MAKALAH METIL KLORIDA

OLEH

IRA ANISA

BAB I

PENDAHULUAN

Klorometana merupakan suatu senyawa organik (alkil halida) yang

mempunyai rumus molekul CH3Cl. Klorometana berwujud gas yang tidak berwarna

dengan bau manis yang samar.

Klorometana disintesis pertama kali oleh ahli kimia Perancis Jean-Baptiste

Dumas dan Eugene Peligot pada tahun 1835 dengan merebus campuran CH3OH

(metanol), H2SO4 (asam sulfat), dan NaCl (natrium klorida). Metode ini mirip dengan

yang digunakan saat ini.

Klorometana adalah bahan kimia alami yang dibuat dalam jumlah besar di

lautan dan dihasilkan oleh beberapa tanaman dan kayu membusuk dan ketika

bahan-bahan tersebut seperti rumput, kayu, arang, dan batubara terbakar.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

BAB III

SIFAT - SIFAT KLOROMETANAKlorometana merupakan senyawa organik yang memiliki Rumus Molekul CH3Cl.

Klorometana memiliki bentuk molekul dan rumus bangun sebagai berikut:

Rumus bangun klorometana

Bentuk molekul klorometana

A. Sifat fisika Klorometana

Berikut adalah beberapa sifat fisika dari klorometana :

Tabel sifat fisika klorometana

B. Sifat kimia klorometana

Pengidentifikasi

Nomor CAS 74-87-3 PubChem 6327 Sifat 6087 Nomor EC 200-817-4 ChEBI 36014 Nomor RTECS PA6300000

PropertiesRumus CH 3 Cl Massa molar 50,49 g / mol

Penampilan Gas tidak berwarna dengan bau manis yang samar

Kepadatan 2,22 kg / m 3 (0 ° C) Titik lebur -97,7 ° C (176 K) (-143,9 ° F) Titik didih -24,2 ° C (249 K) (-11,6 ° F) Kelarutan dalam air 5,325 g / l log P 0,91 Tekanan uap 490 kPa (20 ° C); 71 PSI (68 ° F)

Struktur Bentuk molekul Tetrahedral Bahaya MSDS Bahaya

Klasifikasi EU Sangat mudah terbakar (F +), Berbahaya (Xn),

R-phrases Frase-R R10, R40, R48/20 S-phrases Frase-S S9, S16, S33

1. Hidrolisis Reagen Grignard

Dibuat dari alkil halida yang di reaksikan dengan logam Mg menjadi

Reagen Grignard (R-Mg-X), dan pelarut eter anhidrat.

Mg H20CH3Cl CH3MgCl CH4 + Mg(OH)Cl

2. Reaksi Wurtz

Yaitu reaksi antara alkil halida dengan logam Natrium, dalam pelarut eter

anhidrat menghasilkan alkana yang jumlah atom C nya genap

2CH3Cl + 2Na CH3 – CH3 + 2NaCl

3. Klorinasi

Yaitu reaksi dengan bahan dasar Alkana yang direaksikan dengan Cl2

Yang akan menghasilkan alkil halida (R-X)

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

metana klorometana

4. Metil klorida akan bereaksi kuat dengan Al menghasilkan metal alumina

klorida yang digunakan sebagai katalis untuk polimerisasi dan

hidrogenasi dari hidrokarbon

3CH3Cl + Al CH3 + 3AlCl3

5. Silikon bereaksi dengan metal klorida dengan adanya Cu akan

menghasilkan dimetil klorida silane.

2CH3Cl+Si CH3+2SiCl2

Reaksi ini adalah tahap intermediet dalam penyediaan silicon

6. Tetramethyl lead digunakan sebagai bahan pencampur bensin, dibuat

dengan mereaksikan metil klorida dengan campuran Pb monosodium

sebagai katalis digunakan AlCl3

4CH3Cl + 4NaPb CH3 + 4Pb + 4NaCl + 3Pb

7. Metil klorida akan bereaksi dengan amina tersier membentuk quartenary

ammonium klorida. Senyawa ini sangat penting dalam produksi detergen,

fungisida,dan desinfektan.

(Kirk Othmer, Vol 5, 1993)

BAB IV

KARAKTERISTIK LAIN

Berwarna gas pada suhu dan tekanan normal dengan halus bau yang

menyenangkan; kompres dengan cairan berwarna yang memiliki rasa manis

dan membakar dengan api kehijauan Smokey.

Bereaksi hebat dengan Al, Mg, K, Na, Nak paduan (logam alkali), aluminium

triklorida, dan etilen.). Meledak pada kontak dengan magnesium dan

bereaksi dengan paduan NAK dampak menjadi sensitive.

Pada temperatur di atas 400 ° C atau di sinar ultraviolet kuat di hadapan

udara dan kelembaban itu terurai dengan emisi HCl, CO 2, CO, phosgene

dan klorin

Kestabilan : Stabil.

Mungkin bereaksi keras atau eksplosif dengan interhalogens,

magnesium, seng, kalium, natrium atau paduan mereka..

Kompatibel dengan karet alam dan neoprene komposit, tetapi tidak

menyerang PVA.

Sangat mudah terbakar.. Mungkin membusuk setelah terkena udara

lembab atau air

Kemurnian dari metil klorida mendekati 100%.

Metil klorida memiliki tekanan uap yang sangat tinggi dan kelarutan yang

tinggi dalam air.

Metode Analisis metil klorida :

Di udara, metil klorida dapat dianalisis dengan Metode 1001 dari US

National Institute untuk Keselamatan dan Kesehatan Kerja (NIOSH,

1994).

Analisis dilakukan dengan kromatografi gas (GC), dan batas deteksi

sampel adalah 3,1 μg / m 3 (1.5 ppb).

BAB V

PEMBUATAN KLOROMETANA

A. Pembuatan Dalam Skala Laboaratorium

Dalam skala yang lebih kecil, klorometana dapat dihasilkan dengan

memanaskan campuran metan dan klorin dengan suhu lebih dari 400 C, dengan

reaksi:

CH4 + Cl2 CH3 Cl + HCl

Namun, metode ini juga menghasilkan senyawa klorinasi yang lebih tinggi

seperti metilena klorida dan kloroform, dan biasanya hanya digunakan ketika

produk lain juga diinginkan.

Reaksi lebih lanjut dengan asam klorida dapat menghasilkan diklorometeana,

trichloromethana,(dikenal sebagai kloroform), dan tetraklorometana (karbon

tetraklorida). Dengan reaksi:

CH3 Cl + HCl CH2 Cl2 + HCl CHCl3 + HCl CCl4

Reaksi substitusi radikal bebas

Fakta

Jika campuran metan dan klorin di dekatkan ke api, akan terjadi ledakan

menghasilkan karbon dan hidrogen klorida. Reaksi ini tidak begitu bermanfaat.

Reaksi antara metan dam klorin dengan bantuan sinar matahari. Raksi ini

merupakan contoh yang baik dari reaksi photochemical – reaksi yang terjadi

dengan bantuan sinar matahari.

CH4 + Cl2 CHCl3 + HCl

Yang terbentuk adalah klorometana.

Satu dari hidrogen pada metan digantikan oleh atom klorin, sehingga

merupakan reaksi substitusi. Namun reaksi tidak berhenti disana, dan semua

hidrogen pada metan dapat digantikan dengan klorin.

Mekanisme reaksi :

Mekanisme tersebut menyangkut reaksi berantai. Pada reaksi berantai untuk

setiap pe-nonaktif-an yang terjadi pada suatu bagian, maka bagian lain menjadi

aktif sehingga proses terus berlangsung. Keseluruhan proses dikenal sebagai

substitusi radikal bebas atau sebagai reaksi berantai radikal bebas.

Ionisiasi Rantai

Rantai terionisiasi oleh sinar ultraviolet yang memutuskan molekul klorin

menjadi radikal.

Cl2 2 Cl

Reaksi propagasi rantai

Berikut ini merupakan reaksi yang membuat reaksi terus berjalan.

CH4 + Cl CH3 + HCl

CH3 + Cl2 CH3Cl + HCl

Reaksi rantai penghabisan

Berikut ini adalah reaksi yang menghilangkan radikal bebas tanpa

menghasilkan radikal

yang lain.

Cl2 2 Cl

CH3 + Cl CH3Cl

CH3 + CH3 CH3CH3

B. Pembuatan Dalam Skala Industri

Kebanyakan klorometana dalam skala industry dibuat dengan mereaksikan

metanol dengan hidrogen klorida, menurut persamaan kimia

CH3OH + HCl CH3Cl + H2O

Hal ini dapat dilakukan baik oleh gelembung gas hidrogen klorida melalui

pendidihan metanol dengan atau tanpa seng klorida katalis, atau dengan

kombinasi lewat metanol dan hidrogen klorida uap lebih dari satu alumina katalis

pada 350 ° C.

BAB VI

KEBERADAAN DI ALAM

Metil klorida terbentuk di lautan oleh proses alam (misalnya, fitoplankton

laut) dan dari pembakaran biomas di padang rumput dan wilayah hutan

(misalnya, kebakaran hutan). Klorometana telah terdeteksi pada kadar

rendah dalam udara di seluruh dunia.

Sumber lain paparan metil klorida meliputi asap rokok, plastik isolasi, dan

bahan bakar aerosol; rumah pembakaran kayu, batu bara, atau plastik

tertentu dan diklorinasi kolam renang.

Metil klorida juga hadir di beberapa danau dan sungai-sungai dan telah

ditemukan di air minum di tingkat yang sangat rendah.

Dalam lautan, ganggang, terutama ganggang planktonic, dianggap

bertanggung jawab atas sebagian besar produksi metil klorida.

Fitoplankton telah terbukti untuk menghasilkan metil klorida dalam studi

laboratorium

Model alternatif metil klorida yang terbentuk sebagai hasil dari proses

pertukaran antara metil iodida dan klorin ion dalam air laut.

Pekerjaan yang menyajikan eksposur risiko yang lebih tinggi termasuk

kontraktor bangunan, industri logam, transportasi, dealer mobil, dan layanan-

stasiun pembantu.

Klorometana dalam jumlah besar diproduksi secara alami dalam lautan oleh

cahaya matahari pada biomassa dan klorin di busa laut.

Dilepaskan terutama untuk udara selama produksi dan penggunaan dengan

insinerasi limbah perkotaan dan industry

Spesies darat juga memproduksi metil klorida.. Aktivitas methyltransferases,

diduga bertanggung jawab untuk produksi metil klorida, telah diamati di

beberapa spesies herba,34 spesies jamur juga diketahui biosynthesize metil

klorida.

BAB VII

KEGUNAAN DAN KERUGIAN

A. Kegunaan Klorometana :

Metil klorida digunakan dalam pembuatan silikon resin. tetramethyl sebagai

agen dan methylating agen di dewaxing pemurnian minyak bumi, dan

sebagai katalis pelarut dalam produksi karet butil.

Metil klorida juga digunakan dalam sintesis berbagai senyawa, dan sebagai

extractant untuk gemuk, minyak dan resin. Hal ini dimanfaatkan sebagai

agen berbusa dalam produksi plastik (Lanham, 1982), dalam pembuatan dan

penerapan pestisida, farmasi dan parfum.

Metil klorida telah digunakan sebagai bahan pembakar dalam aerosol dan

sebagai pendingin (Spevak et al, 1976)

Metil klorida juga digunakan dalam pembuatan obat terlarang pelecehan.

Klorometana juga pernah digunakan untuk memproduksi bensin berbasis

aditif (tetramethyllead)

sebagai perantara kimia dalam produksi silikon polimer.

Klorometana dipergunakan sebagai methylating dan klorin pada agen di

kimia organik. Hal ini juga digunakan dalam berbagai bidang-bidang lain:

sebagai extractant untuk gemuk, minyak dan resin, sebagai pendorong dan

agen bertiup di plastik produksi busa, sebagai anestetik lokal, sebagai

penengah dalam pembuatan obat, sebagai katalisator pengangkut dalam

suhu rendah polimerisasi, sebagai cairan Thermostatic thermometric dan

peralatan, dan sebagai herbisida.

Metil klorida digunakan terutama dalam produksi Silikon di mana dapat

digunakan untuk membuat methylate silikon. Hal ini juga digunakan dalam

produksi bahan kimia pertanian, metil selulosa, kuaterner amina, dan butil

karet dan lain-lain menggunakan tetramethyl termasuk memimpin.

Metil klorida digunakan secara luas di lemari es di masa lalu, tetapi umumnya

sekarang ini telah diguankan bahan kimia yang lebih baru seperti freon.

B. Kerugian Klorometana:

Pada manusia, paparan singkat tingkat tinggi metil klorida dapat memiliki

dampak serius pada sistem saraf, termasuk kejang-kejang, dan koma. Efek lainnya

termasuk pusing, penglihatan kabur atau ganda, kelelahan, perubahan kepribadian,

kebingungan, tremor, gerakan tidak terkoordinasi, meracau pidato , mual, dan

muntah. gejala ini berkembang dalam beberapa jam setelah pajanan dan dapat

bertahan selama beberapa bulan.

Menghirup gas klorometana menghasilkan sistem saraf pusat efek yang mirip

dengan kemabukan. Korban mungkin merasa mengantuk, pusing, atau bingung dan

mengalami kesulitan bernapas, dengan terengah-engah dan tersedak, berjalan atau

berbicara. Pada konsentrasi yang lebih tinggi, kelumpuhan, kejang, dan koma dapat

terjadi.

Dalam hal konsumsi, mual dan muntah dapat terjadi. Kontak kulit ketika

dalam bentuk cairan pendingin dapat mengakibatkan radang dingin. Kontak dengan

mata dapat berakibat pada penglihatan redup, pupil melebar luas bahwa perlahan

bereaksi terhadap perubahan cahaya.

Paparan kronis klorometana telah dihubungkan dengan cacat lahir pada

tikus. Pada manusia, paparan klorometana selama kehamilan dapat menyebabkan

janin 'bawah kolom tulang belakang, panggul, dan kaki untuk membentuk salah,

tetapi hal ini belum secara konklusif dibuktikan.

Penghirupan: Pemaparan 20.000 ppm selama 2 jam dapat berakibat fatal

bagi manusia Gejala pemaparan akut terdiri dari sakit kepala, mual, muntah,

mengantuk, pusing, diare, bingung, ataksia, kelumpuhan, kejang-kejang, delerium,

koma, dan kematian.

Keracunan akut - mual, muntah, sakit perut, diare, anoreksia, pusing, sakit

kepala, lemah, penglihatan kabur, euforia, kebingungan mental, bicara cadel,

ataksia, kejang-kejang

Bahaya :

1. Toxic (beracun)

Lambang Bahaya :

Bahaya : Berbahaya jika terhirup melewati hidung atau masuk lewat mulut, karena

bersifat racun.

2. Highly Flammable (mudah terbakar)

Lambang Bahaya :

Bahaya : Mudah terbakar

BAB VIII

KESIMPULAN

Klorometana merupakan suatu senyawa organik (alkil halida) yang

mempunyai rumus molekul CH3Cl. Klorometana berwujud gas yang tidak berwarna

dengan bau manis yang samar.

Klorometana dalam jumlah besar diproduksi secara alami dalam lautan oleh

aksi cahaya matahari pada biomassa dan klorin di busa laut.

Bereaksi hebat dengan Al, Mg, K, Na, Nak paduan (logam alkali), aluminium

triklorida, dan etilen.

Dapat di bentuk dari reaksi klorinasi,dan bereaksi dengan Mg,melalaui

Reaksi Hidrolisis Reagen Grignard menghasilkan alkana,dan natrium dengan pelarut

eter anhidrat membentuk alkana .metilklorida di gunakan dalambahanpengisi lemari

es pada jaman dulu,tetapi karena bahayanya yang beracun dan mudah terbakar,

sekarang tidak lagi digunakan,dan diganti dengan Freon.

DAFTAR PUSTAKA

www.google.com

www.wikipedia.com

www.chem-ist-ry.org

Fessenden,J.Ralph & Joan.S.Fessenden.1982.ORGANIC CHEMISTRY SECOND

EDITOR.Willard Grand Press , Buston : Massachuset

Speight, James G . 2002.CHEMICAL PROCCES AND DSIGN HANDBOOK. Mc.Graw Hill

Companiies : New York .

Van nostrad reinhold company 450 west 33rd street, HANDBOOK OF ENVIRONTMENT DATA

ON ORGANIC CHEMICALS. NewYork, N. Y 10001

Sugianto, Drs & Drs. Alex putinella .1979. KIMIA ORGANIK.Widjaya Jkt IND : Jakarta

Ardi, Drs.Sumarna . dkk .2009 . KIMIA ORGANIK KELAS XI .Bogor : Sekolah Menengah Analis

Kimia Bogor