pembahasan larutan penyangga _ ilmu kimia
DESCRIPTION
bufferTRANSCRIPT
![Page 1: Pembahasan Larutan Penyangga _ Ilmu Kimia](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082500/55cf9325550346f57b9c24ce/html5/thumbnails/1.jpg)
18/2/2015 Pembahasan Larutan Penyangga | Ilmu Kimia
http://www.ilmukimia.org/2013/01/pembahasanlarutanpenyangga.html 1/4
Home » Kimia Analitik » Larutan Penyangga » Pembahasan Larutan Penyangga
Pembahasan Larutan Penyangga
Pengertian Larutan Penyangga
Larutan penyangga (buffer solution) adalah larutan yang mempunyai pH yang sangat stabil. Jikasuatu asam atau basa ditambahkan pada larutan penyangga, maka pH tidak berubah secarasignifikan. Dengan cara lain, menambahkan air ke dalam atau menguapkan air dari larutan pH jugatidak mengubah pH larutan buffer.
Cara Kerja Larutan Penyangga
Seperti yang telah diketahui dalam menghitung pH larutan, penambahan sedikit asam kuat akanmengubah pH larutan (kecuali larutan penyangga) secara drastis. Tetapi, ada suatu kondisi dimanapH harus dijaga supaya tetap konstan ketika asam atau basa ditambahkan ke dalam larutan. Larutanpenyangga menjawab tantangan tersebut. Para ahli kimia sering menggunakan larutan buffer untukmengatur pH sebuah reaksi.
Secara singkat, cara kerja larutan penyangga adalah ketika ion hidrogen ditambahkan pada larutanpenyangga, ion tersebut akan ternetralisasi oleh basa di dalam larutan penyangga. Ion hidroksidajuga akan ternetralisasi oleh asam. Reaksi netralisasi tersebut tidak akan memberikan pengaruh yangbanyak terhadap pH larutan penyangga.
Pencarian Daftar Isi Kimia SMA (Baru) Tabel Periodik Unsur
![Page 2: Pembahasan Larutan Penyangga _ Ilmu Kimia](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082500/55cf9325550346f57b9c24ce/html5/thumbnails/2.jpg)
18/2/2015 Pembahasan Larutan Penyangga | Ilmu Kimia
http://www.ilmukimia.org/2013/01/pembahasanlarutanpenyangga.html 2/4
banyak terhadap pH larutan penyangga.
Ketika menentukan asam untuk larutan penyangga, cobalah untuk memilih asam yang mempunyainilai tetapan kesetimbangan asam (pKa) yang dekat dengan pH yang diinginkan. Hal ini akanmemberikan larutan penyangga yang ekivalen terhadap asam dan basa konjugat untuk menetralisasisebanyak mungkin H+ dan OH.
Cara Membuat Larutan Penyangga
Larutan penyangga secara sederhana dibuat dengan mencampurkan asam lemah dengan basakonjugatnya. Secara sama, larutan penyangga juga dapat dibuat dengan mencampurkan basa lemahdengan asam konjugatnya. Larutan penyangga bekerja secara bereaksi dengan asam atau basayang ditambahkan untuk mengendalikan pH. Sebagai contoh, bayangkanlah sebuah larutanpenyanga yang terbuat dari basa lemah amonia, NH3 dan asam konjugatnya, ion amonium (NH4+).
Ketika asam klorida (HCl) ditambahkan pada larutan tersebut, amonia akan "merendam" proton (H+)dari asam menjadi ion NH4+. Karena proton telah terkunci dalam ion amonium, proton tidak dapatmenjalankan aksinya untuk menurunkan pH larutan. Ketika NaOH ditambahkan pada larutanpenyangga yang sama, ion amonium akan menyumbangkan proton yang tadi terkunci kepada basamenjadi amonia dan air. Dalam hal ini larutan penyangga menetralkan basa.
Seperti pada contoh di atas, larutan penyangga bekerja dengan menggantikan asam atau basa kuatdengan yang lemah. Proton asam kuat digantikan oleh ion amonium (sebuah asam lemah). Basa kuatOH digantikan oleh basa lemah amonia. Penggantian ini menyebabkan larutan penyanggamempunyai kekuatan mengendalikan pH.
Fungsi Larutan Penyangga
Larutan penyangga mempunyai kaitan erat dengan kehidupan. Penerapan larutan penyangga mudahsekali ditemukan dalam kegiatan seharihari. Beberapa fungsi larutan penyangga adalah:
Pada sistem biologi
Dalam sistem biologi, larutan penyangga ditemukan pada air liur, usus, dan darah untuk menjagasupaya pH tetap konstan dan organ tubuh bekerja dengan semestinya. Sebagian besar enzim jugabekerja pada nilai pH tertentu.
Dalam darah
Darah juga mengandung sistem buffer karena alasan berikut:
pH darah umumnya sekitar 7,4.Jika pH darah selisih 0,5 saja, akan menyebabkan ketidaksadaran atau kondisi koma.Karbondioksida dihasilkan lewat pernapasan dapat meningkatkan keasaman darah denganmembentuk ion H+.Kehadiran ion hidrogen karbonat akan menghilangkan H+ yang berlebihan.
Aplikasi larutan penyangga yang lain
![Page 3: Pembahasan Larutan Penyangga _ Ilmu Kimia](https://reader036.vdokumen.com/reader036/viewer/2022082500/55cf9325550346f57b9c24ce/html5/thumbnails/3.jpg)
18/2/2015 Pembahasan Larutan Penyangga | Ilmu Kimia
http://www.ilmukimia.org/2013/01/pembahasanlarutanpenyangga.html 3/4
Tweets by @IlmuKimia
SERING DIBACA
Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa
Teori Asam dan Basa
Kurva Titrasi
Teori Atom Rutherford
Senyawa Turunan Benzena
Indikator Asam Basa
Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)
Sinar Radioaktif (Alfa, Beta, dan Gamma)
Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Soal dan Jawaban Larutan Penyangga(Buffer)
Pelajari Lebih LanjutKimia Analitik, Larutan Penyangga
Soal dan Jawaban Larutan Penyangga (Buffer)
Pembahasan Larutan Penyangga
Posting LebihBaru
Posting Lama
Beberapa peralatan rumah tangga menggunakan cara kerja larutan penyangga. Di antaranya adalah:
Pada sampo, larutan penyangga digunakan untuk menjaga kebasaan supaya tidak mencederaimata.Pada lotion bayi, menjaga pH supaya tetap 6 untuk mencegah perkembangbiakan bakteri.Selain itu, sistem penyangga juga ditemukan pada tetes mata dan serbuk pencuci.
Kategori : Kimia Analitik, Larutan Penyangga | Ilmu Kimia | 07.00 WIBOleh : Dwi Winarto
Beranda