larutan penyangga (buffer)

18
Larutan Penyangga(Buffer) Produced by : 1.Dimas Maladzi Wibawa(14) 2.Rami Pratama Putra(29) 3.Riyad Abdul Fahmy(31) 4.Rohmat Dwi Hastanto(32)

Upload: ramipratama

Post on 30-Jul-2015

240 views

Category:

Education


6 download

TRANSCRIPT

Page 1: Larutan Penyangga (buffer)

Larutan Penyangga(Buffer)

Produced by :1.Dimas Maladzi Wibawa(14)2.Rami Pratama Putra(29)3.Riyad Abdul Fahmy(31)4.Rohmat Dwi Hastanto(32)

Page 2: Larutan Penyangga (buffer)

Apa itu larutan penyangga?...

Page 3: Larutan Penyangga (buffer)

Larutan Penyangga (Buffer)

• Larutan yang dapat mempertahankan nilai pH tertentu

• Larutan Penyangga terbagi atas dua komponen/kelompok, yaitu:

1. Larutan penyangga bersifat asam

2. Larutan penyangga bersifat basa

Page 4: Larutan Penyangga (buffer)

Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan penyangga yang bersifat asam

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Page 5: Larutan Penyangga (buffer)

Disebut buffer asam• Buffer asam asam lemah + basa konjugasinya• Harga pH lebih kecil dari 7 (pH 7 )• Tergantung dari harga Ka asam lemah dan

perbandingan mol asam lemah (A) dan mol basa konjugasinya (B)

• [H+] = Ka x A atau pH = pKa - log A B B

Page 6: Larutan Penyangga (buffer)

PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA ASAM

Asam lemah yang berlebihan dengan basa kuat, akan habis bereaksi dengan

kelebihan asam lemah membentuk garam

Page 7: Larutan Penyangga (buffer)

Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan penyangga yang bersifat basa

Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7). Untuk mendapatkan larutan ini dapat dibuat dari basa lemah dan garam, yang garamnya berasal dari asam kuat.

Page 8: Larutan Penyangga (buffer)

Disebut buffer basa• Buffer basa basa lemah + asam konjugasinya• Harga pH lebih besar dari 7 (pH 7 )• Tergantung dari harga Kb basa lemah dan

perbandingan mol basa lemah (BB) dan mol asam

konjugasinya (AG)

• [OH⁻] = Kb x BB atau pOH = pKb – log BB

AG AG

Page 9: Larutan Penyangga (buffer)

CAMPURAN LARUTAN PENYANGGA

A. Campuran asam lemah + basa konjugasi atau garamnya disebut “PENYANGGA ASAM”

Contoh : a.CH3COOH + CH3COONa

b. H3PO4 + NaH2PO4

B. Campuran basa lemah + asam kunjugasi atau garamnya disebut “PENYANGGA BASA”

Contoh : NH4OH + NH4Cl

Page 10: Larutan Penyangga (buffer)

PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA BASA

Basa lemah yang berlebihan dengan asam kuat, akan habis bereaksi dengan basa lemah

membentuk garam

Page 11: Larutan Penyangga (buffer)

PRINSIP KERJA

1. Jika ditambah asam : Ion H+ dari asam tersebut akan

dinetralkan oleh basa lemah.2. Jika ditambah basa : Ion OH- dari basa tersebut akan

dinetrakan oleh asam konjugasi

1. Jika ditambah asam : Ion H+ dari asam tersebut akan

dinetralkan oleh basa lemah.2. Jika ditambah basa : Ion OH- dari basa tersebut akan

dinetrakan oleh asam konjugasi

Page 12: Larutan Penyangga (buffer)

pH larutan buffer

• pH larutan tidak berubah jika diencerkan.

• pH larutan tidak berubahjika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam atau basa.

Page 13: Larutan Penyangga (buffer)

[asam lemah] [basa konjugasi]

mol asam lemah mol basa konjugasi

mol asam lemah mol basa konjugasi

[H+ ] = Ka x

= Ka x

pH = pKa – log [ ]

Menghitung pH larutan penyangga

Larutan Penyangga Asam

Page 14: Larutan Penyangga (buffer)

[basa lemah] [asam konjugasi]

mol basa lemah mol asam konjugasi

mol basa lemah mol asam konjugasi

pH = 14 – pOH

[OH-] = Kb x

= Kb x

pOH = pKb – log [ ]

Menghitung pH larutan penyangga

Larutan penyangga basa

Page 15: Larutan Penyangga (buffer)

Contoh Soal 1

1. Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0,01 mol asam asetat dengan 0,1 mol natrium asetat dalam 1 liter larutan !

(Ka asam asetat = 1,8 x 10–5)

Jawab :

Mol CH3COOH = 0,01 mol

Mol CH3COO- = 0,10 mol

pH = pKa – log [CH3COOH / CH3COO- ]

= - log (1,8 x 10–5) – log (0,01/0,1) = 4,74 + 1 = 5,74

Page 16: Larutan Penyangga (buffer)

Contoh Soal 22. Ke dalam 100 mL larutan NH3 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan (NH4)2SO4

0,1 M. Berapakah pH campuran itu?

(Kb NH3 = 1,8 x 10–5)

Jawab :

Mol NH3 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 1o mmol

Mol (NH4)2SO4 = 100 mL x 0,1 mmol/mL = 10 mmol

Mol ion NH4+ = 2 x 10 mmol = 20 mmol

pOH = - log (1,8 x 10-5) – log (10/20) = 5,05

pH = 14 – pOH = 14 – 5,05 = 8,95

Page 17: Larutan Penyangga (buffer)

FUNGSI LARUTAN PENYANGGA Dalam tubuh makhluk hidup - Larutan penyangga H2 CO3 + HCO3

- untuk menjaga pH dalam darah

• pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45.

• pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena

akan berakibat fatal bagi manusia.

• Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru dan

ginjal. - Untuk menjaga PH tubuh agar sesuai dengan karakteristik reaksi

enzim - Larutan penyangga karbonat - Larutan penyangga fosfat

Page 18: Larutan Penyangga (buffer)

TERIMA KASIH