Bab 3

APERSEPSI

1. Apakah yang dimaksud dengan Ar dan Mr?

2. Apakah yang dimaksud dengan mol?

3. Bagaimana cara mencari mol jika diketahui massa zat, volume (dalam STP), dan jumah molekul/partikelnya?

4. Berapa jumlah gram dari timbal (Pb) dalam 12,4 mol timbal? (Ar Pb = 82)

5. Berapakah jumlah atom dalam 0,551 gram kalium? (Ar K = 19)

6. Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris?

7. Bagaimana cara menentukan rumus empiris?

8. Apakah yang dimaksud dengan pereaksi pembatas?

9. Bagaimana cara menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi?

Perjanjian internasional:

1 atom 12C “beratnya” 12 sma

Jika ditimbang

1H = 1,008 sma

16O = 16,00 sma

Massa atom merupakan massa dari atom

dalam satuan massa atom (sma).

Secara Mikro

atom & molekul

Secara Makro

gram

3.1

MASSA ATOM RELATIF suatu unsur: harga rata-rata massa atom relatif dari isotop-isotop menurut kelimpahannya berdasarkan atas nuklida karbon yang mempunyai massa 12 tepat

Massa Atom Relatif

Litium alam:

7,42% 6Li (6,015 sma)

92,58% 7Li (7,016 sma)

7,42 x 6,015 + 92,58 x 7,016

100 = 6,941 sma

3.1

Massa atom rata-rata dari litium:

Massa Atom Rata-rata (6,941)

Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung

entitas dasar (atom, molekul, atau partikel lain)

sebanyak jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram

karbon-12.

3.2

1 mol = NA = 6,0221367 x 1023

Bilangan Avogadro (NA)

Hub Massa zat, Jml partikel, Volume

Jumlah partikel

Mol

Volume (L)

Massa Zat (gr)

: 6.02 x 1023

6.02 x 1023 X

x Ar/Mr

Ar/Mr :

: 22,4 L x 22,4 L

Apakah Anda Sudah Mengerti

Massa Molar?

berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K) ?

1 mol K = 39,10 g K

1 mol K = 6,022 x 1023 atom K

0,551 g K 1 mol K

39,10 g K x x

6,022 x 1023 atom K

1 mol K =

8,49 x 1021 atom K

3.2

Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari

massa-massa atom (dalam sma) dalam suatu molekul.

SO2

1S 32,07 sma

2O + 2 x 16,00 sma

SO2 64,07 sma

Bagi tiap molekul

massa molekul (sma) = massa molar (gram)

1 molekul SO2 = 64,07 sma

1 mol SO2 = 64,07 g SO2 3.3

Apakah Anda Sudah Mengerti

Massa Molekul?

Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C3H8O ?

1 mol C3H8O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C3H8O

1 mol H = 6,022 x 1023 atom H

5,82 x 1024 atom H

3.3

1 mol C3H8O molekul = 8 mol atom H

72,5 g C3H8O 1 mol C3H8O

60 g C3H8O x

8 mol H atom

1 mol C3H8O x

6,022 x 1023 atom H

1 mol atom H x =

Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-

tiap unsur yang terkandung dalam senyawa =

n x massa molar unsur Massa molar senyawa

x 100%

n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa

C2H6O

%C = 2 x (12,01 g)

46,07 g x 100% = 52,14%

%H = 6 x (1,008 g)

46,07 g x 100% = 13,13%

%O = 1 x (16,00 g)

46,07 g x 100% = 34,73%

52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%

3.5

Konsentrasi

• Merupakan banyaknya zat terlarut (jumlah solute) yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut (solvent).

• Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara, antara lain: ▫ Molalitas ▫ Molaritas ▫ Normalitas ▫ Persentase ▫ Fraksi mol ▫ Ppm (part per million)

• jika dua buah larutan/lebih yang zat terlarutnya sama, dengan volume dan konsentrasi yang berbeda, maka bila di campur akan diperoleh campuran dengan volume dan konsentrasi yang baru

terlarut dalam Kemolaran (M) : jumlah mol zat tiap liter larutan.

M mol

Volume larutan (L)

atau M gramterlarut

x 1000

Mr volume pelarut (mL)

1 2

3 M

V V

V1 M 1 V2 M 2

M = mol zat terlarut

liter larutan

Molaritas (M)

Molalitas (m)

m = mol zat terlarut

massa pelarut (kg)

Satuan-satuan Konsentrasi

Purwanti Widhy H

MOLALITAS

Kemolalan (m) : jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1000 gram pelarut.

m mol

kg pelarut

atau m gramterlarut

x 1000

Mr gram pelarut

Normalitas (N)

Normalitas merupakan jumlah mol-ekivalen zat terlarut per liter larutan.

•Terdapat hubungan antara Normalitas dengan Molaritas, yaitu :

Mol-ekivalen : •Asam/basa: jumlah mol proton/OH- yang diperlukan untuk menetralisir suatu asam / basa.

•Contoh :

•1 mol Ca(OH)2 akan dinetralisir oleh 2 mol proton;

•1 mol Ca(OH)2 setara dengan 1 mol-ekivalen; Ca(OH)2 1M = Ca(OH)2 2N

Purwanti Widhy H

Persen Massa (% Massa)

• Persen massa menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam seratus gram larutan

100% massa zat A

gr zat terlarut gr pelarut % massa zat A

Contoh:

Pada 50 gram asam cuka mengandung 10 gr asam asetat. Hitunglah kadar asam cuka tersebut?

Jawab:

60 gram % Asam Cuka

50 gram 100 % 20%

Persen volume (% volume)

• Persen volume menyatakan jumlah liter zat terlarut dalam seratus liter larutan

Volume zat X 100%

Volume larutan % Volume zat X

Contoh: Dalam label alkohol yang dijual di toko obat tercantum kadar alkohol 70%. Berapa ml alkohol yang terdapat dalam 500 ml larutan alkohol tersebut?