perc. ii kesetimbangan.docx

7/29/2019 PERC. II KESETIMBANGAN.docx

1/21

LAPOPRAN PRAKTIKUM

KIMIA FISIK I

PERCOBAAN II

KESETIMBANGAN KIMIA

OLEH :

NAMA : ITO PURNOMO

STAMBUK : A1C4 11 004

KELOMPOK : I

ASISTEN :

HARI / TANGGAL : 26 NOVEMBER 2012

LABORATORIUM PENGEMBANGAN UNIT KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS HALUOLEO

KENDARI

2012


2/21

BAB I

PENDAHULUAN

A. Tujuan Praktikum

Tujuan dilakukannya percobaan ini yaitu untuk menentukan

tetapan kesetimbangan reaksi antara yod dengan kalium yodida.

B. Prinsip Percobaan

Adapun prinsip percobaan ini didasarkan pada koefisien

distribusi atau koefisien partisi suatu larutan.


3/21

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

Kesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang

berlawanan terjadi dengan laju yang sama. Akibatnya, tak lagi perubahan

bersih dalam sistem pads kesetimbangan. Misanya jika suatu cairan menguap

dalam wadah tertutup, pads satu waktu tertentu akan terjadi perubahan dari

uaop kekeadaan cair dalam laju yang sama dengan penguapannya. Dengan

kata lain, uap mengembun dengan laju yang sama dengan air menguap.

Sekalipun molekul bolak-balik antara keadaan cair dan uap, pads

kesetimbangan, tekanan yang disebabkan oleh uap disetiap waktu. Jadi, ciri

suatu sistem pads kesetimbangan ialah nilai tertentu yang tidak berubah

dengan berubahnya waktu (Petrucci : 1985).

Suatu reaksi kimia dikatakan seimbang apabila reaksi pembentuk dan

reaksi pengurai pads reaksi tersebut berlangsung dengan kecepatan yang sama

sehingga tidak ada lagi perubahan "bersih" pads sistem tersebut. Sebagian

reaksi kimia bersifat reversibel artinya hanya reaktan-reaktan yangbereaksi

membentuk produk, tetapi produk pun saling bereaksi untuk membentuk

reaktan kembali.

Hal diatas dapat dinyatakan dengan menggunakan pessamaan berikut :


4/21

aA + bB cC + dD

A dan B = reaktan

C dan D = produk

A, b, c, dan d = koefisien reaksi.

Jika laju reaksi pembentukan yaitu reaksi dari kiri kekanan sama dengan laju

reaksi penguraian yaitu dari kanan ke kiri, maka reaksi dikatakanbereaksi

dalam keadaan seimbang (Soekardjo : 1989).

Keseimbangan adalah suatu status ditandai dengan variebel

makroskopik tetap menilai seperti temperatur, tekanan, dan konsentrasi. Unsur

dilibatkan dalam suatu reaksi dapat dibalik. Didalam reaksi dapat dibalik

berproses pada Jika nilai-nilai ini menjadi sama, maka reaksi adalah dalam

kondisi kesetimbangan dan ragum versa. suatu temperatur tertentu dapat

digmbarkankonsep tentang hasil bagi dan kondisi tetapan keseimbangan reaksi

di temperatur yang sama (Fajaroh : 2000)

Yod sangat rendah kelarutannya dalam air, akan tetapi dalam larutan

kalium yodida dapat larut dengan mudah. Hal ini disebabkan karena yod dalam

kalium yodide membentuk ion kompleks triyodida seperti pads reaksi ini

III 32


5/21

Tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah:

II

IKC

2

3

Dengan menentukan konsentrasi kesetimbangan masing-masing spesies maka

dapat ditentukan nilai tetapan kesetimbangan (KC) ini. Oleh karena itu kelarutan

yod dalam air rendah sekali, maka untuk menentukan konsentrasinya sangat

sulit. Dalarn pecobaan ini konsentrasi tersebut tidak ditentukan secara langsung

melainkan melalui koefisien distribusi yod antara fase air karbon tetraklorida.

Air dan karbon tetraklorida saling tidak melarutkan dan membentuk suatu

system dua lapisan. Jika kedalam lapisan. Jika kedalam system ini dimasukkan

yod, maka zat ini akan tersubstitusi kedalam dua fase cair sedemikian sehingga

pads suhu tetap angka banding konsentrasinya konstan. Nilai angka banding ini

disebut koefisien distribusi atau koefisien partisi (Achmad : 1993).

Dari banyak sistem reaksi kesetimbangan. Perbandingan konsentrasi

hasil pereaksi sejenis dengan pereaksi sama, atau koefisiennya sama.

Pembagian hasil reaksi sejenis dengan konsentrasi dikiri adalah konstan.

Tetapan kesetimbangan K. untuk reaksi umum. aA + bB xX + yY adalah :

bayx

BAYXK (Brown, 1997).

Persamaan kesetimbangan reaksi (1) dapat dituliskan sebagai berikut


6/21

K = [NH4+] [OH

-]

[NH3] [H2O]

Teori kesetimbangan kimia menyatakan bahwa nilai kesetimbangan kimia, Kb

tergantung pada suhu (Indrayana, 1996).


7/21

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

A. Waktu dan TempatPraktikum kali ini berlangsung pada hari Jumat tanggal 26

November 2012, pukul 13.30 selesai dan berlangsung di Laboratorium

Pengembangan Unit Kimia Kimia, Jurusan Pend. Mipa FKIP, Universitas

Haluoleo, Kendari.

B. Alat dan BahanAlat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai

berikut:

Gelas ukur 25 mL, 100 mL I buah Pipet tetes 3 batang Pipet skala 5 mL, 10 mL, 25 mL 1 batang Buret 50 mL 1 buah Botol semprot 1 buah Corong pisah 1 buah Labu Erlenmeyer 4 buah Corong I buah


8/21

Klem dan statif 1 buah

Gelas kimia 100 ml I buah

Botol timbang 2 buah Filler (karet penghisap) 1 buah

Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah sebagai

berikut:

o Larutan na-tiosulfat 0,02 Mo Larutan amilum 1%o Larutan KI 0,1 Mo Kristal KIo Larutan yod jenuh dalam CHC13


9/21

C. Prosedur Kerja

- Dimasukkan dalam dua buah corong pisah Adan B

- Ditambahkan 80 mL air - ditambahkan 80 mLLarutan KI 0,1 M

- Masing-masing corong ditutup dandigunjang beberapa menit

- Didiamkan selama 15-20 menit untukmencapai kesetimbangan

Masing-masing diambil 15 mL lapisan CCl4

- Dimasukkan dalam Erlenmeyer- Masing-masing ditambahkan 2 g padatan KI

dan 20 mL air

- Dititrasi dengan laruta standar Na-tiosulfat- Ditambahkan amilum sebagai indicator- Dititrasi- Dihentikan titrasi setelah ada perubahan

warna

15 mL larutan I2 dalam CHCl3

Corong pisah A +

Larutan I2jenuh dalam

CCl4

Corong pisah B +

larutan I2 januh dalam

CCl4

Hasil Pengamatan


10/21

- Ditambahkan 2 g padatan KI dan 20 mL air- Dititrasi dengan larutan standar Na2S2O3- Ditambahkan amilum sebagai indicator- Diamati

Perubahan warna yang

terjadi (bening)

50 mL lapisan air


11/21

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

A. Data Pengamatan

Volume

Botol A Botol B

Lapisan

H2O

Lapisan

CCl4

Lapisan

H2O

Lapisan

CCl4

Volume yang

dipipet50 mL 5 mL 50 mL 5 mL

Volume yang

dititrasi70 mL 25 mL 70 mL 25 mL

Volume Na2S2O3 29 mL 18 mL 26,9 mL 14,5 mL

B. Reaksi Lengkap

Reaksi-reaksi yang terjadi dalam percobaan ini antara lain :

KIKII 32 222 O4HIO2H2I 6423222 OSNa2NaIOS2NaI


12/21

C. Analisis Data Botol A

dipipetyangOHvolume

O)(HOSNavolume

dipipetyangCClvolume

)(CClOSNavolume

K

2

2322

4

4322

D

mL50

mL29

mL5

mL18

KD

mL580,

mL6,3KD

2068,6KD

Botol BDik : mol I =

5101

Volume )(CClOSNa 4322 = 14,5 mL

Volume CCl4 yang dititrasi = 25 mL

Dit : Kc = ?

Peny : 25

4

4322

42 Imol10dititrasiyangCClvolume

)(CClOSNavolumeCCl][I


13/21

= Imol 25101

mL25

mL5,14

= 0,58 510 M

OHbebas][I 22 = Imolx 25

D

42 10K

CCl][I

= 25

5

102068,6

1058,0molIx

M

= 9,3 x 10-12 M

]II[ 32 = 25

2

2322 Imol10.1dititrasiyangOHvolume

O)(HOSNavolume

= 510mL05

mL9,26

mol I2

= 5,3899907 x 10-7

M

[I3-] = OH][I]II[ 2232 bebas

= )103,9()103899907,5( 127

= 7103898977,5 x M

setimbang]I[ = ]I[1,0 3

= 710389977,51,0

= 9,9999461 x 10-2


14/21

Kc =]I[]I[

]I[

2

3

=)109999461,9()103,9(

103898977,51212

7

x

= 4,34 x 106

D. PembahasanKesetimbangan kimia adalah suatu proses yang terjadi dalam

larutan yang meliputi perubahan fisika seperti dalam peleburan, penguapan

dan perubahan kimia yang termaksud elektrokimia. Reaksi kimia yang

sering digunakan dalam pemeriksaan kimia, yaitu reaksi yang berlangsung

bolak-balik dan jalannya reaksi bergantung pada tekanan luar, seperti kadar

zat yang bereaksi, suhu, tekanan, dan sebagainya. Apabila suatu reaksi

dapat balik, dan reaksi maju dan reaksi balik berlangsung dengan laju yang

sama, maka terjadilah keadaan reaksi yang disebut kesetimbangan kimia.

Kesetimbangan dinamis adalah keadaan dimana dua proses yang

berlawanan terjadi dengan laju yang sama. Akibatnya tak terjadi perubahan

bersih dalam sistem pada kesetimbangan. Ciri suatu sistem pada

kesetimbangan ialah adanya nilai tertentu yang tidak berubah dengan

berubahnya waktu


15/21

Sebagian besar reaksi kimia bersifat reversible artinya hanya

reaktan-reaktan yang bereaksi membentuk produk, tetapi produk pun saling

bereaksi untuk membentuk reaktan kembali. Hal ini dapat dinyatakan

dengan menggunakan persamaan berikut : aA + bB cC + dD, A dan B =

reaktan, C dan D = produk, a,b,c,dan d = koefisien reaksi. Jika laju reaksi

pembentukan yaitu reaksi dari kiri kekanan sama dengan laju reaksi

kebalikan penguraian yaitu reaksi dari kanan ke kiri, maka reaksi dikatakan

berada dalam keadaan setimbang. Seperti halnya dalam kesetimbangan fisik

yang telah dibicarakan terlebih dahulu, bila suatu reaksi mencapai keadaan

setimbang bukan berarti reaksi pembentukan dan reaksi kebalikan berhenti

sama sekali, tetapi hal ini menunjukkan bahwa laju kedua reaksi yang

berlawanan tersebut telah sama.

Pada percobaan ini akan ditentukan besarnya tetapan kesetimbangan

reaksi antara iod dengan kalium iodida. Berdasarkan hasil pengamatan,

pada corong pisah A yang berisi larutan Iod jenuh dalam CCl4 yang

ditambahkan air, ternyata kelarutannya kurang, atau dengan kata lain iod

tidak larut dalam air. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan sifat,

dimana air yang bersifat polar akan larut dalam pelarut polar dan tidak dapat

larut dalam pelarut nonpolar. Sehingga antara air dan larutan Iod yang

bersifat nonpolar tidak saling melarutkan. Selain itu, penyebab lainnya yaitu


16/21

dilihat dari segi jumlah elektronnya, dimana dalam pemakaian electron iod

tidak stabil, yang terdiri atas dua unsure, yaitu hydrogen dan Oksigen,

dimana oksigen cenderung untuk elektronegatif, sehingga dalam

menentukan konsentrasinya susah, sehingga untuk mempermudah

diperlukan koefisien distribusi atau partisi. Di dalam system periodic, iod

merupakan unsur yang membentuk ikatan kovalen polar. Dengan dasar

inilah air dan CCl4 saling tidak melarutkan dan membentuk dua lapisan

system. Selain sifatnya yang polar dan nonpolar, air dan iod dapat pula

disebabkan oleh factor berat jenis keduanya berbeda, dimana berat jenis

fase nonpolar lebihj besarbila dibandingkan dengan berat jenis fase polar.

Sehingga iod yang berat jenisnya lebih besar dibandingkan dengan air, akan

terletak pada lapisan bawah.

Pada botol B yang berisi larutan I2

jenuh dalam CCl4

yang

ditambahkan dengan larutan KI. Hal ini disebabkan karena iod dalam

larutan kalium Iodida membentuk ion kompleks triodida (I3-), sehingga

pada percobaan ini, untuk dapat membentuk Iod dalam air perle

penambahan garam KI. Faktor penyebab yang lainnya, yaitu karena KI dan

Iod memiliki pasangan electron dalam keadaan bebas dan iod memiliki sifat

yang sama, yaitu bersifat nonpolar. Sehinga larutan nonpolar ini akan larut


17/21

dalam senyawa non polar. Oleh karena Iod larut dalam larutan Kalium

Iodida.

Pada corong A walaupun tidak tidak digunjang, akan tercapai

kesetimbangan, namun akan memakan waktu yang cukup lama. Sehingga

darimtujuan dari penggunjangan ini adalah agar Iod terdistribusi secara

sempurna ke dalam fase, yaitu fase air dan fase CCl4. Sehingga pada suhu

konstan atau tetap akan banding konsetrasi adalah konstan, sedangkan

tujuan dari pendinginan atau pendiaman selama bebrapa menit, yaitu untuk

menstabilkan molekul-molekul Iod yang sudah terganggu dalam

penggunjangannya. Dalam hal ini disebut pengaturan diri, sehingga pada

akhirnya akan diperoleh kesetimbangan antara fase air dan fase CCl4.

Suatu molekul dapat dikatakan seimbang apabila fase polar

bergabung dengan fese polar, dam fase nonpolar bergabung dengan fase

nonpolar itu sendiri, serta tidak ada lagi pergerakan molekul.

Setelah mengetahui perbedaan kelarutan yod dalam air dan

CHCl3, dilakukan penambahan kristal KI dengan tujuan untuk

membentuk proses pengeluaran I2 (yod) yang larut dalam CHC1 3.

larutan KI akan bereaksi dengan air dan membentuk basa kuat dengan

terisonasi secara sempurna. Mengingat bahwa yod mudah menguap,

maka larutannya harus dibakukan dengan bantuan zat beku utama


18/21

yaitu Na-tiosulfat (Na2S2O3) 0,02M melalui proses titr asi. Larutan

natrium tiosulfat berfungsi sebagai larutan standar.

6423222 OSNa2NaIOS2NaI

Larutan natrium tiosulfat digunakan sebagai larutan standar karena

memiliki kemumian tinggi dan tidak bersifat higroskopis dan

konsentrasinya telah diketahui dengan tepat dan cepat berubah saat

berada saat bercampur dengan senyawa tertentu. Untuk mengetahui

adanya yod dalam larutan maka diadakan penambahan amilum 1%

sebelum titrasi dilangsungkan. Larutan amilum ini akan menjadi

indikator untuk mengetahui apakah titik akhir titrasi telah tercapai atau

belum. Titik akhir titrasi dapat diamati setelah terjadi perubahan warna

biru. Setelah tercapai titik akhir titrasi, maka titrasi dihentikan.

Dari hasil percobaan telah dilakukan diperoleh tetapan

kesetimbangan (Kc) yod adalah sebesar 4,34 x 106. Dari nilai ini

menunjukkan bahwa dalam reaksi kesetimbangan, jumlah molekul pereaksi,

I2 dan KI tidak sama dengan jumlah molekul hasil reaksi, I3-, sehingga

perubahan tekanan dan volume sistem akan mempengaruhi keadaan

kesetimbangan. Perubahan volume ini terlihat dalam penambahan amilum.

Selain berfungsi sebagai indikator, amilum juga belaku sebagai katalisator

yang mempercepat reaksi pembentukan I2. Amilum menyebabkan


19/21

kecepatan reaksi meningkat dengan cara menurunkan energi aktifasi

system. Namun, keberadaannya dalam sistem tidak akan mempengaruhi

atau menggeser kesetimbangan, melainkan hanya mempercepat terjadinya

keadaan kesetimbangan.


20/21

BAB V

PENUTUP

A. KesimpulanBerdasarkan hasil pengamatan dan pembahasan, maka dapat ditarik

suatu kesimpulan, bahwa :

1. Kesetimbangan kimia, yaitu suatu status yang ditandai dengan variabelyang mikroskopik tetap, seperti tekanan, temperatur, laju dan

konsentrasi unsure dilibatkan dalam reaksi dapat balik.

2. Pada percobaan ini, diperoleh tetapan kesetimbangan (Kc) sebesar 16,1.B. Saran

Adapun saran yang dapat saya ajukan pada percobaan kali ini yaitu

hendaknya dalam melakukan praktikum teman-teman praktikan bekerja

sama secara aman dan teratur.


21/21

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, Hiskia., 1993. Penuntun Dasar-Dasar Praktikum Kimia.

Departemen Pendidikan dan Kebudayaan : Jakarta.

Fajaroh, Fauziatul.,2000 .Konsep-Konsep .l6.1.[http://www.jurnalmediakomunikasikimia/fmipa/malang-ac.id]

diakses tanggal 7 Desember 2010.

Indrayana Dondi, 1996. Teknologi Minimasi Limbah Amoniak dengan ProsesKontak di Menara Stripper. Analisis Sistem. 3. 52.

Petrucci, Ralph.H., Suminar,. 1985. Kimia Dasar & Terapan Modern.Erlangga : Jakarta.

Soekardjo., 1989. Kimia Fisik. Bina Aksara : Jakarta.

Theodore, L. Brown. 1977. Chemistry The Central Science : Prantice Hall. Inc.

perc. ii kesetimbangan.docx

Documents