarti hijau-kuning. Halogen nama, produsen garam yang berarti, pada awalnya didefinisikan untuk klorin (pada tahun 1811 oleh Johann Christoph Schweigger Salomo), dan itu kemudian diterapkan ke seluruh elemen dalam keluarga ini. Pada tahun 1823, Michael Faraday klorin cair untuk pertama kalinya, dan menunjukkan bahwa apa yang

kemudian dikenal sebagai "klorin yang solid" memiliki struktur hidrat klorin (Cl2 H2O). Klorin pertama kali digunakan untuk tekstil pemutih dalam 1785. Pada tahun 1826, perak klorida digunakan untuk menghasilkan gambar foto untuk pertama kalinya. Kloroform pertama kali digunakan sebagai anestesi pada tahun 1847. Sebuah unsur larutan klorin dalam air (yang mahal), maka gas klor lebih murah kapur dilarutkan dalam air (kalsium hipoklorit) pertama kali digunakan sebagai antiseptik untuk mencegah penyebaran demam nifas di bangsal bersalin Rumah Sakit Umum Wina di Austria pada tahun 1847,. Pada tahun 1850, klorin dalam air jeruk nipis digunakan oleh John Snow untuk memurnikan air di London setelah wabah kolera. (Keduanya menggunakan mendahului teori kuman penyakit, dan didasarkan pada penghancuran bau dan "materi amis"). Departemen Keuangan AS disebut air semua akan didesinfeksi dengan klor dengan 1918. Polivinil klorida (PVC) ditemukan pada tahun 1912, awalnya tanpa gas purpose.Chlorine pertama kali diperkenalkan sebagai senjata pada tanggal 22 April 1915, di Ypres oleh Angkatan Darat Jerman, dan hasil dari senjata ini adalah bencana karena masker gas belum diciptakan

BAB II Manfaat Bahan KimiaKlorin digunakan secara luas dalam pembuatan banyak produk sehari-hari. Klorin digunakan untuk menghasilkan air minum yang aman hampir di seluruh dunia. Bahkan, kemasan air terkecil pun sudah terklorinasi. Klorin juga digunakan secara besar-besaran pada proses pembuatan kertas, zat pewarna, tekstil, produk olahan minyak bumi, obat-obatan, antseptik, insektisida, makanan, pelarut, cat, plastik, dan banyak produk lainnya. Kebanyakan klorin diproduksi untuk digunakan dalam pembuatan senyawa klorin untuk sanitasi, pemutihan kertas, desinfektan, dan proses tekstil. Lebih jauh lagi, klorin digunakan untuk pembuatan klorat, kloroform, karbon tetraklorida, dan ekstraksi brom. Kimia organik sangat membutuhkan klorin, baik sebagai zat oksidator maupun sebagai subtitusi, karena banyak sifat yang sesuai dengan yang diharapkan dalam senyawa organik ketika klor mensubtitusi hidrogen, seperti dalam salah satu bentuk karet sintetis. Klorin yang lebih banyak di kenal dengan nama Kaporit, di gunakan untuk membunuh Kuman, Virus dan bakteri di dalam air Seperti E-coli yang bisa berbahaya untuk tubuh. Selain untuk kolam renang, Klorin juga bisa di masukkan ke dalam tanki air dalam jumlah kecil untuk menciptakan proses oksidasi yang di perlukan dalam proses filterisasi air yang mengandung kadar besi yang tinggi. Penggunaan Klorin dalam jumlah yang besar tidak di anjurkan karena berbau dan di khawatirkan bisa memicu kanker. Klorida merupakan elemen penting yang ditemukan terutama dalam cairan ekstraselular tubuh dan merupakan bagian integral dari asam klorida jus pencernaan. Ion klorida adalah penting dalam menjaga tekanan osmotik dan keseimbangan asam-basa dan dikenal untuk membantu hati berfungsi, membersihkan tubuh sampah, dan menjaga otot lentur. Ion klorida mudah lulus dan keluar dari sel darah merah, yang penting dalam mempertahankan pH darah. Tubuh mengandung sekitar 100 gram klorida, atau sekitar 0,15% dari berat total rata-rata orang dewasa. Sebagian dari jumlah ini dikombinasikan dengan natrium atau kalium. Klorida mudah diserap dan cukup dipasok dari produk-produk makanan seperti garam meja, produk hewani, dan makanan olahan. Klorida kekurangan sering mengembangkan dari muntah yang berkepanjangan atau yang parah atau diare. Keadaan lain yang berkontribusi terhadap kerugian memompa perut, penggunaan diuretik, atau ketat tanpa garam diet. Hilangnya klorida dalam tubuh biasanya paralel dengan natrium dan kalium dan sering disebut sebagai hilangnya elektrolit. Sebuah hasil defisiensi yang parah pada alkalosis, yang merupakan kelebihan alkali dalam darah, yang ditandai dengan pernapasan lambat dan dangkal, kelesuan, kram otot, kurang nafsu makan, dan

kadang-kadang, kejang-kejang. Klorida dan klor sering digunakan secara bergantian. Klor adalah terbaik yang dikenal sebagai gas beracun kuning kehijauan dan senyawa yang ditambahkan ke air minum kolam dan berenang. Hal ini tidak ditemukan di alam sebagai unsur individu, tetapi garam-garamnya yang luas. Dalam jaringan manusia, itu dikenal sebagai ion klorida. Ini adalah "bebas" bentuk yang digunakan sebagai desinfektan, pemutihan, dan memurnikan agen. Klorin pertama kali disebut "asam oxymuriatic 'pada 1700-an oleh seorang ahli kimia Prancis karena ia berpikir bahwa semua asam mengandung oksigen. Dengan 1810, zat ini bernama 'chloros' dari kata Yunani yang berarti kuning kehijauan. Klorin biasanya dimasukkan ke dalam berbagai bentuk air, terutama untuk membunuh bakteri yang hadir, tetapi tidak efektif melawan bakteri cryptosporidium. Merebus air untuk minum yang aman cenderung untuk berkonsentrasi memimpin apapun yang mungkin hadir. Beberapa oleh-produk klorin yang diketahui karsinogenik. EPA sedang mempertimbangkan langkah-langkah untuk mengurangi tingkat klorin ditambahkan ke dalam air minum, tetapi, secara alami, sedang menghadapi oposisi dari kelompok industri. Tidak ada RDA tetapi asupan RATA-RATA garam meja menyediakan banyak. Nama lain meliputi: chlorin, Cl, Cl-, elemen 17. Gejala Defisiensi termasuk: ngidam garam, kerusakan pencernaan, rambut menipis, kerusakan gigi, kram otot, granulasi kelopak mata, hayfever, mata air, hidung meler, kulit melepuh, eksim, kutil. Gejala keracunan meliputi: resistensi kanker menurun, tekanan darah meningkat, anemia, nadi lemah, dan kesulitan bernapas.

BAB III Sifat-Sifat Fisik dan Kimia dari Bahan Baku dan ProdukKlor Nomor atom (Z) Konfigurasi elektron Massa atom Wujud zat Warna Titik beku (0C) Titik didih (0C) Kerapatan (g/cm3) Kelarutan dalam air (g/ml) Energi pengionan pertama (kJ/mol) Afinitas elektron (kJ/mol) Keelektronegatifan (skala Pauling) Potensial reduksi standar (volt) X2 + 2e- 2XJari-jari atom (pm) Jari-jari kovalen () Jari-jari ion (X-) () Energi ikatan X-X (kJ/mol) 17 [Ne]3s3p 35,5 gas Hijau kekuningan -101 -35 3,21 x 10 20 1251 -349 3,0

1,36 99 0,99 1,67 242

BAB IV Macam-Macam Proses Pembuatan dan Pemilihan ProsesEkstraksi gas Klorin dapat diproduksi dengan elektrolisis larutan natrium klorida (air garam). Produksi hasil klorin dalam co-produk soda kaustik (sodium hidroksida, NaOH) dan gas hidrogen (H2). Kedua produk, serta klorin itu sendiri, sangat reaktif. Klor juga dapat diproduksi dengan elektrolisis larutan kalium klorida, dalam hal co-produk adalah hidrogen dan kalium kaustik (kalium hidroksida). Ada tiga metode industri untuk ekstraksi elektrolisis klor dengan solusi klorida, semua berjalan sesuai dengan persamaan berikut: Katoda: 2 H + (aq) + 2 e- H2 (g) Anoda: 2 Cl-(aq) Cl2 (g) + 2 eSecara keseluruhan proses: 2 NaCl (atau KCl) + 2 H2O Cl2 + H2 + 2 NaOH (atau KOH) Sel Elektrolisis Merkurius Merkuri sel elektrolisis, juga dikenal sebagai proses Castner-Kellner, adalah metode pertama kali digunakan pada akhir abad kesembilan belas untuk menghasilkan klorin pada skala industri . The "goyang" sel digunakan telah meningkat selama tahun . Hari ini, dalam "sel primer", titanium anoda (yang sebelumnya grafit) ditempatkan dalam natrium (atau kalium) klorida solusi yang mengalir melalui katoda merkuri cair. Ketika beda potensial diterapkan dan mengalir saat ini, klorin dilepaskan pada anoda titanium dan natrium (atau kalium) larut dalam katoda membentuk amalgam merkuri yang. Ini mengalir terus menerus ke dalam reaktor yang terpisah ("denuder" atau "sel sekunder"), di mana biasanya diubah kembali menjadi merkuri oleh reaksi dengan air, menghasilkan hidrogen dan natrium (atau kalium) hidroksida pada konsentrasi yang berguna secara komersial (50% berat ). Merkuri ini kemudian didaur ulang ke sel primer. Proses merkuri adalah yang paling hemat energi dari tiga teknologi utama (merkuri, diafragma dan membran) dan ada juga kekhawatiran tentang emisi merkuri. Diperkirakan bahwa masih ada sekitar 100 merkuri-sel tanaman beroperasi di seluruh dunia. Di Jepang, merkuri produksi berbasis chloralkali nyaris dihapus oleh 1987 (kecuali untuk dua unit klorida kalium terakhir ditutup pada 2003). Di Amerika Serikat, akan ada tanaman merkuri hanya lima tersisa beroperasi pada akhir 2008. Di Eropa, sel merkuri menyumbang 43% dari kapasitas pada tahun 2006 dan produsen Eropa Barat telah berkomitmen untuk menutup atau mengubah semua tanaman yang tersisa chloralkali merkuri pada tahun 2020.

Diafragma sel elektrolisis (Bipolar) Pada elektrolisis sel diafragma, sebuah asbes (atau polimer-serat) diafragma memisahkan katoda dan anoda, mencegah klorin yang terbentuk di anoda dari re-mencampur dengan natrium hidroksida dan hidrogen yang terbentuk di katoda . Teknologi ini juga dikembangkan pada akhir abad kesembilan belas. Ada beberapa varian dari proses ini:. Sel Le Sueur (1893), sel-Burung Hargreaves (1901), sel Gibbs (1908), dan sel Townsend (1904) Sel-sel bervariasi dalam konstruksi dan penempatan diafragma, dengan beberapa memiliki diafragma dalam kontak langsung dengan katoda. Larutan garam (brine) terus diumpankan ke kompartemen anoda dan mengalir melalui diafragma ke kompartemen katoda, di mana alkali kaustik diproduksi dan air asin sebagian habis. Akibatnya, metode diafragma menghasilkan alkali yang cukup encer (sekitar 12%) dan kemurnian lebih rendah daripada metode merkuri sel. Sel diafragma tidak dibebani dengan masalah mencegah pembuangan merkuri ke lingkungan, mereka juga beroperasi pada tegangan rendah, menghasilkan penghematan energi selama metode sel merkuri, tetapi sejumlah besar uap diperlukan jika kaustik harus akan menguap dengan konsentrasi 50% komersial. Elektrolisis Membran Sel Pengembangan teknologi ini dimulai pada tahun 1970an. Sel elektrolisis dibagi menjadi dua "kamar" oleh membran permeabel kation bertindak sebagai penukar ion. Natrium jenuh (atau kalium) solusi klorida dilewatkan melalui kompartemen anoda, meninggalkan pada konsentrasi yang lebih rendah larutan hidroksida Natrium (atau kalium) disirkulasikan melalui kompartemen katoda, keluar pada konsentrasi yang lebih tinggi.. Sebagian dari larutan natrium hidroksida pekat meninggalkan sel dialihkan sebagai produk, sedangkan sisanya diencerkan dengan air deionisasi dan melewati aparat elektrolisis lagi. Metode ini lebih efisien daripada sel diafragma dan menghasilkan natrium sangat murni (atau kalium) hidroksida pada konsentrasi sekitar 32%, tetapi membutuhkan air garam sangat murni. Proses Elektrolitik Lain Meskipun skala produksi jauh lebih rendah yang terlibat, diafragma elektrolitik dan teknologi membran juga digunakan industri untuk memulihkan klorin dari larutan asam klorida, menghasilkan hidrogen (tapi tidak ada alkali kaustik) sebagai produk co-. Selanjutnya, elektrolisis leburan garam klorida (Downs proses) juga memungkinkan klorin untuk diproduksi, dalam hal ini sebagai produk sampingan dari pembuatan logam natrium atau

magnesium. Metode lain Sebelum metode elektrolitik digunakan untuk produksi klor, oksidasi langsung dari hidrogen klorida dengan oksigen atau udara itu dijalankan dalam proses Diakon: 4 HCl + O2 2 Cl2 + 2 H2O Reaksi ini dicapai dengan penggunaan tembaga (II) klorida (CuCl2) sebagai katalis dan dilakukan pada suhu tinggi (sekitar 400 C). Jumlah klorin diekstraksi adalah sekitar 80%. Karena campuran reaksi yang sangat korosif, keperluan industri dari metode ini adalah sulit dan diuji-coba beberapa gagal di masa lalu. Namun demikian, perkembangan terakhir yang menjanjikan. Barubaru ini dipatenkan Sumitomo katalis untuk proses Diakon menggunakan ruthenium (IV) oksida (RuO2). Proses lain sebelumnya untuk menghasilkan klor adalah untuk memanaskan air garam dengan asam dan mangan dioksida. 2 NaCl + + MnO2 2H2SO4 Na2SO4 + H2O + 2 MnSO4 + Cl2 Menggunakan proses ini, ahli kimia Carl Wilhelm Scheele adalah orang pertama yang mengisolasi klorin di laboratorium. Mangan dapat dipulihkan dengan proses Weldon. Sejumlah kecil gas klorin dapat dibuat di laboratorium dengan menempatkan asam klorida pekat dalam labu dengan lengan samping dan pipa karet yang terpasang. Mangan dioksida kemudian ditambahkan dan botol tutup. Reaksi tidak sangat eksotermik. Seperti klorin lebih padat dari udara, dapat dengan mudah dikumpulkan dengan menempatkan tabung di dalam termos mana ia akan menggantikan udara. Setelah penuh, labu dapat mengumpulkan tutup. Metode lain untuk memproduksi sejumlah kecil gas klorin di laboratorium adalah dengan menambahkan asam klorida pekat (biasanya sekitar 5M) untuk hipoklorit natrium atau larutan natrium klorat. Produksi industri Skala besar produksi klorin melibatkan beberapa langkah dan banyak potongan peralatan. Deskripsi di bawah ini adalah khas dari membran tanaman. Pabrik ini juga secara bersamaan menghasilkan natrium hidroksida (soda kaustik) dan gas hidrogen. Sebuah pabrik khas terdiri dari produksi air garam / pengobatan, operasi sel, klorin pendingin & pengeringan, klorin kompresi & pencairan, klorin penyimpanan cairan & loading, penanganan kaustik, penguapan, penyimpanan & pemuatan dan penanganan hidrogen.

Air garam Kunci untuk produksi klorin adalah pengoperasian sistem saturasi / pengobatan air garam. Mempertahankan solusi benar jenuh dengan kemurnian yang benar sangat penting, terutama untuk sel-sel membran. Banyak tanaman memiliki tumpukan garam yang disemprot dengan air garam daur ulang. Lainnya memiliki tangki bubur yang diberi garam mentah. Air garam mentah sebagian atau seluruhnya diperlakukan dengan natrium hidroksida, natrium karbonat dan flokulan untuk mengurangi kalsium, magnesium dan kotoran lainnya. Hasil air garam ke clarifier besar atau filter dimana kotoran dihapus. Total air garam tambahan disaring sebelum memasuki penukar ion untuk lebih menghilangkan kotoran. Pada beberapa titik dalam proses ini, air asin diuji untuk kekerasan dan kekuatan. Setelah penukar ion, air garam dianggap murni, dan dipindahkan ke tangki penyimpanan harus dipompa ke ruang sel. Air garam, diumpankan ke garis sel, dipanaskan hingga suhu yang benar untuk mengontrol suhu keluar air garam sesuai dengan beban listrik. Air garam keluar dari ruang sel harus diperlakukan untuk menghilangkan residu klorin dan tingkat kontrol pH sebelum dikembalikan ke tahap saturasi. Hal ini dapat dicapai melalui menara dechlorination dengan asam dan penambahan natrium bisulfit. Kegagalan untuk menghilangkan klorin dapat mengakibatkan kerusakan pada sel-sel. Brine harus dipantau untuk akumulasi dari kedua anion dan anion sulfat klorat, dan baik memiliki sistem pengobatan di tempat, atau membersihkan dari loop air garam untuk mempertahankan tingkat yang aman, karena anion klorat dapat berdifusi melalui membran dan mencemari kaustik, sedangkan anion sulfat dapat merusak lapisan permukaan anoda. Ruang Sel Gedung tempat sel elektrolitik banyak biasanya disebut ruang sel atau rumah sel, meskipun beberapa tanaman yang dibangun di luar ruangan. Bangunan ini berisi dukungan untuk struktur, koneksi sel untuk memasok daya listrik ke sel-sel dan pipa untuk cairan. Pemantauan dan pengendalian suhu feed kaustik dan air garam dilakukan untuk mengontrol suhu keluar. Juga dipantau adalah tegangan dari setiap sel yang bervariasi dengan beban listrik di ruang sel yang digunakan untuk mengontrol tingkat produksi. Pemantauan dan pengendalian tekanan di header klorin dan hidrogen juga dilakukan melalui katup kontrol tekanan. Arus searah disuplai melalui sumber listrik diperbaiki. Beban pabrik dikendalikan dengan memvariasikan arus ke sel. Seperti saat ini meningkat, aliran tarif untuk air garam dan air kaustik dan deionisasi meningkat, sambil menurunkan suhu umpan. Pendinginan dan pengeringan Gas klor keluar dari garis sel harus didinginkan dan dikeringkan karena gas yang keluar dapat

lebih dari 80 C dan kelembaban yang memungkinkan mengandung gas klor menjadi korosif terhadap pipa besi. Pendinginan gas memungkinkan untuk sejumlah besar uap air dari air asin untuk menyingkat keluar dari aliran gas. Pendinginan juga meningkatkan efisiensi baik kompresi dan tahap pencairan yang berikut. Klorin keluar idealnya antara 18 C dan 25 C. Setelah pendinginan aliran gas melewati serangkaian menara dengan asam sulfat kontra mengalir. Menara ini semakin menghilangkan sisa uap air dari gas klorin. Setelah keluar dari menara pengeringan klorin disaring untuk menghilangkan sisa asam sulfat. Kompresi dan pencairan Beberapa metode kompresi dapat digunakan: cincin cair, reciprocating, atau sentrifugal. Gas klor dikompresi pada tahap ini dan selanjutnya dapat didinginkan oleh antar-dan setelah-pendingin. Setelah kompresi mengalir ke liquefiers, mana cukup dingin untuk mencairkan. Condensible gas non gas klor yang tersisa dibuang off sebagai bagian dari kontrol tekanan sistem pencairan. Gas-gas ini dialihkan ke gas scrubber, memproduksi natrium hipoklorit, atau digunakan dalam produksi asam klorida (oleh pembakaran dengan hidrogen) atau ethylene dichloride (melalui reaksi dengan etilena). Penanganan caustic, penguapan, penyimpanan dan loading Caustic, diumpankan ke ruang sel mengalir dalam suatu loop yang secara simultan berdarah ke penyimpanan dengan bagian diencerkan dengan air terdeionisasi dan kembali ke garis sel untuk memperkuat dalam sel. Para keluar kaustik garis sel harus dipantau untuk kekuatan, untuk mempertahankan konsentrasi yang aman. Terlalu kuat atau terlalu lemah solusi dapat merusak membran. Sel membran biasanya menghasilkan kaustik dalam kisaran 30% sampai 33% berat. Aliran umpan kaustik dipanaskan pada beban listrik yang rendah untuk mengontrol suhu keluarnya. Beban yang lebih tinggi memerlukan kaustik harus didinginkan, untuk menjaga suhu keluar yang benar. Para kaustik keluar untuk penyimpanan ditarik dari tangki penyimpanan dan dapat diencerkan untuk dijual ke pelanggan yang membutuhkan kaustik lemah atau untuk digunakan pada situs. Aliran lain mungkin dipompa ke dalam evaporator efek ganda diatur untuk menghasilkan komersial 50% kaustik. Rail mobil dan truk tangki yang dimuat pada loading stasiun melalui pompa. Hidrogen penanganan Hidrogen yang dihasilkan dapat diproses langsung dibuang ke atmosfer atau didinginkan, dikompresi dan dikeringkan untuk digunakan dalam proses lain di situs atau dijual ke pelanggan melalui pipa, silinder atau truk. Beberapa menggunakan mungkin termasuk pembuatan asam klorida

atau hidrogen peroksida, serta desulfurisasi minyak petroleum, atau digunakan sebagai bahan bakar dalam boiler atau sel bahan bakar. Sebagai contoh, di Porsgrunn produk sampingan yang digunakan untuk stasiun pengisian bahan bakar hidrogen di Hynor. Konsumsi energi Produksi klorin sangat energi intensif Konsumsi energi per satuan berat produk tidak jauh di bawah. Bahwa untuk besi dan baja pembuatan dan lebih besar daripada untuk produksi kaca atau semen. Karena listrik adalah bahan baku yang sangat diperlukan untuk produksi klor, konsumsi energi yang sesuai dengan reaksi elektrokimia tidak dapat dikurangi. Penghematan energi meningkat terutama melalui penerapan teknologi yang lebih efisien dan mengurangi penggunaan energi tambahan.

BAB V Diagram Alir (Flow Chart)

Deskripsi Deklorinasi adalah proses menghilangkan residu klorin dari air limbah didesinfeksi sebelum dibuang ke lingkungan. Sulfur dioksida paling umum digunakan untuk dechlorination dan merupakan fokus utama dari lembar fakta ini. Beberapa alternatif dechlorination termasuk adsorpsi karbon, natrium metabisulfit, natrium bisulfit, dan hidrogen peroksida. Natrium metabisulfit dan natrium bisulfit terutama digunakan dalam fasilitas kecil karena bahan ini lebih sulit untuk mengontrol dibandingkan dengan belerang dioksida. Hidrogen peroksida tidak sering digunakan karena berbahaya untuk menangani (WEF, 1996). PENERAPAN Klorinasi telah digunakan secara luas untuk mensterilkan air limbah sebelum dibuang sejak tahun 1972 bagian dari federal Polusi Air Control Act (WPCA), (Finger et al., 1985). Pada tahuntahun pertama setelah air limbah, WPCA didesinfeksi dengan tingkat signifikan residu klorin secara rutin dibuang ke perairan penerima. Ini menjadi jelas, bagaimanapun, bahwa residu klorin adalah racun bagi berbagai jenis kehidupan air (lihat, misalnya, Mattice dan Zittel, 1976, dan Brungs, 1973). Selain itu, reaksi klorin dengan bahan organik dalam air membentuk trihalomethanes

karsinogenik dan organoklorin (WEF dan ASCE, 1991). Akibatnya, dechlorination telah dilembagakan untuk menghilangkan residu klorin dari air limbah sebelum dibuang ke perairan aters sensitif. Dechlorination meminimalkan efek sampingan disinfeksi berpotensi beracun dengan menghilangkan klorin gabungan bebas atau total residu yang tersisa setelah klorinasi. Biasanya, dechlorination dicapai dengan menambahkan sulfur dioksida atau sulfit garam (misalnya, natrium sulfit, natrium bisulfit, natrium metabisulfit atau). Karbon adsorpsi juga merupakan metode dechlorination efektif, tetapi mahal dibandingkan dengan metode lain. Adsorpsi karbon biasanya diimplementasikan saat dechlorination total diinginkan. Kriteria desain khusus dan persyaratan pemantauan untuk daerah tertentu yang ditentukan oleh lembaga negara peraturan. Biasanya, Nasional Discharge pabrik pengolahan System Penghapusan polutan (NPDES) mengizinkan batas efluen residu klorin dan toksisitas. Saat ini, banyak izin memerlukan sangat rendah atau di-mendeteksi "residu klorin, membuat dechlorination kritis. Salah satu alternatif penting untuk dechlorination adalah untuk mencapai desinfeksi tanpa menggunakan klorin. Cara lain desinfeksi, seperti ozon atau desinfeksi ultraviolet, juga menjadi semakin lazim (US EPA, 1986;. Blatchley, ER III, et al, 1996). KEUNTUNGAN DAN KERUGIAN Keuntungan Melindungi kehidupan akuatik dari efek racun dari residu klorin. Mencegah pembentukan senyawa klorin berbahaya dalam air minum melalui reaksi residu klorin dengan bahan waterborn organik. Kekurangan Kimia dechlorination bisa sulit untuk mengontrol saat mendekati nol tingkat residu klorin yang diperlukan. overdosis signifikan sulfit dapat menyebabkan pembentukan sulfat, ditekan konten oksigen terlarut, dan pH lebih rendah dari efluen selesai. Kriteria Desain Kimia Dechlorination oleh Belerang dioksida sulfonasi (SO2) adalah gas, korosif nonflammable dengan bau menyengat yang khas. Pada suhu dan tekanan atmosfer, itu adalah uap berwarna. Ketika dikompresi dan didinginkan, membentuk cairan berwarna. Sulfur dioksida sebagai gas cair diberikan di bawah tekanan dalam 100 atau 150 kontainer pound dan satu ton silinder. Sebagai alternatif untuk gas belerang dioksida, bahan kimia kering tersedia berbagai yang membentuk sulfur dioksida dalam larutan. Ini termasuk natrium sulfit (Na2SO3), natrium

metabisulfit (Na2S2O5), natrium bisulfit (NaHSO3), larutan 38 persen dari natrium metabisulfit, dan natrium tiosulfat (Na2S2O3), antara lain (Lind, 1995). Bila dilarutkan dalam air, menghidrolisis klorin untuk membentuk asam hipoklorit (HOCl) dan ion hipoklorit (OClG) yang diambil bersamasama, yang disebut sebagai (Gratis, klorin bentuk bebas, Cl2, "klorin bebas." Jarang ditemukan dalam air limbah karena kondisi pembentukan relatif ekstrim [Lind, 1995]). Setelah terbentuk, klorin bebas bereaksi dengan bahan organik alami dalam air dan air limbah untuk membentuk senyawa organik diklorinasi. Klorin bebas juga menggabungkan dengan amonia untuk membentuk mono-, di-, dan trichloramines dalam jumlah ependent pada rasio klorin ke nitrogen amonia (Lind, 1995). Ketika baik sulfur dioksida atau sulfit garam yang dilarutkan dalam air, senyawa sulfur berair dalam keadaan oksidasi +4 diproduksi, sering dinotasikan S (IV) (Helz dan Nweke, 1995). S (IV) spesies, seperti sulfit ion (SO3 -2), bereaksi dengan kedua bentuk bebas dan gabungan dari klorin, seperti digambarkan dalam persamaan (1) dan (2) (WEF, 1996): (1) SO3 -2 + HOCl SO4 -2 + Cl-+ H + (2) SO3 -2 + + H20 NH2Cl SO4 -2 + Cl-+ NH4+ Karena klorin bebas dan chloramines anorganik bereaksi cepat dengan S (IV) (Helz, 1998), waktu kontak yang singkat satu sampai lima menit dianggap cukup, namun, pencampuran lengkap pada titik aplikasi yang penting untuk dechlorination efektif (WEF dan ASCE, 1992). Dosis yang tepat sangat penting untuk menghasilkan residu klorin nondetectable. Pada basis massa, 0,9 bagian sulfur dioksida (atau 1,46 atau 1,34 NaHSO3 bagian bagian Na2S2O5) diperlukan untuk dechlorinate klorin 1,0 bagian sisa. Dalam praktek, kira-kira Oneto-satu rasio yang digunakan (WEF, 1996). Dosis lebih harus dihindari karena kelebihan sulfit dapat bereaksi dengan oksigen terlarut (empat bagian sulfit pada satu bagian oksigen) dalam air limbah untuk menghasilkan sulfat, berpotensi menyebabkan berkurangnya konsentrasi oksigen terlarut dan tingkat pH rendah dalam limbah selesai untuk tingkat tinggi overdosis (WEF, 1996). Kontrol proses yang hati-hati akan membantu mencegah overdosis. Peralatan untuk sulfonasi gas Peralatan yang diperlukan untuk menggunakan gas SO2 sulfonasi mirip dalam desain dengan yang digunakan untuk klorinasi, kecuali bahwa bahan-bahan yang dipilih untuk aplikasispesifik ketahanan kimia mereka (WEF, 1996). Empat komponen dasar dari sistem termasuk: pasokan gas memadai dengan otomatis beralih-alih antara silinder, sebuah sistem metering, biasanya terdiri dari ruang hampa regulator dan rotameter untuk mengontrol tingkat pakan, satu atau lebih injectors dengan katup cek, dan penganalisis sisa untuk mengukur dan mengirimkan sinyal

kontinyu sebanding dengan residu klorin dalam aliran sampel. Dalam konsentrasi kecil, paparan SO2 dapat menyebabkan iritasi mata dan tenggorokan. Dalam konsentrasi tinggi, eksposur dapat menghasilkan efek mencekik disebabkan oleh iritasi pada saluran pernapasan bagian atas. Oleh karena itu, desain fasilitas harus mencakup fitur untuk penyimpanan yang aman, penanganan, dan penggunaan sulfur dioksida. Silinder klor dioksida dan sulfur harus ditempatkan di kamar terpisah dan disimpan dalam wellventilated, suhu terkontrol daerah sehingga suhu turun di bawah mereka tidak pernah melebihi 18 atau 70 derajat Celcius. Gas detektor kebocoran diperlukan dalam area penyimpanan dan area sulfonator. Sebuah pencuci mata darurat mandi dan mandiri peralatan pernapasan juga harus disediakan. Semua personil harus menerima pelatihan tanggap darurat. Fasilitas dengan lebih dari 1.000 pon SO2 disimpan di tempat harus mematuhi Standar Proses Manajemen Keselamatan dalam peraturan OSHA (OSHA, 1998). Pengaruh Suhu pada Tingkat Gas Penarikan Suhu ruangan di mana pasokan gas terletak harus dipertahankan sekitar 70 derajat F untuk memastikan tingkat penarikan gas yang optimal (WEF, 1996). Pada suhu ini, sulfur dioksida gas yang aman maksimum tingkat penarikan sekitar 2 lb / jam untuk wadah 150, atau 25 lb / jam untuk wadah ton. Suhu yang lebih tinggi diperlukan untuk mencapai tingkat gas yang lebih tinggi penarikan kontinu. Jalur pemanas atau mandi cair dapat digunakan untuk tujuan ini. Injector Pemilihan Tepat pilihan dari injektor yang tepat sangat penting untuk sistem operasi. Injector menghasilkan vakum yang menarik gas belerang dioksida melalui sulfonator tersebut. Ini kemudian mencampur gas dengan pasokan pengenceran air dan menyuntikkan larutan tersebut ke air limbah. Untuk benar ukuran injektor, tekanan kembali pada injektor pada titik aplikasi dan pasokan tekanan air yang diperlukan di injektor harus ditentukan. Injector dapat diinstal dalam pipa atau saluran terbuka. Sebagai alternatif untuk regulator vakum khas dengan injektor sistem, sistem induksi bahan kimia dapat digunakan untuk memperkenalkan belerang dioksida langsung sebagai gas.

Kontrol Saat ini, beberapa pilihan ada untuk jangka panjang yang dapat diandalkan pengukuran garam sulfit atau dekat-ke-nol tingkat residu klorin dalam efluen selesai (ASCE dan WEF, 1991). Dalam prakteknya terakhir, satu-satunya metode yang layak untuk residu klorin terus menerus pengukuran teknik telah amperometri, tapi ini menderita dari hilangnya kalibrasi yang akurat pada konsentrasi rendah (Finger et al., 1985). Meskipun beberapa sumber mengklaim telah mengembangkan metode proses kontrol menggunakan oksidasi potensial reduksi (ORP) yang efektif sebagai stand-in untuk pengukuran klorin langsung (Bossard et al., 1995), sumber lain

menyatakan bahwa ORP adalah teknik yang tidak tepat untuk tujuan ini (WEF , 1996). Untuk alasan ini, mengendalikan dechlorination-khususnya dechlorination ke nol sisa-telah bermasalah. Pengobatan operator pabrik harus bekerja di sekitar keterbatasan ini menggunakan strategi berbagai kontrol. Salah satu strategi yang umum digunakan adalah penggunaan penganalisis "zeroshifted" atau "bias" (WEF, 1996; Nagel, 1994). Dalam skema ini, analisa residu klorin digunakan dan konsentrasi diketahui, X, klorin ditambahkan ke sampel efluen yang akan dianalisis. Dalam teknik ini, "nol" titik digeser oleh nilai X, dan residu klorin atau belerang dioksida dapat disimpulkan dari hasil analisis sampel. Dua jenis sistem kontrol yang sering digunakan untuk dechlorination (WEF, 1996). Sebuah "umpan balik" sistem kontrol dapat digunakan di pabrik pengobatan yang tidak diharuskan untuk dechlorinate limbah mereka ke tingkat nol. Dengan umpan balik kontrol, analisa yang mengukur residu klorin pada titik hilir penambahan sulfur dioksida. Sinyal ini, bersama dengan data laju alir, disampaikan kembali ke yang sulfonator dan dosis disesuaikan secara otomatis sesuai. Meskipun ada jeda waktu antara titik injeksi dan titik sampel, lag dianggap kecil karena reaksi dechlorination terjadi hampir seketika. Untuk pabrik pengolahan yang harus pembuangan konsentrasi residu klorin nol atau tidak terdeteksi tetapi tidak dilengkapi dengan bias atau pembacaan langsung analisis, umpan balik kontrol biasanya tidak layak (WEF, 1996). Oleh karena itu, sistem dechlorination seperti sering menggunakan "umpan-maju" kontrol yang mengukur klorin sisa setelah desinfeksi tetapi sebelum penambahan sulfur dioksida. Sebuah sinyal aliran massa dikirim ke sulfonator dari in-line analyzer dan tingkat sulfur dioksida pengiriman secara otomatis dihitung dan disesuaikan dengan rasio diperlukan untuk dechlorination tepat dari efluen. Instrumentasi menggabungkan kontrol umpan maju dengan analisis bias dapat memberikan metode yang efektif untuk dechlorinate efluen tingkat rendah residu. Fitur lain yang berguna melibatkan desain menggunakan klorin siram otomatis dari garis sampel (dengan respon sulfonator sementara terkunci). Prosedur ini mencegah penumpukan lendir dan ganggang di garis sampel, sehingga menghilangkan klorin permintaan di garis yang dapat menekan hasil analisa residu klorin (Nagel, 1994). Contoh Perhitungan Mengingat: Peak flow = 20 MGD. Klorin diukur residu adalah sekitar 1,5 mg / L. Hitung: dosis maksimum dari sulfur dioksida yang dibutuhkan per hari. Asumsikan rasio 1:1 dari SO2 ke Cl2. Kapasitas = (laju aliran) x (Cl2 residu) x (rasio dosis) = (20 MGD) x (1,5 mg / LC l2) x (8. 3 4 lb / Mgal.mg / L) x (1 mg / L SO2 per mg / L Cl2) = 250 SO2 maksimum per hari.

Menggunakan Garam sulfit Setelah pembubaran, sulfit garam menghasilkan ion sulfit yang sama dengan gas belerang dioksida (WEF, 1996). Sementara gas memiliki efisiensi dechlorinating tertinggi per pon bersih produk menambahkan, fasilitas yang lebih kecil banyak memilih untuk menggunakan salah satu dari garam-garam sulfit karena penyimpanan, penanganan, makan, dan masalah keamanan yang terkait dengan penggunaan gas belerang dioksida dalam skala besar. Dari semua sulfit garam yang tersedia, natrium metabisulfit memiliki tingkat terendah Selain diperlukan untuk dechlorination (Lind, 1995). Kinerja Sulfonasi telah banyak dianggap efektif untuk menghilangkan senyawa klorin dalam air limbah didesinfeksi dan pengurangan toksisitas untuk air kehidupan. Namun demikian, dua penelitian menunjukkan bahwa didesinfeksi / tersulfonasi air limbah menimbulkan bahaya untuk beberapa spesies akuatik sensitif (Hall et al, 1982.; Rein et al, 1992).. Selanjutnya, salah satu estimasi efisiensi removal klorin 87-98 persen (Helz dan Nweke, 1995), meninggalkan sisa yang sebenarnya klorin berikut sulfonasi di atas batas peraturan yang paling. Chloramines cenderung lebih lama tinggal dan kurang reaktif dibandingkan spesies lain dalam air limbah terklorinasi (Lind, 1995). Sementara chloramines organik hidrofilik telah dianggap sebagai umumnya tidak beracun, Helz dan Nweke telah menemukan bahwa S (IV) fraksi tahan terhadap dechlorination dapat terdiri dari amina sekunder hidrofobik dan peptida, termasuk chloramines, menunjukkan toksisitas mungkin bagi organisme akuatik dalam menerima aliran. Para penulis mencatat bahwa sebagian kecil dari S (IV)-tahan klorin telah diabaikan karena agen dechlorinating mengganggu dengan metode analisis standar untuk klorin total (Helz dan Nweke, 1995). Pengujian terus dilakukan untuk lebih mencirikan fraksi dechlorination-tahan dan dampaknya pada organisme perairan (Helz, 1998). OPERASI DAN PEMELIHARAAN Komponen tekanan manifold-terutama konektor fleksibel, katup, dan injektor dan solusi sistem-adalah yang paling mungkin membutuhkan perbaikan (WEF, 1996). Dalam pandangan ini, komponen ini harus diperiksa setidaknya setiap enam bulan. Selain itu, diafragma dan gasket injektor harus diganti setiap dua tahun. Paking harus diganti setiap kali sendi rusak dalam koneksi tekanan gasketed. Gasket asbes serat tidak dianjurkan karena mereka sering tidak segel benar. Gasket yang digunakan tidak boleh digunakan kembali. Mata air harus diganti sesuai dengan petunjuk pabrikan. Bagian-terutama suku cadang untuk tekanan manifold-dan peralatan siaga, harus disimpan di tangan untuk mencegah down time yang signifikan dalam terjadi masalah peralatan. Karena

sulfonators dikonfigurasi dengan komponen yang sama seperti chlorinators, beberapa insinyur tanaman cenderung memperlakukan sulfonators sebagai chlorinators siaga (WEF, 1996), tetapi praktik ini harus dihindari. Chlorinators dan sulfinators terdiri dari bahan polimer yang berbeda (sulfinators biasanya dari PVC dan chlorinators dari plastik ABS), masing-masing dipilih untuk aplikasi-spesifik ketahanan kimia. Penggunaan bahan non-kimia tahan dengan klorin atau gas sulfur dioksida dapat menyebabkan kegagalan peralatan. Selain itu, peralatan penyalahgunaan yang mengarah ke pencampuran disengaja klorin dan beberapa gas belerang dioksida dapat menyebabkan reaksi kimia eksotermik dan kegagalan peralatan. Air dapat digunakan untuk membersihkan permukaan komponen yang paling. Untuk penumpukan kotoran atau noda, suatu klorida encer (muriatic) larutan asam mungkin diperlukan (WEF, 1996). Setelah membersihkan, komponen harus benar-benar kering sebelum dipasang kembali mereka. Pengeringan yang terbaik dilakukan menggunakan kompresi udara kering atau nitrogen. BIAYA Biaya untuk sistem dechlorination sangat bervariasi tergantung pada kondisi situs tertentu. Perkiraan rinci yang tidak termasuk di sini karena mereka mungkin menyesatkan. Salah satu variabel terbesar biaya keseluruhan adalah apakah fasilitas yang ada sedang ditingkatkan untuk mengakomodasi dechlorination atau apakah sistem klorinasi / dechlorination adalah komponen konstruksi pabrik baru. Sitespecific biaya konstruksi dapat bervariasi oleh ratusan ribu dolar, tergantung pada jenis proyek.

Tabel 1 memberikan contoh biaya sistem gas belerang dioksida 2.800 ppd dipasang pada tahun 1994 di Florida. Pertimbangan biaya juga harus termasuk biaya peralatan, instalasi, tenaga kerja, dan operasi dan pemeliharaan. Jenis agen dechlorination yang akan digunakan akan mempengaruhi baik peralatan dan kimia biaya. Untuk tanaman yang besar, gas belerang dioksida biasanya agen pilihan karena efisiensi dechlorinating pada basis per pon. Namun, seperti yang disebutkan sebelumnya, tanaman yang lebih kecil mungkin menemukan bahwa penyimpanan, penanganan, dan keamanan diimbangi isu apapun keuntungan dalam efisiensi dapat diperoleh dengan menggunakan gas terkompresi. Kontrol proses yang efektif akan membantu mencegah overdosis kimia dan memungkinkan untuk penghematan biaya bahan kimia. Satu 40-MGD fasilitas telah melaporkan penghematan sebesar $ 7.000 per bulan-satu pon lebih besar dari 1.000 per pengurangan hari di SO2 digunakan (> 50%) dan penurunan lebih besar dari satu-ketiga di klorin digunakan-yang dihasilkan dari pembelian otomatis baru sistem kontrol proses (Bossard et al., 1995). Penghematan mewakili periode tiga bulan pengembalian pada peralatan baru.

BAB VI Fungsi dan Kegunaan PeralatanKolam Satu pendekatan adalah untuk debit air klor ke dalam kolam sebelum rilis. Dua metode dapat digunakan. Menyimpan air di kolam memegang dan sirkulasi itu untuk digunakan kembali di tempat, tanpa ada kotoran (dechlorination tidak diperlukan), atau Menyuntikkan agen dechlorinating cair, memungkinkan air untuk campuran dalam kolam, dan pemakaian air untuk lingkungan berikut menyeluruh pencampuran. Ukuran kolam Ukuran kolam induk akan tergantung pada laju aliran dan waktu tinggal yang diperlukan serta seperti penggunaan akhir air di kolam. Konfigurasi umum harus persegi panjang dengan pipa inlet dan outlet yang terletak di ujung-ujung persegi panjang. Hal ini memungkinkan waktu yang lebih lama untuk pencampuran air. Baffle mungkin juga diperlukan untuk mencegah hubungan arus pendek dari air mengalir. Kolam harus cukup dalam ukuran untuk memperhitungkan potensi menggunakan. Dimensi kolam Sebuah kolam digali dengan kedalaman tidak lebih dari satu meter, dan berukuran 3 m lebar 6 m panjang akan mengadakan 18, 000 L (4.000 galon) air. Ini harus cukup untuk menangani volume air dari 4 khas "tingkat air yang diberikan utama aliran 250 sampai 300 galon per menit. Para kolam akan diisi setiap 12 sampai 15 menit. Sebagai diameter pipa bertambah besar, dan meningkatkan aliran tarif, itu akan mengambil sedikit waktu untuk mengisi kolam ukuran yang sama. Sebagai contoh, sebuah 8 "pipa bisa memiliki laju aliran 780 galon / menit, tergantung pada tekanan di baris. Dalam hal ini, akan memakan waktu sekitar 3 menit untuk mengisi kolam ukuran yang sama. Ini berarti, bahwa ukuran kolam harus ditingkatkan untuk memaksimalkan retensi air waktu, dan oleh karena itu waktu pencampuran dalam kolam. Semakin lama air dipertahankan dalam kolam, semakin baik akan dicampur dengan agen dechlorinating.

Tabel 5-1 memberikan panduan untuk meningkatkan ukuran kolam memegang dengan ukuran dari pipa atau aliran tingkat. Bank-bank kolam harus bervegetasi atau lapis baja dengan rap rip untuk mencegah Bank erosi dari waktu ke waktu. Selain itu, harus ada 0,5 m freeboard tinggi di sekitar kolam keseluruhan. Membangun titik injeksi Titik injeksi harus dibangun untuk mencegat pipa inlet ke kolam. Hal ini memungkinkan pencampuran sebelum memasuki air kolam. Sebuah pump6 metering kimia dapat dipasang ke atas titik injeksi untuk memungkinkan operator untuk mengontrol laju aliran bahan kimia dechlorinating

ke titik injeksi. Beberapa spesifikasi untuk pompa terlampir pada Lampiran C. Untuk menghitung laju dosis dari dechlorinating agen dalam larutan, lihat Bagian 3.0. Pemantauan rutin air untuk residu klorin harus terjadi untuk memastikan dechlorination tepat. Dalam kasus kolam, struktur mungkin permanen. Dalam hal ini dianjurkan yang meneteskan dibangun untuk rumah bahan kimia dechlorinating, dan metering kimia pompa. Listrik akan perlu disediakan untuk situs. Gudang harus disimpan terkunci mencegah gangguan. Gudang juga akan memastikan bahwa pompa metering kimia dilindungi dari elemen. Hal ini juga direkomendasikan bahwa beberapa rip-rap ditempatkan di dasar mana pipa inlet akan debit air ke dalam kolam. Ini akan mencegah erosi sedimen di dasar kolam dan mencegah sedimen dari yang bergejolak oleh energi air yang masuk. In-line Injeksi Metode injeksi in-line mekanis melibatkan agen dechlorinating menyuntikkan ke dalam beberapa jenis sistem perpipaan. Sebagai jenis sistem yang mungkin memerlukan pendekatan ini sangat bervariasi, hanya konsep-konsep umum dapat diberikan dalam buku ini. Injeksi Titik Titik injeksi harus dibangun untuk mencegat pipa yang ada minimal 10 m dari titik pembuangan ke badan air penerima. Sistem harus memastikan cukup pencampuran air diklorinasi dengan agen dechlorinating sementara air masih di dalam pipa. Metode injeksi juga harus memastikan seluruh pencampuran air dengan dechlorinating agen. Pengukuran Arus Dalam pipa dengan aliran relatif konstan, sistem metering dapat ditetapkan pada satu tambahan tertentu tingkat. Tidak ada pemantauan aliran di dalam pipa akan diperlukan. Namun, jika variasi yang besar dalam aliran air akan ditemui sebuah sistem perlu dimasukkan ke dalam tempat untuk menyesuaikan injeksi sebesar agen dechlorinating sesuai. Sistem akan perlu untuk mengukur laju aliran dalam pipa dan memberikan informasi ini kembali ke unit kontrol yang akan menyesuaikan Tingkat metering. Lihat Lampiran C untuk beberapa rincian. Injeksi Tingkat Perhitungan Seperti dalam struktur kolam, tingkat injeksi larutan dechlorinating dapat dihitung sebagai diuraikan dalam Bagian 3.0. Struktur Permanen Dalam kasus struktur permanen, seperti untuk sistem air pendingin, titik injeksi dapat dimodifikasi sesuai struktural pipa yang ada. Orientasi dari titik injeksi harus sedemikian rupa sehingga bahan kimia masuk dechlorinating pipa tanpa tekanan kembali. Sebuah titik injeksi vertikal disarankan (mis. di atas air tingkat dalam pipa). Sebuah pompa metering kimia adalah perangkat terbaik untuk injeksi bahan kimia dechlorinating ke pipa. Sebuah pompa metering memungkinkan injeksi kimia yang terus-menerus pada tingkat yang telah

ditetapkan dan memastikan bahwa bahan kimia dechlorinating memasuki sistem seperti yang diperlukan. Otomatis pompa juga membutuhkan sedikitnya jumlah perhatian operator. Dosis Otomatis Sistem Sistem dosis otomatis dapat dibeli dari sejumlah perusahaan. Foto 7 dan 8 mengilustrasikan sebuah contoh dari Sistem D-Chlor dibuat oleh Eltech International Corporation. Dua komponen utama dari sistem ini adalah pengumpan aliran-melalui dan D-Chlor tablet (natrium sulfit). Unit ini dapat menjadi ukuran untuk berbagai arus. Tablet natrium sulfit yang ditempatkan dalam tabung pengumpan pakan dari aliran-melalui. Seperti air melewati feeder, slot dalam tabung pakan memungkinkan kontak dari tablet dengan air. Tablet telah secara khusus diformulasikan dengan proses eksklusif sehingga mereka larut di tingkat yang terkendali. Jadi, jumlah yang terkendali sulfit ditambahkan ke air saat mengalir melalui feeder. Feeder mudah beradaptasi terhadap perubahan laju aliran. Dengan meningkatnya vlaju aliran, sebuah bendung yang terletak di outlet dari feeder menyebabkan tingkat air di feeder meningkat. Hal ini menyebabkan tablet lebih berada dalam kontak dengan air, sehingga meningkatkan jumlah sulfit yang terlarut. Para hasilnya adalah konsentrasi sulfit konstan dalam air yang diolah meskipun fluktuasi dalam laju aliran. Konsentrasi sulfit diatur dengan memilih jumlah yang tepat dari tabung yang harus diisi rumit instrumen, kontrol, atau daya meskipun listrik. Pengumpan tablet yang dibuat oleh EIC dapat menangani hingga 50.000 galon per hari (GPD). Lebih besar kapasitas hingga 500.000 GPD dapat diobati dengan menggunakan pengaturan by-pass. Kecil kapasitas dapat ditangani dengan pengumpan yang lebih kecil. Instalasi adalah dengan pakan gravitasi. Inlet dari Pengumpan Tablet D-Chlor disalurkan langsung ke outlet air yang mengandung klor, atau dipasang di mana saja sepanjang garis pembuangan akhir. Outlet Pengumpan Tablet dari D-Chlor dapat bebas jatuh ke dalam parit, parit, atau kotak drop terhubung ke pipa pembuangan. Ada kemungkinan bahwa overdosis dari sulfit dapat menyebabkan kekurangan oksigen lingkungan di air sistem. Sejauh mana ini bisa terjadi akan bergantung pada konsentrasi dari sulfit yang tertutup terhadap lingkungan. Pengukuran oksigen terlarut harus diambil jika natrium sulfit tablet digunakan.

BAB VII Daftar Pustakahttp://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine http://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine_production http://inspirehalogen.wordpress.com/2009/11/10/klorin/ http://www.innvista.com/health/nutrition/minerals/chlorine.htm www.lintasberita.com/Entertainment/Sains/manfaat-klorin-dalam-air http://www.epa.gov/owm/mtb/dechlorination.pdf http://www.metrovancouver.org/about/publications/Publications/ChlorineMonitoringDechlorination Handbook.pdf