Mohon perhatian bioskop teknik industri segera dimulai. Diharap penonton

duduk manis dan menyimak presentasi ini.

TERIMA KASIH

Pada tahun ± 1920-an, tiga fisikawan :1.Louis broglie dari prancis : teori sifat gelombang pada

materi (materi juga bersifat seperti gelombang)2. Werner Karl Heisenberg dari jerman : prinsip

ketidakpastian (posisi elektron tidak dapat dipastikan secara tepat)

3. Erwin Schrödinger dari austria : persamaan gelombang partikel dan mengemukakan teori mekanika kuantum.

Teori mekanika kuantum :

1. Elektron sangat kecil sehingga perilakunya tidak bisa

dipastikan2. Dengan persamaan gelombang partikel, bisa

ditentukan kebolehjadian tempat ditemukannya elektron.

Mekanika kuantum adalah cabang dasar fisika yang menggantikan mekanika klasik pada tataran atom dan subatom. Ilmu ini memberikan kerangka matematika untuk berbagai cabang fisika dan kimia, termasuk fisika atom, fisika molekular, kimia komputasi, kimia kuantum, fisika partikel, dan fisika nuklir. Mekanika kuantum adalah bagian dari teori medan kuantum dan fisika kuantum umumnya, yang, bersama relativitas umum, merupakan salah satu pilar fisika modern. Dasar dari mekanika kuantum adalah bahwa energi itu tidak kontinyu, tapi diskrit -- berupa 'paket' atau 'kuanta'. Konsep ini cukup revolusioner, karena bertentangan dengan fisika klasik yang berasumsi bahwa energi itu berkesinambungan.

Pada tahun 1900, Max Planck memperkenalkan ide bahwa energi dapat dibagi-bagi menjadi beberapa paket atau kuanta. Ide ini secara khusus digunakan untuk menjelaskan sebaran intensitas radiasi yang dipancarkan oleh benda hitam. Pada tahun 1905, Albert Einstein menjelaskan efek fotoelektrik dengan menyimpulkan bahwa energi cahaya datang dalam bentuk kuanta yang disebut foton. Pada tahun 1913, Niels Bohr menjelaskan garis spektrum dari atom hidrogen, lagi dengan menggunakan kuantisasi. Pada tahun 1924, Louis de Broglie memberikan teorinya tentang gelombang benda.

Teori-teori di atas, meskipun sukses, tetapi sangat fenomenologikal: tidak ada penjelasan jelas untuk kuantisasi. Mereka dikenal sebagai teori kuantum lama.

menyatakan keadaan energi dan letak elektron dalam atom

Nama(bilangan kuantum)

Simbol Nilai yang diizinkan

Utama (kulit atom) n 1, 2, 3,…

Azimut (sub kulit) l 0, 1, 2, 3, …n – 1

Magnetik (orbital)

m 0, ±1, ±2,…±l

Magnetik Spin (arah rotasi elektron )

s +1/2, -1/2

Konfigurasi elektron :

Pengaturan posisis elektron berdasarkan tingkat energinya.

Aturan-aturan konfigurasi elektron :1.Prinsip aufbau : pengisian elektron dimulai dari

orbital dengan tingkat energi yang paling rendah terlebih dahulu.(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,dst)

2.Prinsip larangan pauli : dalam satu atom tidak boleh memiliki ke4 bilangan kuantum sama.

3.Aturan hund : elektron tidak boleh berpasangan terlebih dahulu sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron.

http://industri17sani.blog.mercubuana.ac.id/2010/10/25/kelahiran-mekanika-kuantum/

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_dasar/struktur_atom1/kelahiran-mekanika-kuantum/

Sumber: Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti edisi Ketiga jilid I,Raymond Chang; www.chem-is-try.org)

Sumber : buku LOGIC Kemampuan IPA oleh UGAMA

TERIMA KASIH YAK !!MOHON MAAF LAHIR BATIN KLO

ADA KESALAHAN YAKK !!!

WKWKWKWKWK