PERIODIC TABLE

Hukum Berkala dan Tabel BerkalaSalah satu kegiatan ilmiah yang penting adalah mencari keteraturanDalam kaitan dengan unsur-unsur, skema yang sekarang dikenal ditemukan secara terpisah oleh Dimitri Mendelev dan Lothar Meyer 1869Klasifikasi itu didasarkan pada pandangan Jika unsur disusun berdasarkan kenaikan bobot atom, seperangkat sifat akan terulang secara berkala

Salah satu yang dipublikasikan oleh Meyer adalah keteraturan berdasarkan bobot atom. Meyer menggunakan istilah volume atom untuk mengacu pada sifat yang digambarkan disini. Dengan mengenal bahwa bobot atom dan massa molar secara numerik sama, volume atom sebenarnya adalah volume molar yaitu volume yang ditempati oleh satu mol atom suatu unsur

Tabel Berkala Mendeleev

KeteranganUnsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golonganAgar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu ditinggalkan beberapa ruang kosongUnsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang samaSifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah golonganLi(174oC) > Na(97,8oC) > K(63,7oC) > Rb(38,9oC) > Cs(28,5oC)

Tabel Berkala Modern Bentuk PanjangDitemukan pada tahun 1914 oleh Henry G.J.Moseley, menemukan bahwa urutan unsur dalam tabel periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Tabel berkala modern berbentuk panjang dengan ciri-ciri;Baris mendatar pada tabel disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dinamakan periodeKolom-kolom tegak yang berisi unsur serupa dinamakan golonganPeriode pertama hanya terdiri dari 2 unsur, periode kedua dan tiga 8 unsur, periode keempat dan kelima 18 unsur.Periode keenam adalah periode yang panjang terdiri dari 32 unsur, karena tabel hanya memuat 18 maka 14 unsur dicabut dan diletakkan dibawah sebagai deret lantanoid

ATOMIC ELECTRON CONFIGURATIONS AND PERIODICITY

SISTEM PERIODIK UNSURSistem periodik memperlihatkan pengelompokkan unsur-unsur.Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat yang berubah secara beraturan sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur.Sifat sifat periodik unsur berkaitan dengan susunan elektron unsur, misalnya : jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, titik leleh dan titik didih.

Atomic Properties and Periodic TrendsA.Atomic Radius - One-half the distance between the centers of two atoms in a sample of the element.

PENJELASANJari jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.Dari gambar tersebut dapat memberikan gambaran yang cukup jelas mengenai jari-jari atom. Dapat disimpulkan :Dalam 1 golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom bertambah besar (karena kulit atom bertambah)Dalam 1 periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom makin kecil. Jumlah kulit tetap, muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron pada kulit bertambah, gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron makin besar sehingga jari-jari atom makin kecil.

Faktor-faktor yang mempengaruhi Jari-jari AtomKeragaman ukuran atom dalam satu golongan pada tabel berkala. Semakin banyak kulit elektron dalam suatu atom (makin bawah letak suatu unsur dalam satu golongan pada tabel berkala) makin besar ukuran atom ituKeragaman ukuran atom dalam satu periode pada tabel berkala. Jari-jari atom menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode.Keragaman ukuran atom dalam deret transisi. Terdapat penurunan tajam dalam ukuran dua atau tiga atom pertama tetapi sesudah itu ukuran atom hanya berubah sedikit dalam deret transisi

Atomic Properties and Periodic TrendsB.Ionization Energy - The energy required to remove an electron from an atom.

PENJELASANEnergi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.Dari gambar tersebut dapat disimpulkan :Dalam 1 golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi berkurangDalam 1 periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah

Energi ionisasi yang terletak pada periode ketiga (gambar dibawah)Semakin rendah energi ionisasi unsur akan semakin bersifat logam

Atomic Properties and Periodic TrendsC.Electron Affinity - The energy of a process in which an electron is acquired by an atom in the gas phase.

PENJELASANAfinitas elektron adalah energi yang menyertai proses penambahan 1 elektron pada 1 atom netral dalam wujud gassehingga terbentuk ion negatif.Bila ion negatif yang terbentuk stabil, energi dibebaskan, yang dinyatakan dengan tanda negatif.Apabila ion negatif yang terbentuk tidak stabil, maka energi diperlukan/diserap dan dinyatakan dengan tanda positif.Unsur-unsur halogen ( gol. VIIA : F, Cl. Br, I dan At) mempunyai afinitas elektron paling besar (paling negatif) yang berarti paling mudah menerima elektron.Sementara itu gol IIA (gol. Alkali tanah) dan gol. VIIIA (gol. Gas mulia) mempunyai afinitas elektron paling kecil (paling positif) yang berarti bahwa unsur-unsur tersebut paling sukar menerima elektron.

ElektronegatifitasElektronegatifitas merupakan suatu ukuran yang memberikan kemampuan suatu atom dalam bersaing mendapatkan elektronSebagai patokan kasar, logam mempunyai elektronegatifitas kurang dari 2, metaloid kira-kira sama dengan 2 dan bukan logam lebih besar dari 2

Sifat Atom dan Tabel Berkala Sebuah Ringkasan