7/21/2019 Perc 1 Sakty1

1/18

ABSTRAK

Telah dilakukan praktikum mengenai termokimia, dimana pada percobaan ini,untuk menentukan kalor penguapan dari CCl4 maka diperhatikan waktu yang

diperlukan oleh CCl4 untuk menguap. Penguapan cairan terjadi karena cairan

meninggalkan cairan. Molekul-molekul ini memiliki tenaga yang lebih besar dari

pada rata-rata cairan. Penguapan tidak terjadi secara terus menerus sebab sebagian

dari uap akan kembali dalam cairan. Tekanan uap cairan tergantung pada

temperatur semakin besar temperatur maka semakin besar pula tekanan uapnya

dan mempunyai harga maksimal pada temperatur kritis. Ketika CCl4dimasukkan

ke dalam tutup porselin yang suhubungan !oC, terjadi pertukaran kalor antara

system dan lingkungan. "ardasarkan hasil pengamatan , pada temperature !oC,

waktu rata-rata yang diperlukan oleh CCl4untuk menguap adalah 4,#$ s. Ketika

temperatur dinaikkan 4!oC maka waktu rata-rata yang diperlukan semakinberkurang menjadi %,%& s. Ketika pada temperature #!oC, waktu rata-taranya

yaitu %%,'' s, dan ketika dinaikkan sampai (!oC maka waktu rata-rata untuk

penguapannya turun sampai &$,%4 s.

Kata kunci : Termokimia, CCl4, dan Tekanan uap

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

2/18

BAB 1

PENDAHULUAN

I. Latar Belakang

Kimia termo mempelajari perubahan panas yang mengikuti reaksi

kimia dan perubahan-perubahan )isika *pelarutan, peleburan, dan

sebagainya+. atuan tenaga panas biasanya dinyatakan dengan kalori,

oule atau kilo kalori.

& joule &!$erg !,%4 kal /tau & kal 4,&04 joule.

1ntuk menentukan perubahan panas yang terjadi pada reaksi-

reaksi kimia, dipakai calorimeter. "esarnya panas reaksikimia, dapat

dinyatakan pada tekanan tetap dan 2olume tetap. Termodinamika,

termasuk termokimia, merupakan salah satu segi penting, yaitu

menghubungkan energy kalor dengan bentuk energy yang lain yang

dikenal sebagai kerja. "agian alam semesta yang yang dipilih untuk

penelitian termodinamika disebut system dan bagian dari alam semesta

yang berinteraksi dengan system disebut keadaan sekeliling lingkungan

dari system. 3nteraksi mengacu pada perpindahan energy atau materi

antara system dan lingkungannya interaksi-interaksi inilah yang

umumnya menjadi pusat penelitian termodinamika. Perpindahan energy

dapat berupa kalor *5+ atau dalam beberapa bentukl lainnya yang secara

keseluruhan disebut kerja *w+. Perpindahan energy berupa kalor atau

kerja atau mempengaruhi jumlah keseluruhan energy di dalam system,

yang disebut energy dalam *6+. Kalor dapat dipirkan sebagai energy

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

3/18

yang dipindahkan karena perbedaan suhu. 6nergi sebagai kalor mengalir

dari benda yang lebih panas *suhu lebih tinggi+ ke benda yang lebih

dingin *suhu lebih rendah+. Pada tinkat molekul ini berarti bahwa

molekul-molekul dari bagian yang lebih panas kehilangan

energimkinetiknya dan berpindah kebagian yang lebih dingin ketika

kedua bagian tersebut bersentuhan. /kibatnya energy kinetic transisi

rata-rata dari molekul-molukul benda yang lebih panas menurun atau

dikatakan suhunya turun. Pada benda yang lebih dingin suhunya

meningkat. 6nergi telah berpindah, atau kalor mengalir, diantara ke dua

benda tersebut sampai terjadi suhu yang sama. Pada kondisi ketika

cairan mendidih sistem berada dalam kesetimbangan. 6nergi yang

diperlukan untuk mengubah cairan menjadi gas disebut dengan kalor

penguapan.

Ketika panas ditambahkan untuk suatu condensed-phase unsur,

temperatur nya meningkat sampai suatu temperatur perubahan )ase

dicapai. 7engan pemanasan lebih lanjut, temperatur tetap selagi

peralihan )ase berlangsung. umlah unsur yang berubah adalah suatu

)ungsi penambahan jumlah panas. etelah transisi lengkap, terjadi

peningkatan panas pada temperatur tersebut. 7engan kata lain, entalpi

suatu unsur berubah secara isotermis ketika mengalami suatu

perubahan )isik, untuk perubahan entalpi dari cair ke gas disebut entalpi

penguapan *892ap+.

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

4/18

II. Tujuan Praktikum

Tujuan dari melakukan percobaan ini adalah untuk menentukan

kalor penguapan karbon tetraklorida.

III. Prini! Perc"#aan

Prinsip dari percobaan ini yaitu penentuan kalor penguapan dapat

ditentukan dengan cara menguapkan CCl4 pada 2ariasi temperature

tertentu.

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

5/18

BAB II

TE$RI PENDUKUN%

Te"ri &te"ri

"agian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan kalor atau

panas suatu :at yang menyertai suatu reaksi atau proses kimia dan )isika

disebut termokimia. ecara operasional termokimia berkaitan dengan

pengukuran dan perna)siran perubahan kalor yang menyertai reaksi kimia,

perubahan keadaan, dan pembentukan larutan. Termokimia merupakan

pengetahuan dasar yang perlu diberikan atau yang dapat diperoleh dari

reaksi-reaksi kimia, tetapi juga perlu sebagai pengetahuan dasar untuk

pengkajian teori ikatan kimia dan struktur kimia. ;okus bahasan dalam

termokimia adalah tentang jumlah kalor yang dapat dihasilkan oleh

sejumlah tertentu pereaksi serta cara pengukuran kalor reaksi

*

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

6/18

energy dalam *6+. Kalor dapat dipirkan sebagai energy yang dipindahkan

karena perbedaan suhu. 6nergi sebagai kalor mengalir dari benda yang

lebih panas *suhu lebih tinggi+ ke benda yang lebih dingin *suhu lebih

rendah+. Pada tinkat molekul ini berarti bahwa molekul-molekul dari

bagian yang lebih panas kehilangan energimkinetiknya dan berpindah

kebagian yang lebih dingin ketika kedua bagian tersebut bersentuhan

*Petrucci, &'0$+.

6nergi dalam suatu :at=sistem juga dapat berubah jika :at=sistem

melakukan atau menerima kerja *usaha luar+. enis kerja yang sering

menyertai perubahan kimia atau proses )isika *perubahan wujud+ adalah

kerja ekspansi, yaitu kerja yang berhubungan dengan perubahan 2olume.

ika suatu :at=sistem mengembang, maka :at itu mengusir udara atau

mengangkat beban diatasnya. 1ntuk melakukan hal itu diperlukan

sejumlah energi yang disebut kerja. adi, :at=sistem melakukan kerja maka

energi dalamnya akan berkurang walaupun :at=sistem itu tidak melepas

kalor. ebaliknya sistem menerima kerja *2olume berkurang+, maka energi

dalam sistem bertambah *Purba, &'''+.

istem adalah bagian dari alam yang akan kita )okuskan.

>ingkungan termasuk segala sesuatu yang ada didalam. 7alam hal ini kita

mende)enisikan sistem ini dengan reaktan dan hasil dari reaktan.

>ingkungan terdiri dari bahan ruang dan segala sesuatu diluar reaktan dan

hasil *te2en, &''%+.

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

7/18

Kapasitas kalor suatu larutan tergantung dari besar suhu. Kapasitas

kalor molar yaitu suatu kalor kemolaran kon)ersi energi jumlah kalor yang

sama kembali kesuhu semula, sehingga suhu kalor yang diserap :at padat

meleleh atau :at cair mengalami penguapan *ukartono, &'0+.

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

8/18

BAB III

'ET$DE PRAKTIKU'

I. Alat (an #a)an *ang (igunakan

/lat yang digunakan dalam praktikum 2iskositas adalah sebagai berikut ?

&. @elas kimia 4!! ml % buah

%. Tutup Krus porselin & buah

. Pipet tetes batang

4. "otol semprot & buah

#. topwach *9p+ buah

(. Termometer & batang

"ahan yang digunakan dalam praktikum 2iskositas adalah sebagai berikut ?

&. /5uades

%. Kloro)orm

II. Pr"e(ur Kerja

/5uades

7imasukan dalam gelas kimia kira-kira stengah penuh

7iapungkan tutup krus porselin secara terbalik

7ipanaskan hingga suhu (!AC

7iatur suhunya agar tetap konstan

& tetes CCl4

7iteteskan di atas permukaan tutup krus

7iamati

7ilakukan sebanyak tiga kali dan dalam perhitungan

digunakan harga rata-rata

9asil pengamatan

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

9/18

BAB I+

HASIL DAN PE'BAHASAN

I. Data Pengamatan

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

10/18

uhuoC

Perlakuan & Perlakuan % Perlakuan

T& T% T T& T% T T& T% T

!!C 4$,4$ 4$,4% 4$,'' 44,0( 44,#' 44,0' 0,#% 0,, 0,&%4!!C &,%! %,%4 %,0 %,4! %,$# %,4$ %,%% %,!0 %,%&

#!!C %4,#( %,4# %4,&( %,#0 %&,%& %,!( %%,( %%,%! %%,

(!!C &(,(' &(,4' &(,!# &$,'# &0,%% &0,!# &(,$ &$,$& &$,(#

$!!C &&,(& &!,0$ &!,44 ',#4 ',(& ',0 ',%$ ',%( ',(

t *s+& t *s+% t *s+ T rata-

rata

uhu

*K+

&=K >og t

4$,$% 44,$0 0,% 4,#$ ! !,!! &,('

&,'4 %,#4 %,&$ %,%& & !,!!% &,#!$%4,!# %%,(& %%,% %%,'' % !,!!& &,(&

&(,4& &0,!$ &$,%4 &$,%4 !,!!! &,%(

&!,$ ',#& ',%' ',%$ 4 !,!!%' !,'0$

II. Per)itungan

Menghitung kalor penguapan CCl4 dalam k=mol

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

11/18

"erdasarkan gra)ik yang ada, maka persamaan ?

tetapanBT%,

C9

t

&log 2 += tetapan

BT%,

C9tlog 2 =

dapat dianalogikan dengan persamaan regresi linear y bD E a

tetapanT

&D

BT%,

C9tlog 2 =

T

&D

BT%,

C9tetapantlog 2+=

Misal ? y log t b BT%,

C92

dan D T

&

7imana a adalah tetapan sehingga,BT%,

CFb 2=

"erdasarkan gra)ik yang telah dibuat, dapat diperoleh nilai b *$#+.

ehungga nilai kalor penguapan CCl4 dapat dihitung dengan persamaan

berikut ?

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

12/18

F2 b D %, B

$# D %, *0,&4 =mol K+

!!&&$.4(# k=mol K

adi kalor penguapan CCl4 yang didapatkan adalah !!&&$.4(# k=mol K.

III. Pem#a)aan

Termokimia merupakan cabang dari termodinamika karena pada

tabung reaksi dan isinya membentuk system. adi kita dapat mengukur

*secara temperature+ energi yang dihasilkan oleh reaksi sebagai kalor.

elanjutnya penerapan hukum pertama termodinamika terhadap peristiwa

kimia disebut termokimia, yang membahas tentang kalor yang menyertai

reaksi kimia . jika suhu air dalam lingkungan meningkat maka terjadi

reaksi eksotermik, dan jika suhu air menurun maka terjadi reaksi

endotermik. Pada perubahan kimia selalu terjadi perubahan entalpi.

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

13/18

Perubahan entalpi ini diperoleh dari selisih jumlah entalphi hasil reaksi

dan jumlah entalphi pereaksi. "ila harga perubahan entalphi positi), maka

reaksinya adalah reaksi endoterm, sebaliknya jika harga perubahan

entalphi negati) maka reaksinya adalah reaksi endoterm. adi entalphi

pembentukan standar suatu :at adalah entalphi reaksi standar untuk

pembentukan :at itu dan unsur-unsurnya dalam keadaan standar.

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

14/18

karena adanya perbedaan temperatur. /danya kalor yang masuk sistem

merupakan salah satu penyebab perubahan keadaan sistem.

7alam suatu proses penguapan terjadi pemutusan ikatan antara

molekul-molekul dari )ase cair ke )ase gas, energi yang diperlukan untuk

itu disebut kalor penguapan atau entalpi penguapan yang bergantung

pada suhu, semakin tinggi suhu pada lingkungan, maka senyawa

tetraklorida *CCl4+ akan semakin cepat menguap, di karenakan energi

ikatannya semakin cepat putus, sedangkan jika suhu pada lingkungan

rendah, maka tetraklorida membutuhkan waktu yang lebih lama untuk

menguap, di karenakan energi ikatannya yang semakin lama putus.

"erdasarkan gra)ik hubungan antara log t dengan &=T, maka di peroleh

nilai b sebesar &%4%,#0 dan nilai a sebesar -%,4%'!% sehingga HV

yang di dapatkan sebesar %,00 k=K.mol

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

15/18

BAB +

PENUTUP

1. Keim!ulan

Kesimpulan yang didapatkan dari percobaan ini yaitu bahwa karbon

tetraklorida *CCl4+ merupakan :at yang mudah menguap, sehingga

semakin tinggi temperaturnya maka semakin sedikit waktu yang diperlukan

dalam menguapkan CCl4. Kalor penguapan CCl4 yang didapatkan adalah

!!&&$.4(# k=mol K.

II. Saran

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

16/18

/dapun saran yang dapat saya ajukan pada percobaan kali ini yaitu

hendaknya dalam melakukan praktikum teman-teman praktikan bekerja

sama secara aman dan teratur.

DA,TAR PUSTAKA

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

17/18

LAP$RAN PRAKTIKU' KI'IA ,ISIK 1

PER-$BAAN I

TER'$KI'IA/

7/21/2019 Perc 1 Sakty1

18/18

$LEH:

NA'A : LA $DE INSAKTIAR

STA'BUK : A1-0 1 202

PR$%RA' STUDI : PENDIDIKAN KI'IA

3URUSAN : PENDIDIKAN 'IPA

KEL$'P$K : +I 4ENA'5

NA'A ASISTEN : TRI SULIST6A7ATI

LAB$RAT$RIU' PEN%E'BAN%AN UNIT KI'IA

,AKULTAS KE%URUAN DAN IL'U PENDIDIKAN

UNI+ERSITAS HALU $LE$

KENDARI

218